【人教版】化学必修二：2.1《化学能与热能》(第1课时)ppt优秀教学课件

NH4NO3 的溶解吸热
1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应 2. C(s) + CO2(g)高=温= 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝△ ＝CO(g) + H2(g)
4.大多数分解反应 需要持续加热的反应
练习：
关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是
（A）
(如铝热反应为放热反应）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电 能等 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
反应中伴有能量变化
氨的燃烧
磷的燃烧
[补充实验]
镁条在空气中的燃烧
化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化， 也可以有其他形式，如光能、电能等
任何化学变化一定伴有能量变化，能量变化的 形式有多种，但主要以化学能与热能的转变为主， 所以：若忽略其他能量形式变化，
3、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态：气态（g ）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）
反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关， 聚集状态与温度、压强有关，
4、热化学方程式中必须注明温度、压强(若不注 明则表示在250C（298K）、101kPa下).
5、热化学反应方程式中不用标反应条件、用 “ ”表示、当化学反应逆向进行时, △H 数值不变,但符号相反.
2 、从宏观角度分析
2 、从宏观角度分析
放出能量
能量
E反
反应物
Q放
E生
生成物
反应过程
放出能量化学反应：
①反应物的总能量 > 生成物的总能量

第一节
化学能与热能
复习：1、化学变化的特征: 化学变化中除有新物质生成外，常伴随 着 放热、发光、 变色、放出气体、生成沉淀 等现象发生。 2、化学反应的作用：
⑴是制取新物质；
⑵是利用反应中的能量.
学与问
• 煤、石油、天然气在燃烧时释放出 热能，这种热能从何而来？它与化 学物质及其化学反应有什么关系？ • 石灰石要经过高温煅烧才能变成生 石灰，高温条件提供的热能在石灰 石的分解中有什么作用？
用化学键的观点来分析化学反应的 本质过程是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化 的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应 物中的化学键要吸收能量；而形成生成 物中的化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。 现象: 形成H－H键要放出能量436kJ。 1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键 要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键 需要吸收4×415=1660kJ。
现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一 起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
（4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或 纸条），使放入的小烧杯杯口 与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使 温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的，如上 图所示。该实验也可在保温杯 中进行。

人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张p pt
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课堂练习 （2011·聊城高一检测）下列说法中错误的是( C ) A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化 引起的 C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质 量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一
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课堂练习 下列说法中不正确的是( D ) A.反应热的实质是反应物的总能量和生成物的总 能量的差值 B.化学反应的特征是有新物质生成 C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反 应 D.只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
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课堂练习 1、下列说法中正确的是（ AC ） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与 生成物的总能量一定不同. D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总 是高于生成物的总能量. E、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳 能转变成热能的过程
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课堂练习 3、 下列物质加入水中显著放热的是：AD
A.生石灰
B.酒精
C.固体NaCl D.浓NaOH溶液
4、 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸
热反应的是： C
A.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2 D.甲烷与O2反应
注意：有些放热反应开始时需要加热启动，但不需 持续加热；而有些吸热反应可以自发进行，但大多 数需持续加热。

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课堂练习 下列说法中不正确的是( D ) A.反应热的实质是反应物的总能量和生成物的总 能量的差值 B.化学反应的特征是有新物质生成 C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反 应 D.只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
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课堂练习 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应
生成1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含1 mol NaOH的溶液反
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课堂练习 3、 下列物质加入水中显著放热的是：AD
A.生石灰
B.酒精
C.固体NaCl D.浓NaOH溶液
4、 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸
判断题 1、吸热反应一定需要加热才能发生。
2、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。 3、化合反应一定是放热反应，分解反应一定是 吸热反应。 4、在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的 变化。 5、化学反应中伴随着能量变化，有能量变化的 过程一定是化学反应 。
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热反应的是： C
A.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2 D.甲烷与O2反应