高中化学 离子反应 课堂巩固训练2

课时作业2 离子反应离子方程式一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意)1．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。

下列说法正确的是( )A.a离子为Cl－，b离子为Na＋B.溶液中含有N A个水合Na＋C.溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥3．下列说法正确的是( )A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4 D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电4．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋2＋CO2－3B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－45．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )6.下列离子方程式书写错误的是( )A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－＋Ba2＋＋3OH－4===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO－＋H＋===H2O＋CO2↑3D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O二、不定项选择题(本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意)7．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

铁及其化合物专题训练2：化学方程式离子方程式1(1985-qghx-15).下列离子方程式中正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-2(1986-qghx-25).下列离子方程式中正确的是C.过量三氯化铁溶液跟锌反应Fe3++Zn=Fe2++Zn2+3(1987-qghx-29).下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是B.浓三氯化铁溶液跟铜反应F e3++Cu=Fe2++Cu2+4(1991-snhx-28).下列反应的离子方程式正确的是B.铁跟盐酸反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑5(1991-qghx-24).能正确表示下列反应的离子方程式是A.硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑6(1992-qghx-18).能正确表示下列反应的离子方程式是B.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-7(1993-qghx-17).能正确表示下列反应的离子方程式是A.铁跟盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑8(1993-shhx-14).在下列离子方程式中正确的是C.铁与三氯化铁溶液反应∶Fe＋Fe3＋===2Fe2＋9(1994-sshhx-12).下列离子方程式中，正确的是C.氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－10(1996-shhx-19).下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓11(1998-qghx-17).下列反应的离子方程式正确的是B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OD.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+12(1998-shhx-22).下列离子方程式书写正确的是A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br213(2000-czlz-16).下列离子方程式中错误的是A.铁跟稀硫酸反应2Fe+H+==2Fe3++3H2↑14(2000-qghx-12).下列离子方程式书写正确的是D.向Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氢气体Fe3+ + H2S === Fe2++ S↓+2H+15(2002-czlz-9).下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸,Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液C.Cu,FeCl3溶液D.浓氨水,AgNO3溶液16(2002-shhx-19).列离子方程式书写正确的是A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－C. FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑17(2003-shhx-18).下列离子方程式中正确的是D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－18(2004-czlz-12).下列离子方程式中，正确的是A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O19(2004-gdhx-12).下列离子方程式中，正确的是A.在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2＝Fe3+ + 2ClˉB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+ + 3NH3•H2O ＝Fe(OH)3↓ + 3NH4+20(2005-shhx-13).下列离子方程式正确的是B.硫化亚铁与盐酸反应：S2¯＋2H＋→H2S↑D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl¯21(2006-jslz-14).下列反应的离子方程式错误的是A.铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑D.铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+22(2006-gdhx-12).下列离子方程式正确的是D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O23(2006-jshx-5).下列反应的离子方程式正确的是A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋D 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+24(2006-qglz2-8)下列反应的离子方程式书写正确的是D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－25(2006-cqlz-3).能正确表示下列反应的化学方程式A.黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O2高温2FeO＋4SO2 26(2007-gdlz-36).下列反应的离子方程式正确的是B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋2006-jshx-5.下列反应的离子方程式正确的是D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋2008-jshx-2.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr2008-cqlz-9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是C.有NO3—存在的强酸性溶液中:NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—(H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应) 2008-cqlz-10.下列叙述正确的是B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱2009-gdhx-12.下列离子方程式正确的是B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O2009-gdlz-32.下列离子方程式正确的是:A.铁与稀HNO3反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑27(2009-jshx-11).下列离子方程式与所述事实相符且正确的是D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：ClO-+2Fe(OH)3＝2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 28(2009-lnlz-12).能正确表示下列反应的离子方程式是D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2009-qglz1-8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3 Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O2010-bjlz-10.下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O2010-qglz1-8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+===2 Fe3+ + 3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ == 3Fe3+ + 4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↑ + 2H2O D．将铜屑加入Fe3+溶液中： 2 Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+2010-qgkb-13.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸: Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+ 2Cl2=2Fe3++4Cl-+ Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:22010-shhx-19．下列反应的离子方程式正确的是C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+＋2H+＋H2O2Fe3+＋2H2O 2010-sclz-9.下列离子方程式书写正确的是B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+ 2H+ = Fe2+ +2H2O2010-tjlz-5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2F e3+＝Cu2++2Fe2+。

第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A。

【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。

2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C。

【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，故选：C。

3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；故选：D。

第2课时 离子反应1．加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( ) A ．Cl －B ．Na ＋C ．HCO －3D ．Mg 2＋2．下列各组物质混合后,不能发生离子反应的是( ) A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 3．下列反应属于离子反应的是( ) A ．H 2O 和CO 2气体的反应 B ．固体高锰酸钾分解制取氧气 C ．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D ．H 2在O 2中燃烧4．下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( ) A ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2D ．H 2和O 2反应生成水5．关于离子方程式Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A ．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应 B ．可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应 C ．离子方程式中的OH －可代表弱碱或强碱 D ．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀6．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A ．BaCl 2溶液与K 2SO 4溶液的反应：Ba 2＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓ B.NaOH 溶液与硝酸的反应： OH －＋H ＋===H 2OC ．Na 2CO 3溶液与硫酸的反应：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O D.碳酸钙与盐酸的反应：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O7．不能用离子方程式CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 表示的反应是( ) A ．Na 2CO 3＋2HCl===CO 2↑＋H 2O ＋2NaCl B ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O C ．K 2CO 3＋H 2SO 4===K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O D ．K 2CO 3＋2HNO 3===2KNO 3＋CO 2↑＋H 2O 8．某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是( )A ．Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应B ．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl 2C ．Ⅲ中的离子方程式为2H ＋＋Zn===Zn 2＋＋H 2↑ D ．Ⅰ中发生的反应不是离子反应9．下列离子反应不能发生的是 ( ) A ．KHCO 3＋HCl===KCl ＋CO 2↑＋H 2O B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3 C ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH D ．2HCl ＋Na 2SO 4===2NaCl ＋H 2SO 4 10．下列叙述中正确的是( )A ．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B ．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C ．酸碱中和反应的实质是H ＋与OH －结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H ＋＋OH －===H 2O 的形式D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 11．下列化学方程式中,不可以用H ＋＋ OH －===H 2O 表示的是( ) A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B ．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O C ．Cu(OH)2＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋2H 2O D ．KOH ＋ HCl===KCl ＋ H 2O12．在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、K ＋、SO 2－4 、OH －B.Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C ．Fe 3＋、K ＋、Na ＋、NO －3D ．Ag ＋、K ＋、SO 2－4 、Cl －13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

高中化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)1(2)一、高中化学离子反应1．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。

根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，，C 正确；D. 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO 2 至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D 错误； 故答案选C 。

【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。

2．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

高中化学离子反应(很有用)及练习题及解析1(2)一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。

【点睛】本题B 选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO 3-发生发应。

2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。

A. NaOH 的作用是除去C 庐B.试剂a 为Na CO 试剂b 为BaCl?高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习(人教版 2019)一、单选题1. 某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：① 取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解：② 取少疑样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

改白色粉末可能为 A. NaHCO*、A12(SO 4)3B. BaCl 2. Na 2CO 3C. Na 2SO 4. MgCO 3D. Ba (HCC>3)2、CuSO 42. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A ・ CaCl 2B ・ CH3CH2OHC ・ CO2D ・ BaSO43・某溶液中含有较大咼的Ct 、CO 亍、OH •三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是① 滴加足量的Mg(NOs)2溶液：②过滤；③滴加适量的AgNCh 溶液；④滴加足量的Ba(NOs)2溶液A.①②④②③ B ・④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①4.某工业废水中存在大虽:的Nf 、Cl\ Cu 2\ SO 卩，欲除去其中的Cu 2\ SOF,设讣工艺流程如图所示:下列说法不正确的是溶液xa-Cl 一试剂a 试剂b• • •A. NaOH的作用是除去C庐B.试剂a为Na CO试剂b为BaCl?c.流程图中，操作X 为过滤D.试剂c 为盐酸5・下列属于强电解质的物质是A. 盐酸 B ・ NHs C ・ HC10 D ・ CaCOs6・已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是()A. 少量的 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2CIO =COs 2 +2HC1OB. 少量的 SO?通入 N^COs 溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32- =SO 32 +2HCO 3C. 少量的 SO?通入 Ca (CIO) 2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2*+2ClO =CaS03|+2HC10D. 相同浓度的NaHCOs 溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H^HCO 3 =CO 2T+2H 2O7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ：、Ba"、Mg 2+. FT 、OFT 、CT 、SO 「、HCO ； 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则 甲为()A. Ba(HCO 3)2B. Mg(HCOj ：C. MgSO 4D. Ba(OH )28. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。

离子反应第1课时酸碱盐在水溶液中的电离一、选择题1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是()A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2．下列在给定状态下能导电的是()A．固体氯化钠B．液态氯化氢C．乙醇溶液D．液态氢氧化钾3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物4．下列电离方程式中，正确的是()A．Na2SO4===2Na＋＋SO－24B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－5．下列物质在水溶液中能够全部电离的是()A．H2O B．NH3·H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH6．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。

如下离子方程式：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，由此可知在RO n－3中，元素R的化合价是()A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋77．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是()A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．用20mL 0.1mol/L的含氧酸H x RO4溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R 元素的化合价是( )A ．＋(8－2a 3)B ．＋(8－2a )C ．＋(8－3a2) D ．＋(8－3a )9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．NaCl 晶体、BaSO 4 B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液10．下列关于电解质说法正确的是( ) A ．能导电的物质叫电解质 B ．电解质在通电时发生电离C ．NaCl 晶体不导电，所以NaCl 不是电解质D ．熔融的KOH 导电，所以KOH 是电解质 11．下列说法正确的是( )A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 12．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl －B ．NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D ．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 二、非选择题13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。

甘肃省三人智教育高中化学２０1９－2０1９年《离子反应》专项训练１、下列各组离子在指定条件下估计大量共存的是A、常温下水电离出的c(H＋)水·c(ＯＨ－)水=１０-20的溶液中:Na+、Cｌ-、S2-、SO32－B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3—、Cl—、NＨ4+C、不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na、CO32—、K+、ClO-Ｄ。

无色透明溶液:Ｋ+、HCO３-、NO３－、SO４2－、Fe3+2、下列离子方程式正确的是A、ＢaＳＯ3与稀ＨＮＯ３反应:3BaＳO３+2H++２NO3-=3BaSO4+2NO↑+Ｈ2OB、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:CO32－+Cl2+H2Ｏ=HCＯ3-+Cl－＋HCｌOC。

Fｅ2(SO4)3溶液与Ba(ＯH)２溶液反应:Fe3＋＋SＯ４2-+Ba2++3ＯH—=Fe(OＨ)3↓＋BａSＯ4↓D、向FeＩ２溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe２++Ｃl2=Fe3++2Cl—３、下列反应的离子方程式书写错误的是( )Ａ、钠和冷水反应:Nａ＋2H2O==Nａ＋+2OH—+Ｈ2B、金属锌溶于稀硫酸:Zn+2Ｈ+＝＝Zn２++H2C、金属铝溶于盐酸中:2AL＋6Ｈ+=＝2ＡL3++3H2Ｄ、铁跟稀硫酸反应:Fe＋2Ｈ+==Fe2+＋H24、下列离子方程式书写正确的是( )A、醋酸溶解鸡蛋壳:2Ｈ+＋CaCO3==＝Ca2++CO２↑＋H２ＯB、FeCl３溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fｅ3+===Ｃｕ2+＋Fe2＋Ｃ。

向NaHCＯ3溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO＋Ca2++２ＯH－=＝=CaCO3↓＋CO３２—+2H2ＯD、在NaＨSＯ4溶液中滴入Ba(OＨ)2溶液至溶液呈中性:Ba２＋＋OH－+H++ＳＯ4===BａSO4↓＋H2O5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、无色溶液中:Ｋ＋、H+、MnO4、HＳO3B。

高中化学必修课----水溶液中的离子平衡全章知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算；2、知道测定溶液pH的方法，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；3、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的因素；4、能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；5、知道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生；6、掌握酸碱中和滴定的原理和方法。

【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液中的三种平衡1、弱电解质的电离平衡。

弱电解质的电离是一个可逆过程，溶液中未电离的电解质分子和已电离的离子处于平衡状态。

电离平衡是动态平衡，当浓度、温度等条件发生变化时，平衡就向着能够使这种变化减弱的方向移动。

影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、酸碱度等。

弱电解质的电离是吸热的，故升高温度有利于弱电解质的电离。

浓度越大，弱电解质电离生成的离子碰撞的机会越多，越容易结合生成弱电解质分子，故电离程度越小。

弱电解质的电离还受酸碱度、同离子效应等影响。

2、盐类的水解平衡。

和化学平衡一样，盐类水解也存在水解平衡，影响水解平衡的主要因素有：①温度：升高温度有利于水解，水解可看作是中和的逆过程。

②浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。

③酸碱度：水解显酸性的盐加酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。

3、难溶电解质的溶解平衡。

物质溶解性的大小是相对的，绝对不溶的物质是没有的。

在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。

难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。

通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。

分析如下：①沉淀生成的条件是Q c＞K sp。

②沉淀溶解的条件是Q c＜K sp。

③沉淀的转化(生成更难溶的物质)。

在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质。

高中化学离子反应及其练习核心知识点一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na ＋、SO42—相互之间不发生化学反应。

②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO42—结合生成硫酸钡。

③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

(2)离子反应:离子参与或产生的化学反应。

2．离子反应方程式(1)离子反应通常用离子方程式表示。

离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的公式。

(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na＋＋SO42—＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

(3)书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；⑤碳酸钠与稀硫酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

【归纳总结】(1)书写步骤：“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。

(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

【深度思考】(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？提示①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl ＋H2O。

离子反应(基础)第2课时题组一离子反应1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应2．下列溶液混合后，不能发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液3．下列对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应4．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()题组二离子反应方程式5．(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式是() A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑6．下列离子方程式书写不正确的是()A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑7．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应8．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是()A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液9．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O题组三离子共存10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－4C．H＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－311．下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是()A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋12．(2018·武汉高一检测)在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－313．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为()A.Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋14．(2019·诸暨中学期末)某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3、SO2－4，且各种离子的物质的量浓度相等。

（化学）高中化学离子反应专题训练答案及解析一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。

【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。

2．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH 4+、K +、Al 3+、HCO 3-、Cl -、I -、SO 42-等离子中的几种离子。

其次节离子反应习题及答案一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透亮强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透亮溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

1.2.1 电解质的电离1．（2022·浙江）下列物质能导电且属于电解质的是A ．CuB ．盐酸C ．熔融NaOHD ．3NH2．（2022·全国）下列说法正确的是A ．蔗糖、硫酸钡均属于电解质B ．NH 4Cl 是电解质，所以NH 4Cl 溶液是电解质C ．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质D ．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质3．（2022·全国·高一）下列说法正确的是A ．熔融NaCl 能导电，是因为通电时NaCl 发生了电离B ．NaCl 固体不导电，因为NaCl 固体中无带电微粒C ．NH 4NO 3电离时产生了NH 4+、NO 3-，无金属离子，所以NH 4NO 3不是盐D ．NaHSO 4在水溶液中电离生成了Na ＋、H ＋、SO 24-三种离子4．（2022·浙江）下列物质属于非电解质的是A ．CO 2B ．NaOH 溶液C ．AlD ．BaSO 4 5．下列属于强电解质的是A ．H 2SO 3B ．HClOC ．MgCl 2D ．NH 3·H 2O6．（2022·浙江杭州）下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A ．Cl 2B ．NaClC ．CH 3CH 2OHD ．H 2SO 47．（2022·上海市）下列物质中是非电解质的是A ．NaClB ．HClC ．CuD ．SO 38．（2022·吉林）下列说法正确的是A ．硫酸的导电能力比盐酸溶液强B ．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C ．BaSO 4、AgCl 均不溶于水，所以BaSO 4、AgCl 不是电解质D ．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO 3=Na ++3HCO -9．（2022·全国·高一）下列物质在水中的电离方程式正确的是A ．K 2SO 4=2K ＋＋SO 24-B ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-C ．NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 23-D ．BaCl 2=Ba 2＋＋Cl -10．（2022·全国·高一）物质M 在水中发生电离：M=X 2＋＋2Y -，则下列判断正确的是A ．M 可能是酸B ．X 2＋一定是金属离子C．Y-是OH-D．M一定属于盐11．下列说法正确的是A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物D．氨水能导电，所以氨水是电解质12．（2022·吉林）下列关于电解质的说法正确的是A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质。

第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件1.对于离子反应的表述正确的是 ()A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D.离子反应常常表示某一类反应2.下列离子方程式书写正确的是 ()A.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S O42-BaSO4↓3.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HClC.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO44.下列离子方程式正确的是 ()A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2OB.铝与稀盐酸反应:Al+2H+Al3++H2↑C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH-Fe(OH)3↓+3Cl-D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-C O32-+H2O5.下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuSO4+2KOH Cu(OH)2↓+K2SO4B.C O32-+2H+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑C.Ca2++C O32-CaCO3↓CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClD.H++OH-H2O 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑7.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、N O3-B.Ag+、Na+、N O3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、S O42-、Cl-D.Ba2+、N H4+、Cl-、HC O3-8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.在强碱性溶液中:Na+、Cl-、S O42-、HC O3-B.在碳酸钠溶液中:Na+、Cl-、OH-、K+C.在无色的溶液中:K+、H+、Cl-、Mn O4-D.在强酸性溶液中:Fe2+、Na+、OH-、Cl-9.已知某无色营养液中含有K+、P O43-、N H4+,此营养液中能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Cl-、Na+、N O3-B.Cl-、Na+、N O3-、C O32-C.H+、Na+、Mn O4-、S O42-D.H+、OH-、N O3-、Cl-10.下列各组中物质间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是()A.盐酸与碳酸钠溶液;稀硫酸与碳酸钾溶液B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液;硫酸铜与氢氧化钡溶液C.铁与盐酸;铁与稀硫酸D.氢氧化钾溶液与稀硫酸;氢氧化钾溶液与稀硝酸11.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、S O42-②pH=11的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HC O3-③能使酚酞试剂变红的溶液中:Cl-、C O32-、N O3-、N H4+④稀HCl溶液中:Mg2+、Na+、S O42-、S2-⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液:Na+、Cl-、S O32-、K+A.①⑤B.③④C.②D.全都不行12.无论在酸性还是碱性溶液中,都能大量共存的离子组是()A.Al3+、Ag+、N O3-、Cl-B.Na+、K+、N O3-、Cl-C.K+、C O32-、OH-、Ba2+D.Na+、Cl-、S O42-、Fe3+13.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++C O32-CaCO3↓正确错误,碳酸镁不应该写B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C O32-+2H+CO2↑+H2O成离子形式向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S O42-C正确BaSO4↓氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合:错误,反应物和产物的配比不正确DCa2++2OH-+2H++S O42-CaSO4↓+2H2O14.某溶液中含有大量的Fe3+、S O42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、S O42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是下列中的()A.Na+B.OH-C.S2-D.Cl-15.有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、N H4+、Cl-、C O32-、S O42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03 mol气体;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。