四川省德阳市2018届高三理综（化学部分）二诊考试试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第 I 卷（选择题，共126分）7、下列有关说法错误的是A.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因D.硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料8、有机物M 的结构简式为：，下列关于M 的说法错误的是A.分子中含有3 种官能团B.lmol M 最多可与3mol NaOH 反应C.一定条件下可发生取代、加成、聚合反应D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色9、N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，17g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为8N AB.1.0L0.1mol/L NaAlO 2 溶液中含有的氧原子数为0.2N AC.1mol Na 2O 和BaO 2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD.标准状况下，1L 己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为4.226N A 10、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是11、硼酸( H 3BO 3) 为一元弱酸，H 3BO 3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是A.a 与电源的正极相连接B.阳极的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +↑C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D.当电路中通过3mol 电子时，可得到1mol H 3BO 312、短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。
X 与Y 、Z 、M 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2 倍，Y 、Z 相邻，M 比X 族序数大1。
下列说法正确的是A.简单离子的半径：Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Z>MC.最高价氧化物的水化物酸性：M>YD.X 、Z 、M 可形成的分子有：ZX 2、MX 2等13、某温度下，向一定体积0.1mol/L 的氨水中逐滴滴加0.1mol/L 的盐酸，溶液中pH 与pOH[pOH=-lgc(OH -)]的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是A.M 点：(pH+pOH) >2aB.N 点溶液加水稀释，)()(234O H NH c NH c ∙+增大C.M、N两点的溶液中：[c M(NH4+)-c N(C1-)] <[c M(Cl-)-c N(NH4+)]D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点26、（14分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点我-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氰化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为C l2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。
（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。
接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。
（已知：AgCrO4为砖红色固体）（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。
27、（15分）氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO 和CaO等。
由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______（2）固体B的成分是______________________（填化学式）。
（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。
（4）根据图1、图2分析：①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_______________________________________。
（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是___________________________。
（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：Li x C6+Li1-x CoO2C6 +LiCoO2①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。
（填“左”或“右”）②放电时正极的电极反应式为______________________________________。
28、（14分）煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素，燃煤产生C x H y、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
回答下列问题：（1）锗是第四周期第ⅣA族元素，其原子结构示意图为_______________________。
（2）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol写出由CO 与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________。
（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC) ：2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________。
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。
A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O)B.容器内气体的密度不变C.容器内压强不变D.CH 3OH 与CO 2的物质的量之比保持不变③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC 的物质的量依度随时间变化如下图所示：甲容器中，在5-15min 中的平均反应速率v(CO 2) =_____________。
乙容器中，若平衡时n(CO 2) =0.2mol ，则T 1________T 2（填“>”“<"或”=”）。
甲、丙两容器的反应达平衡时CO 2的转化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。
（4）一定温度下，用水吸收SO 2气体时，溶液中水的电离平衡_________移动（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H 2SO 3溶液，试计算溶液中)()(233--SO c HSO c =____________。
SO 2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________________________________。
（已知该温度下，H 2SO 3的电离常数：K 1=4.5×10-2，K 2=2.5×10-7，H 2CO 3的电离常数K 1=8.4×10-7，K 2=1.2×10-10）35、[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）工业上以Ni 的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH 2=CHCN)，然后以H 3PO 4-K 3PO 4等作为电解质溶液，控制pH 在8 5-9 0范围内，电解丙烯腈制己二腈、电解的总化学方程式为：4CH 2=CHCN +2H 2O O 2↑+2NC(CH 2)4CN （1）N 原子的核外电子排布式为____________________；在电解的总化学方程式所涉及的元素中，电负性由小到大的顺序为_________________________。
（2）PO43-的空间构型是_____________，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为__________________。
（3）NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为_________________________。
（4）已知K3PO4是离子晶体，写出其主要物理性质______________（写出2条即可）。
（5）该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中，存在分子内氢健的是_________（填标号）。
A.NH3B.H2O2C.D.（6）金刚石的晶胞结构如右图。
该晶胞中C原子数为_____________，若金刚石晶胞的密度是d g·cm-3，阿伏加德罗常数为N A，则金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____________。
