2015-2016学年西藏林芝一中高二上学期期末考试化学试卷

西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列变化过程对应的能量转化关系错误的是（）A . 燃料电池：化学能→电能B . 太阳能热水器：太阳能→电能C . 植物光合作用：光能→生物质能D . 电解水制氢气：电能→化学能2. （2分） (2019高二上·北京期中) 下列有关热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=(2×283.0)kJ/molC . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3. （2分） (2017高一上·六合期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 18 g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA4. （2分）(2019·浙江选考) 下列溶液呈碱性的是（）A . NH4NO3B . (NH4)2SO4C . KClD . K2CO35. （2分）某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ag＋B . SO42-C . CH3COO－D . Mg2＋6. （2分）下列化学用语错误的是（）A . NaHS在水中电离: NaHS=Na++HS- 、HS-+H2O H3O++S2-B . Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-C . Na 2SO3水解：SO3 2-+ 2H2O H2SO3 +2OH-D . HCl电离：HCl =H++Cl-7. （2分）下列装置可以组成原电池的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高二上·吉林期中) 已知25℃时，下列酸的电离常数:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氢氰酸（HCN）：4.93×10－10、氢氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）：1.77×10－4 ，物质的量浓度均为0.1mol•L －1的上述溶液，酸性最强的是（）A . 醋酸B . 氢氰酸C . 氢氟酸D . 甲酸9. （2分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。

西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列化学反应属于吸热反应的是（）A . 碘的升华B . 生石灰溶于水C . 镁和稀硫酸反应D . 木炭和二氧化碳反应2. （2分） (2016高一上·吉林期中) 在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D . NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Ag2O，SO34. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A . 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B . 溶液酸性越强，R的降解速率越小C . R的起始浓度越小，降解速率越大D . 在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣15. （2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 草木灰不能与铵混合使用态氮肥B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭味6. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A . 0.5molB . 0.95molC . 1molD . 2/3mol7. （2分）在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . v正（CO）=v逆（H2O）B . 2 mol H﹣O键断裂的同时有1 mol H﹣H键形成C . 生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g）D . 体系的压强不再发生变化8. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9. （2分） (2018高一下·雅安期末) 下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为（）化学键H-H O=O H-O键能(kJ/mol)436496463A . 484kJB . 442kJC . 242kJD . 448kJ10. （2分） (2018高一下·唐山期末) 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g)，反应达平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，此时A的转化率为（）A . 60％B . 50％C . 40％D . 70％11. （2分） (2018高二上·大港期中) 在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO － + H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加热，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变C . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D . 加入少量水，水的电离平衡不移动12. （2分）已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . ΔH1>0，ΔH3<0B . ΔH2>0，ΔH4>0C . ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D . ΔH3＝ΔH4＋ΔH513. （2分） (2019高二上·吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强2. （2分） (2015高二下·临桂期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC . 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量3. （2分）100℃时，Kw=1×10-12.下列三种溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液②HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液③pH= 6.5的NaHCO3溶液。

其中呈酸性的是（）A . ①B . ③C . ②③D . ①③4. （2分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+5. （2分） (2019高二上·龙东期末) 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥氯化铜A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部6. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . ΔH>0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示7. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣8. （2分） (2019高二上·清远期末) 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法错误的是（）A . 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mo l·L－1B . 加水稀释100倍后，溶液的pH=9C . 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1D . 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性9. （2分）下列说法不正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同10. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中D . 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率11. （2分） (2017高二上·福建开学考) 将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。

西藏林芝地区高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氧化钠的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC . 硫离子的结构示意图：D . CCl4的球棍模型：2. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质属于天然有机高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 天然气C . 聚乙烯D . 葡萄糖3. （2分）下列物质中，属于同分异构体的是（）A . C3H8与C4H10B . 正丁烷与异丁烷C . H（氢）与D（重氢）D . 金刚石与石墨4. （2分）下列说法错误的是（）A . 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同B . 在酒化酶的作用下葡萄糖厌氧发酵可以生成乙醇C . 石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量D . CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应5. （2分）下列反应属于取代反应的是A . 苯→环己烷B . 乙酸→ 乙酸乙酯C . 乙烯→ 乙醇D . 乙醇→乙醛6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B . 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C . 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D . 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料7. （2分）已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（）A . 酒精B . 乙酸C . 苯D . 浓H2SO48. （2分）下列叙述错误的是（）A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C . 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体9. （2分）化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（）A . 只有一个“﹣CH3”B . 只有一个“ ”C . 只有一个“ ”D . 有4个“﹣CH2﹣”10. （2分）化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D . 棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O11. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA12. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（）①2 +2Na→2 +H2↑② +3Br2→↓+3HBr③ +NaOH→ +H2O．A . ①和③B . 只有②C . ②和③D . 全部13. （2分） (2015高二下·清流期中) 已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2018高一下·潮州期末) 在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . C3H2Cl6有四种同分异构体B . 甲苯分子中所有原子可能共面C . 苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种15. （2分）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸B . 苯、己烷、环己烷C . 苯、醋酸、己烯D . 乙醇、硝基苯、己烷16. （2分）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L．下列各组混合烃符合此条件的是（）A . C4H10、C3H6B . C4H8、C3H8C . C4H10、C2H4D . CH4、C3H817. （2分）(2020·合肥模拟) 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法中错误的是（）A . X的分子式为C14H18O3B . Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应C . Y中最多可以有15个原子共平面D . Z的同分异构体含有醛基（一CHO）有8种18. （2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等．PVC广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A . PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B . PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C . PVC的化学式为，PVDC的化学式为D . 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等19. （2分）已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A . －317.3 kJ/molB . －379.3 kJ/molC . －332.8 kJ/molD . 317.3 kJ/mol20. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B . 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023D . 依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol ﹣121. （2分）(2017·金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是（）A . 反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B . H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D . 断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ22. （2分） (2016高一下·温州期中) 碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下（Ⅰ） I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=﹣9.48KJ/mol（Ⅱ） I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（）A . 物质的量相同时，反应（Ⅰ）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高B . 反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）均为放热反应C . 反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D . 1mol H2（g）通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ23. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列说法不正确的是（）A . 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C . 某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D . 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的二、填空题 (共5题；共36分)24. （8分）按要求书写：（1）的含氧官能团是________；此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式________；（2）的系统命名为________．（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________；（4）苯乙烯（）中最多有________碳原子在同一个平面里（5）与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程式________；________；以及在一定条件下发生加聚反应的方程式________．25. （8分） (2017高二上·柳州期末) 已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]﹣，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.0 3.2 5.6（1）写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________．（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）．A . 明矾B . 铁屑C . 生石灰D . 亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4 ，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：________（填序号）；A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2此时调节溶液的pH范围在________（填序号）最佳．A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14（4）【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．写出阴极的电极反应式________．（5）电解法中加入氯化钠的作用是：________．26. （7分）(2019·南昌模拟) （化学-选修5：有机化学基础）抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。

西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化2. （2分）下列有关晶体常识的叙述错误的是（）A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B . 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C . 晶体都具有自范性。

自范性是晶体的本质属性D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟离子的结构示意图：B . 氨分子的电子式：C . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2D . 乙烯的球棍模型：4. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性Y<ZB . W与X形成的化合物中只存在离子键C . W的氢化物分子之间都能形成氢键D . W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性5. （2分）下列描述中正确的是（）A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键6. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K 层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应7. （2分） NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。

西藏林芝地区高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸2. （2分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . ．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 ，原子半径最大的是①B . 下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4 ，对应的第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D . 某元素的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+3. （2分）镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A . 镭的金属性比钙弱B . 单质能与水反应生成氢气C . 在化合物中呈+2价D . 碳酸镭难溶于水4. （2分）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C 是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ）A . 元素A 的氢化物比元素B 的氢化物更稳定B . 元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C . 原子半径：C ＞D ＞BD . 元素B 的气态氢化物的沸点比元素E 气态氢化物的沸点高5. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应（ ）A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②6. （2分） (2015高二下·射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）A . 分子中N ﹣Cl 键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因N ﹣Cl 键键能大，所以NCl3的沸点高7. （2分） (2018·安阳模拟) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验现象结论A2 mL0.01mo l·L -1的KI 溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN 溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN 溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI 溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2B向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加氧化性：稀硫酸>Cu2+热后溶液变蓝C向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深非金属性：Si<SD将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中只产生红褐色沉淀Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 银B . 氯气C . 氯化钠D . 蔗糖溶液9. （2分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C . 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD . 用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10. （2分） (2018高二下·大庆期中) 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）A . 以水性涂料代替油性涂料B . 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C . 实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D . 在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分）已知25℃、101kPa条件下：3O2（g）=2O3（g）△H=+284.2kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3. （2分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.0 mol/（L•s）4. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列有关原电池的说法中正确的是（）A . 电极一定要由两种不同的金属组成B . 电子流出的一极是正极C . 两极均发生氧化还原反应D . 由化学能转化为电能的装置5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③6. （2分） (2019高二上·江津期末) 化学与生活生产密切相关。

下列说法中，错误的是（）A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用7. （2分） (2019高一上·中山月考) 下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4Na2SO4HClO4弱电解质NH3·H2O CaCO3HClO C2H5OH非电解质SO2Al H2O CH3COOHA . AB . BC . CD . D8. （2分）标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A . 酚酞B . 圆底烧瓶C . 锥形瓶D . 滴定管9. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列说法中，正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D . 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L10. （2分）如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（）A . ⑤②①④③B . ③②⑤④①C . ⑤④②③①D . ⑤②①③④11. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间里生成n molA2 ，同时生成n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB212. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（）①Al2(SO4)3和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火②铁比铜金属性强，用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板③HF与SiO2反应，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记④SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆⑤NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥⑥Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂⑦Al2O3熔点高，可用作耐高温耐火材料⑧CO具有可燃性，用于冶炼金属A . ②④⑤⑥⑧B . ①③⑦C . ②⑤⑥⑧D . ②⑤⑧13. （2分） (2019高二上·福建期末) 下列解释事实的方程式错误的是（）A . 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3−+H2O CO32−+H3O+B . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH−C . pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH−D . 泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑14. （2分） (2016高二下·包头期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极B . 盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液C . 当负极减小65g时，正极增加65gD . 电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu15. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A . 等于0.3 molB . 等于0.15 molC . 小于0.15 molD . 大于0.15 mol，小于0.3 mol16. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA17. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是（）A . 利用图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液B . 利用图(2)用于测定中和热C . 利用图(3)所示装置收集 HClD . 利用图(4)所示装置制取少量 NH318. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1B . 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多D . 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多19. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A . 加入SO3B . 容积不变，充入N2C . 压强不变，充入N2D . 降低温度20. （2分） (2018高一上·广丰期中) 某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32－B . Cl－C . CO32－、Cl－D . HCO3－、SO32－二、填空题 (共1题；共3分)21. （3分）(2020·静安模拟) 对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是（）A . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）3. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 24. （2分）已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1 ， 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1 ， H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。

2015-2016学年西藏林芝一中高二（上）期末化学试卷一、选择题(本大题共15小题,每题4分，共60分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的，请将正确的选项填涂在答题卡上．)1．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液B．c（H+）＞c(OH﹣) 的溶液C．pH＞7的溶液D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（)A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+3．已知在1。

01105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是(）A．H2O（g）═H2(g）+O2（g）△H=+242 kJmol﹣1B．2H2（g)+O2（g）═2H2O(l）△H=﹣484 kJmol﹣1C．H2（g）+O2（g)═H2O（g）△H=﹣242 kJmol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣242 kJmol﹣14．下列关于化学变化的叙述错误的是（）A．化学变化一定伴随能量变化B．化学变化一定有化学键的断裂和生成C．化学变化一定伴随物质的状态变化D．化学变化一定有新物质生成5．下列过程中需要通电才可以进行的是（)①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③D．全部6．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z) B．2v（X）=3v(Z) C．2v(X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）7．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1molL﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c(H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+)＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c(H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）8．对可逆反应：A（g)+2B（s）⇌C(s）+D（g）；△H＞0（正反应为吸热反应）．如图所示为正、逆反应速率（v)与时间（t）关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C,符合图示的条件是（）A．②③B．①②C．③④D．④⑤9．下列说法正确的是（）A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D．升高温度,能提高活化分子百分数,不能提高反应所需的活化能10．可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+)＞c（OH﹣)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入HCl气体D．向水中加食盐晶体12．物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是（)A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．2SO4Na2S NaNO313．铜锌原电池（如图)工作时，下列叙述不正确的是(）A．负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+B．电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液14．一定温度下，向含有AgCl（s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度增大,K sp不变C．C(Ag+）增大D．AgCl的溶解度、K sp均不变15．反应:X（g）+3Y（g）═2Z（g)△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(）A．正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡正向移动B．正反应速率变小,逆反应速率加大，平衡逆向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动二、填空题（本大题共3个小题,共40分．在答题卡对应题号给出横线上填上正确结果．) 16．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，回答下列问题：(1）该溶液中c（H+）=．由水电离出的c（H+)=．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的K sp（MgA2）=；（3)pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH（填“大于"、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．（5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000molL﹣1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为；滴定至终点的颜色变化为．下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号)．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．17．密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）0 1 2 3 4 5n（NO）（mol）0.020 0.010 0。

西藏林芝地区高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 常温下，某溶液由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（）A . 溶液一定显酸性B . 溶液一定显碱性C . 溶液一定不显中性D . 溶液可能显酸性．也可能显碱性2. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量硫酸铝固体B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体C . 向水中加入少量碳酸钠固体D . 将水加热到100℃，使水的pH=63. （2分）探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中错误的是（）编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol/L 1 mol/LA . 向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B . 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C . ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)D . 向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B . NaHCO3溶液中：c （CO32﹣）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH﹣）C . 1 L 0．1 mol•L﹣1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大5. （2分）在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1 ，则该溶液的pH可能是（）A . 12B . 10C . 6D . 46. （2分） (2019高二上·芮城期末) 准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定。

西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化2. （2分）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1C . 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－13. （2分） (2017高二上·汉台期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）A . CO2B . NH3•H2OC . NH4NO3D . C2H5OH（酒精）4. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列说法中错误的是（）①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③重油的裂化，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A . ④B . ①②③④⑤C . ①④⑤D . ②③5. （2分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用。

西藏林芝地区高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是（）A . 面粉﹣淀粉B . 牛肉﹣蛋白质C . 桔子﹣维生素D . 梅子蜜饯﹣防腐剂2. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 七氧化二氯3. （2分）在下列物质变化中，没有发生化学反应的是（）A . 橡胶的硫化B . 普通玻璃的熔化C . 有机玻璃的老化D . 水泥的固化4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14 ．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A . Al13、Al14互为同位素B . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C . Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子5. （2分）下列关于电子式的说法不正确的是（）A . 每种元素的原子都可以写出电子式B . 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C . 阴离子的电子式要加方括号表示D . 电子式就是核外电子排布的式子6. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点7. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列装置或实验操作正确的是（）A . ①用pH试纸测某溶液的酸碱性B . ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C . ③吸收氨气制氨水D . ④中和滴定实验8. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：（）A . 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3B . 酸性：H2SiO3 > H2CO3C . 熔点：SiO2 > CO2（干冰）D . 硬度：SiO2 < CO2（干冰）9. （2分） (2019高一下·吉林期末) H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。

西藏林芝地区高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量2. （2分）下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A . H2（g）+CL2（g）═2HCL（g）△H=﹣1846kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣8023kJ•mol﹣1C . 2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（1）；△H=﹣5518KJ•mol﹣1D . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣13. （2分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液B . 100ml 1mol/L KCl 溶液C . 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D . 100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液4. （2分） (2018高二上·惠州期末) 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c(A－) = c(M＋)D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等5. （2分） (2018高二下·集宁期末) 有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL该溶液进行如下实验：⑴向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol;⑶向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

西藏林芝地区高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型示意图：B . 2-甲基-2-戊烯的键线式：C . 的名称：3-甲基-1-丁烯D . 1，3-丁二烯的分子式：C4H82. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B . 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C . 增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D . 在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率3. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为b＞3＞aC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大4. （2分） (2016高二下·汉台期中) 对三联苯（）是一种有机合成的中间体．下列关于对三联苯的说法中正确的是（）A . 对三联苯属于苯的同系物B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有6种D . 0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1mol O25. （2分）(2017·江南模拟) 下列说法正确的是（）A . 乙醇和乙二醇互为同系物B . 异丙苯（）分子中碳原子可能都处于同一平面C . 按系统命名法，化合物（）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷D . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）6. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④7. （2分）(2017·南宁模拟) 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者均能与溴水反应加成反应C . 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D . 对异丙基甲苯的分子式为C10H148. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B . 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O9. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同10. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子11. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 氢氧化亚铁的生成B . 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C . 实验室制取少氨气D . 检查装置气密性12. （2分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（）A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L﹣1•min﹣1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T℃时，该反应的平衡常数K=D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率13. （2分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应14. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是（）A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v逆均减小B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总15. （2分）在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . t1时，N的浓度是M的浓度的2倍B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . 反应的化学方程式为：M⇌2N16. （2分） (2017高二上·武邑期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（）①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6 ．A . ②B . ①②C . ①③D . ②③17. （2分）T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（）A . 0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，该反应的平衡常数K=400C . 平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ1、ρ2 ，则ρ2＞2ρ1D . 平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α218. （2分） (2017高一上·上高期末) 现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A . 无法计算B . （m﹣0.8）gC . （m﹣1.2）gD . （m﹣1.6）g二、非选择题 (共4题；共21分)19. （4分）控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.0 2.0薄片25100m1250.0 2.0颗粒2570m2350.0 2.0颗粒3535m3450.0 2.0粉末2545 5.0550.0 2.0粉末3530m5650.0 2.0粉末25t616.1750.0 2.0粉末25t716.1（1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明：在其它条件相同时，________对反应速率有影响．（2）我们最好选取实验________（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的________，反应速率越快．（3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________ mol/L．20. （5分） (2017高二上·南昌期末) 某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题．（1）写出A中发生的有机反应的化学方程式________；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，然后用________仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有________（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于________反应（填有机反应类型）21. （8分）有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：已知：RX+NaCN RCN RCOOH请回答：（1） Y的化学式为________（2）写出化合物H的结构简式________。

西藏高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲苯和乙苯2. （2分） (2018高一上·江西期中) 高铁酸钾(K2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。

下列说法错误的是（）A . 每转移1mole－，可以得到33g K2FeO4B . □处的物质应为KClC . 该反应中铁元素的化合价升高D . 氧化性：Cl2＞K2FeO43. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列推论正确的是（）A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质B . NH 为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子4. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB . 用小苏打( NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D . 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀： Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O5. （2分） (2016高二上·广州开学考) 用0.1mol/L Na2SO3的溶液30mL，恰好将2×10﹣3mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +16. （2分） (2019高一上·承德月考) mol N2含有x个N2 ，则阿伏加德罗常数为（）A .B . 14x mol－1C . 28x mol－1D . 28x7. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列说法正确的是（）A . 原子的半径越小，其原子序数越大B . 最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C . 金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D . 元素的化合价越高，其金属性越强8. （2分） (2016高二上·株洲期末) 在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B . 丙烯所有原子均在同一平面上C . 所有碳原子一定在同一平面上D . 至少有16个原子共平面，至少8原子共线10. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A . 发生银镜反应B . 与NaOH水溶液反应C . 催化剂作用下与H2反应D . 与乙酸发生酯化反应11. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . 乙烯和苯B . 1-丁烯和环己烷C . 丁炔和1，3-丁二烯D . 二甲苯和甲苯12. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 已知2SO2＋O2 2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（）A . 2v(SO3)＝v(O2)B . v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C . 1/2v(SO2)＝v(O2)D . v(O2)＝2v(SO2)13. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。

西藏自治区林芝一中【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2．用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1盐酸②改用30mL6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑧C．①⑥D．②④⑦4．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A．Na2SO3B．NH4Cl C．AlCl3D．Na2CO3 5．物质的量浓度相同的下列溶液，按c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是( )①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A．④＜③＜②＜①B．③＜②＜①＜④C．③＜②＜④＜①D．③＜④＜②＜①6．在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定二、实验题8．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL 的容量瓶中定容配成250 mL 烧碱溶液B．用移液管移取25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_______→ ________→ ________→D→ ______。