PPT模板-化学分子模型

2020/7/27
正八面
体形
SF6
正方形 XeF4
24
价电子对的排斥力
1、如果ABn型分子中有双键或叁键，价电子互斥理论仍适用， 把双键或叁键看成一对电子。
2、价层电子对相互排斥作用的大小取决于电子对之间的夹 角和电子的成键情况，一般规律如下：
1）.电子对的夹角越小，排斥力越大 2）.由于成键电子对受到两个核的吸引，电子云比较密紧，
数
4
3
2
孤电子对 VSEPR模 分子的立体
数
型及名称 构型及名称
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
1
四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
四面体
O
H H
V形 20
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
课本P39思考与交流
2020/7/27
18
孤电子对数的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0
4.价层电子对互斥模型即VSEPR模型应用

分子模型的制作方法
赤壁一中化学组 刘光利
制作目的：
1.充分利用分子模型等直观的教学用具,有利于培养学生 的联想能力,通过各种模型可以提高教学速度和教学质量,解 决书上难以表明的立体结构，达到突破重、难点的目的。
2.理解分子结构和晶体结构 培养用物质结构特点来认识 物质的特性
制作材料：
厚硬纸板、胶水或透明胶、铁丝、直尺、三角 板、剪刀
图 4a
B12
图4b
正四面体与正八面体之间的演变
C60(足球烯)
凹十二面体
正十二面体
足球烯示意图
足球烯展开图型
足球烯展开图形
足球烯示意图
图2a
图2b
3.正八面体分子模型的制作(XY6型)
• 在厚硬纸板上划好八个等边三角形如图3a 所示，然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹 以便折叠，折叠后用粘合剂粘牢即成图3b。
图3a
图3b
4.正二十体模型的制作(B12模型)
• 在厚硬纸板上划好二十个等边三 角形如图4a所示，然后沿实线剪 下，再沿虚线划痕迹以便折叠， 折叠后用粘合剂粘牢即成图4b所 示。
1.正四面体分子模型的制作(白磷)
• 在厚硬纸板上划好四个等边三角形如图1a所示， 然后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹以便折叠， 折叠后用粘合剂粘牢即成图1b所示。
图1a
图1b
2.三角双锥分子模型的制ห้องสมุดไป่ตู้(PCl5型)
• 在厚硬纸板上划好六个等边三角形如图2a所示，然 后沿实线剪下，再沿虚线划痕迹以便折叠，折叠后 用粘合剂粘牢即成图2b所示。

价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构
价层电子对互斥模型又称VSEPR模型，可 用来预测分子的立体结构
3、价层电子对的含义和计算方法 含义：分子中的中心原子上的电子对，包括σ键 电子对和中心原子上的孤电子对。
σ键电子对数等于中心原子结合的原子数。
中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb） a为中心原子的价电子数，x为与中心
对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数 减去离子的电荷数。
对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数 加上离子的电荷数。
练一练：
计算下列离子的中心原子上的孤电子对数
及价层电子对数。
CO32- SO32- NH4+ H3O+
孤电子对数 0
1
0
1
价层电
子对数
3
4
4
4
4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型
8. 直线形 V形 三角锥 正八面体
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结 构式及分子的空间构型：
分子
CO2
H2O
NH3
CH2O
::
电子式 结构式
分子的空间构型
:: : :
:O::C::O: H :O :H H :N :H H
O=C=O
直线形
H-O-H
V形
-
H-N-H H
三角 锥形
O=C=O H-O-H
-
::
NH3
H:N :H H
H-N-H H
:: =
CH2O
O H:C :H
O H-C-H
无
有
有
无
直线形 V 形 三角 平面 锥 形 三角形
分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子 式的中心原子价电子层电子的成键情况。

(44) 对二甲苯1,4-dimethylbenzene
有机化学分子模型
(45) 1,3,5-三甲苯 1,3,5-trimethylbenzene
(46) 异丙苯 isopropylbenzene
有机化学分子模型
(47)萘naphthalene
(48) 蒽anthracene
有机化学分子模型
(49)菲 phenanthrene
（113） 缬氨酸
（114）亮氨酸
（115）异亮氨酸
（116）苏氨酸
（117）苯丙氨酸 （118）蛋氨酸
（119）赖氨酸
（120）色氨酸
（121） 柠檬醛 b （122）维生素A
（123）雌酮激素
（124）婴粟碱
有机化学分子模型
（1）甲烷 (methane)
（2）乙烷 (ethane)
有机化学分子模型
有机化学分子模型
(67) 乙酸乙酯 ethyl acetate
(68) 苯甲酸苄酯 benzyl benzoate
有机化学分子模型
(69) 乙酰胺 acetamide
(70) 己内酰胺 caprolactam
有机化学分子模型
(71) 对苯醌 p-benzoquinone
(72) 茜素 alizarin
（13）乙炔 (ethyne)
（14）2-丁炔 (2-butyne)
有机化学分子模型
（15）氯甲烷 (chloromethane)
（16）烯丙基氯 (3-chloro-1-propene)
有机化学分子模型
（17）碘甲烷 (iodomethane)
（18）碘仿 (iodoform)
有机化学分子模型
(88) 4-吡喃酮 4- pyrone

444 233 444 353 346
.
13
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
电子对数
目与立体
结构
2
3
电子对数 目与立体
结构
5.
4
6
14
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
.
15
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。
CH2O
BF3
.
21
3、价层电子对数：4 正四面体
CH4
NH3
孤对电 0
1
子对数
H2O 2
正四面体
三角锥形
.
角形
22
NH3 的空间构型
H 2 O 的空间构型
.
23
4、价层电子对数：5 三角双锥
PCl5 SF4
ClF3
I3-
孤对电
子对数 0
1
2
3
三角双锥
变形四面体
.
T形
直线形
24
5、价层电子对数：6 八面体
SF6
孤对电 子对数 0
IF5
ICl4-
1
2
八面体
四方锥形.
平面正方形 25
项目 价层
中心 原子
电子
所含 孤对
分子式
对数
电子 对数
CO2
20
VSEPR模型
价层电 子对的 空间构
型
分子的立体 结构模型
分子 的空 间构 型
直线形
直线形
H2O
42
NH3

D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
24
第三课时
25
四、配合物理论简介 1、配位键：即：电子对给予—接受键。
共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成 的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。
①可用A→B表示 A表示提供孤电zxxkwzx子xkw 对的原子叫配体（N、O、P、卤素的原子或离子） B表示接受电子的原子叫接受体（一学.科般.网 为过渡金属原子或离子）
氢氧化二氨合银(Ⅰ) 硫酸四氨合铜(Ⅱ)
⑶中性配合物 [Ni(CO)4]
四羰基合镍(0)
31
5、配合物的应用 ⑴ 改变颜色，用于鉴别 ⑵ 改变溶解度，用于分离
⑶ 配合物的生理作用 ①以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能 催化光合作用 ②Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素
32
1、下列配合物的配位数是6的是 A、K2[Co（NCS）4] B、[Ag（NH3）2] OH C、Na3[AlF6] D、[Cu（NH3）4]Cl2
②形成配位键的条件：
一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道。
想一想
经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在， 两分子间存在配位键，请画出配位键。
Cl
Cl
Cl
Al
Al
Cl
Cl
Cl
26
[实验2-1、2-2]：
固体
C白u色SO4 Cu绿Cl色2·2H2O
深Cu褐B色r2
NaCl 白色
K白2S色O4
109°28′）？ 12
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
2s
2p 激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
H
C

元素和化合物的区别
元素
元素是由相同类型的原子组成的纯物质。它们无 法通过化学反应分解为其他物质。
化合物
化合物是由两个或两个以上不同类型的元素通过 化学反应结合而成的物质。它们具有特定的化学 配比。
原子和分子的区别
1 原子
原子是构成分子的基本单位。它是由质子、中子和电子组成的微小粒子。
2 分子
分子是由两个或两个以上原子通过共享电子或化学键结合而成的微小粒子。
分子的定义和基本特征
共享电子
分子中的原子通过共享电子，形成共价键， 保持稳定的结构。
化学反应参与者
分子参与化学反应，通过重组键和原子来形 成新的物质。
微小粒子
分子非常微小，无法被肉眼或显微镜直接观 察到，需要借助特殊技术进行研究。
基本单位
分子是构成所有物质的基本单位，不同的分 子组合形成不同的物质。
初中化学《分子》PPT课 件
欢迎来到初中化学《分子》PPT课件。在本节课中，我们将深入探讨分子的 定义、结构、性质以及在生命体系中的应用。让我们一起开始这个令人兴奋 的化学之旅吧！
什么是分子？
分子是由两个或两个以上原子通过共享电子或形成化学键结合而成的微小粒 子。它们是构成物质的基本单位，也是化学反应的参与者。
摩尔的概念和计算方法
1 摩尔
2 摩尔质量
摩尔是物质的计量单位，用来表示一定数 量的物质。
摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间 的比例关系。
分子式和组成式的区别
分子式
分子式表示分子中每种元素的原子数，用化学 符号和下标表示。
组成式
组成式表示化合物中各种元素的相对摩尔比。 它用化学符号和分数表示。
化学式的命名规则
1 极性分子

有机化学分子模型
(39) 环己酮 cyclohexanone
(40) 环己酮肟 cyclohexanone-oxime
பைடு நூலகம்有机化学分子模型
(41)溴化乙基镁 ethylmagnesium bromide
(42) 三甲基氯硅烷 trimethylsilane chloride
有机化学分子模型
(43)甲苯tolune
1甲烷2乙烷3环己烷4异庚烷5反十氢化萘6顺十氢化萘7乙烯813丁二烯10环己烯111甲基环己烯12r3甲基环己烯13乙炔142丁炔15氯甲烷16烯丙基氯17碘甲烷18碘仿19氯苯20苄溴21甲醇22乙醇23丙三醇24季戊四醇25苯甲醇26环己醇27乙醚28苯甲醚29乙基乙烯基醚30烯丙基苯甲基醚31频哪醇32频哪酮33甲醛34乙醛35苯乙醛36呋喃甲醛37丙酮38苯乙酮39环己酮40环己酮肟41溴化乙基镁42三甲基氯硅烷43甲苯44二甲苯45三甲苯46异丙苯47萘48蒽49菲50芘51苯酚522萘酚53硝基苯54三硝基苯酚55苯磺酸56苯磺酰氯57苯甲酸58阿斯匹林59甲酸60乙酸61邻苯二甲酸62邻苯二甲酸酐63乙酸酐64顺丁烯二酸酐65乙酰氯66苯甲酰氯67乙酸乙酯68苯甲酸苄酯69乙酰胺70己内酰胺71对苯醌72茜素73呋喃74噻吩75吡咯76吡唑77异恶唑78异噻唑79恶唑80异噻唑81咪唑82苯并呋喃83苯并噻吩84吲哚85吡啶86吡喃872吡喃酮884吡喃酮89哒嗪90嘧啶91吡嗪92喹啉93异喹啉94苯并吡喃95苯并4吡喃酮96嘌呤97d甘油醛98d果糖99d赤藓糖100d苏阿糖101d核糖102d阿拉伯糖103d来苏糖104d木糖105d阿洛糖106d阿卓糖107d葡萄糖108d甘露糖109d塔罗糖110d半乳糖111d112d艾杜糖113缬氨酸114亮氨酸115异亮氨酸116苏氨酸117苯丙氨酸118蛋氨酸119赖氨酸120色氨酸121柠檬醛b122维生素a123雌酮激素124婴粟碱1甲烷methane2乙烷ethane4异庚烷isoheptane3环己烷cyclohexanecisdecahydronaphthalene7乙烯ethene813丁二烯13butadienemethyl13butadiene10环己烯cyclohexene111甲基环己烯1methylcyclohexene12r3甲基环己烯r3methylcyclohexene13乙炔ethyne142丁炔2butyne15氯甲烷chloromethane16烯丙基氯3chloro1propene17碘甲烷iodomethane18碘仿iodoform19氯苯chlorobenzene20苄溴benzylbromide21甲醇methanol22乙醇ethanol23丙三醇propanetriol24季戊四醇pentaeryt

ppt课件.
27
n
2
3
4
价
电 子
直线 180
0
平面三 角形 1200
正四面体 109.50
对
空
间
M
构
M
M
型
ppt课件.
28
1. 中心原子上的价电子都用于形成共价 键，它们的立体结构可用中心原子周 围的原子数n来预测。
ppt课件.
29
ABn
立体结构
举例
n=2
直线形
CO2 HgCl2
n=3
平面三角形 CH2O、BF3
23
1.孤电子对对数的求法 中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) a为中心原子的价电子数， x为中心原子结合的原子数， b为与中心原子结合的原子最多能接
受的电子数
ppt课件.
24
2.价层电子对的求法
价层电子数=孤电子对数+ σ键电 子对
对于阳离子a为中心原子价电子减去 离子的电荷数。
对于阴离子a为中心原子价电子数加 上离子电荷的绝对值
15
物理方法： 红外光谱
ppt课件.
16
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
ppt课件.
17
• 红外光谱的基本原理：分子是不断震 动着的，分子的立体构型其实是分子 中的原子处于平衡位置时的模型，当 一束红外线透过分子时，分子吸收跟 它的某些化学振动频率相同的红外线， 再记录到图谱上呈现吸收峰。
ppt课件.
平面三角形
三角锥形
22
二、价电子对互斥理论（VSEPR）－预
测分子的立体结构
理论要点：原子周围的价电子对之间存 在着排斥力，因此他们倾向于相互远离 以减少这种斥力，从而使分子采取某种 稳定的结构。

•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
价电子对的空间构型即VSEPR模型
ABn分子或离子的立体构型
价电子对的空间构型即VSEPR模型，略去A 原子的孤对电子对，便是它的立体构型。
A原子有几对孤对电子对，即在VP模型 的基础上减去几根键。
1.下列物质中，分子的立体结构与水分子非
常似的是
（B ）
A.CO2 B.H2S C. SO2 l4
slyf
分子或 a
离子
x
b 孤对电 σ键 VP VP模型 子对
分子构型
SO3 6 3 2
0 3 3 平面三角形
CH4 4 4 1
0
4 4 正四面体
SO32- 8 3 2
1
H2O 6 2 1 2
3 4 四面体 2 4 四面体
NH3 5 3 1 1
3 4 四面体
价电子对的空间构型即VSEPR模型
价层电子
2.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模
型，下列说法正确的（ C）