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广东省潮州市高二上学期化学第一次月考试卷

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第 1 页 共 24 页 广东省潮州市高二上学期化学第一次月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共16题；共32分)

1.

（2分） (2015高二上·赣州期末) 已知 298K 时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（

）

A . 大于 57.3 kJ

B . 等于 57.3 kJ

C . 小于 57.3 kJ

D . 无法确定

2. （2分） 一定条件下，在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol•L﹣1、0.8mol•L﹣1、2.4mol•L﹣1 ， 则O2在反应起始时可能的浓度范围是（ ）

A . 0.8～2.0 mol•L﹣1

B . 0～2.0 mol•L﹣1

C . 0～0.8 mol•L﹣1

D . 无法确定

3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ， 下列说法正确的是（ ）

A . 升高温度能加快反应速率

B . 增大压强能减慢反应速率

C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

4. （2分） 已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5mol•L﹣1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（ ）

A . ﹣8Q kJ•mol﹣1 第 2 页 共 24 页 B .

﹣4Q kJ•mol﹣1

C .

﹣20Q kJ•mol﹣1

D .

﹣16Q kJ•mol﹣1

5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）

A . 混合气体的压强

B . 混合气体的密度

C . 混合气体的相对分子质量

D . C气体的总物质的量浓度

6. （2分） (2019高一下·吉林期末) (N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

A . 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g) ＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol

B . 2N2H4(g)＋N2O4(g)= 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C . 2N2H4(g)＋N2O4(g)= 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D . N2H4(g)＋12N2O4(g)= 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol

7. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）

A . 第 3 页 共 24 页 B .

C .

D .

8. （2分） 已知25℃、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

△H=-Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）

A . 碳的燃烧热为Q1kJ/mol

B . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量

C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多

D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol

9. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 下列说法错误的是（ ）

A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应

B . 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C . 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知石墨比金刚石稳定

D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

10. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）

A . 锌与硫酸反应制取氢气 第 4 页 共 24 页 B . NaOH与HCl的反应

C . 高温煅烧石灰石

D . 铝与稀盐酸

11. （2分） 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅

B . 高压比常压有利于合成SO3的反应

C . 加入催化剂有利于氨的合成

D . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

12. （2分） 将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是 （ ）

A . b可能等于a、小于a或大于a

B . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3

C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

D . 参加反应的CO2体积为0.224aL

13. （2分） (2016高二上·集宁期中) 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）

A . 稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol

B . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ/mol

C . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol

D . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol

14. （2分） (2016高二上·广州期中) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ） 第 5 页 共 24 页 A .

反应前酸、碱溶液的温度要相同

B .

测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

D . 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

15. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1 ， 辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A . 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B . KOH(aq)＋

H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

D . 2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

16. （2分） (2019高二上·涡阳月考) 如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是（ ）

A . 甲中反应的平衡常数小于乙

B . 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L

C . 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

D . 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol

二、 填空题 (共5题；共16分)

17. （3分） (2015高二上·望城期末) “西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2 ， 两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量． 第 6 页 共 24 页 （1）

写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：________；

（2）

忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的________倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的________倍．

（3） 以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________和________．（任写2点）

18. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1） CO可用于炼铁，

已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________。

（2） 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：________。

（3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

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广东省高二上学期化学月考考试试卷

广东省高二上学期化学月考考试试卷

第 1 页 共 26 页 广东省高二上学期化学月考考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单项选择题 (共30题；共60分)

1.

（2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（ ）

A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱

B . 硫酸铝的化学式：AlSO4

C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价

D . 钾原子的原子结构示意图：

2. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ）

A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO﹣、Br﹣可以大量共存

B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）

D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O

3. （2分） (2019高一下·上海期中) 用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是（ ）

A . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性

B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 第 2 页 共 26 页 D . 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

4. （2分） (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 ． 当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）

A . Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H Ac

高二上学期化学第一次月考试题与答案

高二上学期化学第一次月考试题与答案

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源-于-网-络-收-集 高二上学期第一次月考试题化学卷

可能用到的相对原子质量：C—12，O—16， H—1，S—32, N— 14

一．选择题（每小题3分，共45分）

1．下列对化学反应的认识错误．．的是 （ ）

A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质

C．一定有物质状态的变化

D．一定伴随着能量的变化

2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2

则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 ( )

A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）

A. S（s）＞S（l）＞S（g）

B. S（l）＞S（s）＞S（g）

C. S（g）＞S（l）＞S（s） D. S（g）＞S（s）＞S（l）

4．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 ( )

A. 容器中SO2、O2、SO3共存

B. SO2与SO3的浓度相等

C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D. SO2与SO3的浓度不再变化

5.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )

A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)

C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)

6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H 表示 （ ）

高二化学上学期第一次月考试题(含解析)

高二化学上学期第一次月考试题(含解析)

精 品 试 卷

精品推荐 【2019最新】精选高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

化学试题

1. 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）

A. 利用太阳能制氢燃料 B. 用家用汽车代替公交车

C. 利用潮汐能发电 D. 用节能灯代替白炽灯

【答案】B

【解析】A．太阳能为清洁、可再生能源，取之不尽，用之不竭，利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，符合节能减排思想，故A不选；B．用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，不符合节能减排思想，故B选；C．潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，符合节能减排思想，故C不选；D．用节能灯代替白炽灯，可以节约电能，符合节能减排思想，故D不选；故选B。

点睛：熟悉节能减排的含义是解题关键，培养学生节能减排的理念，节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。

2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

【答案】D 精 品 试 卷

精品推荐 【解析】试题分析：任何物质的燃烧反应都是氧化反应，因此不能是氢气将作为新能源的优点，错误；②由于氢气燃烧的产物是水，所以充分燃烧的产物不污染环境，正确；③氢气燃烧的产物水可以作为产生氢气的原理，因此氢气是一种再生能源，正确；④氢气燃烧时放出大量热量，可以为我们提供很多的能量，正确；因此作为新能源的优点的是②③④，选项是D。

考点：考查氢气作为新能源的优点的知识。

3. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离

高二化学上学期第一次月考试题(含解析)2

高二化学上学期第一次月考试题(含解析)2

2019年

【2019最新】精选高二化学上学期第一次月考试题（含解析）2

化学试题

1. 下列说法正确的是（ ）

A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度无关

B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C. 一定条件下N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应达平衡时，3v正(H2)= 2v逆(NH3)

D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

【答案】B

【解析】A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度有关系，A错误；B. △G＝△H－T△S＜0时可以自发进行，因此如果某吸热反应能自发进行，此时△H＞0，因此该反应一定是熵增反应，B正确；C.

一定条件下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时正逆反应速率相等，因此2v正(H2)＝3v逆(NH3)，C错误；D. 原电池中发生的反应达平衡时正逆反应速率相等，该电池不能在产生电流，D错误，答案选B。

点睛：选项C是解答的易错点，注意正逆反应速率相等是对于同一种物质而言，即消耗速率和生成速率，如果用不同物质表示，则需要根据反应速率之比是化学计量数之比进行换算。

2. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列2019年

溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）

A. NH4HSO4 B. K2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3

【答案】B

【解析】根据反应的实质为Zn+2H+＝Zn2++H2↑可知，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，则A、硫酸氢铵电离出氢离子，氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，A错误；B、加入K2SO4溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，B正确；C、加入硫酸铜，Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，C错误；D、加入碳酸钠溶液，碳酸根消耗氢离子生成二氧化碳和水，减小氢离子浓度，同时也减小氢离子的物质的量，反应速率减小，生成氢气的量减小，D错误，答案选B。