福建师大附中高二下学期期中考试化学试题

福建师大附中2015-2016学年第二学期期中考试卷

高二 化学（理科）

（时间：90分钟 满分：100分）

本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《化学反应原理》

可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56

A卷（50分）

一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）

A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．泡沫灭火器的灭火原理 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

2．在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）

A．加冰醋酸 B．加CH3COONa C．加水 D．加NaOH

3．已知25℃时， Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.5×10—17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4 >AgCl>AgI D．Ag2CrO4 >AgI>AgCl

4．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）

A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾

5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

6．一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）

A． 石墨 B．氧化铜 C．浓盐酸 D．醋酸钠固体

7．为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

8．反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2（s）+H2 O（g） △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．加入催化剂，平衡常数不变

B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小

C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

9．下列说法正确的是（ ）

A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

10．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋

Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s) ΔH>0，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的变化关系如图所示。

下列判断正确的是（ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大

C．30℃时，该反应的平衡常数K >2.2

D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

二、非选择题（本题包括3小题，共30分）

11．(10分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反

应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_______________________________（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH ；(填写“变大”“变小”或“不变”)

装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度 ；(填写“变大”“变小”或“不变”)

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有 (忽略水解)；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

12．(10分) 请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示

100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，

KW(25℃)________KW(100℃)

(填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式 电离平衡常数(25℃)

HCN K＝4.9×10－10

CH3COOH K＝1.8×10－5

H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则

c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

13．（10分）请回答下列问题。

（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为_________________________________________。

②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。

③2min时X的转化率为_________________。

（2）常温下，将0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。

①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是

。

②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是________(填序号)。

a．2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

c．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00mL(填“>”、“<”或“＝”)。

B卷（50分）

一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

2．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的

体积VX>VY

D．若8

3．25 ℃时纯水的电离度为 α1 ，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为 α2 ，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为 α3 。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 α4 。下列关系式中正确的是( )

A．α2＝α3＜α4＜α1 B．α3＝α2＜α1＜α4

C．α2＜α3＜α1＜α4 D．α1＜α2＜α3＜α4

4．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高

锰酸钾溶液

B．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-= I2

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是( )

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：① >③ >② >④ D．c(CH3COOH)：① >④ >③ >②

6．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol

D．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

7．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ）

A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)