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物质的量浓度与溶质的质量分数

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物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。

例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。

溶质的物质的量浓度与质量分数的关系

溶质的物质的量浓度与质量分数的关系

溶质的物质的量浓度与质量分数的关系示例文章篇一：哎呀呀，同学们，今天咱们来好好聊聊这个看起来有点复杂，其实搞懂了就超简单的“溶质的物质的量浓度与质量分数的关系”。

你说这玩意儿神秘不？其实就像咱们玩的拼图游戏，每一块看似独立，组合起来就成了一幅完整的画面。

先来说说什么是溶质的物质的量浓度吧。

比如说，咱把一勺糖放进一杯水里，这勺糖就是溶质。

那物质的量浓度呢，就是说这杯水里糖分子的数量有多少。

那质量分数又是啥呢？还是刚才那杯糖水，质量分数就是这勺糖在整杯糖水质量里占了多大比例。

咱来打个比方，物质的量浓度就像是一个班级里戴眼镜的同学有几个，而质量分数呢，就像是戴眼镜的同学在全班同学里占的比例。

这能明白不？老师在课堂上讲的时候，我一开始也晕头转向的。

我就想，这咋这么难呢？后来啊，我多做了几道题，跟同学们一起讨论，慢慢就懂啦。

我问同桌：“你搞懂这溶质的物质的量浓度和质量分数的关系没？”同桌摇摇头说：“还迷糊着呢！”我就给他讲：“你看啊，其实就像咱俩分糖果，我拿到的糖果数量和咱俩糖果总数的比例，这是不是和它们的关系有点像？”同桌眼睛一亮，说：“好像有点明白了！”再比如说，咱去超市买饮料，有的饮料标注了各种成分的含量，这其实不就和溶质的物质的量浓度、质量分数有关系嘛。

你想想，如果不知道这些，怎么能知道这饮料里到底有多少咱们想要的东西呢？经过这么一琢磨，我发现这溶质的物质的量浓度和质量分数的关系其实也没那么可怕。

它们就像是一对好兄弟，虽然表现形式不一样，但本质上都是在告诉我们溶液里溶质的情况。

所以呀，同学们，别被它们看起来复杂的样子吓到，只要咱们用心去理解，多思考多练习，一定能把它们搞得清清楚楚！示例文章篇二：哎呀呀，同学们，今天咱们来聊聊溶质的物质的量浓度与质量分数的关系，这可真是个有点复杂但又超级有趣的话题呢！你想啊，咱们在做化学实验的时候，是不是经常会碰到要配制各种溶液的情况？那这时候，溶质的物质的量浓度和质量分数可就派上大用场啦！比如说，咱们把盐溶解在水里，那盐就是溶质，水就是溶剂。

物质的量浓度及其计算

物质的量浓度及其计算

需浓硫酸的体积：
n 500mL 1mol/L V( 浓 硫 酸 ) 27.2mL c 18.4mol/L
② 溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算
a) 等质量混合：两溶液等质量混合后，混合液中溶
1 2
2
质的质量分数( 混
)，与溶液密度无关。
例如: (1) 质量分数分别为10%和30%的盐酸等质量
容器中的气体
注意： ①某些物质溶于水后与水发生反应生成 了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。 例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质 的量”的计算，用带有结晶水的物质的质 量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。 例如：a克 CuSO4· 5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
3 300 mL 1 . 18 g cm 5.1% 2 n( Mg ) 0.75mol 1 24g mol
n(Cl ) 2 0.75mol 1.5mol
（5）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算
① 溶液稀释定律
稀释浓溶液时，溶液的体积、质量、浓度 和溶质的质量分数发生了变化，但溶质的质量、 物质的量不变。因此有：
1000 1000S c c M M (100 S )
注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。
例. 一定温度下，NaCl饱和溶液体积为 V mL， 溶液密度为 d g· cm-3，溶解度为 S。
S ω 100% 100 S (1)用 S 表示NaCl的质量分数________________ 。
a、在0.1 mol/L 的H2SO4 中 H2SO4= 2H+ + SO42c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L c(H+) = 0.2 mol/L b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液 NaOH = Na+ + OHc(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-

物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算

物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
系列丛书
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝ ＝ ＝ 液 ＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝Fra bibliotekc mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
第一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
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系列丛书
[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c＝ M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% ＝ ＝18.4 mol/L，A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二 氧 化 硫 气 体 ， B 不 正 确 ； 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) ＝ c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓) ＝0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%， 而密度减小， 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L，D 不正确。

质量分数10%

质量分数10%

质量分数10%
质量分数是表示溶质质量占溶液质量的百分率，其计算公式为“质量分数（ω） = （溶质质量（m）/ 溶液质量（m））× 100%”。

以质量分数10%为例，表示该物质溶于水中时，有10%的质量为该物质的质量，而剩下的90%是溶剂或其他溶质的质量。

质量分数与物质的量浓度（溶质的物质的量除以溶液的体积）等物理量不同，但其可以互相换算。

例如，如果有一个溶液的质量为100克，其中含有10克溶质，则其质量分数为10%，若想要转换为物质的量浓度，可参照溶液密度的差异将其转化为一定体积（比如1L）的溶液，再计算溶质的物质的量。

综上，质量分数10%表示的是溶质在溶液中的含量，是一种表示物质浓度的方式。

物质的量浓度

物质的量浓度

答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ， 密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M 则有： C = g/mol 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω = M g/mol × 1L 而 ω= C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
x = 50/99
（3）若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1∶10， 求需要加水的质量。 n(H2SO4)=18.4×72.72×10－3/1.84=0.73 mol n(H2O)=0.73×10=7.3mol
加水：7. 3×18－9.09－(72.72－0.73×98)=121.13g
（1）被吸收的水蒸气的质量。 设被吸收的水蒸气为x mol，吸收后气体的体积为（224－22.4x）L. 则224×6%－（224－22.4x）×1% = 22.4x
m（H2O）= 9.09g （2）至少需要18.4mol·－1的浓硫酸的质量。 L 设至少需要18.4mol·－1的浓硫酸 x g L 则 18.4x/1.84 = 16（x+9.09）/1.8 x=72.72g
有关溶液的计算
【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 1340g V(氨水) = = 1. 49 L 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水) = =13. 4 mol/L 1. 49L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L

1.3.4物质的量浓度的有关计算

1.3.4物质的量浓度的有关计算

B项，2 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1； C项，2 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1；
D项，1 mol·L－1 FeCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。
解析 答案
易错警示
不能将离子浓度的大小比较与离子物质的量的大小比较混淆。
D.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g
12345 6
解析 答案
4.30 mL 1 mol·L－1 氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1 氯化钙溶液混合后，
混合液中Cl－浓度为
A.0.5 mol·L－1
B.0.6 mol·L－1
√C.1 mol·L－1
D.2 mol·L－1
溶质的物质的量
n(
气
体
)
＝
22.4
aL L·mol－1
，
溶
液
的
体
积
V( 溶 液 ) ＝
m气体＋m水 22.4 ρ溶液 ＝
La ·Lmol－1×M g·mol－1＋b ρ g·mL－1
g ×1
1 000
L·mL－1，
则溶质的物质的量浓度 c＝Vn气溶体液＝aM1 ＋00202a.ρ4b mol·L－1。
解法二：设该温度下此物质的溶解度为S。
则： 100
Sg＋S＝200
60 g mL×1.5
g·mL－1，S＝
g
c＝1
000×1.5×25 100＋25M
mol·L－1＝3M00
mol·L－1。
解析 答案
归纳总结
1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
物质的量浓度(mol·L－1)＝1

物质的量浓度及相关计算

物质的量浓度及相关计算

=V[H SO (aq)] ×M(H SO )
2 4 2 4
=
=
V[H2SO4(aq)] ×ρ ×1000 ×
ω
ρ
V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
×1000 ×
ω
M(H2SO4)
= 18mol/L
练习：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为多少？
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
物质的量浓度及相关计算
知识回顾： 什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用 浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方 法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法， 是怎样表示的？
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 饱和溶液的 溶解度(g) 溶质质量分数＝ 100g＋溶解度(g) ×100%
思考：
化学反应是按一定粒子数进行反应的，也即按 照一定的物质的量进行反应的。怎样才能从已 知质量分数的溶液中取出含有一定物质的量溶 质的溶液呢？
（5）有关溶液反应的计算:
例5：中和50mL，2mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶 液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。
2.5mol/L 注意：参与化学反应的物质的量的比等于化学 计量数之比。 练习：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
0.25L
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数 越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、 氢氧化钠溶液。反之亦然。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质 量分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρ g/ml ] （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质 的量浓度为：1000 ρ (a%+b% ) /2 M

高中化学58个精讲 (8) 物质的量的浓度

高中化学58个精讲 (8) 物质的量的浓度

5．知识网络
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：
物质所含粒子数N
电解质电离出离子的"物质的量" 物质的质量（m）
电量（C） 气体的体积（标准状况）
A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%
B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%
C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%
D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%
7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？
类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
假设某溶液的物质的量浓度为C（mol/L），该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为p%W，溶液的体积为W/d （mL）。依据物质的量浓度计算公式：
C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于"不溶物质"
D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况m－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积
A.20 g B.25 g C.30 g D.35 g
2.以下各结论，错误的是
A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%

密度和物质的量浓度求质量分数

密度和物质的量浓度求质量分数

密度和物质的量浓度求质量分数密度和物质的量浓度是描述物质特性的重要参数，它们可以帮助我们理解物质的组成和性质。

而质量分数则是描述溶液中溶质的含量，是化学中常用的一个概念。

本文将探讨密度和物质的量浓度如何与质量分数相关联，以及它们在化学和物理学中的重要性。

首先，密度是指单位体积内物质的质量，通常用公式ρ = m/V 表示，其中ρ为密度，m为物质的质量，V为物质的体积。

密度是物质的重要特性之一，不同物质的密度可以帮助我们区分它们。

例如，水的密度约为1克/立方厘米，而铁的密度约为7.87克/立方厘米。

通过密度，我们可以判断物质的种类和纯度。

其次，物质的量浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量，通常用公式C = n/V 或 C = n/m 表示，其中C为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶剂的体积，m为溶剂的质量。

物质的量浓度可以帮助我们控制溶液中溶质的含量，是化学实验和工业生产中常用的重要参数。

最后，质量分数是指溶液中溶质的质量占整个溶液质量的比例，通常用公式w% = (m溶质 / m溶液) × 100%表示，其中w%为质量分数，m溶质为溶质的质量，m溶液为溶液的质量。

质量分数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量，是评价溶液浓度的重要指标。

密度和物质的量浓度与质量分数之间存在着密切的关系。

通过密度和物质的量浓度，我们可以计算出溶液中溶质的质量，从而得到质量分数。

这些参数的相互关联帮助我们更好地理解物质的组成和性质，为化学和物理学的研究提供了重要的理论基础。

综上所述，密度和物质的量浓度是描述物质特性的重要参数，它们与质量分数之间存在着密切的关系。

通过对这些参数的研究和应用，我们可以更好地理解物质的组成和性质，推动化学和物理学领域的发展。

高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
第二单元
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M

质量分数算物质的量浓度的公式

质量分数算物质的量浓度的公式

质量分数算物质的量浓度的公式
在化学中，物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含物质的量，通常用摩尔/升（mol/L）表示。

而质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。

当已知溶液的质量分数和溶质的摩尔质量时，可以通过以下公式计算出物质的量浓度：
浓度（mol/L）= 质量分数（%）×溶液密度（g/mL）÷溶质摩尔质量（g/mol）
其中，溶液密度可以通过实验或文献资料得到。

例如，已知某溶液中钠氯化物（NaCl）的质量分数为5%，溶液密度为1.2 g/mL，求其物质的量浓度。

首先，需要计算出溶液中NaCl的质量。

假设溶液的质量为100 g，则NaCl的质量为5 g。

然后，根据NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol，代入上述公式中，得到浓度= 0.103 mol/L。

因此，该溶液中NaCl的物质的量浓度为0.103 mol/L。

- 1 -。

3-2物质的量浓度

3-2物质的量浓度


【例2】 (2009·梧州统考)体积为VmL、密 度为ρg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为 Mr的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L， 溶质的质量分数为w%，下列表达式中正确 的是 ( )

[答案]
BD


若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L 氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断 正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( ) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1

答案：D

1.换算公式 (1)c与w的换算关系 c＝ c为物质的量浓度(mol/L)；ρ为溶液的密度 (g/mL)，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，w为 溶质的质量分数。



(2)S与c、w的换算关系 w＝ ×100%


c＝ S为某温度下溶质的溶解度(g)





2．等体积或等质量溶液混合时质量分数的 变化规律 (1)浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于1g·cm－3，则溶液的质量 分数越大，其密度越大。 若溶液的密度小于1g·cm－3，则溶液的质量 分数越大，其密度越小。 常见溶液中，氨水、酒精等溶液其密度比水 的小，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液其密 度比水的大。




●自我演练 1．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与 300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量 浓度相同的是 ( ) A．100mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200mL 1mol/L MgCl2溶液 C．100mL 0.5mol/L CaCl2溶液 D．100mL 2mol/L KCl溶液

物质的量浓度

物质的量浓度

溶液V(aq) n(mol)
1L 1L 100ml 250 ml
C(mol/L)
0.5 2 1 0.5
0.5 2 10 2
强调：
①溶质B可以指单质、化合物，也可指离子。
如： C(NaOH) = 0.1mol/L C(
H+)
= 0.01mol/L
【讨论】
1. 将2mol NaOH 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为 2mol/L？ 2. 将2mol NaOH 配制成1L的NaOH溶液，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是否为 2mol/L？
②单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积。
思考：
从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、
10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？
所含溶质是否相等？
因为溶液具有均一、稳定的特征， 积的溶液， 其浓度不变， 所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。
强调：③所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体
结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化 合物计算
（V） 气体体积 (S、T、P)
×Vm ÷Vm ×NA
÷M
物质的质量
（m）
×M
物质的量
（n）
÷NA
物质含粒子数
（N）
×V （aq）
÷V（aq）
物质的量浓度 （c）
二、溶液中离子浓度的计算
1、离子和溶质的关系：
CB（离子）=CB(溶质）×右下角数字
例1:0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中
判断下列说法是否正确：
1、物质的量浓度就是指溶液中溶质的质量分数 ; (× )
2、物质的量的浓度指溶液中溶质物质的量； （×）
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▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 物质的量浓度与溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数表示的是溶质质量与溶液质量之比。

从这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。

在用溶液中溶质的质量分数表示溶液的组成时，没有涉及到溶液的体积，配制方法也比较简单。

同时这种表示方法最大的不方便，就是溶质的质量分数相同的不同的溶质的溶液中，所含的溶质的物质的量不一定相等。

例如，氯化钠的质量分数为10%的溶液与氯化钡的质量分数为10%的两种溶液中溶质的物质的量是不相等的。

物质的量浓度表示的是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比。

从这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算一定体积的溶液中所含溶质的物质的量。

在用物质的量浓度表示溶液的组成时，涉及到溶液的体积，配制方法虽然略复杂一些，但是它能够反映溶液中所含溶质的物质的量的多少。

同时，这种表示方法最大的方便之处，就是相同体积的相同物质的量浓度的溶液，所含溶质的物质的量一定相等，但溶质的质量并不一定相等。

这样，在运用物质的量浓度进行有关的化学计算时会带来很大的方便。

所以，掌握物质的量浓度的概念及其有关计算方法是非常重要的。

物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数比较如下：
物质的量浓度和溶质的质量分数的比较
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系
物质的量浓度［c (B)］=)
(1000)()(1
M L mL 溶质的摩尔质量溶液的密度溶质的质量分数-⋅⨯⨯ρω (上式中密度的单位为g ·mL －1，摩尔质量的单位为g ·mol －1
)。