(含3套新高考模拟卷)江苏省扬州市高三化学第一次模拟考试试题

扬州市2024届高三上学期期初考试模拟试题化学学科原子结构示意图为的电子式为中既含有离子键又含有共价键．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．吸收尾气B．B C．C D．DGe—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为．碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅5．卤族元素单质及其化合物应用广泛。

()2CN 具有与卤素单质相似的化学性质。

2F 在常温下能与Cu 反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的24Na SO 反应生成硫酰氟(22SO F )。

2CaF 与浓硫酸反应可制得HF ，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.2SO 通入3KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体2ClO ，该气体常用作自来水消毒剂。

工业用2Cl 制备4TiCl 的热化学方程式为()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g +++ ()2CO g 149kJ mol H -∆=-⋅。

下列说法不正确．．．的是A ．()2CN 是由极性键构成的极性分子B ．3ClO -、24SO -中心原子的杂化方式均为3sp C ．常温下，氟化氢可能以()2HF 分子的形式存在D ．2F 与熔融24Na SO 反应时一定有氧元素化合价升高6．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A ．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH 溶液：2433232NH HCO 2OH NH H O CO H O+---++=⋅++B ．22H O 一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：22244244223H O 3H SO 2KMnO K SO 2Mn =SO 4O 6H O++++↑+C ．2SO 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：2223SO Ca 2ClO H O CaSO 2HClO+-+++=↓+D ．2H 的标准燃烧热是1285.8kJ mol -⋅，其燃烧的热化学方程式可以表示为2222H (g)O (g)2H O(g)+=1H 571.6kJ mol -∆=-⋅。

江苏省扬州中学2020—2020学年度高三第一次模拟考试化学试卷化学试卷 2006、4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Ba-137 Ag-108第I卷〔选择题，共60分〕一、选择题(此题包括7小题，每题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．雷尼替丁枸橼酸铋是依照2005年诺贝尔医学奖的成果研制的一种抗溃疡病新药，该药物具有专门的理化特性及抑制胃酸分泌、爱护胃黏膜等等杰出的抗溃疡机制．有关RBC的讲法确信不正确的选项是A．该物质属于氨基酸的盐类B．该物质能够与酸发生反应C．该物质水解生成的沉淀(BiO)3C6H5O7对溃疡创面有爱护作用D．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色2．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。

氟烷的化学式为C2HClBrF3，那么沸点不同的上述氟烷有A．4种B．3种C．2种D．1种3．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他摸索了一下，又连续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，现在他发觉A．溶液中仍无沉淀B．溶液中产生白色沉淀C．先产生沉淀后沉淀溶解D．溶液呈橙色4．以下各组离子⑴I—、ClO—、NO3—、Cl—⑵K+、H+、NO3—、Cl—⑶SO32—、S2—、Cl—、OH—⑷Mg2+、Cu2+、SO42—、Cl—⑸Fe3+、SCN—、K+、SO42—⑹K+、HPO42—、PO43—、HSO3—在溶液中能大量共存的组不共有A．1组B．2组C．3组D．许多于4组5．电解〔石墨电极〕盐酸、硫酸混合酸时两极产动气体，那么其中电解过程中溶液PH 随时刻变化关系正确的选项是6．通常情形下，8mL H2、CH4、C2H2的混合气体与过量空气混合后经点燃并复原到原温度和压强下，体积缩小13 mL，原混合气体中CH4的体积是A．2 mL B．3 mL C．4 mL D．5 mL 7．1.06gNa2CO3和20.0mL盐酸恰好完全反应(现在溶液的PH>7)，那么盐酸的浓度是A．0.100mol/L B．0.200 mol/L C．0.500 mol/L D．1.00 mol/L 二、选择题〔此题包括8小题，每题有一个或两个选项符合题意。

2022年江苏省扬州市第一高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0．15 mol Z。

下列说法正确的是 ( )A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L－1·s－1C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0参考答案：B略2. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。

对此两套装置的分析正确的是A．图1装置中的铁电极发生还原反应B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B略3. 下述实验能达到预期目的的是（）A略4. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molB．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol参考答案：D略5. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2mol·L－1，则C1和C2的关系是（）A． C2＞2C1 B. C2＝2C C． C2＜2C1 D. C1＝2C2参考答案：A略6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D考点：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：化学应用．分析：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．根据铜能与浓硝酸发生反应；D．根据铝的性质与用途．解答：解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．7. 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。

2019-2020学年江苏省扬州市第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )A．SO2通入溴水中 B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中 D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案：C略2. 下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)参考答案：BD略3. 下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。

②在人体的血红蛋白中含有铁元素。

③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。

④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。

⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。

⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3D．硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O参考答案：C略5. 下列有机物属于烃的是A. 乙烯B. 乙醇C. 乙酸D. 硝基苯参考答案：【知识点】烃的定义K1 K4【答案解析】A 解析：根据烃只含碳氢两种元素解答，乙烯分子式C2H4,属于烃。

江苏省扬州市第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：D3. 设N A代表阿伏加德罗常数。

2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。

下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A ．2CO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子1810OC ．丙烯的分子式32CH CH CH -=D ．基态N 的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B ．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC ．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D ．利用丁测定H 2C 2O 4浓度5．下列过程推测不合理的是A ．22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB ．IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC ．22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D ．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li 、Na 、K6．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++，部分催化过程如图所示。

江苏省扬州市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共58分)1. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 下列说法错误的是（）A . 丙烯在一定条件下可以发生取代反应B . 正戊烷的沸点比新戊烷的高C . 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D . 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程2. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为53、中子数为78的碘原子：B . N2的电子式：C . S2-的结构示意图：D . 甲烷分子的比例模型是3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 在共价化合物中一定含有共价键B . 含有离子键的化合物一定是离子化合物C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成4. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 126C和146C是2种核素，他们互称同位素B . 近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C . 与互为同分异构体D . 硝基苯可看成是由和﹣NO2两种基团组成5. （2分）(2018·青浦模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2OB . 铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C . Cu(OH)2与稀 H2SO4反应：OH-+H+→ H2OD . 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O6. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl57. （2分）下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2、（NH4）2SC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl28. （2分） (2019高二上·吴起期中) 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 氢离子的数目减少B . 溶液中不变C . 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D . 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝79. （2分）下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）A . Na＋、H＋、Cl－、OH－B . K＋、Na＋、CO32－、OH－C . K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D . Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋10. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B . 90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)⇌H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0C . 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32 －＋ 2H2O ⇌ H2CO3＋2OH－11. （2分）如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）A . Cu极附近OH﹣浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成12. （2分） NA代表阿伏加德罗常数。

2024届扬州市重点中学高考化学一模试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。

下列说法正确的是A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%2、下列说法不正确的是A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同3、设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO25、下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－6、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+ B向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解K sp(CuS)< K sp(ZnS)C向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应D常温下，用pH计分别测0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pH NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D7、属于人工固氮的是A．工业合成氨B．闪电时，氮气转化为NOC．用NH3和CO2 合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵8、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含单质溴杂质：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液9、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L10、存在 AlCl 3→Al （OH ）3→Al 2O 3→Al 转化，下列说法正确的是（ ） A ．Al （OH ）3 属于强电解质 B ．Al 2O 3 属于离子晶体C ．铝合金比纯铝硬度小、熔点高D ．AlCl 3 水溶液能导电，所以 AlCl 3 属于离子化合物11、25℃时，一定量的甲烷与a L （已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ 的热量。

江苏省扬州市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共7题；共18分)1. （2分） (2018高二上·安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA3. （2分）下列分子只表示一种物质的是（）A . C3H7ClB . C3H8C . C4H10D . C2H6O4. （5分）现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，（若产物中有水生成则省略未表示出来）．（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为________；（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________；（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为________（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途．一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和________；②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=________L•moL﹣1 ．5. （2分）已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB . 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C . 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－D . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF6. （3分）(2017·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选实验操作和现象结论项A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流．下列叙述正确的是（）A . 通入甲烷的电极为正极B . 电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C . 负极的电极反应：CH4+l0OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OD . 通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣二、解答题： (共5题；共45分)8. （8分） (2018高三下·龙泉驿月考) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

高考化学一模试卷一、单选题1.5月15日，天问一号着陆巡视器在火星着陆，中国首次火星探测任务取得圆满成功。

下列说法正确的是（）A.长征五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料B.“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能C.“祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性D.火星表面呈红色，是由于火星土壤中含有SiO22.NF3是一种优良的蚀刻气体。

HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F．K a(HF)=6.3×10−4，K b(NH3·H2O)=1.8×10−5。

下列说法正确的是（）A.中子数为10的氟原子：FB.HF的电子式：C.NF3的空间构型为平面正三角形D.第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)3.NF3是一种优良的蚀刻气体。

HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F．K a(HF)=6.3×10−4，K b(NH3·H2O)=1.8×10−5。

下列关于氨和铵盐的说法正确的是（）A.氨气易溶于水，是因为氨分子间能形成氢键B.NH 3和NH中氮原子的轨道杂化类型不同C.25℃，0.1mol·L−1NH4F溶液的pH＜7D.25℃，NH3与HNO3反应生成N2和H2O4.Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。

Cl2的制备方法有：方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=a kJ·mol−1上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。

下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.Cl2易液化，可用于生产盐酸B.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D.NaCl熔点较高，可用作防腐剂5.Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。