河北省石家庄市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷(扫描版)

2017-2018学年河北省石家庄市高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列反应中一定属于吸热反应的是（）A．需加热或点燃才能引发的反应B．氧化还原反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D．一氧化碳和氧气反应2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．Na2CO3═2Na++CO32﹣D．CH3COOH═H++CH3COO﹣3．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A．4 v（NH3）=5 v（O2） B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）4．下列说法不正确的是（）A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和5．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=77．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化8．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的物质的量减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大10．室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1B．在任何情况下都满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．若pH＞7，则一定是c1V1＞c2V2D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）11．已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（）A．K（HF）=7.2×10﹣4B．K（HNO2）=4.9×10﹣10C．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．=10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣13．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（H+））A．A B．B C．C D．D15．符合图1、图2的反应是（）A．X+3Y⇌2Z△H＞0 B．X+3Y⇌2Z△H＜0 C．X+2Y⇌3Z△H＜0 D．5X+3Y⇌4Z△H＜0 16．如图是温度和压强对反应X+Y⇌2Z影响的示意图．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0A．由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小B．将等体积的4×10﹣3 mol/L的AgNO3溶液和4×10﹣3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBrD．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成18．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O19．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+═X2++Y②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M﹣2e﹣═M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化．则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）A．M＜N＜Y＜X＜Z B．Y＜X＜N＜M＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y20．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是（）A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O二、填空题（本题包括4小题，共42分）21．研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有a的代数式表示）．（3）用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=．22．（1）Na2CO3溶液显性，用离子方程式表示其原因为．（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH﹣）=mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=mol/L．（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H++OH﹣．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是（填字母序号）．A．向水中加入NaHCO3固体B．向水中加入NaHSO4固体C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体（4）若将等pH，等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n（填“＜”“＞”或“=”）．（5）物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2⑧Na2CO3，pH 由大到小的顺序为（填序号）23．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为．②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用．A．铜B．锡C．锌D．石墨③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极上．24．根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示．①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为（填化学式）．②电极Ⅱ发生的电极反应式为．25．某同学组装了如图所示的电化学装置．电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu．①电极Ⅰ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为；电极Ⅲ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．26．室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．请回答：（1）点①所示溶液中，Kw=．（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为．（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为．（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=．三、实验题（本题包括1小题，共12分）27．某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．（2）滴定：Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数．Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）．该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的操作．③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应；判断滴定终点的现象是．④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）3的读数如图所示，则a=；烧碱样品的纯度为%四、计算题（本题包括2小题，共6分）28．已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10﹣5．计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？29．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）2015-2016学年河北省石家庄市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列反应中一定属于吸热反应的是（）A．需加热或点燃才能引发的反应B．氧化还原反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D．一氧化碳和氧气反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．燃烧反应需要加热或点燃引发，但是燃烧属于放热反应，故A错误；B．氧化还原不一定属于放热反应，故B错误；C．氢氧化钡与氯化铵反应属于吸热反应，故C正确；D．一氧化碳与氧气反应属于燃烧，是放热反应，故D错误，故选C．2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．Na2CO3═2Na++CO32﹣D．CH3COOH═H++CH3COO﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．【解答】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；C．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故C正确；D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故D错误；故选：ABC．3．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A．4 v（NH3）=5 v（O2） B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算判断．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对应反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），故A错误；B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），故B错误；C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故C错误；D．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），故D正确，故选D．4．下列说法不正确的是（）A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和【考点】计量仪器及使用方法．【分析】A、量筒能精确到0.1mL；B、强氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中；C、滴定管要用所盛放的溶液来润洗；D、为了保证酸碱之间完全中和，往往需要一方过量．【解答】解：A、量筒能精确到0.1mL，故可以用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4，故A正确；B、强氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中，盛放到碱式滴定管中会造成橡胶管的腐蚀，故B 错误；C、滴定管要用所盛放的溶液来润洗，否则所盛放的溶液会造成稀释，故C正确；D、为了保证酸碱之间完全中和，往往需要一方过量，实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和，故D正确．故选B．5．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C．H2O（g）→H2O（l）为放热过程；D．浓硫酸稀释过程中放出热量．【解答】解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol，故B错误；C．H2O（g）→H2O（l）为放热过程，2molH2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（l）时放出的热量多，即Q1＞Q2，故C正确；D．浓硫酸稀释过程中放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，故D错误；故选C．6．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．7．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应．【解答】解：A．当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；故选A．8．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答；【解答】解：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，相当于平衡正向进行，二氧化硫转化率增大；A、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，故A正确；B、乙中物质浓度大于甲，平衡时O2的浓度：乙＞甲，故B正确；C、乙中等效于甲再加入1g SO2和1g O2，平衡正向进行，平衡时SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；D、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时SO2的体积分数：乙＜甲，故D错误；故选D．9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的物质的量减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；B．如缩小体积，增大压强，则Z的浓度增大；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动．【解答】解：A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A 错误；B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，Y的体积分数不变，故D错误．故选C．10．室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1B．在任何情况下都满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．若pH＞7，则一定是c1V1＞c2V2D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．醋酸钠溶液呈碱性，pH=7时溶液呈中性，醋酸物质的量应该稍微大些；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合溶液中含有离子判断；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶质可能为醋酸钠，也可能为醋酸钠和少量醋酸，或者醋酸钠和氢氧化钠；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH=7，溶液呈中性，醋酸物质的量应该稍微大些，即c1V1＜c2V2，若V1=V2，则一定是c2＞c1，故A正确；B．电解质溶液呈电中性，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶质可能为醋酸钠，也可能为醋酸钠和少量醋酸，或者醋酸钠和氢氧化钠，当pH＞7时，可能c1V1=c2V2，也可能是c1V1＜c2V2，或者c1V1＞c2V2，故D错误；D．若V1=V2，c1=c2，两溶液中溶质NaOH与醋酸的物质的量相等，根据物料守恒得c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D正确；故选C．11．已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（）A．K（HF）=7.2×10﹣4B．K（HNO2）=4.9×10﹣10C．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．【解答】解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，相同条件下，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以这三种酸的电离平衡常数大小顺序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），A．K（HF）=7.2×10﹣4 ，故A正确；B．K（HNO2）=4.6×10﹣4，故B错误；C．根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，所以反应NaCN+HF ═HCN+NaF可以发生，故C正确；D．由分析可知，K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；故选B．12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．=10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；B．该溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子与氢离子反应；C．在=1×1012的溶液中存在大量氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应；D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．=1×1012的溶液为碱性溶液，NH4+、Fe2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．13．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．电解质溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；B．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，溶液显碱性；C．pH=5.3的NaHSO3溶液显酸性，HSO3﹣电离程度大于其水解程度；D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸是弱酸存在电离平衡，反应后醋酸又电离溶液显酸性，溶液中存在电荷守恒；【解答】解：A．电解质溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同，Na2CO3溶液中电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A错误；B．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，溶液显碱性，0.1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故B正确；C．pH=5.3的NaHSO3溶液显酸性，HSO3﹣电离程度大于其水解程度，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故C错误；D．PH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸是弱酸存在电离平衡，反应后醋酸又电离溶液显酸性，溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣），c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（H+），故D错误；故选B．）【考点】电解原理．【分析】电解质在通电一段时间，加入物质能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质，即：出什么加什么即可．【解答】解：A、以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后放出氯气和氢气，电解质复原，应该通入HCl，故A错误；B、以Cu为阳极，电解硫酸，阳极Cu失电子，阴极上是氢离子得电子生成氢气，加入水，电解质不会复原，故B错误；C、以Cu为阳极，电解硫酸铜，阳极铜本身失电子，阴极铜离子得电子，通电一段时间后电解质溶度和组成都不变，不许加入任何物质，故C错误；D、以C为阳极，电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为氢氧化钠溶液，可以加水让溶液复原，故D正确．故选D．15．符合图1、图2的反应是（）A．X+3Y⇌2Z△H＞0 B．X+3Y⇌2Z△H＜0 C．X+2Y⇌3Z△H＜0 D．5X+3Y⇌4Z△H＜0 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】根据图1中X、Y、Z浓度变化量确定计量数之比；根据图2判断热效应．【解答】解：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y⇌2Z；T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y⇌2Z△H＜0，故选B．16．如图是温度和压强对反应X+Y⇌2Z影响的示意图．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．【解答】解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C 正确；D．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，正反应的△H＞0，故D正确．故选CD．A．由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小B．将等体积的4×10﹣3 mol/L的AgNO3溶液和4×10﹣3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBrD．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．如物质的结构相似，可根据溶度积大小比较溶解性；B．Ag2CrO4的溶度积为1.12×10﹣12，计算判断能否生成沉淀；C．溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积，Ksp越小表示电解质越稳定，AgBr 的溶度积比AgCl小，前者更容易形成更稳定的沉淀；D．硫酸银是常见的难电离物质，根据Ksp计算判断．【解答】解：A．如物质的结构相似，可根据溶度积大小比较溶解性，表中物质的组成结构不同，不能用溶度积比较溶解性，故A正确；。

河北省石家庄市2017-2018学年高二下学期期末考试生物试题一、选择题（本大题共40小题，其中第1〜35为必做题，每个题目考生都得作答；第36〜40题有 A、B两组，为选做题，请任选一组作答，多答按第一组计分。

1一30题每题1分，31—40题每题2分，共50分）1.在人体细胞中，构成核酸的核苷酸种类有A.8种B.5种C.2种D.4种2.—种聚联乙炔细胞膜识别器已问世，它是通过物理力把类似于细胞膜上具有分子识别功能的物质镶嵌到聚联乙炔囊泡中，组装成纳米尺寸的生物传感器。

它在接触到细菌、病毒时可以发生颜色变化，用以检测细菌、病毒。

这类被讓嵌进去的物质很可能含有A.磷脂和蛋白质B.多糖和蛋白质C.胆固醇和多糖D.胆固醇和蛋白质3.下图表明细胞膜对不同物质的转运过程。

下列有关叙述中正确的是A.b表示Na+通过被动运输排除出细胞B.a表示发生质壁分离时水分子的主要移动方向C.海水盐浓较高，c表示海水鱼的鳃向外泌盐D.c能解释海带内的碘的浓度要比海水中高很多4.下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是A.胰岛B细胞的核仁被破坏，会影响胰岛素的合成B.根尖分生区细胞DNA复制和转录的主要场所都是细胞核C.细胞分化可以使细胞趋向专门化，有利于提髙生理功能的效率D.随着细胞生长，细胞相对表面积增大，与外界环境进行物质交换的效率增强5.下列描述与相关细胞结构相匹配的是6.美国科学家詹姆斯·罗思曼提出生物膜之间的融合是通过膜上特异性蛋白复合物的识别和结合实现的，他因发现细胞的囊泡运输调控机制而荣获2013年诺贝尔生理学或医学奖。

下列论述错误的是A.特异性蛋白复合物可能是位于生物膜上的糖蛋白B.胰岛素和神经递质均通过囊泡运输到细胞外发挥作用C.囊泡和细胞膜的识别并特异性结合表明生物膜结构具有选择透过性D.细胞的囊泡运输调控机制说明准确的信息传递保证了生命活动的有序性7.中国药学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她的团队对疟疾治疗所做的贡献。

河北省石家庄市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C. 乙烯可作水果的催熟剂D. 福尔马林可作食品的保鲜剂【答案】C【解析】A. 乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO 等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C.乙烯是植物催熟剂，可以用作水果催熟剂，故C正确；D.福尔马林有毒，不能做食品保鲜剂，故D错误；本题选C。

2. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A. 苯和水B. 乙酸乙酯和水C. 溴乙烷和水D. 乙酸和水【答案】D【解析】A. 苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；B. 乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；C. 溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C错误；D. 乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D正确；本题选D。

点睛：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，而有机物大多难溶于水（除了醇类、醚类、醛类和酸类），有机物之间的互溶性通常较好，据此分析。

3. 下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A. 乙烯、乙炔B. 1一已烯、甲苯C. 苯、1一已炔D. 苯、正已烷【答案】C【解析】A. 乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B. l−己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故B 错误；C. 苯与高锰酸钾不反应，1−己炔能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故C正确。

2017—2018学年度第二学期期末教学质量检测高二理科数学第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1. 已知复数满足，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：根据复数的除法法则求解可得结果．详解：∵，∴．故选C．点睛：本题考查复数的除法运算，考查学生的运算能力，解题时根据法则求解即可，属于容易题．2. 有一段“三段论”推理是这样的：对于可导函数，如果，那么是函数的极值点，因为函数在处的导数值，所以，是函数的极值点.以上推理中（）A. 大前提错误B. 小前提错误C. 推理形式错误D. 结论正确【答案】A【解析】试题分析：导数为0的点不一定是极值点，而极值点的导数一定为0．所以本题是大前提错误。

考点：1．演绎推理；2．利用导数求函数的极值。

3. 在回归分析中，的值越大，说明残差平方和（）A. 越小B. 越大C. 可能大也可能小D. 以上都不对【答案】A【解析】分析：根据的公式和性质，并结合残差平方和的意义可得结论．详解：用相关指数的值判断模型的拟合效果时，当的值越大时，模型的拟合效果越好，此时说明残差平方和越小；当的值越小时，模型的拟合效果越差，此时说明残差平方和越大．故选A．点睛：主要考查对回归分析的基本思想及其初步应用等知识的理解，解题的关键是熟知有关的概念和性质，并结合条件得到答案．4. 用火柴棒摆“金鱼”，如图所示，按照上面的规律，第个“金鱼”图需要火柴棒的根数为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】由题意得，第1个“金鱼”需要火柴棒的根数为；第2个“金鱼”需要火柴棒的根数为；第3个“金鱼”需要火柴棒的根数为，构成首项为，公差为的等差数列，所以第个“金鱼”需要火柴棒的根数为，故选C.5. 如果函数的图象如图所示，那么导函数的图象可能是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】分析：根据图象得到函数的单调性，进而得到导函数的符号，再结合所给选项可得答案．详解：由函数的图象可得，函数在定义域上先增、再减、再增、再减，因此导函数的符号为先正、再负、再正、再负．结合选项可得A符合条件．故选A．点睛：本题考查函数的单调性和导函数的符号间的关系，即函数单调增时导函数值大于等于零，函数单调减时导函数小于等于零，解题的关键是根据图象得到函数的单调性，再结合所给选项求解．6. 某产品的广告费用万元与销售额万元的统计数据如下表：根据以上数据可得回归直线方程，其中，据此模型预报广告费用为6万元时，销售额为65.5万元，则，的值为（）A. ，B. ，C. ，D. ，【答案】C【解析】分析：根据回归直线过样本中心和条件中给出的预测值得到关于，的方程组，解方程组可得所求．详解：由题意得，又回归方程为，由题意得，解得．故选C．点睛：线性回归方程过样本中心是一个重要的结论，利用此结论可求回归方程中的参数，也可求样本数据中的参数．根据回归方程进行预测时，得到的数值只是一个估计值，解题时要注意这一点．7. 利用数学归纳法证明不等式的过程，由到时，左边增加了（）A. 1项B. 项C. 项D. 项【答案】D【解析】分析：式子中最后一项的分母表示的是式子的项数，由时的项数减去时的项数即为增加的项数，所以用两个式子的最后一项的分母相减即可得结果.详解：由题意，时，最后一项是，当时，最后一项是，所以由变到时，左边增加了项，故选D.点睛：本题是一道关于数学归纳法应用的题目，解答本题的关键是熟悉数学归纳法的证明思路及指数幂的运算性质，化简还是比较关键的.8. 如图，用，，三类不同的元件连接成一个系统.当正常工作且，至少有一个正常工作时，系统正常工作.已知，，正常工作的概率依次为0.9，0.8，0.8，则系统正常工作的概率为（）A. 0.960B. 0.864C. 0.720D. 0.576【答案】B【解析】试题分析：系统正常工作当①正常工作，不能正常工作，②正常工作，不能正常工作,③正常工作，因此概率.考点：独立事件的概率.9. 设复数，若，则的概率为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】若则，则的概率为：作出如图，则概率为直线上方与圆的公共部分的面积除以整个圆的面积，即：10. 设函数的定义域为，若对于给定的正数，定义函数，则当函数，时，定积分的值为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】分析：根据的定义求出的表达式，然后根据定积分的运算法则可得结论．详解：由题意可得，当时，，即．所以．故选D．点睛：解答本题时注意两点：一是根据题意得到函数的解析式是解题的关键；二是求定积分时要合理的运用定积分的运算性质，可使得计算简单易行．11. 已知等差数列的第8项是二项式展开式的常数项，则（）A. B. 2 C. 4 D. 6【答案】C【解析】试题分析：二项式展开中常数项肯定不含，所以为，所以原二项式展开中的常数项应该为，即，则，故本题的正确选项为C. 考点：二项式定理.12. 已知函数的定义域为，为的导函数，且，若，则函数的取值范围为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：根据题意求得函数的解析式，进而得到的解析式，然后根据函数的特征求得最值．详解：由，得，∴，设（为常数），∵，∴，∴，∴，∴，∴当x=0时，；当时，，故当时，，当时等号成立，此时；当时，，当时等号成立，此时．综上可得，即函数的取值范围为．故选B．点睛：解答本题时注意从所给出的条件出发，并结合导数的运算法则利用构造法求出函数的解析式；求最值时要结合函数解析式的特征，选择基本不等式求解，求解时注意应用不等式的条件，确保等号能成立．第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13. 已知随机变量服从正态分布，若，则等于__________．【答案】0.36【解析】.14. 从6男2女共8名学生中选出队长1人，副队长1人，普通队员2人，组成4人服务队，要求服务队中至少有1名女生，共有__________种不同的选法．（用数字作答）【答案】660【解析】分析：由题意分两类选女男或选女男，再利用加法原理、乘法原理以及排列组合知识求解即可.详解：第一类，先选女男，有种，这人选人作为队长和副队长有种，故有种；第二类，先选女男，有种，这人选人作为队长和副队长有种，故有种，根据分类计数原理共有，故答案为.点睛：本题主要考查分类计数原理与分步计数原理及排列组合的应用，属于难题.有关排列组合的综合问题，往往是两个原理及排列组合问题交叉应用才能解决问题，解答这类问题理解题意很关键，一定多读题才能挖掘出隐含条件.解题过程中要首先分清“是分类还是分步”、“是排列还是组合”，在应用分类计数加法原理讨论时，既不能重复交叉讨论又不能遗漏，这样才能提高准确率.15. 的展开式中的系数是__________．【答案】243【解析】分析：先得到二项式的展开式的通项，然后根据组合的方式可得到所求项的系数．详解：二项式展开式的通项为，∴展开式中的系数为.点睛：对于非二项式的问题，解题时可转化为二项式的问题处理，对于无法转化为二项式的问题，可根据组合的方式“凑”出所求的项或其系数，此时要注意考虑问题的全面性，防止漏掉部分情况．16. 已知是奇函数，当时，，（），当时，的最小值为1，则的值等于__________．【答案】1【解析】试题分析：由于当时，的最小值为，且函数是奇函数，所以当时，有最大值为-1，从而由，所以有；故答案为：1．考点：1．函数的奇偶性；2．函数的导数与最值．三、解答题（本大题共5小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 复数，，若是实数，求实数的值.【答案】【解析】分析：由题意求得，进而得到的代数形式，然后根据是实数可求得实数的值．详解：.∵是实数，∴，解得或，∵，∴，∴．点睛：本题考查复数的有关概念，解题的关键是求出的代数形式，然后根据该复数的实部不为零虚部为零得到关于实数的方程可得所求，解题时不要忽视分母不为零的限制条件．18. 某险种的基本保费为（单位：元），继续购买该险种的投保人称为续保人，续保人本年度的保费与其上年度出险次数的关联如下：设该险种一续保人一年内出险次数与相应概率如下：（1）求一续保人本年度的保费高于基本保费的概率；（2）已知一续保人本年度的保费高于基本保费，求其保费比基本保费高出的概率.【答案】（1）0.55（2）【解析】分析：（1）将保费高于基本保费转化为一年内的出险次数，再根据表中的概率求解即可．（2）根据条件概率并结合表中的数据求解可得结论．详解：（1）设表示事件：“一续保人本年度的保费高于基本保费”，则事件发生当且仅当一年内出险次数大于1，故．（2）设表示事件：“一续保人本年度的保费比基本保费高出”，则事件发生当且仅当一年内出险次数大于3，故．又，故，因此其保费比基本保费高出的概率为．点睛：求概率时，对于条件中含有“在……的条件下，求……发生的概率”的问题，一般为条件概率，求解时可根据条件概率的定义或利用古典概型概率求解．19. 在数列，中，，，且，，成等差数列，，，成等比数列（）. （1）求，，及，，；（2）根据计算结果，猜想，的通项公式，并用数学归纳法证明.【答案】(1) ，，，，， (2) 猜想，，证明见解析【解析】分析：（1）根据条件中，，成等差数列，，，成等比数列及所给数据求解即可．（2）用数学归纳法证明．详解：（1）由已知条件得，，由此算出，，，，，.（2）由（1）的计算可以猜想，，下面用数学归纳法证明：①当时，由已知，可得结论成立.②假设当（且）时猜想成立，即，.则当时，，，因此当时，结论也成立.由①②知，对一切都有，成立．点睛：用数学归纳法证明问题时要严格按照数学归纳法的步骤书写，特别是对初始值的验证不可省略，有时可能要取两个(或两个以上)初始值进行验证，初始值的验证是归纳假设的基础；第二步的证明是递推的依据，证明时必须要用到归纳假设，否则就不是数学归纳法．20. 学校为了对教师教学水平和教师管理水平进行评价，从该校学生中选出300人进行统计.其中对教师教学水平给出好评的学生人数为总数的，对教师管理水平给出好评的学生人数为总数的，其中对教师教学水平和教师管理水平都给出好评的有120人.（1）填写教师教学水平和教师管理水平评价的列联表：请问是否可以在犯错误概率不超过0.001的前提下，认为教师教学水平好评与教师管理水平好评有关？（2）若将频率视为概率，有4人参与了此次评价，设对教师教学水平和教师管理水平全好评的人数为随机变量.①求对教师教学水平和教师管理水平全好评的人数的分布列（概率用组合数算式表示）；②求的数学期望和方差.（，其中）【答案】(1) 可以在犯错误概率不超过0.001的前提下，认为教师教学水平好评与教师管理水平好评有关. (2) ①见解析②，【解析】分析：（1）由题意得到列联表，根据列联表求得的值后，再根据临界值表可得结论．（2）①由条件得到的所有可能取值，再求出每个取值对应的概率，由此可得分布列．②由于，结合公式可得期望和方差．详解：（1）由题意可得关于教师教学水平和教师管理水平评价的列联表：由表中数据可得，所以可以在犯错误概率不超过0.001的前提下，认为教师教学水平好评与教师管理水平好评有关.（2）①对教师教学水平和教师管理水平全好评的概率为，且的取值可以是0，1，2，3，4，其中；；；；，所以的分布列为：②由于，则，.点睛：求离散型随机变量的均值与方差关键是确定随机变量的所有可能值，写出随机变量的分布列，正确运用均值、方差公式进行计算，对于二项分布的均值和方差可根据公式直接计算即可．21. 已知函数，（为自然对数的底数，）.（1）判断曲线在点处的切线与曲线的公共点个数；（2）当时，若函数有两个零点，求的取值范围.【答案】(1)见解析(2)【解析】分析：（1）根据导数的几何意义可得切线方程，然后根据切线方程与联立得到的方程组的解的个数可得结论．（2）由题意求得的解析式，然后通过分离参数，并结合函数的图象可得所求的范围．详解：（1）∵，∴，∴.又，∴曲线在点处的切线方程为．由得.故，所以当，即或时，切线与曲线有两个公共点；当，即或时，切线与曲线有一个公共点；当，即时，切线与曲线没有公共点.（2）由题意得，由，得，设，则.又，所以当时，单调递减；当时，单调递增．所以.又，，结合函数图象可得，当时，方程有两个不同的实数根，故当时，函数有两个零点．点睛：函数零点个数（方程根的个数、两函数图象公共点的个数）的判断方法：（1）结合零点存在性定理，利用函数的性质确定函数零点个数；（2）构造合适的函数，判断出函数的单调性，利用函数图象公共点的个数判断方程根的个数或函数零点个数．请考生在22～23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22. 在平面直角坐标系中，以坐标原点为极点，轴的正半轴为极轴建立极坐标系.已知点的直角坐标为，曲线的极坐标方程为，直线过点且与曲线相交于，两点.（1）求曲线的直角坐标方程；（2）若，求直线的直角坐标方程.【答案】(1) (2) 直线的直角坐标方程为或【解析】分析：（1）根据极坐标和直角坐标间的转化公式可得所求．（2）根据题意设出直线的参数方程，代入圆的方程后得到关于参数的二次方程，根据根与系数的关系和弦长公式可求得倾斜角的三角函数值，进而可得直线的直角坐标方程．详解：（1）由，可得，得，∴曲线的直角坐标方程为.（2）由题意设直线的参数方程为（为参数），将参数方程①代入圆的方程，得，∵直线与圆交于，两点，∴．设，两点对应的参数分别为，，则，∴，化简有，解得或，∴直线的直角坐标方程为或.点睛：利用直线参数方程中参数的几何意义解题时，要注意使用的前提条件，只有当参数的系数的平方和为1时，参数的绝对值才表示直线上的动点到定点的距离．同时解题时要注意根据系数关系的运用，合理运用整体代换可使得运算简单．23. 已知函数的定义域为.（1）若，解不等式；（2）若，求证：.【答案】(1) (2)见解析【解析】分析：（1）由可得，然后将不等式中的绝对值去掉后解不等式可得所求．（2）结合题意运用绝对值的三角不等式证明即可．详解：（1），即，则，∴，∴不等式化为．①当时，不等式化为，解得；②当时，不等式化为，解得.综上可得．∴原不等式的解集为.（2）证明：∵，∴.又，∴.点睛：含绝对值不等式的常用解法（1）基本性质法：当a>0时，|x|＜a⇔－a＜x＜a，|x|＞a⇔x＜－a或x＞a．（2）零点分区间法：含有两个或两个以上绝对值符号的不等式，可用零点分区间法去掉绝对值符号，将其转化为与之等价的不含绝对值符号的不等式(组)求解．（3）几何法：利用绝对值的几何意义，画出数轴，将绝对值转化为数轴上两点的距离求解．（4）数形结合法：在直角坐标系中作出不等式两边所对应的两个函数的图象，利用函数图象求解．。

2016-2017学年度第二学期高二期末化学试题参考答案一、必做选择题（每小题2分，共40分）二、选做选择题（每小题2三、必做题（共27分）26．（9分，每空1分）（1）①防止暴沸 冷凝环己醇 ②防止环己烯的挥发（2）①上 c ②g 除去水分 ③83 ℃ c27．（4分，每空2分）（1）乙＞甲＞丙 （2）c28．（8分，每空2分）（1）羟基、羧基 （2）C 和D（3）OH COOH COOH CHO 2+ O 22+ 2H 2O （4）OHCOOHOO + H 2O 浓硫酸29．（6分）（1）C 8H 8O 3（2分）（2）COOHCH 2OH （邻、间、对）或CHCOOH OH （4个结构简式各1分）四、选做题（共23分）【有机选做】30．（8分，除标注外，其余每空2分）（1）①2,3,4,4-四甲基己烷 ②4（2）①取代反应（1分） NaOH 水溶液，加热（1分） ②ad31．（7分，除标注外，其余每空2分）（1）CH 2CHCl n （1分）（2）消去反应（1分） 缩聚反应（1分）（3）ClCH 2CH 2Cl ＋2NaOH HOCH 2CH 2OH ＋2NaClC(CH 2)4COOCH 2CH 2O H HO On n HOOC(CH 2)4COOH + n HOCH 2CH 2+ (2n -1)H 2O32．（8分，每空2分）（1）①C C CH 33H 3C3 ②C 2C CH 3C CH 2 + 2NaBr + 2H 2O CH 3C C H 3C CH 3CH 3CH 3（2）2-乙基-1-丁烯或3-己烯 （3）【结构选做】30．（8分，每空1分）（1）63 （2）平面三角形 SO 3或 NO 3-（合理即可）（3）①小于 ②sp 2、sp 3 7:2 ③N>O>C31．（7分，每空1分）（1）M 9 4 （2）4 （3）>（4）sp 3 氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致Cl —O —H中的电子更向Cl 偏移，越易电离出H +32．（8分，除标注外，其余每空1分）（1）ds 3s 23p 4（2）N －H …N 、N －H …O 、O －H …N 、O －H …O （2分） 变大（3）[Cu(NH 3)4]SO 4（2分） （4）E。

河北石家庄市2017-2018高二化学下学期期末试卷（附答案）说明: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,答题时间90分钟。

2.第I卷和第II卷均分为必做题和选做题两部分，选做题根据各校要求选择一个模块的试题进行作答，若两个模块都作答，按照(有机化学基础)模块计分。

可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 O―16 第I卷选择题一、必做选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意)。

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C乙烯可作水果的催熟剂 D.福尔马林可作食品的保鲜剂 2.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A.苯和水 B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水 D.乙酸和水 3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A.乙烯、乙炔 B.1一已烯、甲苯 C. 苯、1一已炔 D.苯、正已烷 4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是 A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应 5.分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是 A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷D.丙酸 6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是 A.与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂 B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 C.在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂 D.与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂 7.下列方法可用于提纯液态有机物的是 A.过滤 B.蒸馏 C.重结晶 D.萃取 8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是 A.红外光谱 B.质谱法 C.色谱法 D.核磁共振氢谱 9.下列物质中不能形成顺反异构体的是 A.2一丁烯B.2,3一二氯一2一丁烯 C.2一甲基一2丁烯 D.1,2-二溴乙烯 10.下列除杂方法正确的是 A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤 B.乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液 C乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液 D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液 11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是 A.乙烷与Cl2光照条件下的反应 B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应 C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应 12.下列不属于高分子化合物的是 A.淀粉 B.油脂 C.纤维素 D.核酸 13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有 A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是 A.蔗糖 B.麦芽糖 C.淀粉D.乙酸甲酯 15.某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 16.下列各组内的物质一定互为同系物的是 A.C4H10和C6H14 B.C3H6和C4H8 C. 和 D.甲酸和乙二酸17. 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。

2017-2018学年河北省石家庄市高二（下）期末数学试卷（文科）一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1．复数Z=1﹣i的虚部是（）A．i B．﹣i C．﹣1 D．12．已知回归方程为： =3﹣2x，若解释变量增加1个单位，则预报变量平均（）A．增加2个单位 B．减少2个单位 C．增加3个单位 D．减少3个单位3．为研究两个变量之间的关系，选择了4个不同的模型进行拟合，计算得它们的相关指数R2如下，其中拟合效果最好的模型是（）A．相关指数R2为0.96 B．相关指数R2为0.75C．相关指数R2为0.52 D．相关指数R2为0.344．已知两变量x，y之间的观测数据如表所示，则回归直线一定经过的点的坐标为（）A．（0，0）B．（3，1.8）C．（4，2.5）D．（5，3.2）5．下列能用流程图表示的是（）A．某校学生会组织B．“海尔”集团的管理关系C．春种分为三个工序：平整土地，打畦，插秧D．某商场货物的分布6．用反证法证明命题：“三角形三个内角至少有一个大于或等于60°”时，应假设（）A．三个内角都大于或等于60°B．三个内角都小于60°C．三个内角至多有一个小于60°D．三个内角至多有两个大于或等于60°7．为研究女大学生体重和身高的关系，从某大学随机选取8名女大学生，其身高和体重数据如表：利用最小二乘法求得身高预报体重的回归方程： =0.849x﹣85.712，据此可求得R2≈0.64．下列说法正确的是（）A．两组变量的相关系数为0.64B．R2越趋近于1，表示两组变量的相关关系越强C．女大学生的身高解释了64%的体重变化D．女大学生的身高差异有64%是由体重引起的8．下列说法正确的是（）A．归纳推理，演绎推理都是合情合理B．合情推理得到的结论一定是正确的C．归纳推理得到的结论一定是正确的D．合情推理得到的结论不一定正确9．复数z满足方程z=（z﹣2）i，则z=（）A．1+i B．1﹣i C．﹣1+i D．﹣1﹣i10．中国有个名句“运筹帷幄之中，决胜千里之外．”其中的“筹”原意是指《孙子算经》中记载的算筹，古代是用算筹来进行计算，算筹是将几寸长的小竹棍摆在平面上进行运算，算筹的摆放形式有纵横两种形式（如图所示），表示一个多位数时，像阿拉伯计数一样，把各个数位的数码从左到右排列，但各位数码的筹式需要纵横相间，个位，百位，万位数用纵式表示，十位，千位，十万位用横式表示，以此类推．例如6613用算筹表示就是，则9117用算筹可表示为（）A．B．C．D．11．某程序框图所示，执行该程序，若输入的p的值为64，则该算法的功能是（）A．求3+4+5+…+63的值B．求3+4+5+…+64的值C．求数列{3n}的前6项和 D．求数列{3n}的前7项和12．有这样一个有规律的步骤：对于数25，将组成它的数字和5分别取立方再求和为133，即23+53=133；对于133也做同样操作：13+33+33=55，如此反复操作，则第2017次操作后得到的数是（）A．25 B．250 C．55 D．133二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）13．设z=1﹣i（i是虚数单位），则在复平面内z2+对应的点位于第象限．14．执行如图所示的程序框图，若输入x=4，则输出y的值为．15．黑白两种颜色的正六边形地面砖按如图的规律拼成若干个图案：则第n个图案中有白色地面砖块16．甲、乙、丙、丁四位歌手参加比赛，只有其中一位获奖，有人走访了四位歌手，甲说：“是丙获奖”．乙说：“是丙或丁获奖”．丙说：“乙、丁都未获奖”．丁说：“我获奖了”．四位歌手的话只有两句是对的，则获奖的歌手是．三、解答题（共5小题，满分60分）17．已知A （1，2），B（a，1），C（2，3），D（﹣1，b）（a，b∈R）是复平面上的四个点，且向量，对应的复数分别为z1，z2．（Ⅰ）若z1+z2=1+i，求z1，z2（Ⅱ）若|z1+z2|=2，z1﹣z2为实数，求a，b的值．18．试比较下列各式的大小（不写过程）（1）1﹣与﹣（2）﹣与﹣通过上式请你推测出﹣与且n∈N）的大小，并用分析法加以证明．19．已知复数z=（m2﹣3m+2）+（2m2﹣3m﹣2）i．（Ⅰ）当实数m取什么值时，复数z是：①实数；②虚数；③纯虚数；（Ⅱ）在复平面内，若复数z所对应的点在第四象限，求m的取值范围．20．某高中为了解高中学生的性别和喜欢打篮球是否有关，对50名高中学生进行了问卷调查，得到如下列联表：已知在这50人中随机抽取1人，抽到喜欢打篮球的学生的概率为（Ⅰ）请将上述列联表补充完整；（Ⅱ）判断是否有99.5%的把握认为喜欢打篮球与性别有关？21．冬季昼夜温差大小与某反季节大豆新品种发芽多少之间有关系，某农科所对此关系进行了调查分析，他们分别记录了12月1日至12月5日的每天昼夜温差与实验室每天每100颗种子中的发芽数，得到如下资料：该农科所确定的研究方案是：先从这五组数据中选取2组，用剩下的3组数据求线性回归方程，再对被选取的2组数据进行检验．（Ⅰ）求选取的2组数据恰好是相邻2天数据的概率；（Ⅱ）若选取的是12月1日与12月5日的两组数据，请根据12月2日至12月4日的数据，求出y关于x的线性回归方程=x+；（Ⅲ）若由线性回归方程得到的估计数据与所选出的检验数据的误差不超过2颗，则认为得到的线性回归方程是可靠的，试问（2）中所得的线性回归方程是否可靠？（参考公式： =， =﹣．）选做题：[选修4－4：坐标系与参数方程]（请考生在第22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

石家庄市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·丰台期中) 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为（）A . CH3-O-CH2-CH3B . CH3CH（OH）CH3C . CH3CH2CH2OHD . C3H7OH3. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列说法中正确的是（）A . 式量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有碳与氢的化合物是烃类4. （2分）关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子5. （2分）分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上只有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体．则满足该条件的有机物共有（不考虑立体异构）（）A . 15种B . 12种C . 10种D . 9种6. （2分） (2018高二上·海南期中) 某有机物的结构是关于它的性质的描述正确的是（）①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性A . ①②③B . ②③⑤C . 仅⑥D . 全部符合题意7. （2分） (2018高一下·南宁期末) 使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A . 2：3B . 1：4C . 4：1D . 3：28. （2分） (2018高三上·安平期中) 下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。

2017-2018学年第二学期高二期末考试高二化学【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、单项选择（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为： O—C—O2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥4．下列描述中不正确的是( )A．CS2为Ⅴ形的极性分子 B．ClO3-的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化5．下列现象与氢键有关的是( )①H F的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的溶、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．仅①②③④⑤ C．仅①②③④ D．仅①②③6．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。

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河北省石家庄市2017—2018学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版）2017-2018学年度第二学期高二期末化学试题参考答案（满分100分）一、必做选择题（本题包括20小题，共40分，每小题只有一项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CDCBADBACDDBABC16 17 18 19 20 AB C C B三、必做题（共24分） 26．（2分，每空1分）（1) 3，4-二甲基—4-乙基庚烷; （2） 1,3—二甲苯 27．(6分，每空1分) (1）C 9H 10O 2 ; ；羧基;取代反应. (2)2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O（3）28．（8分）（1)冷凝管;n (每空1分） （2)(1分)（3）吸收溴化氢(1分)（4)锥形瓶内的长导管的管口不应伸入溶液中（1分） (5)分液漏斗(1分)（6）取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，向其中滴加AgNO 3溶液，若产生淡黄色沉淀，有机选择题2122232425B C A D C 结构选择题2122232425CDBDA说明为取代反应。

(其他合理答案均可） (2分)29．（8分）(1）（1分)(2) (1分）(3)C3H4O2（2分）；CH2=CHCOOH + CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3 + H2O （2分)（4) (2分）四、选做题（共26分）【有机选做】30．（6分，每空2分）(1）（2)(3) C20H30O31．(10分，每空2分）（1） 2:6：1；（2）C2H6O(3) CH3CH2OH（4)（5）32．(10分，每小题2分）（1）（2分）(2)取代反应(或水解反应）（1分)；醛基(1分）（3）（2分）3（2分）或或、（2分)【结构选做】30．（8分,每空1分）(1)（1分） CN—、C22- （2分)(2）三角锥形（1分)(3）N〉P〉As （1分）（4）2 (1分）（5）①sp3 (1分）②3（1分)31．（8分)(1）3s23p63d10（1分) ds （1分）（2)3：2 (1分） sp（1分)(3）哑铃(或纺锤）（1分）（1分)（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水形成分子间氢键（2分) 32．（10分）（1）3d54s1（1分)（2)C〈O〈N(2分）（3)平面三角形（2分）(4）H2O（1分) ； H2O、H2S中心原子的杂化轨道类型和孤电子对数均相同，但H2O中O的电负性更大，O周围的电子云密度更高，斥力更大(2分）(5）Fe3+的电子排布为[Ar]3d5,3d轨道为半充满状态，比Fe2+的电子排布[Ar]3d6更稳定(2分）。

2012-2013年度第二学期期末考试高二化学试题参考答案及评分标准一、只选选5：二、填空题 21.（12分）（1）CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca(OH)2 （2分）（2）CH 3COOH 和CH 3CH 218OH （各1分，共2分） （3） 4 （2分） （4）（2分）（5）（各2分，共4分）(C 6H 10O 5)n +n H 2O n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖C 6H 12O 62CH 3CH 2OH+2CO 2↑葡萄糖 22．（8分） （1）6 （2分）（2）① 醛基 （2分） ② 3 （2分）③CH3CHO+2Cu(OH)2+ NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）23．（选做：选修5，10分）（1）ClCH2CH=CHCH2Cl （2分）（2）NaOH的水溶液、加热（2分）（3）消去反应（2分）（4）（2分）（5）n CH2=CClCH=CH2（2分）23.（选做：选修3，10分）（1）（2）>（3）H2SO4>H3PO4（4）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（5）30（每空2分，共10分）24. （选做：选修5，12分）（1）CH2OH(CHOH)4CHO （2分）（2）CH2O （2分）（3）CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O （2分）（4）（2分）（5）5 （3分）HOCOOCH2CH3、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2CH2OH、HOCH2COOCH3、CH3COOCH2OH （任写一种，1分）24. （选做：选修3，12分）（1）A（2分）（2）d （1分）3d104s1（1分）（3）①C<N<O （1分）N>O>C（1分）②N2、CO等（任写一种，其他合理答案也可）（1分）直线形（1分）。

（4）[Cu(NH3)4]SO4•H2O（2分）配位键（1分）和离子键（1分）三、实验题25．（共10分）（1）验证溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生了消去反应（2分）（2）KMnO4溶液褪色（2分）（3）除去乙烯中混有的乙醇及溴化氢（2分）（4）（2分）（5）取适量反应后的溶液，先加硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，则证明有Br—生成，从而说明发生了上述反应。

12017-2018学年度石家庄实验中学期末考试试题答案（1）除去空气中的二氧化碳（2分）（2）把生成的CO 2气体全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（3）取最后一次滤液少许于试管中，滴加稀硫酸（或者硫酸盐溶液），无白色沉淀出现，则表明洗干净。

（如用AgNO 3溶液检验Cl —也给分）（2分） （4）25%（1分） c （1分）（5）不可以 这样测得的结果会偏大，因为B 中的水蒸气、HCl 气体会进入装置C 中使得CO 2称量结果偏大（2分）23（15分，除标注外每空2分）(1)TeO 2 + 4HCl = TeCl 4 + 2H 2O(2 分) (2) 10% (2 分) < 1 分)(3) ①AC (2 分) ②溶液酸性过强，TeO 2会继续与酸反应导致碲元素损失(2分) Cu 2Te+ 2O 2+ 4H + = 2Cu 2+ + TeO 2+ 2H 2O (2 分) ③TeCl 4+2SO 2+4H 2O=Te↓+4HCl+2H 2SO 4 (2 分) ④TeO 32-+ 3H 2O+ 4e -=Te+ 6OH - ( 2 分) 24.(12分) (1) —574.4 （2分） (2) 2.5（2分）(3) ① 0.12molL -1min -1 (2分) 增大 （2分） ② F （1分）(4) ① K A =K B >K C （1分） ② 2 L （2分）25.（15分）(1) ls 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 (1分) 面心立方最密堆积(1分) 12 (1分)(2)①O>N>H (2 分)②sp 3 (1 分) H 3O + (1 分)③ (2分)降低溶剂极性，使Cu(NH 3)4SO 4∙H 2O 析出(合理答案即可) (2分)(3)①CuCl (1分)②(43，43，41) (1分) ③30310)34298(45.99-⨯⨯⨯⨯A N (2分)。