质量守恒定律的应用(教案)

质量守恒定律教案设计一、教学目标：1.了解质量守恒定律的概念和应用。

2.掌握通过实验方法验证质量守恒定律，并能够发现其中的规律。

3.学习应用质量守恒定律解决实际问题。

二、教学内容：1.质量守恒定律的概念和应用。

2.通过实验验证质量守恒定律。

3.通过应用质量守恒定律解决实际问题。

三、教学重点：掌握质量守恒定律的应用和解决实际问题的能力。

四、教学难点：通过实验方法验证质量守恒定律，并且能够发现其中的规律。

五、教学方法：授课法、实验法、问题解决法等。

六、教学步骤：1.引入讲师通过现实例子的引入方式渗透到学生们的学习氛围，建立和学生的生活、现实经验及思维，调动学生的兴趣并使学生更好地进入教学主题。

2.讲解质量守恒定律的概念先从现象入手描绘，然后再引入质量守恒定律的定义。

此时可以通过配合具体的实验来让学生更好地理解和掌握质量守恒定律。

3.实验验证质量守恒定律在讲解过质量守恒定律之后，讲师往往会通过实验来验证这个定律的真实性，展现出课程的实践性和应用性，也帮助学生进一步的理解质量守恒定律。

此时将利用简单实验来观察和验证实验数据，并且通过实验来发现其中的规律。

可以让学生参与实验，让他们更好的地掌握实验方法，培养实验操作技能，促进学生的全面发展。

4.应用质量守恒定律解决实际问题此时需要让学生回归到现实中来，应用所学的理论知识来完成实际应用，提高学生分析和解决问题的能力。

通过教师提出问题然后学生自主思考提出解决方案，最后进行小组讨论，学生们可以共同学习和探讨怎样更好的应用质量守恒定律，解决实际问题。

5.总结总结课堂所学知识，再阐述一遍质量守恒定律的概念及应用。

让学生们在课堂之外也能理解，把理论转化为实践。

七、教学资源：教师教学大板，教学PPT，实验设备和试剂。

八、评估方式：1.课堂测试，能否正确回答出基本概念及应用各种问题。

2.实验报告，观察实验现象，归纳实验，得出结论。

3.最终考试，检验学生是否真正掌握了课程内容。

质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。

从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

在教学过程中要注意学生学习动态。

一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。

另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。

【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。

我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。

如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。

二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。

重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。

三是创设学生的认知冲突。

当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。

物理教案二：质量守恒定律的应用在物理学中，质量守恒定律是一个基本的定律。

它的意思是，任何系统中，质量的总和保持不变。

这个定律在许多领域得到了广泛的应用，尤其是在工程领域和科学实验中。

在本次课堂教学中，我们将学习质量守恒定律的概念，以及它在现实中的应用。

一、质量守恒定律的概念我们来学习一下质量守恒定律的基本概念。

它的原则是非常简单的，即在任何系统中，质量是不会凭空消失或出现的。

这个定律也可以表述为“关闭系统内的质量总和在相同条件下保持不变”。

质量守恒定律的一个重要应用是它可以通过检测一个系统中总质量的变化来检测系统中的任何变化。

例如，如果一个系统开始时有100克的水，一段时间后这个系统中还有100克的水，那么质量守恒定律说明在这段时间内系统没有发生任何变化，没有任何水蒸发或冻结。

二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在现实生活中有很多应用。

以下是其中一些应用：1.垃圾处理垃圾处理是一个需要考虑质量守恒定律的例子。

当垃圾被倾倒到处理站点时，操作员必须确保垃圾的总重量恰好等于输入的重量。

如果输入重量与输出重量不同，就意味着有些垃圾被烧掉或者被遗漏了，这不仅有害于环境，同时也是不经济的。

2.货物运输质量守恒定律在货物运输中也有很重要的应用。

当计算货物运输成本时，我们必须考虑到在运输过程中的任何损失。

从一个地方运输到另一个地方，货物的重量一定要与开始时的重量相同。

这样，我们才能准确计算运输损失，并确定合理的货物运输费用。

3.燃料的消耗质量守恒定律也有应用在燃料的消耗上。

当一个发动机燃烧燃料时，质量守恒定律指出，消耗燃料的能量应该等于发动机所产生的动能和热能的总和。

给出一个例子，当我们往汽车的油箱中倒入10 升的汽油，我们预期在行驶过程中将会消耗掉10升的汽油。

质量守恒定律保证消耗的量准确地符合预期。

4.化学反应质量守恒定律在化学反应中也有应用。

当发生一种化学反应时，质量守恒定律指出产物总量应该等于反应物总量。

质量守恒定律教案教案标题：质量守恒定律教学目标：1. 了解质量守恒定律的基本概念和原理。

2. 理解质量守恒定律在物理学中的应用。

3. 能够解决与质量守恒定律相关的问题。

教学重点：1. 质量守恒定律的概念和原理。

2. 质量守恒定律的应用。

3. 解决与质量守恒定律相关的问题。

教学难点：1. 质量守恒定律的应用。

2. 解决与质量守恒定律相关的问题。

教学准备：1. 教师准备：a. 熟悉质量守恒定律的基本概念和原理。

b. 准备教学案例和实验示范。

c. 准备教学课件和多媒体设备。

2. 学生准备：a. 预习相关的物理知识。

教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过引入一个日常生活中的例子，如燃烧木材，向学生展示质量守恒定律的重要性。

引导学生思考燃烧前后木材的质量变化。

Step 2：讲解质量守恒定律（15分钟）a. 通过教学课件和多媒体设备，向学生讲解质量守恒定律的概念和原理。

强调质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，质量在封闭系统中不会凭空增加或减少。

b. 通过示意图和实例说明质量守恒定律在不同物理现象中的应用，如化学反应、机械运动等。

Step 3：案例分析（20分钟）给学生提供几个与质量守恒定律相关的案例，让学生分析其中的质量变化情况，并解释为什么符合质量守恒定律。

引导学生思考和讨论。

Step 4：实验演示（20分钟）进行一个简单的实验演示，如利用天平测量物体的质量，在不同条件下验证质量守恒定律。

引导学生观察实验现象，总结实验结果，并与质量守恒定律进行对比分析。

Step 5：巩固与拓展（15分钟）通过一些练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用能力。

同时，引导学生思考质量守恒定律在其他领域中的应用，如环境保护、能源利用等。

Step 6：总结与反思（5分钟）对本节课的内容进行总结，并鼓励学生提出问题和反思。

激发学生对物理学的兴趣和思考能力。

教学延伸：1. 给学生布置相关的作业，巩固对质量守恒定律的理解和应用。

《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。

2. 引导学生思考质量守恒的概念。

教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。

2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。

教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。

2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。

3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。

作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。

第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。

2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。

教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。

2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。

教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。

2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。

作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。

第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。

2. 学生能够分析实验结果，得出结论。

教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。

2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。

教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。

2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。

3. 引导学生分析实验结果，得出结论。

作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。

第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。

质量守恒定律教案
1. 引言
质量守恒定律是物理学中的基本原理之一。

它表明在一个封闭系统中，质量是不会被创造或消失的，只会发生转化。

本教案旨在帮助学生理解和应用质量守恒定律。

2. 教学目标
- 了解质量守恒定律的基本概念和原理
- 掌握质量守恒定律在物理实验中的应用
- 能够运用质量守恒定律解决与质量转化相关的问题
3. 教学内容和方法
3.1 质量守恒定律的基本概念
- 通过简单的实例引入质量守恒定律的概念，例如水的蒸发和凝结过程中质量的变化
- 引导学生思考质量守恒定律与能量守恒定律之间的关系
3.2 质量守恒定律的应用实验
- 设计一个简单的实验，例如水的蒸发实验，让学生观察和记录质量的变化
- 引导学生讨论实验中质量守恒定律的应用
3.3 质量守恒定律问题解答
- 设计一些与质量转化相关的问题，例如物体在不同地方的质量是否相同等
- 引导学生通过运用质量守恒定律解答这些问题，并讨论解决思路和方法
4. 教学评估
- 设计一份简单的练题或小测验，测试学生对质量守恒定律的理解和应用能力
- 观察学生在实验操作中的表现和讨论的参与程度
5. 教学延伸
- 引导学生深入研究其他有关质量守恒的知识，例如化学反应
中的质量守恒
- 鼓励学生进行更复杂的实验和研究，探索实际应用中的质量
守恒定律
6. 结束语
通过本教案的教学，学生将能够深入理解和应用质量守恒定律，为他们未来的学习和研究打下坚实的基础。

质量守恒定律作为一个
基本的物理原理，对于学生的科学素养和理解力的培养具有重要意义。

化学初中质量守恒实验教案教学目标：1. 理解质量守恒定律的概念和实质。

2. 掌握进行质量守恒实验的基本步骤和注意事项。

3. 能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。

教学重点：1. 质量守恒定律的概念和实质。

2. 进行质量守恒实验的基本步骤和注意事项。

教学难点：1. 质量守恒定律的微观解释。

2. 实验操作的准确性。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、称量器、试剂等。

2. 实验药品：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾生活中的一些化学变化，如烧纸、燃烧等，引发学生对质量守恒定律的思考。

2. 提问：在这些化学变化中，反应前后的质量是否保持不变？为什么？二、探究质量守恒定律（15分钟）1. 分组讨论：让学生自由组成小组，根据生活经验，探讨质量守恒定律的实质。

2. 各小组汇报讨论结果，教师进行点评和指导。

3. 教师讲解质量守恒定律的微观解释，即化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。

三、实验操作（15分钟）1. 教师演示质量守恒实验，步骤包括：称量反应物、将反应物放入烧杯中、观察反应过程、称量生成物。

2. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全。

四、实验总结（5分钟）1. 学生汇报实验结果，教师进行点评和指导。

2. 引导学生运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。

五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生复述质量守恒定律的概念和实质。

2. 强调进行质量守恒实验时的注意事项，如实验操作的准确性、实验药品的妥善处理等。

教学反思：本节课通过生活实例导入，引导学生思考质量守恒定律，激发学生的学习兴趣。

在探究质量守恒定律的过程中，学生通过分组讨论、实验操作和教师讲解，深入理解了质量守恒定律的实质。

实验操作环节，学生动手能力得到提高，同时也培养了学生的团队合作意识。

课堂小结环节，学生对质量守恒定律的概念和实质有了更加清晰的认识，为后续学习打下了基础。

需要注意的是，在实验过程中，教师要注重安全操作，提醒学生注意实验药品的性质和操作方法。

初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。

在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。

下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

质量守恒定律的教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的应用。

2. 通过实验和观察，使学生掌握质量守恒定律的验证方法。

3. 培养学生的观察能力、思考能力和动手实验能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、验证方法及其在化学反应中的应用。

2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索质量守恒定律的奥秘。

2. 利用实验演示法和观察法，让学生直观地了解质量守恒定律的验证过程。

3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。

四、教学准备1. 实验器材：烧杯、酒精灯、镊子、天平等。

2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。

3. 课件和教学素材。

五、教学过程1. 导入新课通过一个简单的日常生活中的例子，如烧水时水蒸气的质量变化，引发学生对质量守恒定律的思考。

2. 讲授新课1. 讲解质量守恒定律的概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。

2. 分析质量守恒定律的微观解释：化学反应实质是原子重新组合，原子的种类、数目和质量都不变。

3. 介绍质量守恒定律的应用：化学方程式的书写、化学计量数的确定等。

3. 实验验证1. 进行氢氧化钠与硫酸铜反应的实验，观察实验现象，验证质量守恒定律。

2. 学生分组讨论，分析实验结果与质量守恒定律的关系。

2. 提出拓展问题，如质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。

3. 布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学活动设计1. 课堂讲解：通过讲解质量守恒定律的基本概念和原理，使学生理解质量守恒定律的本质。

2. 实验演示：进行一系列化学反应实验，如氢氧化钠与硫酸铜反应、碳燃烧等，让学生直观地观察到质量守恒的现象。

3. 小组讨论：让学生分组进行实验设计和操作，验证质量守恒定律，并讨论实验结果。

4. 问题解答：针对学生提出的问题，进行解答和讨论，帮助学生深入理解质量守恒定律。

质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计（通用10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。

优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的质量守恒定律教学设计，希望对大家有所帮助。

质量守恒定律教学设计篇1教学目标：1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。

2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。

3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

教学模式：猜想→探究→得出结论→应用教学重点和难点：1、质量守恒定律的内容。

2、质量守恒定律的原因。

3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解。

2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

（通过实验探究验证猜想是否正确）[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。

）[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

[学生实验探究]分组活动。

探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

（小结）质量守恒定律的内容。

[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

1、质量守衡定律化学教案一等奖教学目的：1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法：实验探讨法。

教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

教学过程问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。

教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。

反应后的总质量是？克。

实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。

通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。

即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律讲授新课一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。

学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后，小结：2、几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。

（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。

质量守恒定律教案教学目标:1.了解质量守恒定律的定义和基本原理；2.理解质量守恒定律在物质变化中的应用；3.掌握质量守恒定律相关的数学计算方法；4.培养学生的观察、实验和逻辑思维能力。

教学准备:1.教学课件或黑板、粉笔；2.实验器材和材料，如天平、燃烧装置等；3.相关教学参考资料。

教学过程:导入：引导学生回顾前几堂物理课所学的内容，复习质量的概念和计量单位。

知识讲解：质量守恒定律是物质不灭性的基本原理，它指出在任何物质变化中，物质的质量总是保持不变的。

质量守恒定律适用于各种物质的变化过程，无论是固体、液体还是气体，包括化学反应、物理变化等。

通过实验和例子，引导学生深入理解质量守恒定律的概念和原理。

比如，可以进行以下实验：实验一：燃烧反应过程中质量的变化将一个铝杯放在精密天平上，称量其质量。

然后，在铝杯中点燃一根蜡烛，并使蜡烛完全燃烧。

最后，再次称量铝杯的质量。

观察并记录实验数据，引导学生进行数据分析和讨论。

结果表明，在燃烧反应过程中，蜡烛燃烧产生的燃料被氧化为二氧化碳和水蒸气，并释放出热量和光能，但是铝杯的总质量保持不变。

这个实验说明了质量守恒定律的基本原理。

实验二：化学反应中质量的变化取一定质量的铁粉和硫粉，放入硬玻璃试管中，密封试管口。

然后，通过加热试管使其发生化学反应，产生硫化铁。

待试管冷却后，再次称量试管的质量。

观察并记录实验数据，引导学生进行数据分析和讨论。

结果表明，在化学反应中，铁和硫的原子重新组合形成硫化铁，但总质量没有发生改变。

这个实验进一步证实了质量守恒定律。

知识总结：通过以上实验和讲解，总结质量守恒定律的要点：在任何物质变化中，物质的质量总是保持不变的。

知识拓展：进一步说明质量守恒定律的拓展内容，如结合能量守恒定律的关系、质能方程等。

应用练习：设计一系列实例或练习题，引导学生应用质量守恒定律解决问题。

比如：例题一：蜡烛燃烧完全后，残留的蜡烛渣在质量上和燃烧前的蜡烛相比有什么变化？例题二：在焦炭燃烧为二氧化碳的过程中，焦炭的质量变化情况如何？实验操作：指导学生进行实验操作，进一步验证质量守恒定律。

质量守恒定律的应用(教案【教学目标】1.从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律,学会应用质量守恒定律解决一些具体的问题;通过对质量守恒定律及其应用的规纳、分析,发展学生对事物本质的认识,从而提高解决实际问题的能力2.感受守恒的思想在知识与生活中的运用【教学重点】对质量守恒定律及其应用的规纳、分析【教学难点】提高应用质量守恒定律解决实际问题的能力【教学过程】导入:同学们,老师今天给大家带来一包物质……它的主要成分是……记得有句成语叫“点石……”,(语文学得不错那么这块石头能变成黄金吗?……不会,为什么?因为石灰石中没有金元素。

也就是说它违背了我们化学中的一个定律……同学们分析的很好,这节课就让我们一起来复习有关质量守恒定律的应用。

师:质量守恒定律非常重要,中考必考,高中还要进一步学习,那么质量守恒定律的内容是怎样的呢?请同学们结合课本用1分钟的时间去理解记忆质量守恒定律的内容。

师:这位同学请你复述一下质量守恒定律的内容。

同学们,会说不如会做......,接下来请根据你对质量守恒定律的理解独立完成学案上的自学导航。

(限时5分钟板书:质量守恒定律的应用师:巡回指导,参与学生的学习,发现问题,并针对个别学生进行指导。

师:同学们,会做不如会讲......,接下来让我们共同来研究这3道试题,从而完成对于质量守恒定律的全面认识。

师生交流:……师:经过分析,我们完成了对于这3道试题的理解,完成了对于质量守恒定律知识网络的构建,我想这也是我们考前一种有效的复习方法,从试题中去挖掘,去理解,去运用。

师:近年来的中考加大了对于实验探究的考查,加大了对于试题的开放力度,接下来请同学们在小组内交流完成学案上的合作探究……师:同学们,会讲不如会用......,经过我们的复习,相信你的能力会有所提高,请看能力提升……小结:同学们,探究到这里,你认为我们可以运用质量守恒定律解决哪些问题呢?解释一些现象;推断物质的组成或化学式;进行简单的计算。

质量守恒定律的应用（教案）知识点睛1. 原子守恒（原子的种类和数目守恒）【常考题型】（1）确定化学方程式中的化学式 （2）书写化学方程式 （3）反应的微观示意图2. 元素守恒（元素的种类和质量守恒）【常考题型】判断未知物的元素组成并确定其化学式。

【解题步骤】（1）确定未知物的元素组成①根据元素的______守恒，通过定性判断初步确定未知物的元素组成。

②根据元素的______守恒，通过定量计算最终确定未知物的元素组成。

（2）确定未知物的化学式由未知物中各元素的_________，确定化学式中各原子的_________。

例：3.2 g 某物质X 完全燃烧生成8.8 g CO 2和7.2 g H 2O ，求X 的化学式。

反应可表示为：X+O 2CO 2+H 2O①根据元素的种类守恒，可知X 中一定含有C 、H 元素。

②根据元素的质量守恒，可知3.2 g X 中C 、H 的质量分别为2.4 g 、0.8 g ， C 、H 元素的质量之和为3.2 g ，因此X 中一定不含O 。

③确定未知物的化学式物质X 中C 、H 的原子个数比为2.4g 0.8g:=1:4121因此物质X 的化学式为CH 4。

3. 物质守恒（物质的质量守恒）【常考题型】化学方程式相关计算 【计算依据】（1）参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。

（2）参加化学反应的各物质的质量比=物质的_________________与其相对 分子质量（或相对原子质量）的乘积之比。

例： x A + y B z C + k DA AD Dm xM =m kMC A BD A B C Dm m m mx y z k=M M M M :::::: 【常用计算方法】关系式法、差量法、元素守恒法等。

精讲精练1.为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。

乙硫醇在煤气燃烧过程中可充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为________。

质量守恒定律教案一、教学目标1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。

2. 让学生通过实验观察和分析，掌握质量守恒定律的应用。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。

2. 质量守恒定律的实验验证。

3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。

三、教学重点1. 质量守恒定律的定义和表述。

2. 质量守恒定律的实验验证方法。

四、教学难点1. 理解质量守恒定律的微观解释。

2. 应用质量守恒定律解决实际问题。

五、教学方法1. 讲授法：讲解质量守恒定律的定义、表述和实验验证方法。

2. 实验法：让学生亲自动手进行实验，观察和分析实验现象。

3. 讨论法：引导学生分组讨论，分享实验心得和解决问题的方法。

【导入】教师通过引入日常生活中的实例，如烧水、做饭等，引导学生思考物质的质量是否发生变化，从而引出本节课的主题——质量守恒定律。

【新课讲解】1. 教师讲解质量守恒定律的定义和表述，如“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后的各物质的质量总和”。

2. 教师通过示例或动画，讲解质量守恒定律的微观解释，如化学反应中原子rearrange 形成新的物质，但原子的总数不变。

【实验验证】1. 教师引导学生进行实验，如氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，观察实验现象。

2. 学生记录实验数据，包括反应前各物质的质量、反应后物的质量等。

3. 教师引导学生分析实验结果，验证质量守恒定律的正确性。

【课堂练习】1. 教师给出几个化学反应的例子，让学生应用质量守恒定律进行计算。

2. 学生独立完成练习，教师进行讲解和解答。

【拓展与应用】1. 教师引导学生思考质量守恒定律在实际生活中的应用，如质量检测、环境保护等。

2. 学生分享自己的观点和实例，进行课堂讨论。

【总结】教师对本节课的主要内容进行总结，强调质量守恒定律的重要性和应用。

【作业布置】1. 学生编写质量守恒定律的实验报告。

2. 学生预习下节课的内容。

六、教学评价1. 采用课堂问答、实验操作、练习解答等方式，评价学生对质量守恒定律的理解和应用能力。

质量守恒定律初中化学教案（20篇）《质量守恒定律》教学设计1教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法:设问——实验——归纳——总结——练习教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1、实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2、实验室制取氢气的文字表达式；3、表现氢气的还原性的文字表达式。

实物投影：学生写出的三个文字表达式。

思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1、将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

学生分组实验，教师巡回指导。

投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2019-2020年九年级化学上册 5.1《质量守恒定律》质量守恒定律的应用教案（新版）新人教版教 学 过 程 设 计教学内容及教师活动学生活动设 计 意 图 1.由分子构成的物质在化学反应前后，一定发生变化的为____________，一定不变的为______,可能改变为 ①分子的种类 ②分子的组成 ③物质的种类 ④分子数目 ⑤元素的种类 ⑥原子的种类 ⑦各原子的数目及原子总数 ⑧物质的质量总和 A ．⑤⑥⑦⑧ B ．①②③ C ．④ D ．①②③④ 答案：B A C 2．加热ag 氯酸钾和6g 二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg 氯化钾，则生成氧气质量为 ( )A.(a+b)gBa+b-c)g C ．(a-c)gD ．(b-c)g答案：C3．宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是 A ．用催化剂将水变为油 B ．人可用眼睛直接观察到氧气分子C ．人可发功将铁变成金 D ．水可以灭火 答案：D4．某化合物X 在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O 24NO+6H 2O ，根据质量守恒定律，X 的化学式为 A ．N 2H 2 B.NH 2 C ．NH 4 D ．NH 3 答案：D5．铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为 A ．27∶32:102 B ．27∶32∶59 C ．9∶8；17 D ．108:96:204 答案：CD学生练习 1.解释反应前后物质质量的变化2.用质量差确定某反应物或生成物的质量3.推断反应物或生成物的组成元素带领学生对所学知识进行整理，培养学生归纳概括能力。

使科学探究的过程与方法在学生的亲身体会中得到升华。

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