生活中常见的盐培优测试题附答案

生活中常见的盐培优测试题附答案

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（ ）

A．X的化学式为H2O

B．NaHCO3受热易分解

C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同

D．反应②为分解反应

2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）

A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+

3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是

选项 物质 杂质 除去杂质的方法

A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发

B N2 O2 通过红热的铜丝

C KNO3溶液 Ba(NO3)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤

D NaOH溶液 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体

A．A B．B C．C D．D

4．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）

需要鉴别的物质 方法一 方法二

A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 加入氯化铁溶液 用pH试纸检验

B 碳酸钙和硫酸钡 加入稀盐酸 加入足量水

C 稀盐酸和稀硫酸 滴加紫色石蕊试液 滴加氯化钡溶液

D 水和双氧水 加入少量二氧化锰 观察颜色

A．A B．B C．C D．D

5．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是

A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—

6．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是

A．氯化钠溶液和稀硫酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

7．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）

A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．过磷酸钙 D．尿素

8．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( ) A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．氯化钾

9．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有

A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子

10．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）

A．Na+、Zn2+、Cl−、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-

C．K+、Ba2+、OH−、Cl− D．K+、Mg2+、SO42-、Cl−

11．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（ ）

A．金属活动性：Fe＞Cu

B．滤渣含有铁和铜

C．滤液中不含Cu2+

D．滤液质量比原溶液质量大

12．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是

A．CuCl2NaNO3Na2SO4 B．BaCl2Na2CO3HCl

C．FeCl3HCl Na2SO4 D．NaHO3Na2SO4HCl

13．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( )

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

14．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）

物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作

A Na2CO3 （NaCl） 水 溶解、过滤

B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 洗气

C KCl （NaOH） 盐酸 溶解、蒸发结晶

D CO（CO2） 氢氧化钠溶液 洗气

A．A B．B C．C D．D

15．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有( )

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

16．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中

A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

17．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是

A．H+SO42-K+CO32- B．Mg2+Cl-OH-Na+

C．Fe3+SO42-H+Cl- D．Na+Ba2+NO3-SO42-

18．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ）

A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3

C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3 19．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．NaCl Na2CO3H2SO4

B．FeCl3Na2SO4KOH

C．BaCl2AgNO3Na2CO3

D．CuSO4 KNO3Na2SO4

20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．H+、SO42﹣、OH﹣

B．H+、Cl﹣、CO32﹣

C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣

D．Na+、NO3﹣、SO42﹣

21．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A．小苏打用于焙制糕点 B．碳酸钙可用作补钙剂

C．烧碱用于改良酸性土壤 D．盐酸可用于清除铁锈

22．实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是

A．石蕊溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液

23．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能．．．鉴别出的一组是（ ）

A．Ba(OH)2 Na2SO4 HNO3 FeCl3 B．AgNO3 NaCl HCl KNO3

C．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl D．CuSO4 NaNO3 KOH HCl

24．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸

25．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ）

选项 实验目的 所加物质或方法

A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧至固体质量不再改变

B 提纯硫酸钠中的硝酸钠 溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发

C 除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

D 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 加水溶解

A．A B．B C．C D．D

26．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）

A．纯碱 Na2CO3碱、制玻璃

B．生石灰 CaO氧化物、补钙剂

C．食盐 NaCl盐、除铁锈

D．火碱 NaOH碱、生产橡胶 27．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。下列有关分析错误的是

A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱

C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多

D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3

28．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸

29．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：

A．NaOH HCl NaCl B．CuCl2 Na2SO4 KNO3

C．BaCl2 KOH NaNO3 D．CaCl2 Na2CO3 NaCl

30．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )

A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；

B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；

C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；

D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；

故选C

2．C

【解析】

【分析】

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】

A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；

B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；

D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

故选C

【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

3．D

【解析】

【详解】

A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；

C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；

D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选D。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4．A

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用pH试纸测出的盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，可以鉴别，故符合题意；

B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；

C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸