教案精选：高一化学《浓度对化学反应速率影响》教学设计

【导语】进⼊⾼中后，很多新⽣有这样的⼼理落差，⽐⾃⼰成绩优秀的⼤有⼈在，很少有⼈注意到⾃⼰的存在，⼼理因此失衡，这是正常⼼理，但是应尽快进⼊学习状态。

⾼⼀频道为正在努⼒学习的你整理了《⾼⼀化学化学反应速率和限度教学设计》，希望对你有帮助！【篇⼀】 知识与技能： 1、使学⽣深化对化学反应的本质认识； 2、使学⽣理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响； 过程与⽅法： 1、重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒ 2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并⽤得到的结论去指导分析和解决时间问题。

情感态度价值观： 有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应⽤于⽣产、⽣活时间的意识，能够对与化学有关的社会和⽣活问题作出合理的判断。

教学难点： 浓度对化学反应速率的影响的原因 教学过程： [提问]从物质结构（化学键）的⾓度看，化学反应的本质是什么？ [学⽣思考回答]） [教师讲解]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。

也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。

例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。

[板书]⼆、化学反应的实质及条件： 1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。

[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是⾃发产⽣的呢？ [学⽣思考讨论] [讲解]分⼦中化学键并不会⾃发断裂的。

只有分⼦间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发⽣。

[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发⽣反应的先决条件。

[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发⽣呢？请同学们阅读课本相关，回答上述问题。

[教师讲解]分⼦间的碰撞与打篮球相似。

正如图2-2所⽰。

图（1）表⽰能量不够；图（2）表⽰虽能量⾜够，但是没有合适的取向；图（3）则表⽰有⾜够的能量和合适的取向，于是发⽣有效碰撞。

[板书] 3、必须是有效碰撞才能发⽣反映。

<<影响化学反应速率的因素>>案例分析一、教学前的分析1、课标分析通过实例和实验初步认识化学反应的速率及影响因素，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义；初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法和价值，树立辩证唯物主义的世界观。

2、教材分析化学反应速率的内容在高中必修二和选修四中均有安排，符合学生认知的特点。

本部分内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，并为学习选修模块打下良好的基础。

3、学生分析学生通过初中化学的学习已经初步涉及温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响；但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素，了解化学反应历程中的概念模型——有效碰撞理论。

教学中应从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手引出反应速率的概念，并在此基础上通过实验探究总结影响化学反应速率的因素。

对于难度较大的问题教师务要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。

4、三维目标（1）、知识与技能理解影响化学反应速率的因素，并能灵活运用解决化学反应速率中的实际问题。

（2）、过程与方法探究浓度、温度、催化剂等对过氧化氢分解反应速率的影响，并学会对比实验的设计方法。

（3）、情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，关注生活、生产实际，树立辩证唯物主义的世界观，培养合作精神。

5、教学重点、难点外界条件对化学反应速率的影响6、教学方法实验探究法7、教学用具多媒体投影、相关实验器材等。

8、教学课时2课时二、具体教学过程[问]一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？[讨论后小结]决定因素是汽车的性能（如功率等），影响因素有天气、路况、燃料质量、司机的驾驶水平和经验等。

[问] 影响化学反应速率的因素有哪些？[设置问题情境] 比较下列各组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1、Mg + HCl(2mol/L) Al + HCl(2mol/L)2、Mg + HCl(3mol/L) Mg + HAc(3mol/L)3、硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧4、夏天米饭变质冬天米饭变质[学生讨论后小结] 反应速率与反应物的性质有关也与外界条件有关。

高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计第六单元第1讲化学反应速率及影响因素解读与阐释考纲要求权威解读1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

常见的考查形式：①化学反应速率的表示方法；②依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小；③化学反应速率影响因素的实验探究，预计今后还会加强此知识点的考查。

梳理与整合一、化学反应速率的概念及表示方法导学诱思在2 L密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反应的平均速率为______________________，用N2表示的反应的平均速率为______________________，用H2表示的反应的平均速率为____________________。

教材回归1．表示方法在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物________的减少或生成物________的'增加来表示。

2．数学表达式及单位v＝____________________，单位为mol/(Lmin)或mol/(Ls)。

3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的______________之比。

固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。

二、影响化学反应速率的因素导学诱思(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁__________铝；(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：____________；②增大盐酸浓度：______；③增大铁的质量：______；④增加盐酸体积：______。

化学反应速率教案【优秀9篇】化学反应速率教案篇一教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2 + 3H2 2NH3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。

解：N2 + 3H2 2NH3起始量（l）：1 3 02s末量（l）：1-0.2 3-0.6 0.4变化量（l）：0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

即：VN2 ：VH2 ：VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。

《影响化学反应速率的因素》(第1课时)说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。

它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。

在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。

在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。

另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。

3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。

②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。

《化学教案：化学反应的原理》化学反应的原理概述化学反应是一种物质转化的过程，它通过原子、分子之间的键的断裂和重新组合来达到化学物质的转化。

了解化学反应的原理对于理解各种化学现象，提高化学实验操作技能都至关重要。

本文将介绍化学反应的基本原理，包括反应速率、能量变化和化学平衡。

一、反应速率反应速率是化学反应进行的快慢程度的量化表示。

反应速率受多种因素的影响，如浓度、温度、催化剂等。

1.浓度对反应速率的影响浓度越高，反应物分子间的碰撞频率越高，反应速率也越快。

这是因为高浓度下，反应物分子互相之间的碰撞几率增加，从而增加了有效碰撞的机会。

2.温度对反应速率的影响温度升高会使反应物分子的动能增加，碰撞能量也增大，进而增加了反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量，从而提高了反应速率。

3.催化剂对反应速率的影响催化剂可以通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。

催化剂不参与反应，并在反应结束后可以重新使用。

二、能量变化化学反应过程中，反应物的化学键被断裂，新的化学键被形成，从而发生能量的吸收或释放。

1.吸热反应和放热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界热量的反应，也称为吸热反应。

放热反应是指在反应过程中释放热量的反应，也称为放热反应。

吸热反应的产物的总能量高于反应物的总能量，放热反应则相反。

2.活化能活化能是指化学反应从反应物到产物之间最高能量的阈值。

只有克服了活化能这个能垒，反应才能进行。

为了提高反应速率，可以通过增加温度或加入催化剂来降低活化能。

三、化学平衡化学平衡指的是在一个封闭系统中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。

1.平衡常量平衡常量是反应物浓度和产物浓度的比值的稳定值。

在化学平衡达到后，反应物和产物的浓度并不消失，而是以一个恒定的比例存在。

平衡常量与温度有关，不同温度下平衡常量的值不同。

2.影响平衡的因素平衡常量受到温度、压力和浓度的影响。

改变这些因素中的任何一个，都会导致平衡移动，使反应向着生成物或反应物的方向偏移。

化学教案：化学反应速率实验——探究温度、浓度和催化剂对反应速率的影响一、引言化学反应速率是描述反应物转变为产物的速度的重要指标，对于了解和控制化学反应过程至关重要。

本教案将围绕化学反应速率实验展开，通过探究温度、浓度和催化剂对反应速率的影响，帮助学生深入理解化学反应背后的原理，并培养他们运用科学方法进行实验和数据分析的能力。

二、实验目的1. 理解并学习如何测量化学反应速率。

2. 探究温度对反应速率的影响。

3. 探究溶液浓度对反应速率的影响。

4. 探究催化剂对反应速率的影响。

三、实验原理1. 化学反应速率表示单位时间内发生变化的物质数量。

可以通过测量生成产物或消耗反应物来衡量反应速率。

2. 温度对化学反应速率具有显著影响。

通常情况下，以10摄氏度升高温度，化学反应速率会增加1-2倍。

3. 溶液浓度也会影响反应速率。

增加浓度通常会使得碰撞频率增加，反应速率加快。

4. 催化剂是能够提高反应速率的物质，通过降低活化能来加速反应进行。

四、实验材料1. 烧杯2. 温度计3. 不同浓度的溶液（如HCl和Na2S2O3）4. 高精度计时器5. 打点装置五、实验步骤1. 实验一：探究温度对反应速率的影响a) 准备两个烧杯，一个加入一定量的HCl溶液，另一个加入一定量的Na2S2O3溶液。

b) 测量两个烧杯中温度，并保持恒定。

c) 将HCl溶液倒入装有Na2S2O3溶液的烧杯中，并立即启动计时器。

d) 观察由于产生沉淀而产生的黑色颗粒数量增加情况，并记录时间。

e) 重复以上步骤，在不同温度下进行实验并对比结果。

2. 实验二：探究浓度对反应速率的影响a) 准备多个烧杯，分别将不同浓度的HCl溶液和Na2S2O3溶液倒入不同烧杯中。

b) 测量溶液浓度并保持恒定。

c) 将HCl溶液和Na2S2O3溶液倒入同一烧杯中，并立即启动计时器。

d) 观察反应过程中产生的沉淀颗粒数量增加情况，并记录时间。

e) 重复以上步骤，使用不同浓度的溶液进行实验并对比结果。

《影响化学反应的速率的因素》教案一、教学目标【知识与技能】了解影响化学反应速率的因素，初步认识温度、浓度、催化剂、固体表面积等影响化学反应速率的方式。

【过程与方法】通过化学实验和日常生活中的现象，培养实验观察能力及分析探究能力；通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。

【情感态度与价值观】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点【重点】影响化学反应速率的因素。

【难点】通过生活实例和实验现象分析影响因素。

三、教学过程环节一：创设情境，导入新课展示图片：面包的标签。

请学生观察保质期。

导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。

环节二：实验探究，新课讲授展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质（镁、铝、锌、铁）与稀盐酸的反应。

提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。

教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验2－5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。

学生分组讨论，汇报【实验2－5】的实验缺陷，并提出改进方案。

各组互评，教师进行点评。

最终选出最优方案，并进行实验探究1（改进【实验2－5】）：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5％的，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的溶液后立即套上气球（大小相同）。

等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象，分析结论。

结论：催化剂可以影响化学反应的速率。

教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。

能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。

化学反应速率教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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人教版高中化学必修2教案化学反应的速率《化学反应的速率》信息化教学设计一、教学内容化学反应的速率，本节内容在人教版《化学》必修2第二章第三节，继化学能之后，本节教材从化学反应的快慢这一全新的视角，引领学生继续认识化学反应。

二、教学目标知识与技能(1)了解化学反应速率的概念。

(2)知道浓度、温度、压强和催化剂等因素对化学反应速率的影响。

过程与方法(1)通过探究活动，培养学生设计实验方案和分析处理实验数据的能力。

(2)采用小组形式，培养学生的团结合协作意识。

情感态度与价值观(1)初步学会从化学反应快慢的这一视角来认识化学反应。

(2)学会从化学反应的快慢这一角度解决生活生产中的有关问题。

三、教学重难点温度、浓度对化学反应速率的影响四、学情分析高一学生对化学的认识模糊、不系统，实验操作设计能力较差五、主要教学方法引导法、实验探究法、问题情境法六、教学工具教师利用传统方法教学，配以部分图片资源进行讲课，利用实验室开展探究。

七、各阶段时间分配第一环节:5 min;第二环节:5 min;第三环节:30 min;第四环节:5 min八、教学流程图开始老师创设情境，设置问题组，引学生查阅资料，思考并回答导学生阅读思考所提问题老师运用迁移，帮助学生理解概学生自学总结，锻炼提念升自学概括能力老师设置问题组，引导学生探究学生思考回答，用实验来验证猜测学生思考解释，课后查老师举例练习，布置作业阅资料结束说明开始或结束教师活动、教学内容学生活动九、教学过程环名教师活动学生活动设计意图节称第创1、给出工业制硫酸的图片～讲1、课前阅读本节课的内容以工业制一设解制硫酸的历程～提出两个并查阅有关资料硫酸生产条件环情问题:到底是什么在影响着2、思考并回答老师提出的的优化为背景节景硫酸的生产发展,我们今天问题展开内容～并加，学习的知识对硫酸的工业生以图片效果的引产有什么意义呢, 感染～使学生产导2、展示焰火、爆炸、青铜器生生浓厚的兴趣。

探究：影响化学反应速率的因素一、实验目标：1、掌握影响化学反应速率的因素，及其对化学反应速率的影响；2、学会“控制变量”的科学方法。

二、实验指导：1、选用相关试剂，完成下列三组实验，注意观察对比各试管中的实验现象。

要求：规范操作，注意安全。

要快速准确操作，实验完成并填写实验现象后，坐好，开始准备下一组实验。

(1)实验用品：5%的H2O2溶液、1mol/L的FeCl3溶液、0.1mol/L 的盐酸、1 mol/L的盐酸、1 mol/L的硫酸、大理石碎块、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管。

教师：我们将通过三组实验完成对影响化学反应速率的因素的探究。

第一次先学后教：第一组实验：探究反应物自身性质对化学反应速率的影响。

学生进行实验操作。

(2)实验一：在三支大小相同的试管中加入1 mol/L的硫酸2mL，分别加入一小块大小相同的锌片、铁片、铜片，观察现象并进行对比。

（3min）实验操作Zn Fe Cu实验现象实验金属活动性越强，生成H2的速率________结论教师：请同学来回答你们小组观察到的实验现象及得出的结论，第6组。

学生：现象：锌片上产生气泡速率较快，铁片上产生气泡速率较慢，铜片上没有气泡产生。

结论：金属活动性越强，生成氢气的速率越快。

教师：出示课件。

第二次先学后教：第二组实验：探究催化剂和温度对化学反应速率的影响。

学生进行实验操作。

(3)实验二：在三支大小相同的试管中加入5%的H2O2溶液2mL，向2、3号试管滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将3号试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。

（3min）实验操作5%H2O2溶液A B C实验A_____________ B_____________C_____________现象实验对比A组和B组实验：使用催化剂能使H2O2分解速率_____教师：请同学来回答你们小组观察到的实验现象及得出的结论，第8组。

学生：现象：1号试管内无气泡产生，2号试管内产生气泡速率较慢，3号试管内产生气泡速率较快。

《影响化学反应速率的因素第一课时》教学设计一、课标解读1.内容要求通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

2.学业要求能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。

二、教材分析新教材突出了探究影响化学反应速率因素的方法的构建，通过启发学生多角度思考、多途径设计，提供“定性和定量研究影响化学反应速率的因素”这一探究活动，来培养学生“证据推理与模型认知”和“科学探究与创新意识”素养。

在定性探究过程中，引导学生关注变量控制、定性观察、对照实验等科学方法，尽可能让学生收集证据。

在定量研究中，Zn与不同浓度H2SO4的反应这一探究活动开放度较大，可带领学生探讨可测量的物理量有哪些、如何测量及测量中需要记录的数据等。

人教版旧教材中，影响化学反应速率的因素属于第二章第二节的内容，在新教材中属于选择性必修一第二章第一节化学反应速率第二课时的内容，内容编排上更加紧凑。

旧教材中，浓度、温度、催化剂对反应速率的影响都用了大量篇幅去详述实验方案，新教材则是以探究任务的形式，给学生提供实验用品，让学生自己设计实验方案，实验开放度变大，给予了学生更多空间思考和设计，体现了以学生为主体的新课程新教材理念。

三、学情分析教学对象是高二选考化学的学生，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，通过前面章节的学习，学生也已经掌握了化学反应速率的定义、计算等相关知识。

本部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，培养学生设计实验方案，并且根据实验结果进行证据推理的能力。

学生对于选择合适的实验对象还存在一定困难。

四、素养目标【教学目标】了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响【评价目标】1. 通过阅读思考、讨论交流，联系化工生产、生活实际，讨论影响化学反应速率的因素，诊断学生对化学反应速率概念的掌握程度。

影响化学反应速率的因素教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学反应速率的教案化学反应速率的教案1一、教学目标知识目标：1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

情感目标：通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。

能力目标：培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。

外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

三、教学难点浓度对化学反应速率影响的原因。

四、教学方法目标引读法。

五、教学过程第一课时教师活动学生活动【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

【板书】第二章化学平衡【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

【阅读教材、思考并回答问题】两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

【板书】第一节化学反应速率【复习提问】1．什么是化学反应速率？2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？【投影】影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质。

外因：浓度、压强、温度和催化剂等。

浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。

【板书】一、浓度对化学反应速率的影响【提出问题】投影1．化学反应过程的实质是什么？2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。

【投影】小结【倾听、记录】【回忆、讨论】【回答、补充完善】浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大活化分子：具有较高能量的分子。

化学反应速率与浓度变化教案浓度变化对反应速率的影响化学反应速率与浓度变化教案引言：在化学反应过程中，反应速率是一个重要的指标，它描述了反应物转化为产物的速度。

而浓度变化则是影响反应速率的重要因素之一。

本教案将介绍浓度变化对反应速率的影响，并提供教学安排和教学方法。

1. 实验目的通过本实验的开展，达到以下目标：（1）了解反应速率与浓度变化的关系；（2）掌握实验方法和实验步骤；（3）培养实验观察力和数据分析能力。

2. 实验原理（说明反应速率与浓度变化的基本原理）在化学反应中，反应物的浓度变化会对反应速率造成直接影响。

根据速率与浓度的关系，我们可以得到以下结论：（1）当反应物浓度增加时，反应速率也会增加；（2）当反应物浓度减少时，反应速率也会减少。

3. 实验材料和仪器（列出实验所需的材料和仪器）4. 实验步骤（按照实验要求和方法，详细描述实验步骤）5. 数据记录和分析（记录实验结果，绘制实验数据曲线，给出数据分析结果）6. 结果和讨论通过对实验数据的分析，我们可以得出以下结论：（根据数据分析结果，得出结论，并进行适当的讨论）7. 拓展实验在本实验的基础上，可以进行以下拓展实验：（列举一些拓展实验的想法，并简要说明）8. 教学反思通过本次实验，我们了解到浓度变化对反应速率的影响。

同时，也暴露出一些教学问题和改进点：（分析实验教学过程中的问题，并提出改进意见）结语：通过本教案的开展，学生可以深入了解反应速率与浓度变化的关系，并培养实验观察力和数据分析能力。

同时，也可引导学生进行创新思考，开展拓展实验，促进他们对化学科学的兴趣和学习积极性。

参考文献：（列出参考文献的相关信息，如书籍、论文或网站）注意事项：（提醒学生在实验过程中需要注意的安全和操作要点）。

化学反应速率与浓度教案浓度对反应速率的影响化学反应速率与浓度教案一、引言化学反应速率是研究化学变化进行的快慢程度，它是衡量化学反应进行速度的物理量。

在教学中，教师可以通过实验来展示浓度对反应速率的影响，帮助学生理解和掌握反应速率与浓度的关系。

二、实验目的通过改变反应物溶液浓度，观察和探究浓度对反应速率的影响，培养学生实验操作和数据分析的能力。

三、实验原理在化学反应中，反应物的浓度变化会对反应速率产生影响。

一般情况下，反应速率与反应物浓度成正比。

当浓度增加时，反应物之间的碰撞频率和碰撞有效性增加，从而提高了反应速率。

四、实验步骤1. 实验前准备：a. 准备实验所需器材和药品：试管、试剂、计时器等。

b. 将试管清洗干净，并确认试管没有残留物。

2. 实验操作：a. 取3支试管，分别标注为试管A、B、C。

b. 向试管A中加入5ml的反应物A溶液。

c. 向试管B中加入3ml的反应物A溶液和2ml的纯水。

d. 向试管C中加入1ml的反应物A溶液和4ml的纯水。

e. 将试管A放入温水中加热，使其温度保持一致。

f. 启动计时器，同时向试管A、B、C中滴加相同体积的反应物B 溶液。

g. 观察反应物的变化，并记录下每次滴加反应物后的颜色变化时间。

3. 数据处理与分析：a. 绘制图表，将滴加反应物B的时间与颜色变化时间绘制成对应曲线。

b. 分析曲线，比较试管A、B、C发生颜色变化所用时间，观察并总结浓度对反应速率的影响。

五、实验结果根据实验数据绘制的曲线图显示，试管A中的反应物首先发生颜色变化，其次是试管B，最后是试管C。

从曲线图中可以清晰地看出，浓度较高的溶液（试管A）颜色变化最快，浓度较低的（试管C）颜色变化最慢。

六、实验讨论实验结果表明，浓度的增加能够提高反应速率。

当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞次数和碰撞有效性增加，从而加快了反应速率。

实验中试管A浓度最高，所以其反应速率最快；试管C浓度最低，所以其反应速率最慢。