高中一年级化学第一学期期中试题(附答案)

在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。

高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g?mol-1C.71D.71g?mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol?L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。

高一第一学期化学期中试题考试时间： 90分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5Ⅰ卷选择题（50分）一、单项选择题（1⁓10每小题2分，11⁓20每题3分，共50分）1．中国古代有很多伟大的发明。

分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原的是A．古法酿酒 B．古法炼铁 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸2．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。

该学生采用的研究方法有：①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法A．①②B．①②④ C．③⑤ D．全部3．下列现象或应用与胶体性质无关的是A. 我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上B. 诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象C. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaClD. 北方人蒸馒头利用碳酸钠、碳酸氢钠做膨松剂4．下列物质中,摩尔质量最大的是A. 1g CaCO3B. 0.8mol H2SO4C. 54g AlD. 10ml H2O25．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球（如图），下列说法中正确的是A．气球①中装的是CH4B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶16．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是①CO2、C0、SO2均为酸性氧化物②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个B．3个C．4个D．5个7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A.③⑤⑥B. 只有③④⑥C. ②③④⑤D.①③⑤⑥8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，18g H2O 的体积约为22.4 LB. 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，Na+个数为0.2N AC. 30g NO和C2H6的混合气体含有的分子数为N AD. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气（NH3）含有相同个数的质子10．下列有关试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可11．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧，均生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟③氯气泄漏逃生时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，顶风向高处跑④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水⑤漂白粉易吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽而变质⑥实验室制氯气，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气A.全部B.①②④⑥C.①②③④⑤D.①②④12．下列实验操作中，正确的是A. 将2.5g NaCl放入烧杯，加47.5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，可得到50g 5% NaCl溶液B. 在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液，溶液导电能力一直减弱C. 配制250ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入250ml容量瓶中加水稀释D. 取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于1L水B．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-114．常温下，发生下列几个反应：①16H+ + 10Z― + 2XO4―＝ 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2＝ 2A3+ + 2B―③2B― + Z2＝ B2+ 2Z―根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+B. X2+只有氧化性C. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+＝ 2A3++ 2Z―D. 还原性：Z―< A2+15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 某无色的溶液中：K+、Ba2+、Cl―、MnO4―B. 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42―、Cl―、OH―C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―D. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+16．下列离子方程正确的是（）A．实验室中制氯气：MnO2 + 4H+ + 4Cl-＝ Mn2+ + 2Cl2 +2H2OB．将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+＝ 2Na+ + CuC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- + SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓+ H2OD．硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓17．某未知溶液只可能含有H+、Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Ba2+中的一种或几种。

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

高一（上学期）期中考试化学试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分析和推理是化学学习常用的方法。

以下推理正确的是A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()244442N N =H SO 2H SO +-+B ．33NaHCO =Na HCO +-+C ．333AlCl =Al Cl +-+D ．()()22332C 2=a NO Ca NO -++3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸4．下列离子方程式中，正确的是A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++++↑B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++++C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =+++++↑5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色6．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+4OH －=Fe 3O 4+ 264S O - +2H 2O(已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3)，下列说法正确的是 A ．铁位于周期表第四周期第ⅢB 族 B ．上述反应过程中仅Fe 3+被氧化 C ．Fe 3O 4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D ．若有3mol Fe 2+反应，则被Fe 2+还原的O 2，标准状况下为11.2L 7．下列说法正确的是A ．食物腐败、()3Al OH 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D ．镧镍合金能大量吸收2H 形成金属氢化物，可作储氢材料 8．下列关于O S Se 、、及其化合物的说法错误的是A ．由22222Na O 4HCl 4NaCl 2H O O +=++↑反应，可推断2FeS 和稀硫酸反应制备2H S 气体B ．由222242SO SeO 2H O Se 2SO 4H -+++=++反应，可推断2SeO 氧化性弱于2SO C ．由S 的原子半径小于Se ，可推断2H S 酸性弱于2H SeD ．由O 与O 的π键比S 与S 的π键强，可推断2O 比2S 稳定性强 9．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A ．反应ⅢⅢ表明Na 具有还原性B ．反应Ⅲ表明CO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应Ⅲ可用于除去NaHCO 3中少量Na 2CO 3D ．反应ⅢⅢ中都存在每消耗1molNa 2O 2转移1mol 电子10．2H S 和2O 的混合气体，通入2FeCl 、2CuCl 、3FeCl 的混合溶液，转化关系如图所示。

第一学期期中考试高一化学试题说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。

专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．氯酸钾-1 B．天燃气-2 C．铀-3 D．烧碱-43．下列实验操作均要用到玻璃棒，①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④4．下列有关电解质的说法正确的是A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质5碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO26等其它分散系的本质特征是A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间D．胶体能够产生丁达尔效应7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO9．下列说法中正确的是A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．H2的气体摩尔体积约为22.4L10．下列离子反应方程式正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：OH－+HCO3- = CO2↑+H2O11. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2＋、Cl－、NO3-B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Br－C．K＋、Na＋、CO32-、SO42-D．K＋、Na＋、SO32-、S2－12．下列有关物质分离的方法不正确的是A．除去NaCl固体中少量CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶B．碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳C．氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解→过滤→蒸发→结晶D．除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发13．配制490mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是A. 需用托盘天平称取NaOH固体19.6gB. 氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质C．加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容D.容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K＋)＝2c(Cl－)＝c(Na＋)＝2c(SO42－)，则其溶质可能是A．NaCl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．KCl、Na2SO4 D．NaCl、K2SO4、Na2SO415．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是A ．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③16．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．1 mol FeCl 3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A 个胶体粒子B ．在MnO 2的作用下，1 mol H 2O 2充分分解转移2N A 个电子C ．在标准状况下，22.4 L H 2和4 g He 均含有N A 个分子D ． 16g CH 4所含的电子数为N A17．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，则Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

高一化学上学期期中试卷（附答案）A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。

molC. Wg该原子中含有错误!未找到引用源。

个该原子D. 由已知信息可得：NA=错误!未找到引用源。

8.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1g/ml)，所得溶液的密度为g/ml,质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A. B.C. D.C=1000V/(17V+22400)9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC. 0.1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ClD.使石蕊变红色的溶液：CH3COO、Cl、NO3、K+10.下列电离方程式错误的是( )A. KNO3 = K+ + NO3-B. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C. BaCl2 = Ba2+ + Cl2-D. Na2SO4 = 2Na+ + SO42-11.下列离子方程式书写正确的是A. 铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC. 铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ BaSO412.下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是A. Na2O NaOHB. H2SO4 H2C. CuO CuSO4D. CO CO213.在容量瓶上无须做标记的是A. 标线B. 温度C. 浓度D. 容量14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOH Cu(OH)2+Na2CO3B. +2H+ =CO2+H2OBaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H2OC.Ba2++SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2D.H++OH-=H2O2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O15.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2B. CH4 + 2O2== CO2 + 2H2OC. 2KClO3 == 2KCl + 3O2D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO216.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。

2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。

高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4．下列化学方程式中，不．能用．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28xmol—1B．14xmol—1C．14x mol—1D．28x mol—1二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。

高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分）1．（3分）在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．（3分）下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质3．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间4．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CO32+、K+、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、HS﹣5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH﹣═H2OC．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 6．（3分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥7．（3分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为28．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O2和O3含有的氧原子数均为3N AB．将0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含Fe（OH）3胶粒数为0.1 N A C．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N AD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O 含有相同分子数9．（3分）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④10．（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏11．（3分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥12．（3分）将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W，②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+＞SO2B．方程式②中，a=6，b=7C．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4D ．方程式①中 W 为 OH ﹣13．（3分）某离子反应涉及 H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、H +、N 2、Cl ﹣六种微粒． 其中 c （NH 4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）A ．反应的氧化剂是 ClO ﹣B ．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 molC ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3D ．反应后溶液的酸性明显增强14．（3分）V L 硫酸铝溶液中含Al 3+的质量为m g ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为（ ）A ．27m V mol •L ﹣1B ．m 18V mol•L ﹣1C ．m 27V mol•L ﹣1D ．18m Vmol•L ﹣1 15．（3分）碳铵（NH 4HCO 3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H 2密度的多少倍（ ）A ．26.3B ．13.2C ．24D ．1216．（3分）把200mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A ．5（b ﹣2a ） mol/LB ．10（2a ﹣b ） mol/LC ．10（b ﹣a ） mol/LD ．10（b ﹣2a ） mol/L二、填空题（共6小题，满分52分）17．（8分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐→①溶解 →②BaCl 2 →③NaOH→④() →⑤过滤滤液 →⑥适量盐酸 →干燥蒸发、结晶 精盐（1）步骤②中的BaCl 2溶液能否替换成以下溶液A ．Ba （NO 3）2溶液B ．Ba （OH ）2溶液C ．A 和B 均可以D ．A 和B 均不可以（2）第④步用到的试剂作用是 ；（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是 或（4）判断SO42﹣已除尽的方法是．18．（13分）实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取浓硫酸时应选用（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是．A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线．19．（8分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中，用这个实验可以区别和．（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象；原因（用离子方程式表示）20．（3分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等．请完成下列问题：（1）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ．A ．胶粒直径小于1nmB ．胶粒带正电荷C ．胶粒做布朗运动D ．胶粒能透过滤纸（2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是 ．（选填 ①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵）（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m ，然后插入两根电极，接通直流电源，这时负极聚集 ．21．（12分）有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K +、Ba 2+、SO 42﹣、CO 32﹣、OH ﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ；④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式．A ；B ；C ；D ；E（2）写出下列反应的离子方程式．B 与盐酸反应C 与硫酸反应D 与硫酸反应E （少量）与澄清石灰水反应 ．22．（8分）某液态化合物X 2Y 4，常用作火箭燃料．32g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4（l ）+O 2（g ）点燃¯X 2（g ）+2Y 2O （l ）．冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4L ，其密度为1.25g•L ﹣1，则：（1）反应前O 2在标准状况的体积V （O 2）约为 L ；（2）X 2的摩尔质量为 ，Y 元素的名称是 ；（3）若反应生成0.1mol X2，则生成Y2O的质量为g．高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分）1．（3分）在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为放射性的标志，而浓硫酸无放射性，则不能使用该标志，故D错误．故选A．2．（3分）下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质【解答】解：A．纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；B．酒精是乙醇有三种元素组成的化合物不是氧化物，故B错误；C．盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，是电解质的水溶液，故C错误；D．二氧化硫不能电离属于非电解质，故D正确；故选D．3．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间【解答】解：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故B不选；C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．4．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CO32+、K+、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、HS﹣【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32+与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．HS﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH﹣═H2OC．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．醋酸溶液中加入烧碱溶液，反应生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：+OH﹣+CH3COOH=H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．6．（3分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥【解答】解：反应X+2Y3+═X2++2Y2+中X～X2+X元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化反应；Y3+～Y2+ Y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y2+、发生还原反应；反应中X具还原性，Y3+具有氧化性，X的还原性大于还原产物Y2+，Y3+的氧化性大于氧化产物X2+．氧化还原反应的基本规律：强氧化剂+强还原剂=还原产物（具有弱还原性）+氧化产物（具弱氧化性）．所以正确的是：①X被氧化；③X具有还原性；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．组合①③⑤⑥正确．故选：D．7．（3分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【解答】解：A、该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B、一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为﹣2价，故B错误；C、丁物质为氮气单质，属于非金属单质，故C正确；D、配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，故D 正确；故选：B．8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O2和O3含有的氧原子数均为3N AB．将0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含Fe（OH）3胶粒数为0.1 N A C．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N AD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O 含有相同分子数【解答】解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子数均为3N A，故A正确；B．由于溶液中铁离子部分水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于0.1mol，铁离子数目小于0.1N A个，故B错误；C.1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含有的电子数目为N A，故C错误；D.22 g CO2物质的量=22g44g/mol=0.5mol，标准状况下11.2 L H2O 物质的量不是0.5mol，含有分子数不同，故D错误；故选A．’9．（3分）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【解答】解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然①②③都符合除杂原则，不引入新杂质，而④中加入盐酸，引进了Cl﹣，不符合题意，故选A．10．（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏【解答】解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．11．（3分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为1L22.4L/mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为28g28g/mol×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．12．（3分）将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W，②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+＞SO2B．方程式②中，a=6，b=7C．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W 为OH﹣【解答】解：A、反应SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W中，SO2做还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2+，反应Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+，所以还原性：SO2＞Cr3+，故A错误；B、②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则a=6，b=4，故B错误；C、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；D、由方程式①电荷守恒，则W 为H+，故D错误．故选C ．13．（3分）某离子反应涉及 H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、H +、N 2、Cl ﹣六种微粒． 其中 c （NH 4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）A ．反应的氧化剂是 ClO ﹣B ．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 molC ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3D ．反应后溶液的酸性明显增强【解答】解：反应的方程式应为3ClO ﹣+2NH 4+=N 2↑+3H 2O +3Cl ﹣+2H +，A ．Cl 元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO ﹣，故A 正确；B ．N 元素的化合价由﹣3价升高为0，NH 4+为还原剂，则消耗1mol 还原剂，转移电子3mol ，故B 正确；C ．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C 错误；D ．反应生成H +，溶液酸性增强，故D 正确．故选C ．14．（3分）V L 硫酸铝溶液中含Al 3+的质量为m g ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为（ ）A ．27m V mol•L ﹣1B ．m 18V mol•L ﹣1C ．m 27V mol•L ﹣1D ．18m V mol•L ﹣1 【解答】解：Al 3+的物质的量为mg 27g/mol =m 27mol ， 由硫酸铝的化学式为Al 2（SO 4）3，则SO 42﹣的物质的量为m 27×32mol=m 18mol ， 则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为m 18mol VL =m 18V mol•L ﹣1，故选B ．15．（3分）碳铵（NH 4HCO 3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H 2密度的多少倍（ ）A ．26.3B ．13.2C ．24D ．12【解答】解：发生反应：NH 4HCO 3△¯NH 3↑+CO 2↑+H 2O ，300℃时水为气体，由方程式可知1mol 碳酸氢铵分解生成混合气体共3mol ，故混合气体平均相对分子质量为1mol×79g/mol 3mol =793g/mol ，故混合气体相等氢气的密度为793g/mol 2g/mol =13.2，故选B ．16．（3分）把200mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A ．5（b ﹣2a ） mol/LB ．10（2a ﹣b ） mol/LC ．10（b ﹣a ） mol/LD ．10（b ﹣2a ） mol/L【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应为Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，恰好使钡离子完全沉淀，则每份溶液中n （Ba 2+）=（Na 2SO 4）=amol ；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应为Ag ++Cl ﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n （Cl ﹣）=n （Ag +）=bmol ，根据电荷守恒可知每份中满足：2n （Ba 2+）+n （K +）=n （Cl ﹣），则每份溶液中n （K +）=bmol ﹣2amol=（b ﹣2a ）mol ，所以溶液中钾离子浓度为：c （K +）=(b−2a)mol 0.1L =10（b ﹣2a ） mol•L ﹣1， 故选D ．二、填空题（共6小题，满分52分）17．（8分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐→①溶解 →②BaCl 2 →③NaOH→④() →⑤过滤滤液 →⑥适量盐酸 →干燥蒸发、结晶 精盐（1）步骤②中的BaCl 2溶液能否替换成以下溶液 BA．Ba（NO3）2溶液B．Ba（OH）2溶液C．A和B均可以D．A和B均不可以（2）第④步用到的试剂作用是除去Ca2+、过量的Ba2+；（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是NaOH、BaCl2、NaCO3或BaCl2、NaCO3、NaOH（4）判断SO42﹣已除尽的方法是取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽．【解答】解：（1）BaCl2溶液是用来除SO42﹣，在不引入新的杂质离子的条件下可用Ba（OH）2溶液，而Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子，不可用，故答案为：B；（2）溶液中的Ca 2+、过量的Ba2+需要除去，通过加入Na2CO3溶液除去它们，故答案为：除去Ca 2+、过量的Ba2+；（3）粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，所以顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案为：NaOH、BaCl2、NaCO3或BaCl2、NaCO3、NaOH；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42﹣是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，故答案为：取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽．18．（13分）实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故选：②④⑥；还缺少的仪器为：容量瓶，配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；故答案为：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mo l•L﹣1的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：5.4；①；（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；故答案为：搅拌；引流；（4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；故选：D；（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故①选；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故③不选；④定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故④选；故选：①④．19．（8分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中丁达尔效应，用这个实验可以区别胶体和溶液．（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解；原因氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）【解答】解：（1）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故答案为：红褐；丁达尔效应；胶体、溶液；（2）能使胶体聚沉的方法有：加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液．氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸（电解质溶液）会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解；氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．20．（3分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等．请完成下列问题：（1）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B．A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒做布朗运动D．胶粒能透过滤纸（2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是②．（选填①碳酸氢铵②硝酸铵③硫酸铵）（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时负极聚集氧化铁．【解答】解：（1）胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉；故选：B；（2）选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是硝酸铵，故选：②；。

开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕期中化学试卷一．选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分．在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕体和溶液的根本区别在于〔〕A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色2．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下转化中有物质生成的是〔〕A．干冰升华B．食盐熔化C．碳酸钙高温分解D．蔗糖溶于水中3．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕化合反、分解反、置换反和复分解反是四种根本化学反类型．以下变化属于氧化复原反，但是不属于四种根本反类型的是〔〕A．2O33O2B．Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C．2Al+Fe2O 3Al2O3+2FeD．2H2O2═2H3O+O2↑5．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积一是22.4L B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一相同C．在状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L6．〔3分〕〔2021秋•州期中〕某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，那么表示R原子组成符号正确的选项是〔〕A．R B．R C．R D．R7．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下操作中选择的仪器正确的选项是：〔〕①别离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③别离氯化钾和二氧化锰混合物④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲8．〔3分〕〔2021•模拟〕金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属〞之称．以下有关和的说法中正确的选项是〔〕A．和的质量数相同，互称为同位素B．和的质子数相同，互称同位素C．和的质子数相同，是同一种核素D．与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素9．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕进行焰色反检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是〔〕①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．A．④②①②③B．①②③④C．④①②③D．②①③④10．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B．1mol Na2SO4中有4N A个O原子C．在不同温度和压强下，1 molH2与1 molO2的体积不同，分子数也不同D．1 mol任何物质在标况下的体积均为22.4L11．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下操作中错误的选项是〔〕A．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后参加碘水和酒精，充分振荡静置后分液B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干12．〔3分〕〔2007秋•期末〕现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇〔甘油〕组成的混和液，根据下表性质判，要将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是〔〕物质分子式熔点〔℃〕沸点〔℃〕密度〔g/cm〕溶解性乙二醇C2H6O2﹣1 198 1 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 1 290 6 能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法13．〔3分〕〔2021秋•州校级期中〕最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在以下四种原子中，与氧原子化学性质相似的是〔〕A．B．C．D．14．〔3分〕〔2021秋•州期末〕100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2〔SO4〕3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为〔〕A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L15．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕家在上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为×10﹣9m〕恢复了磁性．“钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．以下说法不正确的选项是〔〕A．“钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．此工作可广泛用于光电器件、生物技术方面D．在分散系中，“钴酞菁〞分子直径比Na+的直径小16．〔3分〕〔2021秋•期中〕在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，假设用KCl、NH4Cl和〔NH4〕2SO4三种固体配制，那么需此三种固体的物质的量分别为〔〕A．0.40mol 0.50mol 0.12molB．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24molD．0.64mol 0.02mol 0.24mol二．本大题共6小题，共52分．17．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相空格内〔只填一种即可〕．示例HNO3NaOH Na2CO3CO2化学式18．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕写出以下物质的电离方程式〔1〕H2SO4〔2〕Na3PO4〔3〕NaHCO3〔4〕MgCl2．19．〔14分〕〔2021秋•校级期中〕〔1〕5molCO2的质量是 g，在状况下所占体积为 L，所含分子数为，所含O原子数为．〔2〕0.5mol H2SO4的质量是g，能和molNaOH完全反，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4或状况下L HCl中所含氢元素的质量相同．〔3〕19g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是g/mol； ACl2的化学式是．〔4〕0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧〔O3〕，它们的质量，它们所含的分子数，原子数，〔以上三空填“相〞或“不相〞〕它们的体积比〔同温、同压〕是．20．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕现有以下物质：①碳酸氢钠②氧化钠③SO2④铁⑤氢氧化钙⑥硫酸⑦乙醇请将上述物质按以下要求分类，并将其序号填入空白处：〔1〕按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．〔2〕按是否是电解质分类，属于电解质的是，属于非电解质的是．21．〔12分〕〔2021秋•校级期中〕有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、〔NH4〕2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们．请填写以下空白：〔1〕各取适量固体试剂分别参加5支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是．〔2〕分别取四种未检出的溶液，往其中参加上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，那么被检出物质的化学式是和相的化学方程式是；另1支试管中有蓝色沉淀生成，那么被检出物质的化学式是和相的化学方程式是．〔3〕取〔2〕中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别参加尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是．22．〔10分〕〔2021秋•期末〕如图是某学验室学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请答复以下问题：〔1〕配制稀盐酸时，还缺少的仪器有〔写出仪器名称及规格〕；〔2〕经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL，量取盐酸时选用mL〔选填10mL、50mL、100mL〕规格的量筒；〔3〕对所配制的稀盐酸进行测，发现其浓度小于1mol•L﹣1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因〔写出其中一个即可〕．〔4〕假设将30mL 1mol•L﹣1盐酸与gNaHCO3充分反，在状况下可得多少升CO2〔写出化学方程式和计算过程〕．一中高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分．在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕体和溶液的根本区别在于〔〕A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色考点：体的重要性质．专题：溶液和体专题．分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕，所以，溶液、体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．应选A．点评：此题考查分散系、体与溶液的概念及关系，注意体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯体．2．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下转化中有物质生成的是〔〕A．干冰升华B．食盐熔化C．碳酸钙高温分解D．蔗糖溶于水中考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：物理变化过程中没有物质的生成，化学变化过程中一有物质的生成．解答：解：A．干冰由固态变为气态的过程叫升华，该过程中是物质的三态转化，属于物理变化，没有物质生成，故A错误；B．食盐熔化，是氯化钠固态到液态的转化，属于物质变化，没有物质生成，故B错误；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学反，有的物质生成，故C正确；D．蔗糖溶于水中，是蔗糖分子分散到水中的过程，属于物理变化，没有物质的生成，故D错误；应选：C．点评：此题考查了物理变化与化学变化的区别，题目难度不大，注意化学反一有物质的生成，物质三态之间的转换为物理变化．3．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离；漏斗用于别离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离，即蒸馏；因漏斗用于别离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，应选B．点评：此题主要考查了物质别离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕化合反、分解反、置换反和复分解反是四种根本化学反类型．以下变化属于氧化复原反，但是不属于四种根本反类型的是〔〕A．2O33O2B．Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C．2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe D．2H2O2═2H3O+O2↑考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反符合“多变一〞的特征，属于化合反，符合“一变多〞特征的反，属于分解反，一种单质和一种化合物反生成另一种单质和另一种化合物的反，属于置换反，两种化合物相互交换成分生成两种的化合物的反，属于复分解反，有电子的转移的化学反是氧化复原反．解答：解：A．该反中没有电子转移，不属于氧化复原反，故A错误；B．该反有电子转移，属于氧化复原反，但不属于四种根本反类型，故B正确；C．该反中有电子转移，属于氧化复原反，同时又是置换反，故C错误；D．该反中有电子转移，属于氧化复原反，同时又是分解反，故D错误；应选B．点评：此题考查了化学根本概念，难度不大，注意这几个概念的区别与联系．5．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积一是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一相同C．在状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分A、状况下，1mol气体的体积约是22.4L．析：B、同温同压下，气体摩尔体积为值，分子数相同，物质的量相同，那么气体体积相同．C、在状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol．D、在非状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．解答：解：A、气体所处的状态不一是状况，不能使用22.4L/mol，但在非状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积为值，分子数相同，那么物质的量相同，所以气体体积相同，故B正确；C、在状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol，不是气体物质的量不一是1mol，故C错误；D、在非状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以在非状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，故D错误．应选：B．点评：考查阿伏伽德罗律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解，注意非状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．6．〔3分〕〔2021秋•州期中〕某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，那么表示R原子组成符号正确的选项是〔〕A．R B．R C．R D．R考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，原子的元素符号左下角表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时写出质子数和质量数．解解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=a﹣2，质量数=质子数+中子数=a﹣答：2+b，所以该元素R原子为a﹣2a+b﹣2R，应选B．点评：此题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．7．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下操作中选择的仪器正确的选项是：〔〕①别离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③别离氯化钾和二氧化锰混合物④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：化学根本操作．分析：①汽油和氯化钠溶液分层，汽油在上层；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，因水的沸点低，可利用沸点不同别离；③氯化钾和二氧化锰混合物溶解后，二氧化锰不溶于水，KCl溶于水；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可将溶剂蒸发除去．解答：解：①别离汽油和氯化钠溶液，可利用分液法，即图中丁装置；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可利用蒸馏法，即图中丙装置；③别离氯化钾和二氧化锰混合物，可溶解后过滤别离，即图中甲装置；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可蒸发别离，即图中乙装置，应选A．点评：此题考查混合物别离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物别离提纯方法为解答的关键，明确别离方法及装置图的分析即可解答，题目难度不大．8．〔3分〕〔2021•模拟〕金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属〞之称．以下有关和的说法中正确的选项是〔〕A．和的质量数相同，互称为同位素B．和的质子数相同，互称同位素C．和的质子数相同，是同一种核素D．与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据Z A X中的Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数；A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；C．同一核素是质子数相同，中子数也相同的原子；D．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；解答：解：A ．和的质子数都为22，质量数分别为48，50，那么中子数分别为：26，28，互称为同位素，但质量数不相，故A错误；B ．和的质子数都为22，质量数分别为48，50，那么中子数分别为：26，28，互称为同位素，故B正确；C．2248Ti与2250Ti质子数相同为22，中子数不同，中子数分别为：26，28，故C错误；D ．和的质子数都为22，质量数分别为48，50，那么中子数分别为：26，28，互称为同位素，故D错误；应选：B．点评：此题考查了同位素，核素的概念，原子中质量数、中子数和质子数之间的关系，难度不大，注意质量数=质子数+中子数．9．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕进行焰色反检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是〔〕①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．A．④②①②③B．①②③④C．④①②③D．②①③④考点：常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据焰色反的操作步骤为：洗、烧、取、烧、观察来分析解答．解答：解：焰色反的操作步骤：④用稀盐酸洗净铂丝，②置酒精灯火焰上灼烧，①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，应选A．点评：此题考查焰色反的操作步骤，难度较小，考查学生识记能力．10．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B．1mol Na2SO4中有4N A个O原子C．在不同温度和压强下，1 molH2与1 molO2的体积不同，分子数也不同D．1 mol任何物质在标况下的体积均为22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；B．1mol硫酸钠中含有4mol氧原子；C．氢气和氧气的物质的量相同，那么含有的分子数一相；D．物质的状态必须是气体，1mol气体的体积在标况下约为22.4L．解答：解：A．不是状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故A错误；B．1mol硫酸钠中含有4mol氧原子，含有4N A个O原子，故B正确；C．在不同温度和压强下，1molH2与1molO2的体积不同，但是含有的分子数一相同，故C错误；D．状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，假设物质的状态不是气体，标况下1mol该物质的体积不是22.4L，故D错误；应选B．点评：此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下操作中错误的选项是〔〕A．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后参加碘水和酒精，充分振荡静置后分液B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干考点：化学方案的评价．专题：评价题．分析：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂；B．蒸馏测馏分的温度；C．分液时，防止上下层液体混合；D．蒸发时，不能蒸干．解答：解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，那么碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后参加碘水和苯〔或四氯化碳〕，充分振荡静置后分液，故A错误；B．蒸馏测馏分的温度，那么使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，防止上下层液体混合，那么先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C正确；D．蒸发时，不能蒸干，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及根本操作和混合物别离提纯方法，注重技能的考查，注意操作的评价性分析，题目难度不大．12．〔3分〕〔2007秋•期末〕现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇〔甘油〕组成的混和液，根据下表性质判，要将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是〔〕物质分子式熔点〔℃〕沸点〔℃〕密度〔g/cm〕溶解性乙二醇C2H6O2﹣1 198 1 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 1 290 6 能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：题．分析：根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比拟大选择蒸馏方法将二者别离．解答：解：根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比拟大，选择蒸馏方法将二者别离．应选C．点评：此题考查学生物质的别离和提纯的根本方法，注意蒸馏法的适用条件，难度不大．13．〔3分〕〔2021秋•州校级期中〕最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在以下四种原子中，与氧原子化学性质相似的是〔〕A．B．C．D．考点：原子结构与元素的性质；原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，据此判断．解答：解：氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有D选项中最外层电子数为6，应选D．点此题考查原子结构与元素性质关系，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．评：14．〔3分〕〔2021秋•州期末〕100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2〔SO4〕3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为〔〕A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：分别计算100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2〔SO4〕3溶液的SO42﹣的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42﹣的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2〔SO4〕3溶液中SO42﹣的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的总SO42﹣的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为：=0.4mol/L，应选C．点评：此题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，此题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．15．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕家在上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为×10﹣9m〕恢复了磁性．“钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．以下说法不正确的选项是〔〕A．“钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．此工作可广泛用于光电器件、生物技术方面D．在分散系中，“钴酞菁〞分子直径比Na+的直径小考体的重要性质；纳米材料．点：专题：化学用．分析：分散系中分散质粒度介于1﹣100nm之间的属于体，钴酞菁〞的分子〔直径为nm〕，在水中形成的分散系属于体分散系，具有体的性质，体能发生丁达尔效．解答：解：A．钴酞菁〞的分子〔直径为nm〕，属于体分散系，能发生丁达尔效，故A正确；B．为“钴酞菁〞的分子恢复了磁性，可以改变分子的某些物理性质，故B正确；C．体对可见光具有散射作用，“钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，故C正确；D．Na+所在的分散系属于溶液，分散质的粒度小于1nm，故D错误；应选：D．点评：此题考查了体的本质特征和性质，题目难度不大，注意体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm．16．〔3分〕〔2021秋•期中〕在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，假设用KCl、NH4Cl和〔NH4〕2SO4三种固体配制，那么需此三种固体的物质的量分别为〔〕A．0.40mol 0.50mol 0.12molB．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24molD．0.64mol 0.02mol 0.24mol考点：配制一物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中各离子的物质的量相配制．解答：解：①0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n〔NH4+〕=n〔NH4Cl〕=0.5mol；n〔 Cl﹣〕=n〔NH4Cl〕+n〔 KCl〕=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n〔 K+〕=n〔 KCl〕+2n〔 K2SO4〕=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n〔SO42﹣〕=n〔 K2SO4〕=0.24mol；用KCl、NH4Cl、〔NH4〕2SO4配制，n〔〔NH4〕2SO4〕=n〔SO42﹣〕=0.24mol；n〔 KCl〕=n〔 K+〕=0.64mol；n〔NH4Cl〕=n〔 Cl﹣〕﹣n〔 KCl〕=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；应选D．点评：此题考查溶液配制的根本原那么，题目难度不大，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同．二．本大题共6小题，共52分．17．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相空格内〔只填一种即可〕．示例HNO3NaOH Na2CO3CO2化学式H2SO4或H2SO3KOH K2SO4或K2SO3SO2或SO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据酸、碱、盐、氧化物的概念可知，HNO3为含氧酸，NaOH为碱，Na2CO3为盐，CO2为氧化物，据此分析．解解：在H、O、S、K四种元素中，根据酸的义可知酸由氢离子和酸根离子构成，那么。