2019届高三化学8月月考试题

2019届湖北省高三8月月考（开学摸底）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火B．酒精灯不慎着火，应立即吹熄C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中2. 下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3. 下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl 2 、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C 60 、C 70 、金刚石、石墨A．①③ B．②③________ C．③④ D．④4. 同温同压下， x g的甲气体和 y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比5. 下列除杂方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入H 2 ，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl 4 萃取分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ ________ D．②③④6. 下列说法中不正确的是①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸酐一定是氧化物⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物A．①②④⑤⑦⑧ ________ B．①③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑦⑧⑨7. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1．0 L 1．0 mol·L －1 的NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N AB．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH －的数目为0．1N AC．常温常压下，92 g NO 2 和N 2 O 4 的混合气体中含有的原子总数为6N AD．标准状况下，22．4 L氨水含有N A 个NH 3 分子9. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

湖北安陆一中2019届高三8月考化学试题1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。

详解：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。

体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。

2.下列说法正确的是（）A. Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B. Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C. SO2和C12的漂白原理相同D. SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3【答案】D【解析】【分析】A、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；B、Mg不会在冷的浓硝酸中发生钝化现象；C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色；D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳．【详解】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不产生氧气，故A错误；B、Fe、Al在冷的浓硝酸中发生钝化现象，Mg不能在冷的浓硝酸中发生钝化现象，故B错误；C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色，二者漂白原理不同，故C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确；故选：D。

2019-2020学年高三化学8月月考试题(I)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Na—23一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中错误的是 ( ) A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离2．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ( )A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋3．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00 mL进行滴定5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ( )①0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①② B．②③ C．③④ D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 ( )A ．20 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液B ．40 mL 1 mol·L －1 NaHCO 3溶液C ．20 mL 1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液D ．40 mL 2 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液8．反应N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T ℃时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

××市一中2019届高三年级8月月考化学试题本试卷共3页，共21题；全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 V 51Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂B．Na2FeO4能同时代替漂粉精和明矾进行水处理C．目前钛还不能大规模应用，不是储量少而是冶炼成本高D．添加含铂、铁、钾、铜等金属化合物使烟花呈现绚丽缤纷的颜色2.下列有关说法中正确的是（）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．2.4g镁在空气中完全燃烧，转移的电子数一定为0.2N AB．1 mol羰基与28g CO所含电子数均为14 N AC．38.4 g S2和S8的混合物所含硫原子数为1.2N AD．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N A4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．钠具有强还原性，高压钠灯填充钠蒸汽B．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．铁比铜金属性强，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中： Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-B．石蕊呈蓝色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．pH=1的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、SO42－6．下列反应可用离子方程式“ H+ + OH−= H2O”表示的是（）A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. HNO3溶液与KOH溶液混合C.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7．O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2 = SF6 + 2HF + 4O2，下列说法正确的是（）A. 氧气是氧化产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4C. O2F2既是氧化剂又是还原剂D.标准状况下生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子8．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。

2019届贵州省高三第八次月考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生活、技术和环境密切相关，下列说法正确的是（）A ．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染B ．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素C ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D ．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料2. 下列叙述正确的是（）A ．16 O→ 18 O 的转化属于化学变化B ．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C ． SiO 2 既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D ．分子式为 C 5 H 11 Cl 的有机物分子中，所含的甲基数不可能为 33. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ． 1.6gNH 2 - 和 1.5g—CH 3 含有的电子数均为 N AB ．标准状况下，将 2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCl 分子数为 0.1 N AC ．氢氧化钠溶于与氯气反应时，生成 0.1molNaCl 转移的电子数为 0.1N AD ． 12gNaHSO 4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3N A4. 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质 - 青蒿素而荣获 2015 年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法正确的是（）A ．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→ 测定相对分子质量确定分子式→ 波谱分析确定结构式B ．① 、② 的反应类型分别为还原反应、酯化反应C ．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗 1molNaOHD ．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差 -CH 2 - ，二者互为同系物5. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是p6. 选项实验操作实验现象结论 A 苯酚水溶液与 Na 2 CO 3 溶液混合溶液变澄清结合 H + 的能力： CO 3 2- ＞ C 6 H 5 O - B 将 FeSO 4 高温强热，得红色固体，产生的气体全部通入足量 BaCl 2 溶液产生白色沉淀白色沉淀为 BaSO 4 和 BaSO 3 C 将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液未析出银镜淀粉没有水解 D2mL1mol/L 的 NaOH 溶液中滴加 2 滴 0.1mol/L MgCl 2 溶液、再滴加 2 滴0.1mol/L FeCl 3 溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀 K sp [Mg （ OH ） 2 ] ＞ K sp [Fe （ OH ） 3 ]7. 下列有关电解质溶液的说法，不正确的是A.pH 相同的 NH 4 Cl ，（ NH 4 ） 2 SO 4 溶液： c （ NH 4 Cl ）＞c[ （ NH 4 ） 2 SO 4 ]B. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中， c （ HClO ）增大C. 等物质的量浓度的 HA 与 N a A 溶液等体积混合后，混合溶液一定呈酸性D. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中 :c （ Na + ）＞ c （ C l - ） =c （ CH 3 C OOH ）8. 芬顿（ Fen to n ）试例，成分为双氧水和亚铁盐，需要酸性环境。

惠州市实验中学2019届高三年级上学期8月月考试卷(理科综合)化学试题7.下列说法正确的是( )A.Si有良好的半导体性能,可用于制备光导纤维B.CO2通入CaCl2溶液中,先有沉淀,后沉淀消失C.2-氯甲苯的结构简式:D.取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,说明Na2O2变质8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.2.0gH218O2与D2O的混合物中所含中子数为N AB.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热,转移电子数为0.9N AC.0.1 mol Cl2通入含0.1 molFeBr2溶液中,被氧化的溴离子数为0.2N AD.标准状况下,2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1N A9.某消毒液的主要成分为NaClO,下列有关该混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O10.下列有关离子方程式正确的是( )A.将氟气通入水中:F2+H2O=H++F++HFOB.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3H2O==AgOH+NH4+D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大A13++2SO42-+ 2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H2O11.下列叙述了I和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）12.下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置制取少量H2B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效D.用图4所示装置蒸于小饱和溶液制备NH4C1晶体13.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。