2018年中考化学专题复习工艺流程图学案(无答案)沪教版

专题分类：工艺流程类题1. （ 2018 枣庄）大海是个巨大的宝藏。

人类利用大海化学资源大概上经历了如图 1 所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变成饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不单含有泥沙，还含有2+2﹣2+Ca 、 SO4、 Mg 等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过度的 BaCl、NaOH、NaCO（填化学式），过滤去除积淀后再加入适当盐酸，223将溶液调至中性。

（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。

（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出此中任一个反响的化学方程式MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓ +CaCl2，提取氯化镁历经a、b 两步变换的目的是获取比较纯净的氧化镁。

（4）以下方法中能淡化海水的是C（填字母）。

A．过滤法B．积淀法C．多级闪急蒸馏法D．分解法分析：（ 1）海水经日晒蒸发水分，变成饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水剖析出晶体，叫蒸发结晶，这样获取的是“粗盐”，含有2+2﹣2+Ca 、 SO4、 Mg 等为去除三种杂质离子，要除掉这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过度的试剂除掉，故可向粗盐水中依大加入过度的BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除积淀后再加入适当盐酸，将溶液调至中性。

故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、 Na2CO3；（2）依据图示能够看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。

（ 3 ）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反响生成氢氧化镁积淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓ +CaCl2，提取氯化镁历经a、b 两步变换是为了获取比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓+CaCl2；获取比较纯净的氧化镁。

（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。

教学内容第三章复习工业流程图教学目标1.了解物质的微粒性，了解分子、原子、离子是构成物质的基本微粒2.能用微粒的性质解释生活中常见的现象3.知道原子的结构，学会利用结构示意图区分原子和离子4.了解元素的概念，记住初中常见的元素名称及符号5.学会规范运用化学用语，能够指出符号的微观和宏观含义6.理解物质分类的依据及分类方法，能够将常见的物质进行分类7.知道元素在地壳、人体、海洋等里的含量之最8.了解元素与人体的健康关系，知道常见的疾病与元素缺乏的关系9.了解物质化学式的概念，学会利用化合价书写纯净物的化学式，并能够命名常见的化合物。

10.了解学习纯净物中元素之间质量关系的意义，掌握元素质量分数的计算方法教学重点构成物质的微粒原子结构物质的分类元素的符号化合价与化学式书写元素质量分数的计算教学难点构成物质的微粒物质的分类依据化学用语化学式书写元素质量分数的计算教学过程知识详解一、构成物质的微粒有三种分子：氧气、水、二氧化碳、氢气、氮气、过氧化氢原子：所有金属、稀有气体、金刚石、石墨离子：氯化钠+12质子（带 电））原子核 原子第一电子层负电 原子二、原子结构中子核电荷数=质子数=核外电子=原子序数 质子数（核电荷数）决定元素种类 原子的质量主要集中在 原子核 上 最外层电子数决定元素化学性质 相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 三、分子、原子与离子1、分子不同，化学性质不同。

分子变了，化学性质一定变。

2、分子是保持物质化学性质的最小微粒。

3、分子原子的区别：化学变化中分子可分，原子不可分。

四、相对原子质量定义：以碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。

定义式：是一个比值，单位为一，省去不写。

五、元素符号（带 正 电）原子核核内质子数最外层上有2个电子（不带电）电 ）电子化学式中元素符号R周围的数字的意义，如：aR b ca---表示有a个微粒（分子、原子、离子）：R为元素符号--表示a个原子；R为化学式--表示a个分子；R为离子符号--表示a个离子；b---表示一个分子中有b个原子；c---表示一个离子带有c个单位的正（负）电荷。

专题十二工艺流程一、复习目标1.了解化学工艺的两大作用：利用混合物提纯物质、利用化学反应制备新物质；2.知道可以通过工艺流程图的形式呈现工业生产的简要思路，并能绘制简单的工艺流程图；3.能通过工艺流程图获取关于物质、变化的信息，解决实际问题；4.了解实验原理和真正的工业生产之间存在的差距，知道工业生产中需要考虑的具体实际问题，能设计合理的制备物质和提纯物质方案。

二、方法指引（一）知识储备1. 物质制备模型设计制备方案时需考虑：（1）理论上的可行性；（2）原料价廉易得；（3）设备简单，步骤简便；（4）尽量提高产品的纯度；（5）产品与杂质易分离；（6）是否符合绿色化学标准。

2. 物质的分离与提纯（1）分离提纯思路：根据物质性质的差异，使要分离的物质与其他物质处于不同的形态，采用合适的方法将物质分开或除去。

（2）常用的方法：物理方法：过滤、结晶、蒸馏化学方法：①沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去；②气化法：将杂质转化成气体而除去；③置换法：将杂质通过置换反应而除去；④加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

3.工艺流程结构箭头:箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)（二）解题思路1. 从生产目的出发，读懂框图。

包括箭头、三线等；2. 阅读题头，找出关键字，把物质名称写成化学式；3. 分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：①反应物是什么，②发生了什么反应，③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品；4. 从题目中的问题出发，并结合涉及该问题的流程阶段进行分析：①涉及操作方式，看流程图下一阶段的物质状态；②涉及化学方程式及反应类型判断，结合辅助原料书写化学方程式并判断反应类型；③涉及化学式、物质性质等知识性问题，直接根据物质性质进行解答；④涉及环保等方面根据物质性质进行解答。

三、典型例题题型一分离提纯类例1氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。

2018年中考化学真题分类汇编：工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

Sn+SnCl4分解反应（2分）【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环铜；（3）根据流程图判断2SnCl保或节能环保。

2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：2Fe+3CO3+C2CO2Fe+3CO3 (18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。

主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

）粉碎钡渣的目的是。

）反应釜1中的气体X为。

BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，反应釜1中的气体X为CO2；（3）放反应釜2中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸反应，其反应方程式为：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl4.(18福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。

操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。

（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。

（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。

【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。

第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气第2课时氧气的制法教材解读本节课是学生开始学习化学以来第一次接触到具体气体的制法，教师要引导学生分析制取气体时应考虑的各种因素，如反应原理、反应条件、制取气体的性质，从中得到相关信息，确定制取氧气的发生装置和收集装置等，从而培养学生的分析能力和判断能力。

同时，为以后探究二氧化碳的制取方法奠定坚实的基础。

教学目标知识与技能1.认识实验室用高锰酸钾、双氧水制取氧气的原理和文字表达式。

2.再次练习药品的取用、物质的加热等基本操作，并能检验生成的氧气。

3.了解催化剂和催化作用。

过程与方法1.通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制备气体的一般方法。

2.通过氧气制取原理的探究，初步感受科学探究的步骤和环节。

情感、态度与价值观1.通过了解氧气对人类的重要意义和制取氧气解决生活中实际问题的情境，初步体会运用化学方法解决生活中的实际问题。

2.通过体验实验过程，尝试实验成功的快乐。

教学重点教学难点重点：实验室制取氧气的原理、实验装置和操作步骤。

难点：催化剂的概念。

探究点一催化剂[情景展示] 实验室制取氧气的常用方法：1．加热高锰酸钾(KMnO4)2．分解过氧化氢(H2O2)(通常加入少量MnO2)[问题探究] 用哪种药品制取氧气比较好？为什么要加入少量二氧化锰？[思考交流] ____________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 用过氧化氢(H2O2)(通常加入少量MnO2)制取氧气比较好，因为此反应不需要加热且易于控制。

用分解过氧化氢制取氧气要使用催化剂，其目的是加快化学反应的速率。

有关催化剂的实验探究可按下列步骤进行：(1)设计实验，探究是否真正改变了化学反应速率；(2)设计实验，探究在化学反应前后该物质的质量是否改变；(3)设计实验，探究在化学反应前后该物质的化学性质是否改变。

第1章第三节怎样学习和研究化学〔第3课时〕【学习目标】 1.了解化学仪器的使用掌握化学实验根本操作【学习重点】化学实验根本操作【学习难点】化学实验根本操作中考前须知【学习过程】一、回忆、预习与交流1、药品取用的“三不原那么〞是什么？2、药品取用假设没有说明用量，固体和液体分别取多少？3、实验剩余的药品怎么处理？4、酒精灯使用时要注意什么问题？5、给液体加热要注意什么？6、给固体物质加热要注意什么？7、气密性如何检查？二、合作、研讨与点拨活动一：天平的正确使用方法1、称量时，左盘放置_______，右盘放置______。

M物=M码M 游码假设物码倒置，那么M物=M码 M 游码（2、交流讨论：“称一未知质量的药品质量〞与“称一定质量的药品〞有何异同？（（（（（（活动二：过滤与蒸发（1、过滤（1〕过滤：是一种________________________________________的操作；（对于含有杂质的水，可以用过滤的方法净化。

（2〕所需仪器：_______________________________________；（3〕过滤器的制作：将滤纸对折次的滤纸变为圆锥形，放入漏斗内，用少量润湿，使之紧贴漏斗壁，不能留有气泡，否那么会影响。

〔4〕操作要点：过滤操作要点：“一贴、二低、三靠〞一贴：滤纸紧贴。

二低：①液面低于；②滤纸边缘低于。

三靠：①盛待过滤液体的烧杯口紧靠；②玻璃棒轻靠；③漏斗的下端开口紧靠。

5〕过滤过程中玻璃棒的作用：___________________________________；〔6〕交流讨论：某同学在进行过滤时，发现过滤了两次仍然浑浊，你认为原因可能有哪些？三2、蒸发三1〕所需仪器：_______________________________________；三2〕操作要点：一___________________________________；三_____________________________________；三_______________________________________；__________________；〔3〕蒸发过程中玻璃棒的作用：〔4〕蒸发操作的作用：①可以用蒸发的方法判断水中是否溶有溶性的固体；②可以用蒸发的方法将溶于水的固体物质从水中别离出来。

《中考专题复习——化学工艺流程》教学设计一、题型概述化学工艺流程题就是将化工生产或化学实验中的主要流程用框图的形式表示出来，并针对流程中的有关化学知识设置问题，形成与化工生产或化学实验紧密联系的化学工艺流程试题。

工艺流程题一般由题头、题干、题尾构成，题头部分一般是简要介绍该生产工艺的原材料和生产的目的，题尾是根据生产的过程设置化学问题。

题干则是用框图的形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。

二、化学核心素养目标培养学生化学来源于社会、生活和科技又服务于社会、生活和科技的思想，学以致用。

能够对化学工艺流程题中的有关化工生产过程中的问题做出合理的解释，形成将化学知识应用于实际化工生产的意识。

三、教学重难点分析重点1、认识化学工艺流程题的试题结构2、掌握并能运用常见的解题技巧难点1、培养信息提取、加工的能力和联想迁移运用化学原理的能力2、形成综合分析问题的能力四、教学过程【课题导入】化学工艺流程题就是将化工生产或化学实验中的主要流程用框图的形式表示出来，并针对流程中的有关化学知识设置问题，形成与化工生产或化学实验紧密联系的化学工艺流程试题。

今天我们将通过命题角度、题型概述、解题技巧、真题演练四个步骤来认识这类题目。

【命题角度】化学工艺流程图题是荆门历年中考的常规题型，这是近十年来荆门市中考考过的工艺流程题所涉及到的考察内容和分值设置。

从生产过程的工序来看，一般可以分为物质转化制备类以及资源回收利用类。

前者关注的是如何由原材料制取得到产品，后者侧重于混合物的除杂、分离、提纯。

这类题目主要考察同学们在短时间内信息提取、加工的能力以及联想牵引、运用的能力，因此越来越受到中考命题者的青睐。

【题型概述】展示2019 年的四川攀枝花的中考化学工艺流程题工艺流程题一般由题头、题干、题尾构成，题头部分一般是简要介绍该生产工艺的原材料和生产的目的，通过阅读题头信息时，还应关注到题头部分有关物质性质的描述，比如溶解性如何、是否受热易分解、是否有毒等，这些信息一般是课本上没有提及过的，而后续解题过程中需要考虑到的。

一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步办理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4 )3、CuSO 4及 H 2SO4。

某同学经过废铁屑与溶液甲反响，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤以以下图所示：温馨提示：Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO4﹙1﹚操作 a 的名称是 ________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。

﹙2﹚不溶物的成分为 ___________________ 。

﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为 _________；废铁屑中含有少许铁锈，却对产物的成分没有影响，原由是 ________。

步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转变，从复分解反响的条件剖析，该试剂能够是 ___________（填化学式）溶液。

【答案】过滤引流 Cu、 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁锈可与硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反响生成硫酸亚铁Na 2CO 3【分析】【剖析】铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁。

【详解】(1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反响生成的铜和过度的铁；故不溶物的成分为Cu、 Fe。

(3)步骤 I 中，铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ；废铁屑中含有少许铁绣，却对产物的成分没有影响，原由是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁。

步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反响生成碳酸亚铁和硫酸钠，进而获得碳酸亚铁，所以从复分解反响的条件剖析，该试剂能够是Na2CO3溶液。

2．工业上用菱锰矿 [主要成分为 MnCO3，含 FeCO3、 Cu2(OH)2CO3、 SiO2等杂质 ]为原料来制取二氧化锰，其生产流程表示图以下：回答以下问题：（1）加盐酸以前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________（2）操作②是 ______，此操作过程顶用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，此中玻璃棒的作用是 ________。