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2021届福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷

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【最新】福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8N AB．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N AC．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A3．下列有关有机物的说法正确的是A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性4．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。

下列判断错误的是A．原子半径：Z＞G＞M＞YB．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应C．X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质D．X、M形成的简单阴离子的还原性：X > M 5．下列实验能达到预期目的的是A．A B．B C．C D．D6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法正确的是A．X是电源的正极B．阳极的反应式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰17．常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A ．H 2A 的电离方程式为：B ．0.1mol/LNaHA 溶液中存在c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)＝0.1mol/LC ．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后溶液pH=3.0D ．pH=4.0时，图中n (HA －)约为0.0091mol二、实验题8．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。

制备反应如下：组装如右上图反应装置。

制备、提纯硝基苯流程如下：可能用到的有关数据列表如下：请回答下列问题：（1）配制混酸应在烧杯中先加入；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是。

（2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是；反应结束后产物在层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是。

（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？。

（4）固体D的名称为。

（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为。

三、原理综合题9．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。

请回答下列问题：(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。

N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。

用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因。

（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：K c(A)K c(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数K p=（列出表达式并计算结果。

K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。

它的性质和硝酸很类似。

①已知298K 时，H2CO₃的K a1=4.2×10-7；K a2=5.61×10-11。

向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是。

②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的K i= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。

（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO 4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1②CaSO 4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g）△H= -189.2kJ•mol-1反应CaO(s)+3CO(g)+SO 2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=kJ•mol-1；(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。

（已知：K SP(FeS)=1.4×10-19）10．甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：（1）通入N2的作用是。

（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式。

（3）抽滤的好处是 ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是 。

（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用 （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。

（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因： 。

（6）若甘氨酸的投料量为300 kg ，产出纯品346.8 kg ，则产率为 。

（甘氨酸的相对分子质量为75）四、工业流程题11．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得： MnO 2熔融氧化：3MnO 2+KClO 3+6KOH3K 2MnO 4+KCl+3H 2OK 2MnO 4歧化：3K 2MnO 4＋2CO 2＝2KMnO 4＋MnO 2↓＋2K 2CO 3 相关物质的溶解度数据见下表：已知K 2MnO 4溶液显绿色，KMnO 4溶液显紫红色。

实验流程如下：请回答：（1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A ．烧杯 B ．蒸发皿 C ．瓷坩埚 D ．铁坩埚（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO 2的试剂是 。

A ．二氧化硫 B ．稀醋酸 C ．稀盐酸 D ．稀硫酸②当溶液pH 值达10～11时，停止通CO 2；若CO 2过多，造成的后果是。

（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。

（4）工业上采用电解K 2MnO 4水溶液的方法来生产KMnO 4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。

请写出阳极的电极反应式 ,与原方法相比，电解法的优势为。

（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①量取KMnO4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②滴定过程中反应的离子方程式为______。

(已知：常温下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1)。

五、未知12．【化学——选修3：物质结构与性质】物质的结构决定物质的性质。

请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。

乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。

（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。

碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。

已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。

六、有机推断题13．（化学——选修5：有机化学基础）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：。

醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知：+ H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是；从A到B引入的官能团名称是。

（2）反应②的条件是。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）关于E物质，下列说法正确的是(填字母序号)。

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（5）写出G的结构简式。

（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。

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2021届福建省福州市高三下学期4二模考试理科综合化学试卷及答案

2021届福建省福州市高三下学期4二模考试理科综合化学试卷及答案

2021届福建省福州市高三下学期4二模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (含答案)本试卷满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 一、选择题（每小题4分，共40分。

每小题均只有一个选项符合题意） 1. 下列服饰主要成分为合成高分子材料的是（ ） A. 真丝纱巾B. 亚麻衬衫C. 尼龙袜D. 羊皮靴2. 下列化学符号表达正确的是（ ） A. 2CO 的比例模型：B. 3Al +结构示意图：C. HClO 的结构式：H O Cl --D. 金属钠与水反应的离子方程式：22Na 2H 2Na H ++++↑3. 下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）4. 离子液体是低温或室温熔融盐，某离子液体中的阳离子EMIM +结构如图所示。

下列有关EMIM +的说法错误．．的是（ ）A. 与Cl -形成的离子液体可导电B. 该离子中存在大π键C. 离子液体中存在离子键D. 存在4种不同环境氢原子5. 有机物5103C H O 在一定条件下可发生酯化反应：51031016422C H O C H O 2H O →+，若不考虑立体异构，则该有机物的结构有（ ） A. 10种B. 12种C. 14种D. 16种6. 前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，其中Y 、Z 同周期，Z 、W 同主族；X 、Y 、Z 是人体内含量最高的三种元素，X 、Y 、Z 、W 、Q 五原子核外电子数之和为60.下列叙述合理的是（ ） A. 原子半径X Y Z W <<<B. 电负性Q X Y Z W <<<<C. 这些元素组成的三元化合物都可溶于水D. 它们基态原子最外层上都有未成对电子 7. 我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如下图。

下列有关说法错误．．的是（ ）A. 金属锂可保存在煤油中B. 使用复合助剂有利于碳酸钾的分解C. “粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率D. 真空热还原发生的主要化学反应为2232Al 3Li O6Li Al O ++高温8. 某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如下。

福建省福州市师大附中2024届高三下学期期末质量检测试题化学试题含解析

福建省福州市师大附中2024届高三下学期期末质量检测试题化学试题含解析

福建省福州市师大附中2024届高三下学期期末质量检测试题化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知五种短周期元素a X、b Y、c Z、d R、e W存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族②ed=2；a+b=12(d+e)；b-a2=c-d，下列有关说法不正确的是A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应2、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。

”下列说法中错误的是A．“石碱”的主要成分易溶于水B．“石碱”俗称烧碱C．“石碱”可用作洗涤剂D．“久则凝淀如石”的操作为结晶3、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质188O1．下列说法正确的是（）A．它是168O1的同分异构体B．它是O3的一种同素异形体C．188O1与168O1互为同位素D．1molO1分子中含有10mol电子4、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B．1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O5、银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

2023-2024学年福建省福建师范大学附属中学高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2023-2024学年福建省福建师范大学附属中学高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，下列说法正确的是A．溶液中()+c Hc(CH,COOH)的值增大B．pH增大2个单位C．溶液中c(OH-)减小D．K w减小2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N AC．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N AD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中+4NH数目为N A3、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。

下列有关说法正确的是A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+4、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。

下列结论中正确的是（）选项现象结论A．Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B．Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C．Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2O D．Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．A B．B C．C D．D5、化学与生产、生活息息相关。

2021届福建省师大附中高三下学期化学模拟试题答案

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2021届福建省师大附中高三下学期化学模拟试题答案1.答案：D解析：A.二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故A 正确； B.氮氧化物会形成光化学烟雾，故B 正确； C.氟里昂能引起臭氧层破坏，故C 正确；D.二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳不会造成温室效应，故D 错误。

故选：D 。

2.答案：D解析：该有机物分子中有羧基，能跟NaOH 溶液反应，A 正确。

该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性4KMnO 溶液褪色，B 正确。

该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C 正确。

该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D 不正确。

3.答案：D解析：7.8 g 22Na O 即0.1 mol 固体中含有0.2A N 个钠离子和0.1A N 个过氧根离子，其离子总数为0.3A N ，故A 项错误；1 mol —OH(羟基)所含电子数为9A N ，故B 项错误；因为Fe 与浓盐酸反应时只能产生2Fe +，所以 1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为2A N ，故C 项错误；由子2Na S 是强碱弱酸盐，在水溶液中2S -会水解，导致常温下；1 L 0.1 mol/L 2Na S 溶液中2S -数目小于0.1A N ，故D 项正确。

4.答案：A解析：3CaCO 不溶于水，可通过图①装置过滤除去23Na CO 溶液中的3CaCO 杂质，A 正确；乙醇与水可以任意比互溶，不能分层，B 错误；乙醇和水沸点太接近，使用蒸馏并不能使两者完全分离，可以向混合溶液中加入过量CaO ，然后再蒸馏，C 错误；23Na CO 溶液吸收HCl 的同时，也吸收2CO ，转变成3NaHCO ，因此不能用23Na CO 溶液，应该用饱和食盐水，D 错误。

5.答案：C解析：A.该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但()()2+2+Cu Mn c c 与不一定相等，故A错误；B.因为CuS 为固体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，故B 错误；C.根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以()2+Mn c 变大，故C 正确； D.已知2+2+Cu (aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn (aq)，由反应可知，反应的平衡常数()()()()()()s 2+2+2-sp 2+2+2-p Mn Mn S (MnS)===(CuS)Cu Cu S c c c K K K c c c ⋅⋅，故D 错误。