原子的表示方法：

（一）、原子(1）由于原子核所带电量与核外电子的电量相等，电性相反，故整个原子不显电性，即核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）除相对原子质量为1的普通氢原子不含中子外，其他原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的。

（3）核电荷数（即质子数）决定了元素的种类。

（4）电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

（二）、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10－27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，即1、为什么要引入相对原子质量？原子的实际质量很小，一般只有10－27kg左右，这样小的数字，记忆、书写都很不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷的质量一样，为了解这一问题，就引入了相对原子质量。

2、相对原子质量与原子的质量有什么区别？原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量或称为真实质量，相对原子质量是以12C原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量，原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1。

3、原子质量与相对原子质量的区别与联系4、A、B两原子的相对原子质量之比＝A、B两原子的质量之比。

（四）、元素具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素1、地壳中元素的含量地壳中含量较多的四种元素是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）2、元素符号（1）来源：是这种元素拉丁文名称的第一个大写字母，如果几种元素名称的第一个大写字母相同时，再附加一个小写字母来区别。

（2）书写：第一个字母大写，第二个字母小写，如钙Ca、铜Cu。

（3）表示意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子，既有宏观意义，也有微观意义。

如H表示氢元素，也表示一个氢原子，但2H只表示2个氢原子。

3、元素周期表简介元素周期表共有7个横行，18个纵行，每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族，所以元素周期表有7周期，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

Cl2
NaCl
CaCl2
HCl
HClO
离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同? 离子化合物要求有方括号和电荷 共价化合物不能有方括号和电荷
比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、 H2O、HF的电子式，能找到什么规律？ ⅥA · · C· ·
CH4
ⅤA · · · N· ·
NH3
ⅥA · · · O· · ·
： ：
+： ： Na O H
：：
-
2+ ： O： H Ba ： O： H
：：
氢氧化钡的电子式
：：
氮化钠的电子式
+ ： ： Na+ Na
3-
+ ： ： ： Na O O Na
+
2-
：：
：：
氯化铵的电子式
： ：
H
： ：
Cl ： H： N： H ：
+
H
Na ： O： Cl ：
原子结构的表示方法
核组成符号极其含义： A ZX
原子结 构的表 示方法 原子结构示意图：S2电子式：在元素符号的周围用小点点表 示原子最外层电子数的式子。
电子排布式
一、原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础） ⅠA ⅡA
· Li · Na
0 ⅥA ⅦA · · · · · · · · · · · O · ∶ F · Be · · · · C · B · · N· · ∶Ne∶ · · · · · · · · · · · · · · · ∶Ar · · ∶ Si · · ∶ Mg · · Cl · · Al · · · S · · P · · · · · · · ·

科粤版九年级总复习知识点4：构成物质的微粒（复习课作业设计）【知识梳理】分子在不断地运动：比如公园里闻到花香，湿衣服变干等等。

分子之间存在间隔：比如热胀冷缩现象。

（注意类似瓶子变扁或者鼓起来之类的都是因为分子间存在间隔，不是体积变大！）原子在化学变化中不可再分。

原子的结构核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子结构示意图以铝原子为例：电子层上的电子数①第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子。

②各层上的电子数为2n2个。

离子和原子的比较【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。

2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。

3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.认识微观粒子；2.区分原子、分子和地位特征；3.认识原子到离子的转化过程4.结合微观示意图对化学变化的实质进行深化理解；5.掌握分子运动的特征及分子运动的一些典型现象。

【学情分析】微观粒子是中考必考知识点，是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。

重点微观示意图、化学变化本质，结合质量守恒定律一起考察。

【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。

★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11=15题，自主根据作业量和掌握情况进行选做一、单选题1．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的部分信息及铷原子的结构示意图。

辨析原子大小的不同表示方法作者：李汉清来源：《化学教与学》2014年第05期摘要：文章辨析了五种原子大小的不同表示方法，以便在教学实践中更好地理解、使用原子半径，避免科学性错误。

关键词：原子半径；共价半径；范德华半径；金属半径文章编号：1008-0546（2014）05-0060-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.05.022原子的大小可以用“原子半径”来描述。

原子半径的周期性变化是元素周期律的重要内容，与原子的电离能、电子亲和能、电负性、金属性和非金属性、晶格能、熔沸点、密度等都有密切联系。

原子半径并不是一个精确的物理量，并且在不同的环境下数值也不同。

一个特定的原子半径值和所选用的原子半径的定义相关。

本文辨析了五种原子大小的不同表示方法，以便在教学实践中更好地理解、使用原子半径，避免科学性错误。

一、原子体积德国化学家迈耶尔几乎与门捷列夫同时独立发现元素性质是原子量的函数。

在他发表的论文中首次以曲线的形式画出了一条原子体积随原子量递增发生周期性变化的曲线图。

迈耶尔的基本思路是：从固态单质的密度入手，换算成1mol原子的体积，除以阿伏加德罗常数即得到1个原子在固态单质中的平均占有体积。

当然，这基于一个现在看来并不科学的假设：原子是实心球，且在固态中“紧密堆积”，不留空隙。

用现代知识修正、补充、完善后的迈耶尔曲线图如下所示，元素的原子体积随原子序数递增呈现多峰型的周期性曲线。

大体上，尖峰元素是碱金属，谷底元素则是每一周期处于中段的元素，仅个别例外。

尽管，迈耶尔原子体积是一个粗糙的概念，但确实大致反映了元素性质的周期性递变，因此至今仍十分有意义。

二、自由原子大小对于气态游离的基态原子，也可从量子力学理论出发，根据原子半径的定义进行纯理论计算。

因为原子核的大小仅是电子云的十万分之一，所以原子半径完全由电子决定。

瓦伯（J.T.Waber）和克罗默（D.T.Cromer）定义原子最外层原子轨道电荷密度最大值所在球面为原子半径，计算出一套所谓“轨道半径”的理论原子半径。