上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于电解质的是： A ．Cl 2 B ．NaNO 3C ．SO 2D ．硫酸溶液2.区分强弱电解质的标准是： A ．在水中的溶解度 B ．溶液的导电能力 C ．在水中的电离程度D ．化学键的类型3.下列属于氮的固定的是：A ．N 2和H 2在Pt 作用下反应生成NH 3B ．NH 4Cl 和Ca(OH)2反应生成NH 3C ．NO 2和水制硝酸D ．由NH 3制氮肥4.在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是： A ．KI B ．浓氨水 C ．冰醋酸D ．热水5.下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是： A ．碳与浓硫酸加热 B ．浓硫酸与NaCl 固体加热 C ．浓硫酸中加入铜片 D ．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6.在2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A 和B 都是4mol ，在前10s 内A 的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s 时容器内B 的物质的量为： A ．3.2mol B ．2.4mol C ．0.8mol D ．0.4mol7.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：A ．c(A)=c(B)B ．压强不再发生变化C ．A 与B 的体积分数不再发生变化D ．A 的消耗速率等于B 的生成速率8.25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中[NH 4+]分别为a 、b 、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是B A ．a="b=c" B ．c>a>b C ．b>a>c D ．a>c>b9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-C ．K +、Cu 2+、Br -、S 2-D ．NH 4+、Al 3+、I -、NO 3-10.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

上海市高一第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Ag-108、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5Br-80、I-127、S-32、Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、海水中含量最多的卤素是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘2、表示物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）3、在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡静置后，观察到试管里的分层现象是（）4、某学生在实验室制备HCl时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入NaCl 固体；④把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中；⑤多余的氯化氢用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集HCl。

其中正确的操作顺序是（）A．①③④②⑥⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④②①⑥⑤ D．①④③②⑥⑤5、在光照条件下，不会引起化学变化的是（）①氢气与氯气混合物②氯水③氢气与空气④溴化银A. ①②③B. ③C. ①④D. ②③④6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S7、下列属于吸热反应的是（）A. 乙醇燃烧B. 二氧化碳和碳化合C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 生石灰与水混合8、卤素单质A、B、C各0.1 mol，在相同状况下跟H2反应，放出热量关系是Q A > Q B > Q C，下列叙述错误的是（）A．单质的氧化性：A>B>C B．气态氢化物稳定性：HA<HB<HCC．原子半径：A<B<C D．元素的非金属性：A>B>C9、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂有（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硫酸10、固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（）①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程③过程①放热量超过了过程②的吸热量④过程②吸热量超过了过程①的放热量A．① B．①③ C．①②③ D．①③④11、右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（）A. 反应物的能量总和小于生成物的能量B. 生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 KJ的能量C. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + 184.6 KJD. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + Q (Q>184.6 KJ)12、关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B. 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C. 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等13、下列试剂的保存方法正确的是（）A. 少量液溴要保存在细口瓶中，并在液溴上面加水封B. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的滴瓶中C. 次氯酸钙可以敞口保存于空气中D. 溴化银固体应放在棕色瓶内保存14、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4 L O2的分子数约为N AB. 1 mol OH-所含的电子数为10N AC. 在标准状况下，11.2 L H2O的分子数约为0.5N AD. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A15、分离苯和水，应选用的装置是（）16、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的的还原性强于还原产物的还原性。

2024届上海市上外附中化学高一第二学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:A．3个B．4个C．5个D．6个2、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀3、下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A．氢氧化铁胶体B．硫酸溶液C．食盐水D．漂白粉4、下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键D．离子化合物中一定含有离子键5、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。

下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素6、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应也能发生取代反应7、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）A．在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为N AB．1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L水中氢氧键的数目为0.2 N AB．足量Fe在3 mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8N AC．物质的量浓度为1 mol·L－1的HCl溶液中H+数目一定等于N AD．0.1mol的SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数一定小于0.2 N A9、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组微粒中，互为同位素的是（）A．和B．和C．与D．H2O和D2O2.关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．充足的空气就是指空气的量越大越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出3.下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．液溴、B．溶液和碳酸钙固体C．苯、溶液D．溶液、溶液4.古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（）A．蒸馏B．冷却结晶C．重结晶D．蒸发结晶5.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A．B．C．D．6.和的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．B．C．D．8.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．B．C．CO2D．9.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电10.下列叙述中，正确的是（）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键11.一定条件下，氢气和碘晶体完全反应，生成碘化氢气体，吸收的热，则下列热化学方程正确的是（）A．B．C．D．12.下列说法中，正确的是（）A．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程B．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程C．家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解13.下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（）A．干冰和的升华B．和分别在水中电离C．二氧化硅和生石灰的熔化D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中14.加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )A．B．C．D．15.下图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是 ( )A．锌片上的电极反应式为：B．电子经由导线从铜片流入锌片C．将化学能转化为电能D．铜片上有气泡产生16.将分别盛有、、、四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属气体的是（）A．A B．B C．C D．D17.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了下列性质中的（）①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水。

2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO 42-B ．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 32-C ．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 3、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 5、下列化学用语正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++2SO 32-D ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（ ）选项 a b c d eANaOH HCl23Na CO2Ca(OH) 3NaHCO B4CuSOFe3FeClHCl3Fe(OH) C3Al(OH)24H SOAl32NH H O23Al O D 2COMgNaOH2SO2ClA ．AB ．BC ．CD ．D7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO - D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-8、下列说法正确的是 A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．SiO 2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出 9、下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 A ．NH 4Cl B ．NaCl C ．CH 3COONaD ．NaNO 32.在CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，加入少量下列物质平衡不发生移动的是A ．NaCl 固体B ．CH 3COONaC ．Na 2CO 3D ．NaOH3.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气体的流向，B 处流出的气体为A ．SO 3、O 2B ．SO 2、 O 2C ．SO 2、SO 3D ．O 2、SO 2、SO 34.将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是5.某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：c （Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c （Y 2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c （Z ）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为： A ．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2 B ．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2Ｙ C ．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ D ．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ36.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－7.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A ．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B ．反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C ．混合物中各组分的质量分数是一定的D ．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比8.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH 4Cl 、②Na 2CO 3、③KNO 3、④CH 3COOH 其pH 值由小到大的顺序为 A ．①②③④ B ．②①③④ C ．①③④② D ．④①③②9.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．明矾净水10.下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba 2++ CO 32－ → BaCO 3↓B ．铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H + → 2Fe 3++ 3H 2↑C ．碳酸钙溶于盐酸中： CO 32－+ 2H +→ CO 2↑ + H 2OD ．氢氧化铜溶于醋酸中： OH －+ H +→ H 2O11.证明氨水是弱碱的事实是 A ．氨水与硫酸发生中和反应B ．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液的pH 值为5.1D ．浓氨水易挥发12.100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)C ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +)D ．c(Na +) =c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)13.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A ．向水中加入少量的HCl B ．向水中加入少量的NaOH C ．向水中加入NaCl 并加热至100℃，pH="6" D ．向水中加少量的NH 4Cl14.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.C 、N 、S 元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。

C 、N 、S 元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是 ①HNO 3 ②CO 2 ③糖类 ④CH 4A. ②B. ②③C. ②③④D. ①②③④ 2.下列叙述不属于固氮的是 A ．工业上合成氨 B ．NH 3经催化氧化生成NOC ．闪电时，大气中生成NOD ．豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥3.常温下，将铁片投入浓H 2SO 4中，下列说法正确的是 A ．不发生反应 B ．铁被钝化C ．产生大量SO 2D ．产生大量H 24.下列溶液不能区别SO 2和CO 2气体的是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．品红溶液C ．氢硫酸溶液D ．Ba(OH)2溶液5.决定化学反应速率的内因是 A ．温度 B ．浓度C ．反应物的性质D ．催化剂6.下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A ．HCO3-B ．Na +C ．Fe2+D ．Cl -7.不能用勒夏特列原理解释的是A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B ．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C ．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D ．温度升高，纯水中的H +浓度增大8.在密闭容器中，反应2A+B 2C 达到平衡后，增大压强，平衡向生成C 的方向移动。

对于A 、B 、C 三种物质的状态判断正确的是A. A 是气体B. B 是气体C. 如果C 是气体，A 、B 一定是气体D. 如果C 是气体，B 不一定是气体 9.在一定条件下，发生反应2NO 2N 2O 4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。

下列有关说法正确的是A ．正反应为放热反应B ．正反应为吸热反应C ．降温瞬间NO 2的浓度增大D ．降温后各物质的浓度不变10.反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A ．缩小体积加压B ．使用催化剂C ．增加A 的浓度D ．降温11.下列物质中，属于电解质的是A ．铁B ．氯气C ．二氧化碳D ．氯化钾12.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A ．Ca(OH)2 B ．H 2SC ．BaSO 4D ．CH 3COONa13.不能说明醋酸是弱电解质的是 A ．醋酸钠溶液呈碱性 B ．醋酸溶液中存在醋酸分子 C ．醋酸溶液导电性差D ．0.1mol/L 醋酸溶液的pH=2.914.下列电离方程式中，正确的是A ．CH 3COONH 4→CH 3COO -+NH 4+B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3→Na ++H ++CO 32-D ．Ba(OH)2Ba 2++20H -15.室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH 值A ．一定小于7B ．一定等于7C ．一定大于7D ．无法判断16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、HSO 3-、NO 3-B ．Mg 2+、ClO -、Na +、Cl -C ．NH 4+、Al 3+、SO 42-、Br -D ．MnO 4-、NO 3-、Ca 2+、K +17.常温下，由水电离的c(H +)=1.0×l0-13mol/L 的溶液中一定不可能大量存在的离子是A ．NH 4+B ．HCO 3-C ．OH -D ．Fe3+18.下列离子方程式正确的是A ．硫化亚铁和稀盐酸反应：S 2 -+2 H +→H 2S↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+2OH -→SO 32-+H 2OC ．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3→Ca 2++CO 2↑+H 2O19.能用H ++OH -→H 2O 表示的是 A ．NaHSO 4+NaOH→Na 2SO 4+H 2O B ．CH 3COOH+NaOH→CH 3COONa+H 2O C ．H 2SO 4+Ba(OH)2→BaSO 4↓+2H 2OD ．NH 3·H 2O+HCl→NH 4Cl+H 2O20.下列说法与盐类水解无关的是A ．粗盐在空气中易潮解B ．NH 4Cl 用于金属焊接中除锈C ．用热纯碱溶液去油污D ．蒸干并灼烧FeCl 3溶液得到Fe 2O 3二、填空题1.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④2.下列反应中，不可通过调节反应物用量或浓度来改变反应产物的是 A ．二氧化碳通入石灰水 B ．硫化氢在氧气中燃烧 C ．锌片与硝酸溶液混合 D ．铁粉和硫加热3.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的经济效益4.下列用途中所选用的物质正确的是 A ．X 射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡 B ．配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳 C ．生活用水的消毒剂--明矾D ．工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰5.下列各组实验中,将等体积的Na 2S 2O 3和HCl 混合,反应速率最快的一组是A. AB. BC. CD. D6.下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是 A ．Cu+H 2SO 4 B ．C+H 2SO 4C ．H 2S+H 2SO 4D ．NaCl+H 2SO 47.在pH = 14的溶液中，下列离子能大量共存的是A ．Na +、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、SO 4 2-、Cl -、NH 4+C ．K +、Cl -、Na +、HCO 3-D ．S 2-、NO 3-、Na +、K +8.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是下列的A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮9.下列离子方程式中书写错误的是A．氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O B．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑C．硫化亚铁跟稀硫酸反应：S2-+2H+H2S↑D．亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应：SO32-+2H+ H2O+SO2↑10.实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线11.用NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．醋酸12.关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是A．分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pH B．分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大C．分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快D．分别加水稀释100倍，稀释后两溶液氢氧根离子浓度相等13.下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B．A+B C D+E FC．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应14.如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）+Q (Q>0)，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线.下列有关叙述正确的是A．反应由逆反应开始B．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大C．若其它条件相同，a比b的温度高D．a表示有催化剂，b表示无催化剂15.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 A ．Cl 2通入NaOH 溶液 B ．NH 3通入CH 3COOH 溶液 C ．CO 2通入澄清石灰水 D ．H 2S 通入饱和SO 2溶液16.能用离子方程式Ba 2++2OH −+2H ++SO 4 2−BaSO 4↓+2H 2O 来表示的反应是 A ．向硫酸溶液中加入氯化钡溶液 B ．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液C ．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液D ．向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液17.将m 克 Al 2O 3、Fe 2O 3的混和物溶解在过量的100mLpH 值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH 溶液100mL,则NaOH 溶液的浓度为 A ．0.1mol/L B ．0.05mol/L C ．0.2mol/L D ．无法计算18.C 1，C 2, a 1, a 2., pH 1，pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 值。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关和的说法中正确的是A．和原子中均含有22个中子B．和质子数相同C．和质量数不同，不能互称同位素D．和化学性质不同2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石3.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电4.相关化学用语表示正确的是A．NH4Br的电子式：B．S的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H－Cl－OD．原子核内有18个中子的氯原子：5.支持固态氨是分子晶体的事实是A．氮原子不能形成阳离子B．氢离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．氨极易溶于水6.下列变化过程中肯定要放出热量的是A．H2→H+H B．H+Cl→HClC．H2O(l)→H2O(s)D．CaCO3CaO+CO27.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．使淀粉KI试纸变蓝（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）8.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应9.下列说法正确的是A ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C ．氧化剂被氧化，还原剂被还原D ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应10.关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是 A ．已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B ．溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C ．升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D ．溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等11.反应A+B→C 分两步进行：①A+B→X ；②X→C 。

”上海市宝山区高一第二学期期末考试化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Cl-35.5Br-80考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本试卷分设试卷和答题纸。

作答必须涂写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、学号和准考证号。

4.选择题部分必须用2B铅笔填涂。

注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。

请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。

一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.对于放射性同位素133I,其左下角数字“53表示53A.质量数B.中子数C.质子数D.电子数2.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A.氮氧化物B.氮气C.水蒸气D.氧气3.热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是A.能描述出反应发生的状态B.说明反应条件C.为了区别一般的化学方程式D.物质呈现的状态与反应热有关4.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5.下列物质能导电的是A.氯化氢气体B.无水酒精C.熔融的氯化钠D.硫酸铜晶体6.下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电将空气中的N2转化成NOC.工业上合成氮D.豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮7.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是8.下列物质的电子式书写正确的是A.氯化钠B.氮气C.氯化氢D.二氧化碳9.所含化学键与NaOH完全相同的物质是A.NaClB.MgCl2C.K2SO4D.NH310.下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 A.氯气 B.三氧化硫 C.氯化钠 D.乙醇11.在一定条件下，一定量的 A 和 B 气体发生如下可逆反应：A （g ）+3B （g ） 3C （g ），只有反应达到平衡状态时才具有的性质是 A.各物质的浓度之比为 1：3：3 B ．混合物中各物质的浓度相等C ．A 、B 、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化D ．v （A ）：v （B ）：v （C ）=1：3：312.下列变化中可以说明 SO 2 具有漂白性的是 A ．SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去 B ．SO 2 通入品红溶液中，红色褪去 C ．SO 2 通入向溴水溶液中红棕色褪去D ．SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去13.某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是A.Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－ C.NH 4＋、I －、K ＋、OH －B.Ba 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl － D.Cu 2＋、Na ＋、S 2－、SO 42－14.实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是 A ．降低温度B.用铁代替锌 C ．增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉 15.常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是A ．S 2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br － 16.溶液中常见离子的检验及结论正确的是A.取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有 I -B.取样，若加入 AgNO 3 溶液由白色沉淀，则一定有 Cl －C.取样，若加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则一定有 SO 42－D.取样，若加入 NaOH 溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有 NH 4＋17.20℃时，NaCl 的溶解度是 36g ，此时 NaCl 饱和溶液的密度为 1.12g/cm3，在此温度下该 NaCl 饱和溶液 的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/L D .6.15mol/L 18.对于 2NaBr ＋Cl 2→NaCl ＋Br 2，下列说法不正确的是 A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B.Cl 2 是氧化剂，发生还原反应 C.若有 1.6g Br 2 生成，反应过程中转移了 0.02N A 个电子D.钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂 19.下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 A.氨水分别与盐酸、醋酸反应 B.硫酸铜分别与 BaCl 2、Ba(OH)2 反应 C.石灰石分别与盐酸、硝酸反应D.稀硫酸分别与 Na 2CO 3、NaHCO 3 溶液反应 20.在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是A.1mol Na 2CO 3 固体溶于 1L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 1mol/LB.40g NaOH 固体溶于 100g 水，配成的溶液质量百分比浓度为 40%C.22.4L 氨气溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/LD .1mol NaCl 固体溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/L二、（本题共 6 分）煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO 2＋H 2O H 2SO 3；②2H 2SO 3＋O 2→2H 2SO 421.上述反应中属于氧化还原反应的是___________（填反应序号） 。

2024届上海高中高一化学第一学期期末联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、镁、铝合金粉末10.2g 溶于1500mL?4mol L -⋅盐酸中且恰好完全反应，若加入11mol L -⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A ．500mLB ．1000mLC ．1500mLD ．2000mL2、某无色溶液能溶解Al (OH )3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－3、下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A ．2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2B ．Br 2+2NaI=2NaBr+I 2C ．3Br 2+6NaOH 5NaBr+NaBrO 3+3H 2OD ．HBr+NaOH=NaBr+H 2O 4、将少量氯水加入KI 溶液中振荡,再加入CCl 4,振荡,静置后观察到的现象是A ．形成均匀的紫色溶液B ．有紫色沉淀析出C ．液体分层,上层呈紫红色D ．液体分层,下层呈紫红色5、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

11.----- 时磊论呎 ------- 上海高一年级期末考试 化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）A •能否全部电离D •导电能力强弱C . H 2SO 4=2H ++ SO 42「NaOH T Na ++ O 2「+ H +C . c(OH )=c(H +)配制FeCb 溶液，可将FeCl 3固体溶解在10.室温时pH=2的溶液是A . 0.02mol/L 盐酸B . 0.01mol/LNaOH 溶液C . 0.01mol/L 醋酸D . 0.005mol/L 硫酸某无色溶液中，加入用盐酸酸化的 BaCl 2溶液, 产生白色沉淀，则A . 一定存在SO 42B . 一疋存在 AgC . 可能存在 SO 42D .定不存在 SO 4本卷用相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-641. 2. 、选择题（每小题只有一个正确选项，共 属于电解质的是 A .盐酸B .食盐 强、弱电解质的本质区别在于 40分)C .铜D .酒精3. 配制0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时, 不需要的仪器是4.A .滴管B •烧杯C .电子天平D .量筒电离方程式书写正确的是 A . H 2O+H 2OF H 30++0HNH 3 • H 2O T NH 4++ OH 5. 某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A . ClB . CO 32「C . Ba 2+D . NH 4+6.判断溶液一定为中性的依据是 A . c(OH 「)=1 >0「7 mol/Lc(H +)=1 >10 7 mol/L 7. 明矶作净水剂，是因为明矶在水中会发生 A .中和反应 B .水解反应 C .分解反应 D .氧化还原反应 B .能否导电C •能否溶于水pH=7A .稀盐酸B .蒸馏水C .稀硫酸D .食盐水9. 与氮元素有关的化学用语正确的是 A .氮分子的结构式：：N 三N : B .氮分子的电子式: C .氮原子的电子式::N-D .氮原子结构示意图:12.能用离子方程式 H ++OH T H 2O 表示的是A .氢氧化钠溶液和醋酸B •氨水和盐酸C .硝酸和石灰水D .硫酸和氢氧化钡溶液13•从能量角度解释 MnO 2能加快双氧水分解的速率的原因 A . MnO 2参与了反应 B •降低了反应所需的能量 C •降低了生成物的总能量D •降低了反应物的总能量14•实验装置所示的操作正确的是 NHa1■"C人 H20/ \—A .吸收多余氨气直盐水C .干燥硫化氢气体D .除Cl 2中少量HCI15. 胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中 A •盐酸的电离程度增大 B . H +浓度增大 C . pH 值增大D . C 「的物质的量增大16. 通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37 C )时就可被氧化。

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)1．属于电解质的是A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是A．H2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－C．H2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+6．判断溶液一定为中性的依据是A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/LC．c(OH－)=c(H+)D．pH=77．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式：C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：10．室温时pH=2的溶液是A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。

沪科版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述不正确的是：（）A、离子键是由电子的转移形成的B、共价键是由电子的共享形成的C、金属键是由自由电子形成的D、同种元素之间可以形成非极性共价键2、下列物质中，哪种在常温常压下为气态？A、氯化钠 (NaCl) 固体B、氧气 (O2) 气体C、四氧化三铁 (Fe3O4) 固体D、水 (H2O) 液体3、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）A. 既能存在于非金属元素原子之间，也能存在于金属元素原子之间的化学键是共价键B. 只能存在于金属元素原子之间的化学键是离子键C. 既含无疑是原子半径相等的化学键是单键D. 既能是单原子离子，也能是复合离子的化学键类型是离子键4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A、凡是含有氧元素的反应都是氧化还原反应B、氧化还原反应中，氧元素一定是电子的得失者或质子的给予者C、还原剂在反应中被氧化，在反应前后其化合价升高D、氧化剂在反应中获得电子，化合价降低5.某同学在学习化学时，对下列概念的理解错误的是：A. 在化学反应中，物质的化学性质发生改变，而物理性质不改变。

B. 化学变化过程中，物质的质量守恒。

C. 分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。

D. 物质的三态变化（固态、液态、气态）是物理变化。

6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。

A、质子数决定了元素的种类B、中子数决定了元素的种类C、电子数决定了元素的种类D、原子序数决定了元素的种类7、在下列化合物中，属于分子晶体的是：A、NaClB、KOHC、CO₂D、Cu8、下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 铜B. 氯化钠溶液C. 乙醇D. 稀硫酸9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、水D、淀粉10、下列说法中正确的是（）A. 原子的最外层电子数只能是2或8B. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小D. 金属元素不能存在于阴离子中11、下列关于元素周期律的叙述正确的是：A、元素周期表中，最外层电子数相同的元素位于同一周期。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2015年是全中国人民引以为傲的一年，因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名中国科学家，这位科学家是（ ） A ．莫言 B ．屠呦呦 C ．侯德榜 D ．徐光宪2.青蒿素（化学式为C 15H 22O 5），熔点：156 ℃，无色针状晶体，水煎煮后分解而失效，主要用于间日疟、恶性疟的症状控制，下列关于青蒿素的说法中不正确的是（ ） A ．青蒿素的摩尔质量是282 g/molB ．从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化C ．从题干信息推测，青蒿素应属于原子晶体D ．服用青蒿素治疗疟疾时，应用水在较低温度下溶解，以增强治疗功效3.下列化学用语表达不正确的是（ ） A ．HClO 的结构式为：H －O －Cl B ．水的电子式为：C ．Cl -的离子结构示意图为：D ．甲烷的化学式为：CH 44.地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是（ ）A ．的中子数是8B ．与互为同位素C ．转化为不是化学变化D ．与互为同素异形体5.在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（ ） A ．K B ．L C ．MD ．N6.下列关于阿佛加德罗常数(N A )的说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 白磷（分子式为P 4）的质量是124 g B ．标况下，N A 个水分子的体积是22.4 LC ．常温下，1 mol 任何气体的体积都不可能是22.4 LD ．标况下，44 g CO 2分子中含有2N A 个氧原子7.近代化学上常用氢化钡（ BaH 2）作生氢剂，反应如下：BaH 2 + 2 H 2O → Ba(OH)2 + 2H 2 ↑,其中氢化钡的作用是（ ） A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．即是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂8.四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列（ ）图来表示。