浙江省2017届高三10月稽阳联考选考化学试题 Word版含解析

2017 宁波市高三十校联考理科综合化学试题相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al －27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－1377．下列说法不正确．．．的是A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次8．下列说法不正确．．．的是A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐滴加入至刻度B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热D ．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）9．X 、Y 、Z 、R 和W 代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z 、Y 与W 同主族，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与X 元素可以形成18电子的分子，R 元素的简单 离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A ．R 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B ．Y 分别可与X 和Z 形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C ．Y 的氢化物分子间存在氢键，因此Y 的氢化物的稳定性大于W 的氢化物的稳定性D ．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W 10．下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料B ．CH 2=CH －CH(CH 3)－C≡CH 经催化加氢可生成3－甲基戊烷C ．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少D ．已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与HOOCCH 2CH(OH)COOHH OOCC HC H 2C OOHOH互为同分异构体11．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。

2017年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A、此仪器为分液漏斗，故A错误；B、此仪器为蒸馏烧瓶，故B正确；C、此仪器为容量瓶，故C错误；D、此仪器为烧杯，故D错误；故选B。

3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。

点睛：掌握电解质的概念和常见物质类型是解答本题的关键。

注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

4．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．牛奶属于胶体，故A错误；B．蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C．泥浆水属于悬浊液，故C 正确；D．氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。

点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。

5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇【答案】D【解析】煤、石油和天然气是三大化石燃料，乙醇不属于化石燃料，属于可再生能源。

故选D。

6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分【答案】C【解析】A．干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A 正确；B．常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D．漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。

浙江省温州中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、设阿伏加德罗常数为N A。

那么以下说法正确的选项是（）2AB．AC．常温下，4NO3AD．标准状况下，体积为A【答案】C二、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反映气的燃料电池如图．以下说法正确的选项是（）A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e﹣转移时，有3.2 g铜溶解B．假设以甲烷为燃料气时负极极反映式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2OC．该电池利用进程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反映式为O2+4e﹣+2CO2═2CO【答案】D3、短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．那么以下表达正确的选项是（）A．在Y、N的最高价氧化物中，Y、N与氧原子之间均为双键B．必然条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质C．N元素位于元素周期表中第3周期I V族D．四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N 【答案】B4、可能由Al、Mg、Cu、Fe中的假设干金属组成的合金与足量的硫酸溶液反映，产生标准状况时的氢气，那么关于合金的组成的表达正确的选项是（）A．必然有MgB．假设有Al那么必然有FeC．假设有Cu那么必然有AlD．假设有Mg那么必然有Cu【答案】C五、从海水提取溴的进程中，有如下反映：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反映在原理上最相似的反映是 ( )A.2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl2S＋SO2===3S↓＋2H2O2＋H2O===HCl＋HClO【答案】C六、以下括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的选项是( )A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）【答案】C7、在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体g g，那么在t℃时，A的溶解度为（）【答案】A八、在两个密闭容器中，别离充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B九、设N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．标准状况下， H2O所含的分子数为N AB．铁与足量氯气反映，1mol Fe失去电子数为3N AC．1mol NH4+所含质子数为10N AD．1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数量为N A【答案】B10、N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A．在过氧化钠与水的反映中，每生成1mol氧气，转移电子的数量为1N AA4含有N A个CCl4分子D．1 molOD﹣含有的质子、中子数均为9N A【答案】D1一、用过量的H2SO4、NaOH、NH3？H2O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，那么溶液①④是（）A．①NH3？H2O ④NaCl B．①NaCl ④H2SO4C．①NaOH ④H2SO4D．①H2SO4④NaCl【答案】B1二、铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳固，铋酸钾(KBiO3)溶液呈无色。

浙江省嘉兴市第一中学2017届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题只有一个正确选项)1．下列物质中属于碱性氧化物的是A．SO2B．CaO C．CO D．NaOH【答案】B【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查物质的分类,为基础性习题，把握物质的组成、碱性氧化物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,注意概念的理解及应用。

能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是碱性氧化物。

2．下列仪器可以直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管【答案】D【解析】试题分析:通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等故选D。

【考点定位】考查加热仪器【名师点晴】本题考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。

（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙.①试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。

试管夹夹在距管口的错误!处，加热时液体体积不超过试管容积的错误!，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。

②蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。

盛液体的量不应超过蒸发皿容积的错误!，取放蒸发皿应用坩埚钳。

③坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。

坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。

（2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等.（3）不能加热的仪器：容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。

3．下列属于弱电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸【答案】D【考点定位】考查强电解质和弱电解质【名师点晴】本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，熟悉物质性质和类别是解题关键。

浙江省宁波市效实中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A.氧化铜、木炭B.碳酸钙、碳酸钠C.氯化铁、氯化钠D.乙醇、水【答案】B2、下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．HCl、NaOH、H2O B．NaCl、HCl、KOHC．H2SO4、NaOH、NaCl D．HCl、Na2CO3、NaOH【答案】C3、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）【答案】D4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z ＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的半径：Z＜WB．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞NC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等【答案】C5、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．2Cu + O2 2CuO B．CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2OC．2KClO3 2KCl + 3O2↑ D．CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3 -【答案】C7、用下列实验装置能达到实验目的的是（）A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气的溶解性大小D．实验室用氯化铵制少量氨气【答案】C8、下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气 B．转移溶液 C．模拟工业制备并检验氨气 D．用海水制少量蒸馏水【答案】D9、工业上将S02转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。

2020届浙江省十校联盟2017级高三10月联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Bal37一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确．．．的是A. 数字化实验采用传感器来完成,中和滴定可以采用传感器采集pH数据,从而绘制出中和滴定曲线图B. 工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,为了降低氧化铝的熔点,在实际生产中,向氧化铝中添加冰晶石C. 使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容D. 在人类研究物质微观结构的过程中,先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器【答案】B【解析】【详解】A、中和滴定的原理就是利用H+和OH-的定量反应,来测定酸或碱的浓度,传统的中和滴定是利用指示剂的变色来指示滴定终点,而指示剂的变色都有一定的范围,且用眼睛观察颜色的变化往往会有判断误差,用pH传感器判断pH的变化计算机控制,精确度较高故A正确；B、电解时加冰晶石是降低氧化铝的熔化温度,而不是熔点,故B错误；C、使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等可以消除对人体健康,安全和生态环境有毒有害的化学品,都是绿色化学的内容,故C正确；D、光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了,而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步,但是离开直接观察原子和分子还有一段距离。

20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜,故D正确；故选B；2.设NA 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确．．．的是A. 标况下,3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4NAB. Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移的电子数为0.1NAC. 2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NAD. 将1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA【答案】D 【解析】【详解】A、N2H4的结构式为,3.2g N2H4的物质的量为0.1mol,所以含有N－H键的数目为0.4NA,故A正确；B、4.6 g NO2和N2O4含有0.1N,所以生成4.6 g NO2和N2O4时得到0.1mol电子,所以转移电子数为0.1NA,故B正确；C、根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式可知,当2mol过氧化钠反应时,均消耗2mol的水或二氧化碳,产生1mol氧气,所以2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA,故C正确；D、氯水中含有的粒子有HClO、Cl－、ClO－、Cl2、H+、OH-、H2O,所以1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和小于2NA,故D错误；故选D。

浙江省稽山中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校:__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是（）A．制造化学肥料，提高粮食产量B．研制药物,治疗疾病C．合成食品添加剂D．提出更完善的化学理论【答案】D2、下列物质中，不属于合成材料的是（）A．塑料B．天然橡胶C．合成纤维D．合成橡胶【答案】B3、常用于测定动植物标本的年龄。

关于原子的说法正确的是（)A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为14【答案】Ｄ4、下列判断正确的是（）①氢氧化钠是电解质;②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强;③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质;④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤【答案】A5、准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL 硫酸溶液,充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A．1.75 mol/L B．3。

5 mol/L C．2。

25 mol/L D．无法计算【答案】A6、下列四个图示中，属于过滤操作的是（）A．B．C．D．【答案】A7、用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20％，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为( ）A．NaHCO3 B．CaCO3C．KHCO3 D．Na2CO3【答案】D8、下列气体中，在标准状况下体积最小的是（)A．0.4 mol NO2B．4g O2 C．0。

9 g H2D．11。

2 L CH4【答案】B9、在标准状况下,如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.n8B。

浙江师范大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是（） A ．作还原剂 B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】A2、下列化学反应属于加成反应的是（ ） A ．CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu2CH 3CHO +2H 2OD ．Br Br2+催化剂+ HBr【答案】B3、下列事实能用同一原理解释的是（ ） A ．Cl 2与Fe 、Cu 反应均生成高价氯化物B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色D ．ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存 【答案】A4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中，正确的是A ．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB ．14g 分子式CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC ．标准状况下，1L 液态水中含有的H+数目为10-7NAD ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L 气体时，转移的电子数为2 NA 【答案】B5、下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．SO 2与H 2O 反应B ．Al 与NaOH 溶液反应C ．NO 2与H 2O 反应D ．Na 2O 2与H 2O 反应 【答案】B 6、下列实验操作中正确的是（ ）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D. 用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 的混合物 【答案】A7、在溶液中能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl【答案】C8、下列离子方程式正确的是（）A．FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O【答案】D9、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S【答案】D10、室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水②0.1 mol/L NH4Cl溶液③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。

嘉兴一中2017届选考模拟试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确选项）24.化学反映 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑的反映类型是A.地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B.高压钠灯发出的黄光射程专门远，故经常使用于道路与广场的照明C.碳酸氢钠可与盐酸反映，故可作医治胃酸过量的药剂D.利用光线在硅晶体内的全反射现象，能够制备光导纤维4Cl 42的电子式： B.二甲醚的结构式：3的球棍模型： D.氧原子的结构示用意：A.某试样焰色反映呈黄色，该试样中可能存在K+C.配制240mL 1mol/L NaOH溶液应称取NaOH固体A.12C与14C为不同核素60互为同素异形体2O和D2O互为同位素A.化学反映速度的大小要紧由浓度、温度、压强等外界因素决定B.化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源D.人工合成尿素，完全动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛进展12.可逆反映在必然条件下达到化学平稳时，以下说法正确的选项是A.正反映速度等于逆反映速度，且都为零A.漂白粉在空气中易变质，因此应密封保留C.液氯可贮存在钢瓶中，便于运输和利用D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保留在带玻璃塞的细口瓶中A.氯化铁侵蚀铜板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+B.实验室制氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) Mn2+＋ 2Cl2↑＋ 2H2OC.稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2OD.氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O15.如图是元素周期表中短周期的一部份，四种元素中只有一种是金属，以下说法不正确的选项是A. 气态氢化物的稳固性：W>RA.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反映B.苯在必然条件下能与浓硝酸反映取得硝基苯，发生了取代反映C.乙醛在必然条件与氢气反映生成乙醇，发生了还原反映D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因此取得普遍的应用。

考查胶体的性质（必修1第一 氧化剂判断 氧化还原反应辨 单元：物质的分散系） P13： 氧化还原反 析 活动与探究（实验1） 应辨析 盐类水解（判断 酸碱性） 盐类水解（判断 胶体的性质 酸碱性） （丁达尔效 应）
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五、四次学考选考卷各题考查知识点情况
2016年（4月） 2016年（10月） 2017年（4月） 题 2015年（10月） 考查必修一中常见化学物质及反应 号 的用途、存在 。有关酸雨P89；碳 6
12 D 热化学方程式 化学平衡状态的 ．C4H10的一氯取代物只有一种 特征
化学平衡状态的 特征
可逆反应、及可 煤的综合利用 逆热化学方程式 （图） 的理解判断和化 学平衡的基本特 征、反应速率的 影响因素 离子方程式 元素周期表及其 “位构性”
13 元素化合物（二氧 离子方程式 化硫） 14 有机化学（苯） 元素周期表及其 “位构性”
突出了对试题中的信息 的挖掘，要求考生准确 提取实质性的内容，并 结合已有的知识相整合， 重组为新的知识去分析 处理问题 。
2、注重主干知识，兼顾覆盖面
知识点分布均衡，无偏题怪题。试题立足基础，有相当 部分可以从教材中直接得到答案或解释，如第1、3、5、6、 7、8、9、11、15、16、17、18、20、27、28等；在问题设 置方面，力求在单个试题中进行多层面、多角度和多方位的 考查。特别重视对化学用语的考查，如：化学式、官能团名 称、离子方程式、陌生化学方程式、热化学方程式、电极反 应式和有机方程式（各种方程式书写共计7条之多）。另外 三道选考大题在材料选择、问题设置等方面也注重知识的覆 盖面：30题：盖斯定律、电化学、化学平衡；31题：实验条 件控制选择、实验方案设计与评价、分离提纯基本操作（抽 滤）、方程式书写等；32：考查根据对新信息的理解和应用 对含氮有机物化合物转化、结构推断的能力，考查陌生反应 的反应类型判断、陌生有机方程式书写、限定条件同分异构 体书写、有机合成路线设计等。

浙江省武义县第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1【答案】B2、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】B3、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸【答案】D4、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32— D．Ba2+【答案】D5、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A【答案】B6、同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为( )A.28B.60C.32D.44【答案】A7、设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 N A，则Cl﹣的数目为3N A【答案】B8、已知18.4mol·L－1的硫酸溶液（ρ=1.84g·cm-3）的溶质质量分数为98%。

浙江省宁波市慈溪中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级:__________考号：__________1、下列分类正确的是(）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH）2、Mg(OH）2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D．氧化物:FeO、N2O5、COCl2、SiO2【答案】C2、钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。

铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒,为与钢笔区别而叫铱金笔.金笔是笔头用黄金的合金,笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。

下列说法中错误的是(）A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔好C．金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨,是一种很理想的硬笔【答案】C3、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．5。

4 g Al分别与含溶质0。

2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0。

3N AB．5。

35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0。

4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH）3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A【答案】B4、在密闭容器中进行如下反应：X2（g)+Y2（g）2Z(g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0。

3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0。

4mol/LC．X2为0。

2mol/L D．Z为0。

4mol/L【答案】A5、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O2【答案】A6、已知，a K（n﹣1)+、b L n+、c W n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D【答案】D7、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示.则下列说法正确的是( ）A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B。

浙江省丽水中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、下表为第二、三周期某些元素性质的数据，以下说法正确的选项是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10nm0. 73 1. 30 1. 34 1. 060. 99 1. 540. 75 1. 02最高或最低化合价－2 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7＋1 －3＋6A.③和⑤处于同一周期B．气态氢化物的稳固性④大于⑧C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤的酸性最强D．①与⑥只能形成一种化合物【答案】C二、设NA为阿佛加德罗常数，以下说法不正确的选项是（）A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB.18 g水中含有的电子数为10 NAC.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD.在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA【答案】A3、以下物质中属于有机物的是（）A．甲烷B．苏打C．水泥D．玻璃【答案】A4、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，以下离子方程式与事实不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O【答案】C 5、有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，取得的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图，那么溶液中c（Clˉ）与c（SO42ˉ）之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】B六、以下曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的量)不正确的选项是( )A.向1 L浓度均为 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入 mol·L-1稀硫酸B.向1 L含有 mol·L-1 AlCl3和 mol·L-1 NH4Cl的混合液中加入 mol·L-1 NaOH溶液C.向烧碱溶液滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液滴加过量氨水【答案】C7、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，那么AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7．A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】C八、只用一种试剂能够区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．KNO3溶液【答案】A九、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确是（）A．25℃时，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数量为0.01 N AB．9gH218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数量为2N AD．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g【答案】C10、N A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．标准状况下， N A个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LB．1mol SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．0.1 mol Cl2溶解于必然AD．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 N A【答案】A1一、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的有几项（）①106 g碳酸钠晶体中离子总数为3N A② 100mL 1mol/LNaHCO3溶液含有A个HCO3-③将2 ml 0．5 mol／L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数量为0．001N A④某密闭容器中盛有0．1 mol氮气和0．1 mol氢气，必然条件下充分反映后转移的电子数为0．6N A A．1项 B．2项 C．3项 D．4项【答案】A1二、以下实验用错试剂的是（）A.用稀盐酸清洗作过焰色反映的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘【答案】B13、某校化学爱好小组为了探讨粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反映，设计了如下探讨活动：探讨一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同窗观看该实验现象时发觉，反映进行一段时刻后，反映开始慢慢加速．请分析反映慢慢加速的可能缘故．（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反映后取得溶液X并搜集到气体Y．为了探讨溶液X中铁元素的价态，同窗甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol？L﹣1 KSCN溶液；0.1mol？L﹣1 KI溶液；0.2mol？L﹣1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探讨上述猜想是不是正确，填写以下实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取2﹣3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+．探讨二为了探讨气体Y的成份，同窗乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用：．（4）装置丙搜集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，可否确信气体Y中含NO？说明理由．．（5）同窗丁为了探讨气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol？L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．那么气体Y中NO、NO2的体积比为．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）【答案】（1）①反映放热，一段时刻后溶液温度升高，反映速度加速；②由于铁中含杂质铜，反映时形成Fe﹣Cu 微型原电池，加速反映速度；（2）步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）验证NO2的存在并除去NO2；（4）不能确信，由于NO2与水反映也能生成NO，故不能确信气体Y中含NO；（5）1：3．14、如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探讨浓、稀硝酸的强氧化性并观看还原产物的实验装置．Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约 2mL 浓硝酸，用排水法搜集产生的气体．（1）具支试管中发生反映的化学方程式为．（2）实验中观看到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是．Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验（3）能证明稀硝酸与铜反映产生NO的实验现象是（填写代号）．A．c中搜集到无色气体B．c中搜集到的无色气体接触空气后变成红棕色C．b 中产生的无色气体接触空气后变成红棕色．【答案】Ⅰ．(1)Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（2）铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生；Ⅱ．(3) C．1五、某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的假设干种组成(不考虑水的电离)。

2016年10月稽阳联考化学科试题卷命题：戴克华马成王发明考生须知:1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页,满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出.2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题,每小题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3 2．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B。

液态HCl C。

葡萄糖D 。

熔融的Na 2CO 34．Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2的反应类型是 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．氧化还原反应 D ．复分解反应 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．HClB ．CH 3COONaC ．FeCl 3D ．NaCl 6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中不．正确．．的是 A ．SiO 2通常用于通讯行业 B ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C ．明矾可用作净水剂D ．金属钠可用于冶炼钛等金属 7．下列表述正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2C. 过氧化氢的电子式：D ．H 2O 分子的比例模型 8．有关硫及其化合物说法正确的是A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B ．硫在足量空气中燃烧生成大量SO 3C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加9．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸10．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物11．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染的是12．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率13．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4(稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O14．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次的是外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应15．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构,下列不可以作为事实依据的是．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构的是16．下列说法不正确．．．A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽的17．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．是A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变18．一定条件下，反应4NH3(g）＋5O2（g)4NO（g)＋6H2O(g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行,10 s时，水蒸气的物质的量增的是加了0。

浙江省杭州第四中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、以下物质分离和提纯方式属于化学分离提纯法的是( )A．分离沙子和食盐水溶液B．分离溶于水中的氯化钠C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D．将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体【答案】D二、以下选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A．二氧化碳冰CO2 B．氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2C．碳酸钠烧碱 Na2CO3 D．氧气臭氧 O3【答案】B3、以下事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面能够看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液显现红褐色沉淀【答案】D4、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的组合是( )a 12g 金刚石中含有的碳碳键的数量为2N Ab 1mol 明矾与水完全反映转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数量为N Ac 1mol Na2O2与水反映转移的电子数为N Ad 常温下，1mol·L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数量为2N Ae 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反映转移的电子总数必然是4N Ah 常温下，100mL 1mol·L﹣1 AlCl3溶液中阳离子总数大于．A．.a c f h B．a c e gC．a c e f h D．b d e h【答案】C最低化合价—2 —3 —1 —3AB．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】A六、周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。

2017-2018学年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族7．下列化学用语表述正确的是A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：8．能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是H的中子数是0 B．12C和14C互为同位素A．核素21C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．HCl12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝＋890.3 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3 kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890.3 kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3 kJ·mol-113．有关SO2的性质，下列说法正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO314．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15．下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+17．关于常温下浓度均为0.1 mo l·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)D．0.1 mo l·L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)18．下列离子方程式正确的是A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．绿化美容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓19．下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mo l·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A．0.03 mo l·L-1·s-1B．0.015 mo l·L-1·s-1C．0.12 mo l·L-1·s-1D．0.06 mo l·L-1·s-121．下列说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8︰1B．100 mL 1.0 mo l·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 N AC．标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10 N A个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是A．W的原子序数可能是Y的两倍B．Z的原子半径比X的大C．Y元素的非金属性比Z元素的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强24．下列说法不正确．．．的是A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+25．已知氧化性Br2＞Fe3+。