合格考化学复习元素周期表知识整理

高三化学合格考知识点化学是高中阶段的一门重要学科，高三学生参加合格考试是对他们学习成果的一次全面检验。

为了帮助高三学生复习化学知识点，以下将重点总结了高三化学合格考的知识点，供学生参考。

1. 化学基本概念1.1 元素、化合物和混合物的区别与特征。

1.2 物质的分解与合成反应。

1.3 原子、质子、中子、电子等基本概念及其电荷。

1.4 元素周期表的结构、特点和应用。

1.5 常见化学方程式的书写和平衡。

2. 化学反应与化学平衡2.1 酸、碱与盐的定性及定量分析方法。

2.2 酸碱中和反应的原理和应用。

2.3 氧化还原反应的概念、特征及应用。

2.4 化学平衡的概念、条件及平衡常数的计算。

2.5 平衡常数与反应的热力学条件关系。

3. 化学计量与化学方程式3.1 相对分子质量、相对原子质量与摩尔质量的计算。

3.2 化学方程式及其配平方法。

3.3 摩尔反应系数和反应的摩尔计算。

3.4 气体摩尔体积与气体方程式。

4. 化学键和物质的性质4.1 化学键的概念和分类。

4.2 金属和非金属元素的特点及其化合物的性质。

4.3 离子键、共价键和金属键的特点和应用。

4.4 分子间力的分类与强度。

5. 酸碱与溶液5.1 酸、碱和中性物质的概念及性质。

5.2 酸碱指示剂的选择及使用原则。

5.3 酸碱溶液的浓度计算。

5.4 酸度和碱度的计算及其调节。

5.5 溶液的稀释计算和溶解性规律。

6. 离子反应和电解质6.1 离子反应式和离子方程式的书写与配平。

6.2 氧化还原反应的离子方程式及其应用。

6.3 电解质的分类与电离能力。

6.4 电解过程和电解质溶液的导电性。

7. 化学能量变化与速率7.1 化学反应的焓变、焓变计算和焓变图。

7.2 化学反应速率的定义和影响因素。

7.3 平衡与非平衡态的速率关系。

7.4 化学动力学的基本概念及其表达式。

8. 化学与生活、环境8.1 化学与生活中的应用。

8.2 化学延展到环境保护中的应用。

8.3 环境保护中的化学问题与解决方案。

江苏高三合格考化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。

在江苏高三合格考中，化学是一个重要科目，学生需要掌握一定的化学知识点。

本文将对江苏高三合格考化学知识点进行详细介绍。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础也最重要的知识点之一。

江苏高三合格考化学知识点中，学生需要熟悉元素周期表的排列规律，理解原子序数、原子量、周期和族的概念。

同时，还需要掌握元素周期表中元素的命名规则和化学符号。

2. 化学键和化学式化学键是化学中不可或缺的概念。

江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点。

此外，掌握离子化合物和分子化合物的命名规则，能够正确书写化学式也是必须的。

3. 反应方程式和化学计量反应方程式描述了化学反应发生的物质变化过程。

江苏高三合格考化学知识点中，学生需要学会根据实验数据或其他情况，正确书写化学反应方程式。

此外，还需要掌握化学计量的相关知识，包括摩尔比、摩尔质量和摩尔体积的计算方法。

4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型。

江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解酸碱中和反应的定义，掌握酸碱的性质与酸碱中和反应条件的关系，以及计算酸碱溶液浓度的方法。

5. 胺基酸和脂肪酸胺基酸和脂肪酸是生物化学中重要的有机化合物。

江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解胺基酸是蛋白质的组成单元，了解不同胺基酸之间的化学结构和特点。

同时，还需要了解脂肪酸是脂质的组成单元，以及脂肪酸与甘油之间的酯化反应。

6. 电化学电化学是研究化学与电能之间相互转化关系的学科。

江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解电化学反应的基本原理和电解质溶液的导电性质。

同时，还需要掌握电池的工作原理和电解过程中溶液中金属离子的析出和还原规律。

7. 有机化学有机化学是研究含有碳元素的化合物的组成、结构、性质和反应的学科。

江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解有机化合物的命名规则，理解有机化合物的结构和性质与其它物质的相互作用关系，掌握有机反应的机理和类型。

化学高中合格考知识点一、化学元素和元素周期表化学元素是构成物质的基本单位，包括金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。

元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，可以根据元素周期表的位置推断元素的化学性质和周期规律。

二、化学键和化合物化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。

化合物是由两种或多种不同元素通过化学键结合而成的物质，可以根据化合物的组成和化学键类型进行分类。

三、化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，包括化学反应的类型、速率、平衡等。

化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，包括原子的质量守恒、电荷守恒和能量守恒。

四、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化剂、还原剂和电子的转移方向等。

电化学是研究化学反应和电流之间的关系，包括电解质溶液、电池和电解等。

五、化学平衡和化学平衡常数化学平衡是指化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态，包括平衡常数、平衡浓度和平衡温度等。

化学平衡常数是反应物浓度和生成物浓度的比值，可以用来判断反应的方向和平衡位置。

六、溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，可以根据溶解度和溶解度曲线进行分类。

溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量，溶解度曲线是表示溶解度随温度变化的曲线。

七、酸碱中和和pH值酸碱中和是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水，可以根据酸碱指示剂和pH试纸进行酸碱中和反应的判断。

pH值是表示溶液酸碱强弱的指标，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。

八、有机化学和功能团有机化学是研究有机物质的化学性质和反应的分支学科，包括有机物的命名规则、结构和性质等。

功能团是有机化合物中具有特定化学性质的基团，可以根据功能团进行有机化合物的分类和命名。

九、聚合物和材料科学聚合物是由重复单元组成的大分子化合物，包括合成聚合物和天然聚合物等。

材料科学是研究材料的结构、性质和应用的学科，包括金属材料、陶瓷材料和高分子材料等。

高一化学合格考必背知识点在高一学习化学的过程中，有一些重要的知识点是我们必须要掌握的。

这些知识点涉及化学的基本概念、化学方程式、化学反应等方面。

下面是一些高一化学合格考必背的知识点：1. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的一个工具，它将元素按照其原子序数排列。

我们需要熟悉元素周期表的基本结构，包括元素的周期数、族数、原子序数以及元素的化学符号和名称。

2. 元素的化合价元素的化合价指的是元素在化合物中的价态或电价。

不同元素的化合价有所不同，我们需要记住一些常见元素的化合价，例如氢的价为+1，氧的价为-2等。

3. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的表示方法。

我们需要掌握化学方程式的基本符号和表示方法，包括反应物、生成物、化学式和配平等。

4. 化学反应类型化学反应可以分为各种不同的类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等。

我们需要了解不同类型反应的特点和表示方法。

5. 摩尔计算摩尔计算是化学中常用的计算方法，它用来计算物质的量。

我们需要熟悉摩尔质量、摩尔体积和摩尔比等概念，以及它们之间的转换关系。

6. 溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。

我们需要了解各种浓度计算方法，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。

7. 价电子价电子是指元素外层电子的数量，决定了元素的化学性质。

我们需要知道一些常见元素的价电子数，以便进行化学反应和化合物的组成计算。

8. 物质的分类物质可以被分为元素和化合物两大类。

我们需要掌握元素和化合物的基本概念、性质和分类方法。

9. 化学键化学键是由原子之间的电子转移、共享或受引力作用形成的。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。

我们需要了解不同类型化学键的形成和特点。

10. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一。

我们需要了解酸碱中和反应的定义、特点和计算方法，以及常见酸碱指示剂的用法。

这些是高一化学合格考必背的一些重要知识点。

中考-初中化学必过-元素周期表-知识点全掌握1. 元素周期表共有7个横行，18个纵行．每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子序数依次增加，原子半径递减（零族元素除外），失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

2. 元素在元素周期表中的信息：中间是汉字，左上角数字是原子序数，也就是元素原子的质子数，右上角是元素符号，汉字下面是相对原子质量。

3. 原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圈内正数表示原子的核电荷数，弧线表示电子层，电子层数等于周期数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数．原子结构示意图可以确定元素种类、原子的质子数、元素的化学性质，不能确定相对原子质量。

金属元素的最外层电子数一般少于4，非金属元素的最外层电子数一般多于4，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。

原子结构示意图不能确定中子数。

4.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类和数目不变。

分子的保持物质化学性质的一种粒子。

原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等。

原子和离子具有相同的质子数，相同的核电荷数。

5. 质子数决定元素的种类；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数关系非常密切，原子的质量主要集中在原子核上．质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子，是同一种元素或性质不同的两种粒子，性质不同的两种粒子不一定就是阳离子和阴离子，也可能是原子和离子。

6. 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。

“质子数一定等于电子数”，这种说法不正确，原因是在离子中质子数不等于电子数．7. 化合价写在元素符号正上方；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；元素符号右下角数字表示物质的一个分子里含该原子的个数；元素符号前面的数字表示微粒的个数（分子、原子、离子）。

化学元素周期表知识点大全化学元素周期表知识点大全元素周期表是化学中非常重要的一种工具，它展示了所有已知的元素，并按照它们的原子结构和化学性质进行分类。

以下是元素周期表中一些重要的知识点：1. 原子序数（原子量）：这是元素周期表中每个元素的一个重要指标，它代表了元素原子核中的质子数。

每个元素都有一个不同的原子序数。

例如，氢元素的原子序数是1，因为它的原子核只含有一个质子。

2. 周期和族：元素周期表中的所有元素都按照它们的电子排布和原子结构进行排列。

这些元素按照一定的格式排列成了周期和族。

周期是指元素中原子的能级数量，而族则是指元素中原子的电子结构相同的列。

例如，氧气和硫酸盐元素在同一族中，它们的原子都有6个外层电子。

3. 金属元素和非金属元素：元素周期表将所有的元素分为金属和非金属两大类。

金属元素通常具有良好的导电性和热传导性，并且通常在室温下是固体，如铜、铁、钠等。

非金属元素通常不具备导电性和热传导性，并且通常在室温下是气体或液体，如氢、氧、氮等。

例子：1. 原子序数：碳元素的原子序数是6，表示其原子核中含有6个质子和6个中子。

2. 周期和族：氖元素位于元素周期表中的第8个周期和第18个族中。

它有8个电子壳层，并且是一种无色、无味的气体元素。

3. 金属元素和非金属元素：钠元素通常是一种银色金属，具有良好的导电性和热传导性，因此它通常用于制造化合物，例如钠盐或碱金属化合物。

相比之下，氧气通常是一种无色、无味的气体元素，它在化学反应中容易与其他元素发生反应。

4. 化合价：元素周期表中每个元素的化合价代表了其在化学化合物中发生化学反应的可能性。

化合价可以是正数、负数或零。

通常，元素周期表中右侧的元素更有可能具有负化合价，而左侧的元素则更有可能具有正化合价。

例如，氢元素的化合价通常是+1，与氧元素结合后，氧元素通常具有-2的化合价，形成水分子。

5. 原子半径：元素周期表中元素大小的比较通常是通过原子半径进行确定。

元素周期表知识点元素周期表是一张以化学元素按照一定的规律排列的表格，它是化学领域中的基础知识之一。

了解元素周期表的知识对于理解化学元素的性质、反应和应用具有重要意义。

本文将介绍元素周期表的基本结构和组成，以及周期表上的一些重要元素及其特点。

1. 元素周期表的基本结构元素周期表可以分为主族元素和过渡元素两部分。

主族元素包括1A到8A族元素，它们位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质。

过渡元素位于主族元素之间，包括从3B到2B的元素以及内过渡元素。

元素周期表的主体部分被划分为7个水平排列的横行，称为周期。

每个周期都具有相同数量的元素，从左到右的原子序数递增。

周期表的竖列称为族，具有共同的性质。

主族元素的族号与元素周期数相同。

2. 周期表上的重要元素2.1 原子序数较小的元素氢（H）、氦（He）是元素周期表中原子序数最小的两个元素。

氢是宇宙中最常见的元素之一，它在化合物中的应用十分广泛。

氦是一种惰性气体，常用于气球充气和制冷。

2.2 表示周期的元素周期表中的第一周期元素是碱金属，包括锂（Li）、钠（Na）等。

碱金属具有较活泼的化学性质，容易与其他元素反应。

第二周期元素是碱土金属，包括钙（Ca）、镁（Mg）等。

碱土金属具有较高的熔点和较活泼的反应性。

2.3 过渡元素过渡元素是元素周期表中两侧主族元素之间的元素，这些元素具有良好的导电性和变价性。

其中铁（Fe）、铜（Cu）等是重要的工业金属。

2.4 金属和非金属元素周期表中的大部分元素是金属，如钠、铁、铜等。

金属具有良好的导电性、热传导性和延展性。

除金属外，还有一些非金属元素，如氢、氦、氯等。

3. 元素周期表的应用元素周期表的知识在科学研究和工业生产中具有广泛应用。

例如，根据元素周期表的规律，可以预测元素的化学性质和反应方式。

研究元素的周期规律也有助于开发新材料和药物。

此外，元素周期表也为教育和学习提供了重要的参考。

学生可以通过周期表的学习，深入理解元素的分类和性质，并应用于解决化学问题。

化学元素周期表知识点深度归纳化学元素周期表是化学学科中最重要的工具之一，它将各种化学元素按照一定的规律排列，为我们理解元素的性质、结构和相互关系提供了极其重要的框架。

首先，我们来了解一下元素周期表的结构。

元素周期表呈长方形，横行称为周期，纵列称为族。

周期表一共有 7 个周期，其中 1、2、3周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期尚未填满，称为不完全周期。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

族又分为主族、副族、第Ⅷ族和 0 族。

主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质相似。

副族元素和第Ⅷ族元素的化学性质较为复杂。

0 族元素又称惰性气体元素，它们的化学性质非常稳定，通常情况下不易与其他元素发生化学反应。

元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。

原子序数等于质子数，也等于核电荷数。

通过元素周期表，我们可以直观地看出元素的周期性规律。

元素的性质在周期表中呈现出周期性的变化。

比如原子半径，同一周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径逐渐增大。

这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；而同一主族元素，电子层数增多，原子半径增大。

元素的化合价也是周期性变化的。

主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于最高正化合价减去 8。

例如，氯元素位于第ⅦA 族，最高正化合价为＋7 价，最低负化合价为－1 价。

金属性和非金属性也是元素的重要性质。

同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

金属性强的元素，其单质与水或酸反应剧烈，容易失去电子；非金属性强的元素，其单质更容易与氢气化合，更容易得到电子。

元素周期表中的元素还存在着一些特殊的规律。

比如对角线规则，处于对角线上的元素性质有相似之处，如锂（Li）和镁（Mg）、铍（Be）和铝（Al）等。

高一化学合格考知识点必考一、电子结构与元素周期表1. 原子结构- 原子核：正电荷，质量几乎集中在其中- 电子云：包围原子核的电子，负电荷2. 电子排布- 轨道：电子在原子周围运动的区域- 壳层：轨道分为不同能级，从内到外依次编号为1、2、3...- 电子排布原则：平衡电子在轨道上的分布，填满低能级优先。

- 阿贝尔定律：不同原子中的电子填写相同会偶，每个轨道最多容纳2个电子- 玻尔原子模型：K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子3. 元素周期表- 元素周期表的组成与特点：- 同一周期的元素具有相同的外层电子数- 元素周期表按照原子序数排列，原子序数越大，原子核中所含质子和电子的数目越多4. 周期表上的元素- 主族元素：周期表中IA~VIIIA族元素，具有相似的化学性质 - 副族元素：周期表中IB~VIIIB族元素，具有一些独特的性质 - 过渡元素：周期表中IB~IIB和IIIA~VIIIA族元素，具有多种氧化态- 稀土元素：周期表下方的一排元素，具有相似的性质，用罗马数字Ⅰ~ⅩⅩ和奇偶区分二、化学键和物质的性质1. 化学键- 阳离子和阴离子之间的电吸引力形成离子键- 共用电子形成共价键- 金属原子之间的电子云重叠形成金属键2. 分子和晶体- 分子：原子通过共价键连接成的电中性的化学物质- 晶体：离子以离子键连接形成的化学物质3. 物质的性质- 小分子的性质：低熔点、气体或液体、不导电- 离子晶体的性质：高熔点、是固体、在熔融或溶液中能导电- 金属的性质：高熔点、是固体、在固态和液态时能导电三、化学反应和化学方程式1. 化学反应类型- 合成反应：两个或多个物质合成一个新物质- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质- 反应类型：单一替换反应、双替换反应、氧化还原反应2. 化学方程式- 反应物：参与反应的物质- 生成物：反应后生成的物质- 反应条件：反应发生的条件（温度、压力、催化剂等）- 平衡反应：反应物和生成物同时存在且浓度保持不变四、酸碱中和反应1. 酸和碱的性质- 酸的性质：酸性溶液具有酸味、能腐蚀金属、可以改变指示剂的颜色- 碱的性质：碱性溶液具有苦味、有黏滑感、可以改变指示剂的颜色2. 酸碱中和反应- 酸和碱发生中和反应产生盐和水- 中和反应可以利用酸计和碱计来确定质量浓度3. 饱和度和pH值- 饱和度：溶液中溶质的浓度达到最大- pH值：测量溶液酸碱度的指标，pH= - log[H+]五、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子- 还原：物质获得电子2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂：能使其他物质氧化的物质- 还原剂：能使其他物质还原的物质3. 电解质- 电解质：在溶液中或熔融状态下能导电的物质，分为强电解质和弱电解质六、化学计量1. 摩尔质量和相对原子质量- 相对原子质量：元素在元素表中的相对质量- 摩尔质量：元素或化合物的摩尔质量，单位是g/mol2. 摩尔与质量之间的转化- 摩尔：化学计量的单位，1mol等于物质中包含的实际质量的质子和中子的质量之和- 质量：物质的质量，单位是g3. 化学计量关系- 化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例- 摩尔比例用来计算反应前后不同物质的质量变化七、气体和溶液的性质1. 气体的性质- 气体分子间距离大，运动自由，易受压缩- 气体分子速度快，碰撞频繁，具有高的平均动能- 气体的压强与体积、温度成正比2. 理想气体状态方程- PV = nRT，P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度3. 溶液的性质- 溶剂：溶解性较强的物质- 溶质：溶于溶剂中的物质- 饱和溶液：溶解度达到最大，无法再溶解更多溶质八、能的转化和化学反应速率1. 能的转化- 机械能：由物体的位置和运动决定- 热能：分子热运动的能量- 化学能：由化学反应产生的能量2. 化学反应速率- 化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关- 可以通过实验数据或者反应方程式中的系数确定反应速率九、物质的稳定性和电化学1. 物质的稳定性- 稳定性：物质在一定条件下保持相对不变的能力- 反应性：物质发生变化的能力2. 电化学基础- 电解：在电解质溶液中，通过外加电压将化学能转化为电能 - 电池：将化学能转化为电能的装置3. 电解和电池- 电解反应：通过电解将化学物质转化为正负两种离子- 电池：通过化学反应将化学能转化为电能的装置以上是高一化学合格考知识点必考的内容要点，希望对你有帮助。

化学元素周期表知识点化学元素周期表是指将化学元素按一定规律排列的表格。

它是化学研究的基础，对于理解化学元素的性质和规律非常重要。

本文将介绍化学元素周期表的基本结构、元素的周期性规律以及一些常用的元素的特性。

一、化学元素周期表的基本结构化学元素周期表通常按照元素的原子序数（或称为核电荷数）进行排序。

原子序数是指元素原子核中质子的数目，也等于元素的电子数目。

通常的周期表由18个纵列（也称为族）和7个横行（也称为周期）组成。

每一个元素的位置由其原子序数和周期数决定。

化学元素周期表的主要结构如下图所示：（图片仅作参考）在周期表中，元素按照升序排列。

纵列（族）由元素的性质相近而组成，每一周期表示一个能量层次。

周期表中最左侧的第一周期称为1A族或称碱金属，而最右侧的第十八周期称为18A族或称稀有气体。

二、元素的周期性规律元素周期表的排列不仅仅是有序的，还存在一定的规律。

这些规律被称为元素的周期性规律，主要包括原子半径、电离能、电负性和金属活性等方面。

1. 原子半径：随着周期数的增加，元素的原子半径逐渐减小；在同一周期中，元素的原子半径从左到右逐渐减小。

2. 电离能：随着周期数的增加，元素的第一电离能增加；在同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增加。

3. 电负性：随着周期数的增加，元素的电负性逐渐增加；在同一周期中，元素的电负性从左到右逐渐增加。

4. 金属活性：随着周期数的增加，元素的金属活性逐渐减弱；在同一周期中，元素的金属活性从左到右逐渐减弱。

以上规律的发现对于预测元素的化学性质和化合物的性质非常重要，有助于深入理解元素和化合物间的相互作用。

三、常用元素的特性除了周期性规律外，一些常见的元素拥有独特的性质和应用。

1. 氢（H）：是宇宙中最常见的元素之一，是化学反应和能源制备过程中的重要原料。

2. 氧（O）：是呼吸和燃烧过程中必须的元素，也是水（H2O）和许多其他化合物的组成部分。

3. 碳（C）：是有机化合物的基础，构成了生物体中的许多重要化合物，如蛋白质、脂肪和碳水化合物等。

高一合格考化学知识点讲解高一合格考是对学生在高一阶段所学的化学知识进行考核的一项重要考试。

合格考对学生掌握的知识点有一定要求，下面将对一些重要的化学知识点进行讲解，以帮助学生更好地应对高一合格考。

一、化学元素和周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是将化学元素按照一定规律排列的表格。

在高一的学习中，我们主要掌握了元素的周期性规律，包括原子半径、电离能、电负性等。

同时，在了解元素周期表的基础上，我们还需要了解主要化学元素的性质和应用，例如氧气、氮气、铁、铜等。

二、化学方程式和化学计量化学方程式是描述化学反应的一种方式。

在高一的学习中，我们学会了如何平衡化学方程式，以及如何通过方程式计算物质的摩尔比例和燃烧热等信息。

要熟练掌握化学方程式的平衡方法，以及计算化学计量的能力是非常重要的。

三、物态变化和能量变化物态变化是物质由一种物态转化为另一种物态的过程，包括固态、液态和气态的相互转变。

在高一的学习中，我们通过实验和理论学习了物态变化的条件和能量变化规律。

例如，蒸发、沸腾、凝固和熔化等物态变化都伴随着能量的输入或输出。

理解物态变化和能量变化对于理解许多化学反应和自然现象具有重要意义。

四、酸碱理论和中和反应酸碱理论是研究酸和碱的性质和反应规律的理论体系。

在高一的学习中，我们学习了酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。

了解酸碱的理论和性质，以及如何进行中和反应是非常重要的。

五、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是化学反应中最基本的一类反应，涉及到电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。

在高一的学习中，我们学习了氧化还原反应的概念、电化学的基本原理和应用。

理解氧化还原反应和电化学对于理解电池、电解、腐蚀等现象具有重要意义。

以上是高一合格考化学知识点的主要内容，当然高一的化学知识还包括其他方面。

希望同学们能够认真学习和掌握这些知识点，通过不断的复习和巩固，顺利应对高一合格考。

化学是一门实践性很强的学科，建议同学们多进行实验和思考，加深对化学知识的理解和应用能力的培养。

化学元素周期表的知识点化学元素周期表是化学中的重要工具，用于组织和分类元素。

它是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年首次提出的，现在已经成为化学领域中不可或缺的基础知识。

本文将介绍一些关于元素周期表的重要知识点。

1. 元素周期表的基本结构元素周期表按照元素的原子序数（即元素的核中所含的质子数）从小到大排列。

每个元素都有一个唯一的原子序数，用来标识该元素在周期表中的位置。

周期表通常分为若干个水平排列的横行，称为周期，以及若干个垂直排列的竖列，称为族。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而中间则是位于两者之间的过渡金属元素。

2. 元素的周期性元素周期表的设计基于元素的周期性。

周期表中的元素按照一定规律重复出现，这种重复性被称为元素的周期性。

元素的周期性是由元素的电子结构所决定的。

每个元素都有一定数量的电子，这些电子分布在不同的能级和轨道上。

元素的周期性取决于电子在这些能级和轨道中的排布。

3. 元素周期表的分组和命名元素周期表中的元素根据其化学性质和电子结构分为不同的族和周期。

族是指具有相似化学性质的元素的集合，周期是指元素的电子壳层数。

元素周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，同时也按照周期和族的规律进行分组。

元素周期表中的每个元素都有一个化学符号，用来简洁地表示该元素的名称。

化学符号通常由元素的英文名称的首字母组成，有时也会使用元素名称的拉丁文缩写。

4. 元素周期表中的主要族元素周期表中的主要族包括碱金属族、碱土金属族、过渡金属族、卤素族和稀有气体族。

碱金属族包括锂、钠、钾等元素，它们具有较低的电离能和较强的还原性。

碱土金属族包括镁、钙、锶等元素，它们的化合物常用于建筑材料和肥料。

过渡金属族包括铁、铜、银等元素，它们具有良好的导电性和催化性能。

卤素族包括氯、溴、碘等元素，它们常用于消毒和荧光材料。

稀有气体族包括氦、氖、氪等元素，它们具有稳定的电子结构，很少与其他元素发生化学反应。

5. 元素周期表中的周期趋势元素周期表中的元素具有一些周期性的趋势。

化学元素周期表知识点整理化学元素周期表是化学学科中最重要的工具之一，它以一种有序的方式呈现了各种化学元素的信息。

对于学习化学的人来说，深入理解元素周期表是掌握化学知识的关键。

首先，我们来了解一下元素周期表的结构。

元素周期表是一个长方形的表格，横行称为周期，纵列称为族。

周期表共有 7 个周期，18 个族。

其中，1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7周期由于尚未填满元素，称为不完全周期。

在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子序数逐渐增大，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多。

而同一族的元素，从上到下，电子层数逐渐增多，化学性质具有相似性。

元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。

原子序数等于质子数，质子数决定了元素的种类。

接下来，我们看看元素周期表中的元素性质呈现出的周期性规律。

原子半径是一个重要的性质。

同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。

这是因为随着核电荷数的增加，对核外电子的吸引力增强，使得原子半径减小。

同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，这是由于电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱。

元素的化合价也呈现出周期性变化。

主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数（氧、氟除外），最低负化合价等于最高正化合价减去 8。

金属性和非金属性是元素的重要性质。

同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素的金属性强弱可以通过单质与水或酸置换出氢的难易程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等来判断。

金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

元素的非金属性强弱可以通过单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等来判断。

非金属性越强，单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

再说说元素周期表中的分区。

高一化学合格考知识点归纳总结化学合格考是高一学年结束时进行的一项考试，主要目的是对学生在这一学年所学化学知识的掌握情况进行评估。

为了帮助同学们更好地复习和备考，下面就对高一化学的知识点进行归纳总结，以供参考。

一、化学基本概念1.化学的定义及其研究对象2.物质的分类及性质3.化学计量4.化学方程式及其应用5.溶液的浓度计算6.元素周期表二、离子方程式1.离子方程式的基本概念2.离子的生成、消失与反应3.离子方程式的平衡4.离子方程式的应用及实验操作三、物质的性质及变化1.物质的性质2.常见物质的性质及特点3.物质的分离与纯度四、原子结构及元素周期表1.原子结构及其组成2.元素的分类及周期系统3.元素周期表的应用五、化学键1.化学键的形成及类型2.离子键、共价键和金属键的性质3.分子及晶格的性质六、化学反应及化学方程式1.化学反应的基本概念2.化学方程式及平衡常数3.常见化学反应及其应用七、酸碱与盐1.酸碱的基本概念2.酸碱的性质及常见酸碱的鉴别3.酸碱中的离子反应及其应用4.盐的基本概念及常见盐的性质八、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应的判别3.常见氧化还原反应及其应用九、物质的组成及结构1.有机化合物的基本概念2.有机化合物的命名与分类3.常见有机化合物的结构及性质十、化学实验操作1.实验基本技能2.实验室常用设备及其使用方法3.化学实验的安全及环保意识以上是高一化学合格考的知识点归纳总结，希望对同学们复习和备考有所帮助。

在备考过程中，同学们应该重点关注一些核心知识点，结合实际应用加强实验操作能力。

最后，祝同学们在合格考中取得优异的成绩！。

高一化学合格考考试知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其产生的能量变化的科学。

高一化学合格考是对学生在初中化学基础上所学的知识进行考核的一门考试。

以下将介绍一些高一化学合格考的知识点。

一、基本概念1. 物质：物质是构成一切有形物体的基本单位，可分为纯物质和混合物。

2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的一种物质，每种元素有其独特的化学符号。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合形成的一种物质。

二、离子的形成与化学键1. 离子：离子是通过元素的电子转移所形成的带电粒子。

正离子是电子数目小于原子一般数目的离子，负离子是电子数目大于原子一般数目的离子。

2. 化学键：化学键是连接原子的一种力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

三、物质的状态与反应1. 物质的状态：固体、液体和气体是物质的三种基本状态，其状态的相互转化与温度和压力有关。

2. 物质的反应：物质的反应是物质之间发生化学变化的过程，包括酸碱反应、氧化还原反应等。

四、化学方程式与化学计算1. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物以及反应条件等。

2. 化学计算：化学计算是通过化学方程式来计算物质的量、质量和体积等。

五、元素周期表与原子结构1. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以分为主族元素和次族元素等。

2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子在能级中运动。

六、酸碱和盐1. 酸碱：酸是能在水溶液中产生H+离子的物质，碱是能在水溶液中产生OH-离子的物质。

2. 盐：盐是由酸和碱反应产生的一种物质，其特征是呈中性。

七、氧化还原反应1. 氧化：氧化是指物质与氧元素反应，氧化物中的氧元素具有较高的电负性。

2. 还原：还原是指物质失去氧元素，或者获得氢元素。

3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。

八、有机化学基础1. 烃：烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和芳烃等。

元素周期表考点知识元素周期表考点知识化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

下面是店铺收集整理的元素周期表考点知识，希望对你有所帮助！1、原子结构（1）所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

反例1：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。

（2）所有原子的中子数都大于质子数。

正例1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数和中子数之和）都大于质子数的2倍。

反例1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。

反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙（3）具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

2、电子云（4）氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

3、元素周期律（5）元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

（6）难失电子的元素一定得电子能力强。

反例1：稀有气体元素很少和其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。

反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。

化学合格考知识点
1.化学基本概念和基本原理：化学的定义、化学反应、物质的性质、
元素周期表、化学键、分子结构等。

2.化学分析方法：常用的化学分析方法包括重量分析、体积分析、分
光光度法、电化学分析法等。

3.离子反应与电解：离子间的化学反应，包括酸碱中和反应、氧化还
原反应等；电解现象，包括电解质溶液的导电性、电解质溶液的电解等。

4.化学平衡与化学反应速率：化学反应平衡的条件、平衡常数、反应
速率与反应速率方程、影响反应速率的因素等。

5.化学热力学：热力学基本概念、能量和焓的变化、热力学第一定律、内能和焓的变化等。

6.化学平衡与溶液：平衡体系的平衡常数、溶液的稀释与稀释热、溶
度与溶解度等。

7.化学元素和化合物：元素及其特性、元素周期表、主要元素的周期
趋势、各种化合物的性质等。

8.有机化学：有机化合物的结构和命名、碳氢化合物、醛、酮、酸、酯、醇、醚、胺等有机官能团及其反应。

9.配位化学：配位化合物的结构、配位键的形成、配位化合物的性质、配位化合物的应用等。

10.化学实验室安全与操作：化学实验室的安全规范、常用实验器材
和试剂的使用方法、化学实验常见操作等。

11.工业化学与环境保护：工业化学的基本原理和应用、大气污染、水污染、固体废物处理等环境保护知识。

以上是化学合格考的主要知识点，考生可以根据自己的实际情况进行针对性的复习和学习。

此外，还需要掌握常见的计算方法和常用实验操作技巧。

（完整版）元素周期表主要知识点元素周期表一、元素周期表概述1、门捷列夫周期表：按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。

2、现行常用元素周期表⑴周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行⑵周期表的结构：七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全]18个纵行（列），16个族：7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）;7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列）Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）; 零族：稀有气体（18列）周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）;第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数; 周期序数==原子的电子层数主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）4、由原子序数确定元素位置的规律⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值①对于短周期元素：若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。

差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。

差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。

若差值＞17，再减14，按同上方法处理。

5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数二、核素1、质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数(Li →Cs)质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素3、同位素：● 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素● 当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变4、同素异形体指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。

合格考化学必考知识点一、化学基础知识1. 元素和化合物的概念：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。

2. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子围绕原子核运动。

3. 化学键：化学键是原子之间形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。

4. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，包括反应物和生成物。

二、原子结构与元素周期表1. 元素周期表的构成：元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的，包括周期和族的概念。

2. 元素的周期性规律：周期表上的元素按照一定规律出现，如周期性变化的原子半径、电离能、电负性等。

3. 原子结构与元素性质的关系：原子的电子结构决定了元素的化学性质，如元素的化合价和化合物的稳定性等。

三、化学键与化合物1. 离子键：离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，包括金属与非金属元素的化合物。

2. 共价键：共价键是由电子共享形成的化学键，包括非金属元素之间和非金属与氢原子之间的化合物。

3. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键，具有导电性和延展性。

4. 化合物的命名：根据元素的化合价和化合物的组成，可以用化学式和名称表示化合物。

四、化学反应与化学平衡1. 反应速率：反应速率描述了反应物消耗和生成物产生的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

2. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态，包括平衡常数和平衡位置的概念。

3. 平衡常数的计算：平衡常数描述了化学反应中反应物和生成物的浓度之间的关系，可以通过平衡浓度的比值计算得到。

五、酸碱中和与溶液的酸碱性1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应，遵循质子转移的原理。

2. pH和pOH：pH是描述溶液酸碱性的指标，定义为负对数的酸离子浓度，pOH是描述碱性的指标，定义为负对数的碱离子浓度。

3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。