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亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学 习 资 料 专 题课题二 催化剂对过氧化氢分解速率的影响【学考报告】一、催化剂与反应活化能分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定反应速率的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为活化能。
(催化剂降低反应活化能的示意图) 催化剂能使反应的活化能降低(如图E a 、E ′a 分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。
二、过氧化氢分解的影响因素1．影响过氧化氢分解的因素有溶液的酸碱性、光、热及遇到大多数金属氧化物。
2．分解反应的化学方程式为2H 2O 2=====催化剂2H 2↑＋O 2↑。
3．催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其用量以及颗粒直径大小均会影响H2O2分解的速率。
通过观察比较H2O2溶液中逸出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
图示为：使用催化剂↓↓↓单位时间有效碰撞次数增多↓化学反应速率加快思考：保存H2O2溶液时要注意什么问题？提示双氧水是稳定性较差的试剂，保存双氧水时要考虑的因素较多。
如从催化分解这个角度考虑，因为很多物质会催化分解双氧水，如双氧水中不能混入金属氧化物等。
另外，从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的玻璃瓶中，双氧水通常盛放在干净的聚乙烯塑料瓶中。
点拨一、理解催化剂概念1．催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程。
课时跟踪检测（九）催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1．关于催化剂的叙述，正确的是( ）A．催化剂在化学反应前后性质不变B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D．催化剂可以提高反应物的转化率解析：选C 催化剂是能改变化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质，但其物理性质,如固体颗粒大小可能改变，A项错误,C项正确；催化剂参与化学反应，并且能同时、同程度地改变正反应速率和逆反应速率，故催化剂不能使化学平衡发生移动，不能改变反应物的转化率。
2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7％～8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是（)A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏解析：选B 液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不是很高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解.3．F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应,在相同条件下,活化分子的物质的量分数最大的是（）A．H2＋Cl2===2HCl B．H2＋F2===2HFC．H2＋I2===2HI D．H2＋Br2===2HBr解析：选B 氟、氯、溴、碘的非金属性强弱的标志之一是其单质与H2化合的难易，其本质是与氢气反应速率的快慢:氟、氯、溴、碘与H2化合的反应速率越来越慢，活化分子百分数越来越小.4．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是( )A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．增加反应活化能解析：选C 使用催化剂，能降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快。
5．合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（）A．合成氨的化学反应速率最大B．N2的转化率最高C．催化剂的活性最大D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大解析：选C 当压强一定、温度升高时，虽然能增大合成氨的反应速率，但由于合成氨反应是放热反应，升高温度会降低平衡混合物中NH3的含量.因此,从反应的理想条件来看，氨的合成反应在较低温度下进行有利，但是温度过低，反应速率很小，需要很长的时间才能达到平衡状态，这在工业生产上是很不经济的。
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、H2O2分解实验的注意事项1．为了便于比较，实验时应在同一地点、使用同一装置完成.2．实验装置中，分液漏斗可改用恒压分液漏斗，以防在滴加双氧水时,由于反应较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。
3．由于实验中使用H2O2溶液仅为5 mL，催化剂也均称取0.1 g，故锥形瓶最好用容积较小的，如100 mL锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和H2O2充分接触。
4．教材方案是记录单位时间产生的气体的量。
可改为记录收集等量气体所需的时间。
例如，不使用量筒，改为记录集满一试管气体所需的时间。
【例1】影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、催化剂、表面积等。
因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就有许许多多。
某同学设计如下实验证明MnO2在H2O2的分解反应过程中起催化作用。
（1）在粉末状的二氧化锰上滴加适量水制成团状固体.(2)实验装置如图所示。
在烧瓶A中放入少量团状的MnO2,并尽可能靠近瓶侧壁。
广口瓶B中加入约错误!容积的水（滴加几滴红墨水以增强实验效果）.（3）将烧瓶A中装有MnO2的一侧稍垫高一些，然后打开分液漏斗的活塞使H2O2溶液流入烧瓶A中,接着关闭活塞.(4)将烧瓶A放平,使H2O2溶液与MnO2接触。
请结合所学知识回答下列问题。
①第(4)步操作后，可能会有什么现象?解释其原因。
________________________________________________________________________。
②为什么要将二氧化锰制成团状,且尽可能靠近瓶壁?________________________________________________________________________。
③第（3）步操作有什么意义?能不能省略?________________________________________________________________________。
课题二催化剂对过氧化氢分解速率的影响(时间：45分钟)1．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应都需要催化剂答案 B2．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增大浓度解析升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
答案 A3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
答案 C4．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率解析A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应，催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。
答案 D5．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是( )A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．增加反应活化能解析使用催化剂，降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快。
答案 C6．合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时( )A．合成氨的化学反应速率最大B．N2的转化率最高C．催化剂的活性最大D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大解析当压强一定、温度升高时，虽然能增大合成氨的反应速率，但由于合成氨反应是放热反应，升高温度会降低平衡混合物中NH3的含量。
高中化学4.2《催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响》测试(苏教版选修6)专题4化学反应条件的控制专题2催化剂对过氧化氢分解速率的影响【例1】右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。
某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5ml6%h2o2第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+3ml10%h2o2第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml6%h2o2第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml6%h2o2催化剂：MnO2组1组2 15243548组3 8111826组4 791215前15秒产生的氧气量（ML）11前30秒产生的氧气量（ML）21前45秒产生的氧气量（ML）31前60秒产生的氧气量45实验2：不同催化剂对研究并记录了过氧化氢（均为5ml6%H2O2）的分解速率反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数v，用（v2―v1）/t作为反应速率的表达式（单位：mls-1），得到以下实验数据：催化剂mno2cuo的产气率/mls-10.030.07催化剂土豆活性炭的产气率/mls-10.030.12写出H2O2分解的反应方程式。
实验1中的几组数据可以解释，实验2中的几组数据反映了催化剂能够根据碰撞理论提高化学反应速率的原因。
【例2】一个化学利益集团想证明氧化铜也能加速氯酸钾的分解，并将其与二氧化锰的催化作用进行比较。
实验是在右图中的设备上进行的。
实验受到25ml气体的产生影响，其他可能影响实验的因素被忽略。
相关数据如下表所示：KClO3质量其他待测物质质量数据实验编号B1 2ga无其他物质1.2gcuo0 5gba回答下列问题：① 上述实验中的“待测数据”是指：；②根据实验目的，还需增加一个实验c，请在下表空格中填入相关内容。
高二化学催化剂对过氧化氢分解反应速率试题1.下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能改变化学反应速率C．任何化学反应，都需要催化剂D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】B【解析】在电解水时，加少量NaOH，可增大水中离子浓度，增强水的导电性，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。
另外，有些反应是不需要催化剂的，如中和反应等，所以答案选B。
【考点】考查催化剂的有关正误判断点评：该题主要是考查学生对催化剂概念以及催化剂对反应速率影响的掌握情况，有利于调到学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是()A．向反应体系中加水B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2D．向H2O2溶液中加入一定浓度FeCl3溶液【答案】A【解析】升高温度增大分解速率，MnO2、Fe3＋对H2O2分解起催化作用，加入MnO2、FeCl3可加大分解速率，加水稀释H2O2浓度减小，分解速率减小，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
3.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
pHt/minT/℃2033________。
②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
精选2019-2020年高中选修6 实验化学化学课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响苏教版课后练习第九十七篇➢第1题【单选题】下列说法正确的是( )图①图②图③图④A、图①中△H1=△H2+△H3B、图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C、图③表示醋酸溶液滴定NaOH 和氨水混合溶液的导电性变化曲线D、图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系【答案】：【解析】：➢第2题【单选题】对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A、提高反应物的平衡转化率B、以同样程度改变正逆反应的速率C、增大正反应速率，减小逆反应速率D、改变平衡混合物的组成【答案】：【解析】：➢第3题【单选题】“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )A、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C、对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D、活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞【答案】：【解析】：➢第4题【单选题】已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ?mol^﹣^1 ，其反应机理如下：①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是( )A、反应速率主要取决于②的快慢B、NOBr2是该反应的催化剂C、该反应的焓变等于akJ?mol^﹣^1D、反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）【答案】：【解析】：➢第5题【单选题】化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是( )A、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B、明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C、催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D、合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率【答案】：【解析】：➢第6题【单选题】飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、载体【答案】：【解析】：➢第7题【单选题】下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B、升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加【答案】：【解析】：➢第8题【单选题】冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）→ClO+O2 ClO+O﹣→Cl+O2 下列说法不正确的是( )A、反应将O3转变为O2B、Cl原子是总反应的催化剂C、氟氯甲烷是总反应的催化剂D、Cl原子反复起分解O3的作用【答案】：【解析】：➢第9题【单选题】下列说法正确的是( )A、图一可表示模拟铁的腐蚀B、图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C、图三可表示需加热的放热反应D、图四可表示中和热的测定【答案】：【解析】：➢第10题【单选题】下列关于催化剂的说法正确的是( )A、使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B、使用催化剂可以使化学平衡正向移动C、使用催化剂可以降低反应的活化能D、使用催化剂可以改变反应的平衡常数【答案】：【解析】：➢第11题【单选题】下列说法错误的是( )A、焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B、冰融化的过程中，熵值增加C、铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D、可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应【答案】：【解析】：➢第12题【单选题】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．A、①②③④⑤B、②③④⑤C、②⑤D、③④【答案】：【解析】：➢第13题【单选题】在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是( )A、若降低温度，可以加快反应速率B、在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C、使用催化剂是为了加快反应速率D、达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等【答案】：【解析】：➢第14题【综合题】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)有误2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
1.过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。
某试剂厂先制得7％～8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时,可采用的适宜方法是（）A。
常压蒸馏B。
减压蒸馏C。
加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏解析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强,能降低其沸点，这样就能在温度不变的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。
答案:B2。
使用催化剂能加快反应速率的主要原因是( )A。
活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D。
增加反应活化能解析:使用催化剂，降低反应活化能,使部分能量较低的分子转化为活化分子,增加了单位体积内活化分子百分比,使反应速率加快。
答案:C3。
下列关于催化剂的说法，正确的是( )A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B。
催化剂能改变化学反应速率C.任何化学反应，都需要催化剂D.电解水时，往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂解析:在电解水时,加少量NaOH，可增大水中离子浓度,增强水的导电性,NaOH并没有改变反应机理,故不是催化剂。
另外，有些反应是不需要催化剂的,如中和反应等。
答案:B4.（双选)冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2，ClO+O Cl+O2.下列说法不正确的是( )A。
反应后O3转变为O2B。
Cl原子是总反应的催化剂C。
氟氯甲烷是总反应的催化剂D。
ClO是总反应的催化剂解析:由反应方程式可知Cl在反应前后质量和化学性质没有变化,故Cl是总反应催化剂。
答案:CD5.合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时( ）A。
合成氨的化学反应速率最大B.N2的转化率最高C。
催化剂的活性最大D。
NH3在平衡混合气体中的体积分数最大解析：当压强一定、温度升高时,虽然能增大合成氨的反应速率,但由于合成氨反应是放热反应,升高温度会降低平衡混合物中NH3的含量。
因此,从反应的理想条件来看，氨的合成反应在较低温度下进行有利,但是温度过低,反应速率很小,需要很长的时间才能达到平衡状态，这在工业生产上是很不经济的。
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响学习目标：1. 过氧化氢溶液分解产生氧气。
2.过氧化氢溶液在不同条件下分解产生氧气。
3.过氧化氢溶液在不同催化剂作用下分解产生氧气。
情感目标：通过催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响的学习，培养细致,认真的科学态度。
学习重点难点：H2O2分解反应速率常数的测定原理和方法实验用品：仪器：药品：自备材料：檀香(1根) 、软饮料吸管（1根）实验装置图及说明:（1）（2）（3）（4）(常温) (加热) (滴加硫酸铜溶液) (加二氧化锰) 学习过程：实验步骤：1、取四支试管，分别加入5mL 10％的过氧化氢溶液。
2、分别进行如下实验（1）向第一支试管中伸入带火星的檀香，观察现象。
（2）给第二支试管加热后伸入带火星的檀香，观察现象。
（3）向第三支试管中滴加几滴饱和硫酸铜溶液，振荡一会儿后，伸入带火星的檀香，观察现象。
（4）向第四支试管中将二氧化锰从饮料管中倒入，伸入带火星的檀香，观察现象。
实验改进的意义：1、带火星的木条易熄灭，用檀香代替木条有利于课堂演示实验的持续操作，减少实验操作所需时间。
2、过氧化氢溶液常温分解无法看到明显现象，不足以说明它能分解，时问也不易掌握；给过氧化氢溶液加热实验的补充既说明过氧化氢能分解，又说明条件的改变对反应速率的影响。
3、直接用药匙把二氧化锰加入试管，试管内壁易粘上二氧化锰粉末，影响实验现象的观察并浪费药品；采用先用药匙把二氧化锰放在软饮料吸管的一头，另一头插入试管中再竖直软饮料吸管把二氧化锰加入试管的操作方法。
这一改进有利于实验现象的观察并得到较好的实验效果。
4、用10％的过氧化氢溶液代替5％的过氧化氢溶液使实验现象更明显。
5、实验2与实验3、4的对比能说明化学反应速率与是否加入催化剂有关，从而引出催化剂的概念。
6、实验3与实验4的对比既对课本中所说的“硫酸铜溶液在过氧化氢的分解中也可作催化剂”具有说服力，又能使学生了解化学反应速率的快慢与催化剂的种类有关（即催化剂的种类不同催化效果不同），且进一步说明催化剂在化工生产中的重要作用，还能留下空间让学生寻找更好的催化剂，培养学生的创新能力和思维发展观。
课题二催化剂对过氧化氢分解速率的影响(时间：45分钟)1．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应都需要催化剂答案 B2．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增大浓度解析升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
答案 A3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
答案 C4．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率解析A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应，催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。
答案 D5．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是( )A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．增加反应活化能解析使用催化剂，降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快。
答案 C6．合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时( )A．合成氨的化学反应速率最大B．N2的转化率最高C．催化剂的活性最大D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大解析当压强一定、温度升高时，虽然能增大合成氨的反应速率，但由于合成氨反应是放热反应，升高温度会降低平衡混合物中NH3的含量。
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.完成下列各题空格⑴分子或离子间的是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做，能够发生有效碰撞的分子叫做。
活化分子具有的能量，因此活化分子所占分数的大小决定的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为。
⑵催化剂能使反应的活化能(如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
催化剂能增大化学反应速率，但是它改变反应进行的方向，也使那些不可能发生的化学反应得以发生。
⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的、光、热及遇到大多数。
⑷分解反应的化学方程式为。
⑸催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其以及均会影响H2O2分解的速率。
通过观察比较H2O2溶液中的快慢程度，或测定H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的中，双氧水通常盛放在干净的中。
2.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO，这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低5.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C.催化剂不改变化学反应过程D.催化剂改变了化学反应速率6.使用催化剂能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.增加反应活化能7.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO ＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3，下列有关叙述不正确的是()A.此过程中，NO2是催化剂B.在此过程中，NO是中间产物C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍8.已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是()9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O 实验反应温度/℃V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1010.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H O溶液均取5 mL，可选择的实验装置是()11.酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。
酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。
下图表示温度T与反应速率v的关系曲线中，有酶参加的是()12.右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。
某学生研究小组在50 mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(内中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2 g＋5 mL 6% H2O2第2组：粉末状的二氧化锰0.2 g＋3 mL 10% H2O2第3组：粉末状的二氧化锰0.1 g＋5 mL 6% H2O2第4组：颗粒状的二氧化锰0.1 g＋5 mL 6% H2O2催化剂：MnO2第1组第2组第3组第4组前15s产生氧气的量(mL) 11 15 8 7前30s产生氧气的量(mL) 21 24 11 9前45s产生氧气的量(mL) 31 35 18 12前60s产生氧气的量(mL) 45 48 26 15实验二：以不同的催化剂对过氧化氢(均为5 mL 6% H2O2)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t 和相应的量筒内的气体体积读数V，用(V2—V1)/t作为反应速率的表达式(单位：mL·s－1)，得到以下实验数据：催化剂产生气体速率/ mL·s－1催化剂产生气体速率/ mL·s－1MnO20.03 土豆0.03CuO 0.07 活性炭0.12(1)写出H2O2分解的反应方程式_________________________________________(2)实验一的几组数据能说明____________________________________________(3)实验二的几组数据反映出_____________________________________________(4)用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因____________________________________________________________________。
13.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5%H2O2溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为___________________________________。
(3)实验①和②的目的是_____________________________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是__________。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图示能够得出的实验结论是____________________________________。
14.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______ __。
能表示其原理的反应方程式为_________ ________________________。
(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是________，其作用是________________。
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________。
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.完成下列各题空格⑴分子或离子间的是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做，能够发生有效碰撞的分子叫做。
活化分子具有的能量，因此活化分子所占分数的大小决定的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为。
⑵催化剂能使反应的活化能(如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
催化剂能增大化学反应速率，但是它改变反应进行的方向，也使那些不可能发生的化学反应得以发生。
⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的、光、热及遇到大多数。
⑷分解反应的化学方程式为。
⑸催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其以及均会影响H2O2分解的速率。
通过观察比较H2O2溶液中的快慢程度，或测定H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的中，双氧水通常盛放在干净的中。
【答案】⑴碰撞有效碰撞，活化分子较高反应速率活化能。
⑵降低活化分子，不能不能⑶酸碱性金属氧化物。
⑷2H2O2=== 2H2O＋O2↑。
⑸用量颗粒直径大小逸出气泡单位时间内⑹玻璃瓶聚乙烯塑料瓶。
2.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂【答案】 B3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度【答案】 A【解析】升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
答案 A4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低【答案】 C【解析】由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
