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氨液吸收法
氨液吸收法是一种用于去除气体中氨气的方法。
这种方法通常用于化肥生产过程中，以去除氨气，防止对环境造成污染。
氨液吸收法的原理是利用氨气的溶解度随温度和压力的变化而变化的特性，通过加热或冷却氨气，使其溶解度发生变化，从而实现吸收和排放氨气的目的。
具体操作步骤如下：
1. 收集氨气：首先，需要收集含有氨气的气体。
这可以通过在气体收集器中安装一个装有活性炭的滤网来实现，因为活性炭可以吸附氨气。
2. 加热氨气：然后，将收集到的氨气加热，使其溶解度增加。
这可以通过在收集器中加入热源(如电热器)来实现。
3. 冷却氨气：接着，将加热后的氨气冷却，使其溶解度降低。
这可以通过在收集器中加入冷却设备(如冷却塔)来实现。
4. 吸收氨气：最后，通过将冷却后的氨气与水混合，利用氨气的溶解度随温度和压力的变化而变化的特性，实现氨气的吸收。
这可以通过在混合器中加入水来实现。
5. 排放氨气：吸收后的水中含有大量的氨气，可以通过排水的方式将其排放出系统。
以上就是氨液吸收法的基本原理和操作步骤。
需要注意的是，这种方法虽然可以有效地去除氨气，但也会对环境造成一定的污染，因
此在使用时需要尽量减少对环境的影响。
化工原理实验报告吸收实验要点————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:ﻩ一、 实验名称：吸收实验二、实验目的：１.学习填料塔的操作;2． 测定填料塔体积吸收系数K Y ａ.三、实验原理：对填料吸收塔的要求,既希望它的传质效率高,又希望它的压降低以省能耗。
但两者往往是矛盾的,故面对一台吸收塔应摸索它的适宜操作条件。
(一)、空塔气速与填料层压降关系气体通过填料层压降△P 与填料特性及气、液流量大小等有关,常通过实验测定。
若以空塔气速o u [m/s]为横坐标，单位填料层压降ZP∆[mmH 20／m]为纵坐标，在双对数坐标纸上标绘如图2-2-7-１所示。
当液体喷淋量L 0＝0时,可知ZP∆~o u 关系为一直线,其斜率约1.0—2，当喷淋量为L 1时,ZP∆~o u 为一折线,若喷淋量越大，折线位置越向左移动,图中L 2>L 1。
每条折线分为三个区段,ZP∆值较小时为恒持液区，Z P ∆~o u 关系曲线斜率与干塔的相同。
Z P ∆值为中间时叫截液区,ZP∆~o u 曲线斜率大于２,持液区与截液区之间的转折点叫截点Ａ。
Z P ∆值较大时叫液泛区,ZP∆~o u 曲线斜率大于10,截液区与液泛区之间的转折点叫泛点B 。
在液泛区塔已无法操作。
塔的最适宜操作条件是在截点与泛点之间,此时塔效率最高。
吸收实验图2-2－7－1 填料塔层的ZP∆～o u 关系图图2－２-7-２ 吸收塔物料衡算（二)、吸收系数与吸收效率本实验用水吸收空气与氨混合气体中的氨，氨易溶于水,故此操作属气膜控制。
若气相中氨的浓度较小，则氨溶于水后的气液平衡关系可认为符合亨利定律,吸收平均推动力可用对数平均浓度差法进行计算。
其吸收速率方程可用下式表示:m Ya A Y H K N ∆⋅⋅Ω⋅=(1)式中:N A ——被吸收的氨量[kmolN Ｈ3／h];Ω——塔的截面积［m 2]H ——填料层高度[m ］∆Y m ——气相对数平均推动力ＫY a ——气相体积吸收系数[k ｍolN Ｈ3／m ３·h] 被吸收氨量的计算,对全塔进行物料衡算(见图2-2-７-２)：)()(2121X X L Y Y V N A -=-=(2)式中：V ——空气的流量[ｋmol 空气／h]Ｌ——吸收剂（水）的流量[kmol Ｈ2０/h] Y １——塔底气相浓度[ｋｍｏｌNH 3/kmol 空气] Y ２——塔顶气相浓度[kmolNH 3/km ｏｌ空气］X 1，X ２——分别为塔底、塔顶液相浓度［kmo ｌＮH 3/kmolH 20]由式(1）和式（2)联解得:mYa Y H Y Y V K ∆⋅⋅Ω-=)(21（3）为求得ＫＹa 必须先求出Y １、Y 2和∆Y m 之值。
Vol.53 No.4Apr.,2021第53卷第4期2021年4月无机盐工业INORGANIC CHEMICALS INDUSTRYDoi:10.11962/1006-4990.2020-0318开放科学(资源服务)标志识码(OSID)改性球形活性炭对氨气吸附性能的研究金青青袁梁晓烽，张佳楠,周晓龙（华东理工大学化工学院，上海200237）摘 要:研究了不同金属盐溶液浸渍改性的球形活性炭对氨气的吸附性能以及同种浸渍剂的最佳浸渍比。
采用 扫描电镜、透射电镜、X 射线衍射仪、康塔吸附仪探究了不同浸渍比对浸渍炭样品的表面形貌、物相结构及孔径分布的影响。
通过固定床吸附装置对基炭和浸渍炭进行了氨气吸附性能的研究。
结果表明:浸渍剂种类对氨气吸附效果 有很大影响，同等浸渍条件下，氯化钻浸渍的活性炭具有最优氨气吸附效果，氯化钻浸渍比为50%的样品对氨气的吸附量最高，可达54.05 mg/mL ，为基炭的37倍。
对吸附氨气后样品的物化性质进行分析以及程序升温脱附表征，结 果表明氯化钻与氨气反应生成了 ［Co （NH 3）6］Cl 3。
关键词:球形活性炭；氯化钻；浸渍炭；氨气；吸附性能中图分类号：0647.32 文献标识码:A 文章编号：1006-4990（2021）04-0061-06Study on adsorption performance of modified spherical activated carbon for ammoniaJin Qingqing ,Liang Xiaoyi 袁Zhang Jia'nan ,Zhou Xiaolong(School of Chemical Engineering , East China University of S cience and Technology , Shanghai 200237, China)Abstract : The adsorption performance of spherical activated carbon impregnated with different metal salt solutions for ammonia and the optimal ratio of the same impregnant were studied.The influence of different impregnation ratio on the surface morpho-logy ,phase structure and pore size distribution on impregnated carbon samples were investigated by scanning electron micro scopy , transmission electron microscopy , X-ray diffraction and Quanta adsorption instrument.The adsorption performance of the unmodified carbon and impregnated carbon for ammonia was studied by the fixed bed adsorption device.The results showedthat the type of impregnant had a great influence on the adsorption performance of ammonia.Under the same impregnation conditions , the activated carbon impregnated with cobalt chloride had the best adsorption performance for ammonia.The samplewith 50% impregnation ratio of cobalt chloride had the highest ammonia adsorption capacity up to 54.05 mg/mL , which was 37 times of the unmodified carbon.The physicochemical properties and temperature programmed desorption characteristics ofthe samples after ammonia adsorption were analyzed.The results showed that[Co(NH 3)6]Cl 3 was formed by the reaction of co balt chloride with ammonia.Key words : spherical activated carbon ； cobalt chloride ； impregnated carbon ； ammonia ； adsorption capacity氨气渊NH 3 ）是一种有毒的碱性气体，对人类健 康和环境均造成严重危害［1］。
实验一 伯努利实验一、实验目的1、熟悉流体流动中各种能量和压头的概念及相互转化关系，加深对柏努利方程式的理解。
2、观察各项能量（或压头）随流速的变化规律。
二、实验原理1、不可压缩流体在管内作稳定流动时，由于管路条件（如位置高低、管径大小等）的变化，会引起流动过程中三种机械能——位能、动能、静压能的相应改变及相互转换。
对理想流体，在系统内任一截面处，虽然三种能量不一定相等，但能量之和是守恒的（机械能守恒定律）。
2、对于实际流体，由于存在内磨擦，流体在流动中总有一部分机械能随磨擦和碰撞转化为热能而损失。
故而对于实际流体，任意两截面上机械能总和并不相等，两者的差值即为机械损失。
3、以上几种机械能均可用U 型压差计中的液位差来表示，分别称为位压头、动压头、静压头。
当测压直管中的小孔（即测压孔）与水流方向垂直时，测压管内液柱高度（位压头）则为静压头与动压头之和。
任意两截面间位压头、静压头、动压头总和的差值，则为损失压头。
4、柏努利方程式∑+++=+++f h pu gz W e p u gz ρρ2222121122式中：1Z 、2Z ——各截面间距基准面的距离 （m ） 1u 、2u ——各截面中心点处的平均速度（可通过流量与其截面积求得） (m/s)1P 、2p ——各截面中心点处的静压力（可由U 型压差计的液位差可知） （Pa ）对于没有能量损失且无外加功的理想流体，上式可简化为2222121122p u gz p u gz ++=++ 测出通过管路的流量,即可计算出截面平均流速ν及动压g 22ν，从而可得到各截面测管水头和总水头。
三、实验流程图泵额定流量为10L/min,扬程为8m,输入功率为80W. 实验管：内径15mm。
四、实验操作步骤与注意事项1、熟悉实验设备，分清各测压管与各测压点，毕托管测点的对应关系。
2、打开开关供水，使水箱充水，待水箱溢流后，检查泄水阀关闭时所有测压管水面是否齐平，若不平则进行排气调平(开关几次）。
(2023)氨吸收实验实验报告(一)实验报告：氨吸收实验实验目的•掌握氨吸收实验的基本原理和方法•理解氨在不同条件下的吸收行为和规律•培养实验设计和数据分析的能力实验原理•氨的吸收取决于气液相之间的质量传递，主要是通过氨分子在气相与液相之间的浓度差来实现的。
•实验采用填充式气液接触器，将氨气与吸收液进行气液传质接触。
•实验过程中，通过控制液相中的氢离子浓度和温度等条件，考察氨气的吸收效果。
实验步骤1.将实验装置清洗干净，通入氧气并保持常压，开启水泵将试验液填充至适当液位。
2.调整液体平台高度，使填充物表面与液面平行，再将填料物质加入到气液接触器中。
3.通入一定量的氨气，测量进出口气流量，并记录吸收液的pH值和温度等数据。
4.根据实验记录数据，计算氨的质量传递系数和氨的吸收速率等指标。
实验结果与分析通过实验数据分析可以得到：1.随着液相氢离子浓度的增大，氨的吸收效率逐渐提高，但随着浓度的进一步增大，吸收效果有所降低。
2.在相同液相氢离子浓度的情况下，氨的吸收效果受温度的影响较大，随着温度升高，气相氨浓度的下降速率逐渐加快。
结论与建议•氨的吸收效果取决于气液相之间的质量传递，随着液相氢离子浓度和温度的变化，氨的吸收效果也会产生一定变化。
•在实际应用中，可以通过控制吸收液中的氢离子浓度和增加氧气通量等方式，进一步提高氨的吸收效率。
实验优化与改进•实验装置的设计和填充物的选择等因素也对实验结果产生了影响，可以通过优化设计和合理选择填料等方式进一步提高实验效率和精度。
•在实验过程中，应加强实验操作安全意识和环境保护意识，遵守操作规程，防止产生污染和事故。
•最后，实验过程中还可以加入其他检测指标和条件等，进一步深入研究氨的吸收行为和机理，为相关领域的应用提供更加准确的基础数据。
总结•通过本次氨吸收实验，我们深入了解了氨气体在气液两相接触的情况下的物质传递规律和影响因素等基本原理和方法。
•在实验过程中，我们不断总结实验数据，改善实验方法，提高实验质量和精度，为相关领域的应用提供了有力的支撑。
氨气的收集方法
氨气是一种常见的化学气体，它在实验室和工业生产中都有着
重要的用途。
在实验室中，收集氨气是一个常见的操作，正确的收
集方法可以确保实验的顺利进行。
下面将介绍几种常见的氨气收集
方法。
首先，最常见的氨气收集方法是通过向氢氧化铵溶液中通入氨气，利用氨气与氢氧化铵发生中和反应生成氨水的特性来收集氨气。
具体操作步骤如下，首先准备一烧瓶，烧瓶中装入氢氧化铵溶液，
然后将氨气通过导管通入烧瓶中，氨气与氢氧化铵溶液发生中和反
应生成氨水，氨水可以被收集和保存供实验使用。
其次，还可以通过氨气的干燥收集方法来获取纯净的氨气。
在
这种方法中，首先需要准备一根干燥管，干燥管中填充干燥剂，如
氢氧化钙或氯化钙等，然后将氨气通入干燥管中，干燥剂可以吸收
氨气中的水分和杂质，从而得到干燥的氨气。
另外，还可以利用氨气的溶解性来进行收集。
将氨气通入水中，氨气会溶解在水中生成氨水，然后可以通过蒸馏或其他方法将氨水
分离出来，从而得到纯净的氨气。
此外，还可以利用氨气的比重差异来进行氨气的收集。
由于氨气的比重较轻，可以通过向氨气通入气体密度较大的气体中，如二氧化碳或氮气，使氨气浮于气体之上，然后通过分离的方法将氨气收集起来。
总的来说，氨气的收集方法有多种多样，选择合适的收集方法可以根据实际需要和条件来确定。
在进行氨气收集时，需要注意安全操作，避免氨气泄漏造成危险。
希望以上介绍的氨气收集方法对大家有所帮助。
收集氨气的方法收集氨气是一个重要的实验过程，在许多实验室和工业领域都需要使用到氨气。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，常用于制作化肥、冷却剂等。
本文将介绍一些常见的收集氨气的方法。
1. 水封法：水封法是最常见的收集氨气的方法之一。
首先，需要将氨气源放入一个容器中，例如酸性溶液中的铵盐。
然后，在一个密闭的实验室室内，将放有一层水的收集瓶倒置在氨气源容器上方，以使瓶口浸没在水中。
在氨气自由释放后，氨气进入收集瓶，并与水反应生成氨水。
这种方法可将氨气收集起来，并能通过收集瓶中的氨水进行进一步的实验。
2. 热蒸发法：热蒸发法是收集氨气的另一种常见方法。
这种方法适用于需要大量氨气和对产生的氨水不敏感的情况。
首先，将氨气源放入一个加热器中，通常是一个封闭的容器。
然后，通过加热氨气源，使其蒸发为气体。
氨气会从容器中释放出来，然后可以通过适当的收集装置进行收集。
这种方法适用于需要大量氨气的实验。
3. 干湿式法：干湿式法是收集氨气的一种更复杂的方法。
这种方法适用于需要纯净氨气或对氨气的纯度有特殊要求的实验。
干湿式法一般需要配备液氮作为冷却剂和高压容器。
首先，将氨气源通过干燥剂进行预处理，以去除其中的湿气。
然后，将预处理后的氨气通过一系列高压容器冷却，使其凝结为液体。
最后，通过适当的控制和分离技术，将凝结的氨气转化为气态，并进行收集。
4. 活性炭吸附法：活性炭吸附法是一种用于收集氨气的可行方法。
首先，需要准备一定量的活性炭，并将其放置在一个密闭容器中。
然后，将氨气源放入容器中，让氨气通过活性炭进行吸附。
活性炭的吸附能力可以有效地去除氨气中的污染物和杂质，并将干净的氨气收集起来。
这种方法适用于需要高纯度氨气的实验。
总结起来，收集氨气有多种方法可供选择，包括水封法、热蒸发法、干湿式法和活性炭吸附法。
每种方法都有其适用的场景和要求，实验人员可以根据实际需要选择合适的方法。
无论使用哪种方法，都需要严格遵守实验室安全操作规程，并采取相应的防护措施，以确保实验过程安全可靠。
收集氨气的方法
首先，最常见的收集氨气的方法是通过向氨气生成装置中通入水，然后将产生的氨气通过水中的吸收剂吸收。
这种方法适用于实验室中小规模的氨气收集。
具体操作步骤如下，首先，准备好氨气生成装置和吸收瓶；其次，在氨气生成装置中加入氨水或氨盐，并加热使其分解产生氨气；然后，将产生的氨气通过导管通入水中，氨气在水中被吸收；最后，收集吸收瓶中的氨水，即可得到收集的氨气样品。
其次，还可以通过向氨气生成装置中通入酸性溶液，利用化学反应产生氨气并收集。
这种方法适用于需要大量氨气的实验。
具体操作步骤如下，首先，准备好氨气生成装置和收集瓶；其次，在氨气生成装置中加入氨水或氨盐，并加热使其分解产生氨气；然后，在收集瓶中准备好酸性溶液，通入氨气生成装置中的氨气，产生化学反应产生氨气；最后，收集瓶中即可得到收集的氨气样品。
另外，还可以利用气体收集瓶直接收集氨气。
这种方法适用于需要纯净氨气的实验。
具体操作步骤如下，首先，准备好氨气生成装置和气体收集瓶；其次，在氨气生成装置中加入氨水或氨盐，并加热使其分解产生氨气；然后，将气体收集瓶置于氨气生成装置的
出口处，直接收集产生的氨气；最后，即可得到收集的氨气样品。
总之，收集氨气的方法有多种，选择合适的方法取决于实验的具体要求和条件。
在进行氨气收集实验时，应严格按照操作规程进行，并做好安全防护措施，确保实验顺利进行并保障实验人员的安全。
希望以上介绍的收集氨气的方法能对您有所帮助。
§1-9 氨气吸收实验
一、实验目的：
1．学习填料塔吸收的基本原理，学会操作填料塔。
2．掌握NH3 在水及空气中的分析方法和操作。
3．了解NH3 在水中吸收的特点，掌握控制重点。
4．学会吸收塔物料衡算及吸收系数的计算和相应的数据处理。
二、药品和仪器
NH3 吸收装置，NH3 钢瓶（带减压阀），移液管（1ml、10ml），容量瓶（100ml，2 支），量筒（50ml），HCl（0.1M/l，0.0001M/l），甲基红指标剂，乙醇，酸式滴定管。
三、实验原理及方法
使混合气体与适当的液体接触，气体的一个或几个组份便溶于该液体内而形成溶液，不能溶解的部分则保留在气相中，于是混合气体的组份得以分离，这种利用各组份在液体中溶解度不同而分离气体的操作称为吸收，气液中吸收相的浓度构成动力部分，两相的界面、气膜、液膜构成阻力部分，为直观起见，这里以NH3 为例介绍单组份吸收。
操作中NH3 与空气混合，与水在吸收塔中逆流接触，在填料的表面，液体与气体充分接触，而在液体内与混合气体中的NH3 的浓度为NH3由混合气中向水中扩散提供了动力，NH3 分子有进入水中的趋势，但在相界面处，我们理想的认为存在两个停滞膜及气膜和液膜，而在停滞膜外液体气体充分湍动，浓度均匀，两个膜成为NH3 扩散的阻力源，由于NH3 易溶于水，故液膜阻力很小，则气膜阻力在总阻力中占主要部分，NH3 要克服气膜阻力进入水的内部以达到平衡的目的。
本实验进气浓度为y1，尾气浓度为y2，可由分析器测知：液体出口浓度可由出口液取样滴定测得，其余气体流速可由流量计设定，操作压力已知而平衡系遵循y*=0.9x且K G a与气相质量流速大体无关，故填料吸收系数K G a可求，传质单元数，传质单元高度边均可核算，在填料塔中，充分的接触面积由填料提供，所用的BX 填料有很好的比表面积，是效率很高的一种填料。
我们用的吸收设备，由填料塔和控制仪表、泵风机组成，泵和风机的流量由流量计控制，NH3 流量也由流量计控制，由流量配比，各控制点控制准确，设备配备在线分析器，能同时分析原料气和尾气浓度，准确、方便。
四、填料塔吸收装置
图1 填料塔吸收实验装置流程图
五、实验步骤
（一）、准备工作：
1.准备好钢瓶，接好接头，钢瓶气压，流量由针阀控制。
接好存水筒的软管接头，另一头接上自来水龙头，续水，存水筒配有浮球阀，水不会溢出。
拧开湿式流量计的溢水后盖，取出麻绳；从上盖处为湿式流量计充水，充到麻绳刚好有水溢出为止。
检查电路无误后插上电源。
2．配分析试剂：
①配0. 1M/l 的 HCl 溶液：
称取36.5%的HCl 10g，放于1000ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，配成0.1M/l 的HCl 溶液。
②配甲基红指示剂：
把甲基红指示剂溶于乙醇中，配成甲基红指示剂，备用。
（二）、填料塔流体力学测定操作（注：NH3 进口阀全关，不需要打开氨气）
⒈测量干填料层(△P／Z)～u关系曲线
打开“总开关”，再全开漩涡气泵旁路调节阀，开启“气泵开关”启动漩涡气泵，用旁路调节阀调节进塔的空气流量,按空气流量从小到大的顺序读取填料层压降△P、空气转子流量计读数和流量计处空气温度（取10组数据左右），然后在对数坐标纸上以空塔气速 u为横坐标，以单位填料高度的压降△P／Z为纵坐标，标绘干填料层(△P／Z)～u关系曲线。
⒉测量某喷淋量下填料层(△P／Z)～u关系曲线
首先打开进水龙头将吸收水槽灌满，再打开“水泵开关”，启动离心泵，将水流量调节为40L ／h，调节空气流量，然后按上面的方法实验，读取填料层压降△P、转子流量计读数和流量计处空气温度并注意观察塔内的操作现象,一旦看到液泛现象时记下对应的空气转子流量计读数。
发生液泛后仍需缓慢增加气速，再测2-3组数据。
在对数坐标纸上标出液体喷淋量为40L／h下(△P／z)～u•关系曲线, 从(△P／z)～u关系曲线上确定液泛气速，并与观察的液泛气速相比较。
（三）、传质系数测定的操作
调节水流量、空气流量到实验值，稳定后依次打开氨气钢瓶、氨稳压阀，再调节氨气流量到一定值。
一般氨气在原料气中浓度为2～10%（体积）。
记录“全塔压降”、“塔釜压降”、“温度巡检”的各个温度值（氨气温度、空气温度、水温、吸收液温度、原料气温度、尾气温度），操作稳定20分钟后进行分析。
（四）原料气和尾气的分析
i)将“原料气吸收瓶”（或“尾气吸收瓶”）上的阀门调整至不导通位置，读取湿式流量
计的当前值，并记录。
ii)用移液管加入2～4ml标准稀硫酸到吸收管内，原料气分析所用稀硫酸为0.05～0.08M，尾气分析所用稀硫酸为0.005～0.008M，然后加入甲基红指示剂，连接好磨口塞，并保证管路无泄漏。
iii)转动“原料气吸收瓶”（或“尾气吸收瓶”）上的阀门，让原料气（或尾气）通过吸收管鼓泡，控制阀门开度，使气体成单个气泡连续不断进入吸收管，注意观察吸收液的
颜色，当吸收液刚刚改变颜色（由红变黄），表示吸收达到终点，应立即拔掉塞子，读取湿式流量计终示值。
iv)按照实验要求，改变进气量和吸收液量，记录不同实验条件下的实验结果。
（五）塔底吸收液的分析方法:
i)当尾气分析吸收瓶达终点后即用三角瓶接取塔底吸收液样品，约50mL并加盖。
ii)
用移液管取塔底溶液10mL 置于另一个三角瓶中，加入2滴甲基橙指示剂。
iii)
将浓度约为0.05～0.08M 的硫酸置于酸滴定管内，用以滴定三角瓶中的塔底溶液至终点。
（六）停止实验
先关闭氨气钢瓶，再关闭稳压阀，然后将水、空气流量调节至零后，再关闭水泵和气泵。
打开“原料气取样阀”
附录：1.设备参数
2.实验原理
氨是易溶于水的气体，故气膜阻力控制着整个吸收过程速率的大小。
所以，在其它条件不变的情况下，随着气速的增大，吸收系数也相应增大。
但是，一定的液体喷淋量下，当空塔气速增大到一定程度时，填料塔内便会发生“液泛”现象，而破坏塔的正常操作。
本实验所用气体混合物中氨的浓度很低，所得吸收液的浓度也不高，可认为气—液平衡关系
服从亨利定律，可用方程式
mX Y =*表示。
且因是常压操作，故相平衡常数m 值仅是温度的函数。
1、OG N 、OG H 、a K Y 、A ϕ的计算
m OG Y Y Y N ∆-=2
1
21
2
1ln Y Y Y Y Y m ∆∆∆-∆=∆-
OG OG N Z
H =
Ω∙=OG Y H V
a K
12
1Y Y Y A -=ϕ
式中：Z ——填料层的高度，m ；
OG
H ——气相总传质单元高度，m ； OG N ——气相总传质单元数，无因次；
1Y 、2Y ——进、出口气体中溶质组分的摩尔比，)()
(B kmol A kmol ；
m Y ∆——所测填料层两端面上气相推动力的平均值；
2Y ∆、1Y ∆——分别为填料层上、下两端面上气相推动力；
222mX Y Y -=∆；111mX Y Y -=∆
1X 、2X ——进、出口液体中溶质组分的摩尔比，)()
(S kmol A kmol ，若进塔的液体为清水，则2X =0； m ——相平衡常数，无因次；
a K Y ——气相总体吸收系数，kmol/(m 3·h)；
V ——惰性气体的摩尔流率，kmol(B)/h ；
Ω——填料塔截面积，m 2；
A ϕ——混和气中氨被吸收的百分率（吸收率），无因次。
