2021届高考化学一轮复习钠及其化合物高效专练

题组一钠1. 9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子2.把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量一定相等。

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、HClB、NaOHC、K2SO4D、CuSO46.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：17.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里,不可能发生的是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.c(Ca2+)保持不变C.烧杯中分散系由溶液变悬浊液D.溶液的pH增大8.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀生成的是________。

①MgSO4溶液②FeCl3溶液③饱和NaCl溶液④Ca(HCO3)2溶液⑤NH4Cl溶液题组二钠的氧化物1.在一密闭容器中有HCHO,H2，O2混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数为A.40%B.33.3%C.60%D.36%2．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

钠及其化合物1.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：选C A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，故可行。

2.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。

回答下列问题：(1)用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为___________。

(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_______。

(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。

鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。

(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。

LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和________________。

【解析】(1)碳酸锂与盐酸反应可制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li++e-Li。

(2)根据元素周期表中对角线规则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg 与CO2反应生成MgO和C，则锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火。

(3)阳离子不同，因此采用焰色反应进行鉴别。

(4)LiPF6中Li显+1价，P显+5价，F显-1价，PF5中P显+5价，F显-1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据原子守恒，另一种产物中含有Li和F，即另一种产物是LiF。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )A ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多B ．热的纯碱溶液可去除油污C ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：选 D 。

金属钠着火时会生成 Na 2O 2，Na 2O 2 会与泡沫灭火器喷出的 CO 2 反应生成O 2，加剧燃烧，应该用沙土盖灭。

2．(2020· 贵阳质检)下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是()A ．NaCl 可用作食品调味剂B ．相同温度下 NaHCO 3 的溶解度大于 Na 2CO 3 的溶解度C ．Na 2CO 3 的焰色试验呈黄色D ．工业上 Na 可用于制备钛、锆等金属解析：选 B 。

A 项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B 项，相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C 项，钠元素的焰色试验为黄色；D 项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。

3．(2020· 衡阳一模 )南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO 3)与朴消(Na 2SO 4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。

”该鉴别方法利用的原理是()A ．受热升华C ．焰色试验 B ．显色反应D ．丁达尔效应解析：选 C 。

含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，具有强氧化性，而C 、SO 均具有还原性，故 Na O 可与 C 、SO 发生氧化还原反应，可将 的量相等时，不会产生二氧化碳，A 项错误；NaHCO 和 Na CO 都与盐酸反应生成二氧化3该原理为焰色试验，C 正确。

4．(2020· 冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是()A ．Na 2O 2 与 CO 2 反应时，Na 2O 2 是氧化剂，CO 2 是还原剂B ．Na 2O 2 投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色C ．过氧化钠与木炭反应时，过氧化钠表现出强氧化性D ．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠解析：选 A 。

铁及其化合物1.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是( )A.从锂→铯密度逐渐增大B.在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C.铷的密度比钾大，熔点比钾高D.金属钫的熔点比金属钠的熔点高【解析】选B。

碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；而碱金属单质中，钫的熔点最低；铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。

2.焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验【解析】选C。

如果不将铂丝灼烧到火焰无色，会给样品火焰颜色带来干扰，A正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B正确；焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D正确。

3.(2019·邯郸模拟)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】选B。

根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。

【归纳提升】1.一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。

强化训练角度1钠的化学性质1.(2019·南开区模拟)下列叙述不正确的是 ( )A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O 2Na2O2B.4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H +2Na++H2↑D.将少量Na投入CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出【解析】选A。

常温下切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O,A项错误;由题意知,虽然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物质的量为0.2 mol,故失去电子的物质的量仍为0.2 mol,B项正确,Na与稀硫酸反应的本质是与H+的反应,H2SO4是强酸,C项正确,Na与水反应放出气体,生成的NaOH 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D项正确。

2.(2019·海南高考节选)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。

充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。

取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。

据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。

据此推断黑色固体是________。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________。

【解析】①滴加酚酞溶液,溶液变红,说明生成物溶液呈碱性,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该沉淀为碳酸钙,故白色物质的主要成分为Na2CO3。

2021年高考化学一轮复习钠、镁及其化合物练习1一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（）A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO33．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳5．钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A．KOH B．NaHCO3 C．BaCl2D．CuSO47．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH38．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）A．失去1mol电子 B．得到1mol电子C．失去2mol电子 D．没有电子得失9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。

则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法计算10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（）A．含钠元素 B．钠的化合物 C．是金属钠 D．含有钠离子11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A．等于4.6% B．等于8％ C．大于8％ D．小于8％12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。

下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。

备考2021年高考化学一轮专题复习测试卷：钠及其化合物一、单选题1.下列关于钠的叙述正确的是（）A. 钠为银白色固体，熔点很高B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C. 钠可保存在酒精中D. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜2.表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的周期性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列关于钠的描述中错误的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A. ①②④⑤⑥⑦B. ①④⑥C. ④⑤⑥D. ①⑥⑦4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到的溶液，然后用的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法错误的是（）A. 原合金质量为B. 产生氢气的体积为（标准状况下）C. 图中的值为1．56D. 图中为1006.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是( )A. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强B. 相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠C. 同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液D. 碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠7.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A. 该反应过程中的能量变化如图所示B. 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C. 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D. 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同8.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B. 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D. 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等9.将过量的CO2通入下列溶液中，最终溶液是澄清的有( )①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③偏铝酸钠溶液④饱和碳酸钠溶液⑤石灰水A. ①⑤B. ③④⑤C. ②③D. ①③10.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

高考化学复习钠及其化合物专题提升训练（含答案）钠在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，以下是2021届高考化学温习钠及其化合物专题提升训练，请考生练习。

1.以下两种物质作用时，反响条件或反响物的用量比改动，生成的化合物不会改动的()A.钠与氧气B.氢氧化钠与二氧化碳反响C.氧化钠与水反响D.木炭(C)和O2【答案】C【解析】钠与氧气反响，常温下生成Na2O，加热生成Na2O2;NaOH与CO2(缺乏)生成Na2CO3，与CO2(过量)生成NaHCO3;C与O2(缺乏)生成CO，与O2(过量)生成CO2。

2.以下有关钠的表达正确的选项是()A.2.3 g钠与97.7 g水反响后溶液中溶质的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反响生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是由于析出了金属铜C.钠在化学反响中经常失掉电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡【答案】A【解析】2.3 g钠与97.7 g水反响生成4 g NaOH和 0.1 g H2，因此反响后所得溶液的质量为2.3 g+97.7 g-0.1 g=99.9 g，NaOH的质量分数大于4%，A对;钠跟CuSO4溶液反响生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是氢氧化铜分解生成氧化铜的缘故，B错;钠在化学反响中经常失掉电子被氧化，作恢复剂，Na+具有弱氧化性，C错;钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反响堆的导热剂，D错。

3.应用焰色反响，人们在烟花中无看法地参与特定金属元素，使焰火愈加绚丽多彩。

以下说法正确的选项是()A.非金属单质熄灭时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相反C.焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察D.只要金属单质灼烧时火焰才有颜色【答案】B【解析】某些非金属单质熄灭时火焰有颜色，A、D均不正确;焰色反响为金属元素的性质，与元素的存在方式(化合态或游离态)有关，同种金属元素的焰色反响相反，B正确;钠的焰色反响不需透过蓝色钴玻璃，C不正确。

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析）一、选择题1．下列有关金属镁的说法不正确的是( )A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料答案 B解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。

2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。

下列有关说法正确的是( )A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案 D解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。

钠及其化合物1.（2020·武汉模拟)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（)①MgSO4溶液;②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水;④Ca(HCO3)2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液A.①④⑤⑥B。

③④⑤⑥C.②④⑤⑥D。

①③④⑥【解析】选D。

2Na+2H 2O2NaOH+H2↑，①中Mg2++2OH-Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH）的溶解度降低,析出Ca（OH）2沉淀；④中Ca2+2+HC+OH-CaCO 3↓+H2O；⑤生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀,不符合题意;⑥水减少，c(Na+）增大，使NaCl（s）Na+（aq）+Cl-(aq）平衡向左移动。

2.（2020·衡水模拟)倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠中滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是 ( )A.水是钠与硫反应的催化剂B。

酚酞的水溶液变红色C。

钠与硫的反应是放热反应D。

滤纸逐渐变黑【解析】选A。

倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠中滴加一滴水,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯,放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠出现大量白烟,同时生成的硫化钠与滤纸上的硫酸铜反应生成黑色的硫化铜，酚酞的水溶液变红色，A错误、B、C、D正确。

【加固训练】1。

把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（) A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的碱性增强B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出，有紫红色铜析出C.放入稀盐酸中：有氢气放出D.投入K2SO4溶液中，有气体放出使溶液质量减轻【解析】选C。

饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气,由于溶液仍是饱和溶液，溶液的碱性不变,A错误；钠与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀，B错误;放入稀盐酸中，有氢气放出，C正确;投入K2SO4溶液中，有气体放出，溶液质量增加,D错误。

2021高考化学一轮训练：钠及其化合物强化训练：*钠及其化合物*一.选择题1.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO－3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是()A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B．该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3C．b点的数值为0.6D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol2.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),有Na2CO3和H2O2的双重性质,可用作漂白剂和氧化剂,能有效杀灭禽流感病毒。

合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量,下列说法不正确．．．的是()。

A.连接顺序为装置Ⅲ→Ⅲ→ⅢB.装置b和e中盛放的试剂相同C.装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中D.若b中盛放的是澄清石灰水,只用装置Ⅲ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()。

A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S O42-、N O3-B.b点对应的溶液中:H+、Fe3+、Mn O4-、Cl-C.d点对应的溶液中:S2-、N O3-、Fe2+、Ag+D.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N O3-、Cl-4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④5．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同6. 1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融)O2↑+4Na↑+2H2O↑;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑。

钠及其化合物侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断。

侯氏制碱法又称联合制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法.原料是食盐水、氨气和二氧化碳.此方法提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，克服了氨碱法的不足，曾在全球享有盛誉,得到普遍采用。

问题1.在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打。

在生产过程中能否先向饱和食盐水中通入二氧化碳再通入氨气？饱和食盐水先进行氨化，再通入二氧化碳的原因是什么？写出发生反应的化学方程式。

（素养角度-—证据推理与模型认知)提示:不能；使溶液形成碱性环境,以吸收更多的CO2而生成浓的NH4HCO3溶液,便于与NaCl生成小苏打晶体；NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl。

问题2.根据侯氏制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3）的主要步骤是将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30～35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后,继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入坩埚中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。

加料完毕后，继续保温30分钟,目的是什么？静置后为什么只析出NaHCO3晶体？用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去哪些杂质？（素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：目的是使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小；目的是除去NaCl、NH4Cl、NH4HCO3杂质.问题3.如何检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠？（素养角度-—证据推理与模型认知）提示:可取少量试样溶于水后,再滴加足量的稀硝酸，完全反应后，再加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成。

1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（)A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B。

2021届高三化学一轮复习重点考点逐个练习:钠及其重要化合物（含详解）命题角度 全国卷对钠及其重要化合物的考查主要在选择题中,重点考查:Na 与氧气、水及某些溶液的反应;Na 2O 2与水、二氧化碳的反应;Na 2O 2的强氧化性;Na 2CO 3和NaHCO 3的性质、鉴别;Na 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3的用途备考启示 在复习中,应重点掌握钠单质、钠的氧化物(Na 2O 和Na 2O 2)和钠盐(Na 2CO 3和NaHCO 3)的物理和化学性质及其用途,熟悉相关反应和含钠物质之间的转化关系1.下列说法中正确的是( )。

A.23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生反应2Na+O 2Na 2O 2C.钠与CuSO 4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu 2+Cu↓+2Na +D.将一小块Na 放入无水乙醇中,产生气泡,所以Na 能置换出醇羟基中的氢【解析】23 g Na 的物质的量为1 mol,与足量H 2O 反应产生0.5 mol H 2,即生成0.5N A 个H 2分子,A 项错误;在空气中钠的光亮表面逐渐变暗是因为生成了Na 2O,反应的化学方程式为4Na+O 22Na 2O,B 项错误;在溶液中钠不能置换出CuSO 4中的Cu,钠会先与水反应生成NaOH 和H 2,NaOH 再与CuSO 4反应,离子方程式为2Na+2H 2O+Cu 2+2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑,C 项错误;Na 与乙醇反应生成C 2H 5ONa 和H 2,Na 能置换出醇羟基中的氢,D 项正确。

【答案】D2. 倒置的坩埚盖子上放有硫粉,在硫粉中央放一小块金属钠,按图示搭建装置,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子上火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误．．的是( )。

A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液可能变为红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑【解析】A 项,钠与水反应放热,放出的热量引发钠与硫的反应,所以水不是催化剂,错误;B 项,硫化钠为强碱弱酸盐,溶于水后,发生水解使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液变为红色,正确;C 项,钠与硫的反应引发后,不需要加热就能继续反应,说明其为放热反应,正确;D 项,硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体,正确。

年高考化学大一轮复习 3.1 钠及其化合物实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性解析：钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水常温下反应，生成NaOH和H2，说明钠的还原性很强。

答案：C2．[xx·合肥市高三第一次教学质量检测]在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3解析：设有2 mol NaHCO3和2 mol Na2O2,2 mol NaHCO3受热分解成1 mol Na2CO3、1 mol CO2,1 mol H2O,1 mol CO2 1 mol H2O分别与2 mol Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，故B选项正确。

答案：B3．常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物解析：酸、盐(如AlCl3)、氧化物(如SO2)均能与NaHCO3溶液反应产生气体，但碱与NaHCO3溶液反应不产生气体。

答案：B4．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

请观察如图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。

课时作业 6 钠及其化合物时间：45分钟一、选择题1．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( C )①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A .①②B .①②③C.②③④D.①②③④解析：①钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。

②钠与水的反应本质是钠与H +的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H +反应，错误。

③钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。

④2Na + 2H2O===2NaOH + H2 f、2AI + 2NaOH + 2H2O===2NaAIO2 + 3出匸，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2 多，错误。

2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( B )A .将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B .分别向Na z CO3禾口NaHCO 3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C.等物质的量的Na2O2、NaHCO 3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D .钠与。

2反应时，由于02的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2解析：选项A, Na —>NaOH —->Na z CO s—>NaHCO 3,所以还需经过两步转化才能得到NaHC0 3。

选项B, Na2CO3与H +反应，需两步反应生成CO2, NaHCO 3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快。

选项C,反应后得到NaOH、Na2CO3和02的混合物。

选项D，钠与02反应，由于反应条件不同，可分别生成Na?O 或Na2O2。

3．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( B )A. Na2CO3和NaHCO 3均能与盐酸和NaOH溶液反应B. Na2CO3固体中含有的NaHCO 3可用加热的方法除去C. Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D. 向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同解析：碳酸钠不能与氢氧化钠反应， A 项错误；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2CO3 固体中含有的NaHCO 3，B 项正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，没有氧气生成，C 项错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞后，现象是溶液先变红后褪色，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同， D 项错误。

2021年高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.2015·南昌调研将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )结论选项实验现象A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C 酚酞溶液变成红色有NaOH生成D 钠球游动，有吱吱声有气体生成熔化的原因，A错。

答案：A2．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。

答案：A3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到CuSO4溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③明矾溶液和NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入到碳酸氢钙溶液A．①②③ B．③④C．②③ D．①③④⑤解析：①金属钠与水剧烈反应，生成NaOH，并放出氢气，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀；②NaOH和明矾电离的Al3＋反应，首先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3能与过量的NaOH反应生成NaAlO2而溶解；③明矾与HCO－3二者混合水解相互促进，最终生成Al(OH)3沉淀和CO2气体；④Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与Fe2＋反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2最终被氧化成Fe(OH)3沉淀；⑤Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与碳酸氢钙反应，生成CaCO3沉淀。

答案：D4．下列实验操作正确的是( )生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。

钠及其重要化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·上海奉贤区·高三二模）如图向盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中，加入小块金属钠。

以下说法错误的是A ．钠浮在液面上四处游动B ．钠熔化成一个光亮的小球C ．恢复到室温时，溶液中的Na +数目减小D ．恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大2．（2021·重庆高三一模）化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是A ．次氯酸钠：漂白剂B ．碳酸氢钠：候氏制碱法的初始原料C ．硅酸钠：木材防火剂D ．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 3．（2020·吉林油田第十一中学高三月考）关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是A ．等物质的量时所含阴离子数目相同B ．颜色相同C ．所含化学键类型相同D ．化合物种类不同4．（2021·上海虹口区·高三二模）测定一定质量小苏打中NaHCO 3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是A ．加热至恒重，称量剩余固体质量B ．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积C ．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定D ．溶解后加入足量CaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量5．（2021·辽宁沈阳市·高三一模）某些氧化物在一定条件下能与22Na O 反应，且反应极有规律，如22224=Na O SO Na SO +，2232422Na O 2SO (g)=2Na SO O ++。

据此判断下列反应方程式错误的是A ．2223222Na O 2N O =4NaNO O ++B ．2223Na O 2NO 2=NaNO +C ．2225322Na O 2N O 4NaNO =O ++D ．2227422Na O 2Mn O 4NaMnO =O ++6．（2021·江苏南通市·高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。

课后跟踪训练(六)[基础巩固练]1．(2019·山东淄博淄川中学考试)关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同[解析]根据钠的物理性质可知，A项正确；Na2O2中阴离子是O2－2，阴阳离子个数比为1∶2，B项错误；Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的H2O和CO2生成Na2CO3·x H2O，Na2CO3·x H2O 风化脱水生成Na2CO3，C项正确；Na与O2不加热时反应生成Na2O，加热时反应生成Na2O2，Na2O中O为－2价，Na2O2中O为－1价，D项正确。

[答案] B2．(2019·黑龙江望奎一中月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是()①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等；②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂；③明矾常作为消毒剂；④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等；⑤在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂；⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使烤焙制出的糕点疏松多孔A．①②③④B．①②④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥[解析]钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，①正确；K、Na合金常温下呈液态具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，②正确；明矾常作为净水剂，不能用于消毒杀菌，③错误；Na2O2能与CO2反应放出O2，可作呼吸面具中O2的来源，Na2O2有强氧化性，可漂白织物、麦秆、羽毛等，④正确；在医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，⑤错误；发酵粉中主要含有碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳气体，能使烤焙制出的糕点疏松多孔，⑥正确。

钠及其重要化合物1．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )1．解析：滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，最后发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，C项正确。

答案：C2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是( )A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶2．解析：A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，有利于CO 2的吸收，因此先通NH 3后通CO 2，正确；B 项，NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，利用了溶解度的差异，正确；C 项，操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D 项，晶体是NaHCO 3，利用NaHCO 3的不稳定性，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，错误。

答案：D3．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是( ) 选项操作目的A制取氨气将其溶于饱和食盐水B过滤获得碳酸钠晶体C灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D蒸发浓缩氯化铵溶液3．解析：A 项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B 项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，错误；C 项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。

答案：B4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾4．解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。