高二化学选修3第三章第四节离子晶体习题
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课时跟踪检测（十二）离子晶体1．下列有关晶体的叙述错误的是()A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C原子晶体中一定不存在离子键。
只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。
在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。
2．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是() A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析：选C CaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。
晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。
CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。
3．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是()A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电解析：选D A项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。
4．下列图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是()A ．①和③B ．②和③C ．①和④D ．只有④ 解析：选C 根据NaCl 和CsCl 晶体结构特点分析图示。
①中由灰球可知，其配位数为6，④图应为简单立方体结构。
故①④应为NaCl ，②中由灰球知配位数为8，③图为体心立方结构，故②③应为CsCl 。
5．下列关于晶体的说法中，正确的是( )A ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高D ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子项，金属晶体中B 熔点高；)如汞(比金属晶体)2I 如(项，有的分子晶体A D 选解析：有阳离子，但没有阴离子；C 项，有的金属晶体比原子晶体熔点高，如钨的熔点(3 430 ℃)高于石英(1 710 ℃)和晶体硅(1 410 ℃)。
6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )4CF 4CBr CsCl 2SiO ．A 4CBr 4CF CsCl 2SiO ．B 4CF 4CBr 2SiO CsCl ．C 2SiO CsCl 4r CB 4CF ．D 为分子晶体，几类晶体4CF 、4CBr 为离子晶体，CsCl 为原子晶体，2SiO A 选解析：的熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，在结构相似的分子晶体中，分子的。
4CF ＞4CBr 相对分子质量越大，熔、沸点越高：7．下列有关晶体的叙述中，不正确的是( )A ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子个6共有＋Na 周围紧邻且距离相等的＋Na ．氯化钠晶体中，每个B －Cl 个8周围紧邻＋Cs ．氯化铯晶体中，每个C 分子2CO 个12邻分子周围紧2CO ．干冰晶体中，每个D 解析：选B 金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl 晶体中，周＋Cs ；氯化铯晶体中，每个＋Na 个12周围紧邻＋Na ，每个－Cl 个6周围紧邻＋Na 每个12分子周围紧邻2CO ；干冰晶体中，每个＋Cs 个6周围紧邻＋Cs ，每个－Cl 上8围紧邻分子。
2CO 个 ，晶体的A N ，阿伏加德罗常数为M ．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为8。
3－g·cm d 密度为下列说法中正确的是( )A ．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B ．晶体中阴、阳离子的配位数都是4C ．该晶胞可能是NaCl 的晶胞cm 34M NA·d．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为D 解析：选C A 项用均摊法分析，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4；B 项中阴、阳离子的配位数都是6；C 项该晶胞为面心立方晶胞，符合NaCl 晶胞的特征，根据氯化钠 a 22，则两个距离最近的阳离子的核间距离为cm a 的晶胞结构图进行计算：设晶胞边长为项错D ，cm 34M NAd22，核间距为cm 34M NAd ＝a ，可求出3－g·cm d ·3cm 3a ·A N ＝M ×cm,4误。
9．NaCl 晶体模型如下图所示：周围也同时吸引－Cl ，每个－Cl 个________周围同时吸引＋Na 晶体中，每个NaCl 在(1)，晶体中每个－Cl 个________、＋Na 个________晶胞中含有NaCl ；在＋Na 个________着个。
______共有＋Na 周围与它距离最近且相等的＋Na (2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是________。
A ．它是六方紧密堆积B ．相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和C ．与氯化铯晶体结构相同最为邻近－Cl 个6与＋Na ．每个D Na 条棱上，则属于该晶胞的12分别位于晶胞的＋Na 个12在氯化钠晶体中，(1)解析：8，＋a N 个4位于晶胞的中心，因此一个晶胞中共含有＋Na ，一个⎝ ⎛⎭⎪⎫14×12＝3个3相当于＋－Cl 个6，⎝ ⎛⎭⎪⎫18×8＝1个1相当于－Cl 个顶点上，则属于该晶胞的8分别位于晶胞的－Cl 个，所以一个晶胞中⎝ ⎛⎭⎪⎫12×6＝3个3相当于－Cl 个面心上，则属于该晶胞的6分别位于晶胞的Na 。
图中位于晶胞中心的1∶1的个数比为－Cl 、＋Na 晶体中NaCl 。
可见 －Cl 个4共含有，位于平面的四角＋Na 个4的每个平面都有＋Na 个平面通过它，通过中心3实际上共有＋周围与它距＋Na 晶体中，每个NaCl 距离最近且距离相等。
所以在＋Na 与中心＋Na 个4这周围与它最近且距离相－Cl 个，按相似的方法可推出每个12共有＋Na 离最近且距离相等的个。
12也共有－Cl 等的 (2)氯化钠晶体是面心立方堆积，A 错误；氯化铯晶体结构呈体心立体堆积，C 不正正确；相邻的正负D 邻近，－Cl 个6为中心向三维方向伸展，有＋Na 确；氯化钠晶体中以离子核间距不等于正负离子半径之和，B 错误。
答案：(1)6 6 4 4 12 (2)D10．离子晶体溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部分)如下表所示。
(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是________________________________________________________________________。
(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是______________。
工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是________________________________________________________________________。
解析：(1)离子半径越小，晶格能越大，核间距NaBr>NaCl ，故晶格能NaCl>NaBr 。
(Cl r )<－2(O r 中阴、阳离子所带电荷多，且MgO 越多，晶格能越大， 离子所带电荷(2)晶格能大的离子晶体，熔点高，(3)。
MgO>NaCl ，故晶格能)＋(Na r )<＋2(Mg r ，)－(Br r )<－硬度大，三种离子晶体中硬度最大的为MgO ；MgO 的熔点高，电解时要消耗大量的电能。
答案：(1)小 NaBr 比NaCl 中离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小 (3)氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大1．有关晶体的下列说法中正确的是( )A ．分子晶体中共价键越强，熔点越高B ．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C ．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D ．金属晶体熔化时金属键未发生断裂解析：选C 分子晶体的熔点与分子间作用力有关；原子晶体的熔点与共价键的强弱有关，金属晶体熔化时破坏了金属键。
2．AB 、CD 、EF 均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是( )AB CD EF 离子电荷数1 12 m)10－(10键长 2.31 3.18 2.10A ．CD>AB>EFB ．AB>EF>CDC ．AB>CD>EFD ．EF>AB>CD 解析：选D 离子所带电荷数越多，键长越短，则晶格能越大，晶体的熔点越高，EF化合物的键长短，电荷多。
3．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是( )A ．该晶体属于离子晶体2O 2Ba ．晶体的化学式为B C ．该晶体结构与CsCl 相似个8共有＋2Ba 距离相等且最近的＋2Ba ．与每个D解析：选A 晶体中含阴、阳离子，应属于离子晶体，由晶胞知该晶体结构与NaCl 个。
12有＋2Ba 距离相等且最近的＋2Ba 晶胞知与NaCl ，类比2BaO 相似，化学式应为 －g·cmρ．食盐晶体的结构示意图如图所示。
已知食盐的密度为4Na，则在食盐晶体中A N ，阿伏加德罗常数为1－g·mol M ，摩尔质量为3) (的间距大约是－Cl 和＋cm 3M 2ρNAcm B. 32M ρNA A. cm 3M 8ρNAcm D. 32NA ρM C. ，34 cm ×M ρNA，每个晶胞的体积为－Cl 个4和＋Na 个4食盐晶胞中含有 B 选解析：，3M 2ρNA＝x ，解得4×M ρNA ＝3)x (2，所以可得cm x 的间距为－Cl 和＋Na 设食盐晶体里。
cm 3M 2ρNA 的间距大约是－Cl 和＋Na 即在食盐晶体中 5．下表给出几种氯化物的熔点和沸点。
