重庆市2020-2021年高二下学期期末化学试卷
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第 1 页 共 15 页 重庆市2020-2021年高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共20题；共48分)
1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列说法中，不正确的是（ ）
A . 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B . 氧化铁常用作红色油漆和涂料
C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂
D . 生石灰可用作食品的抗氧化剂
2. （2分） (2018·和平模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（ ）
A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末)
将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成．过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体．以下有关该实验的叙述错误的是（ ）
A . 上述实验过程中的变化都是氧化还原反应
B . 上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体
C . 上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D . 上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
4. （2分） (2020高一上·大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成 第 2 页 共 15 页 量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A . 在0～a范围内，只发生中和反应
B . a＝0.3
C . ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
5. （2分） (2016高一上·腾冲期中)
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B .
常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA
C .
通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1 NA
6. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 阿昔洛韦[化学名称：9﹣（2﹣羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示，有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（ ）
①分子中最多有12个原子在同一平面内；
②属于芳香族化合物；
③是一种易溶于水的醇；
④可以被氧化；⑤可以水解；
⑥可以燃烧；
⑦1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；
⑧分子式是C8H13N5O3 ． 第 3 页 共 15 页
A . ①②③④⑥⑧
B . ②④⑤⑥
C . ③④⑥⑧
D . ④⑥⑧
7. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加
B . 在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
C . Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2﹣+O2+4H+=2S↓+2H2O
D . NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
8. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列分离或除杂方法不正确的是（ ）
A . 用分液法分离水和酒精
B . 用蒸馏法分离苯和溴苯
C . 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质
D . 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
9. （2分） (2016高二下·大连期中) 某有机化合物A的相对分子质量范围为100～130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4 第 4 页 共 15 页 10.
（2分）
下列与有机物有关的说法，错误的是（
）
A .
石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B . 甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象
D . 用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油
11. （2分） (2015高三上·济南期中) 向HC1，AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
B . N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
C . S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D . R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
12. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A . 将40gNaOH溶解在1L水中
B . 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
13. （2分） (2016高一上·浦东期末) 根据反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 当28gFe在71gCl2中点燃时（ ）
A . Fe和Cl2恰好完全反应
B . 生成99gFeCl3 第 5 页 共 15 页 C .
会有9.33gFe过量
D .
会有17.75gCl2过量
14. （2分）
下列说法正确的是（
）
A . 聚氯乙烯常用做食品包装材料
B . CO2和CH4都是温室效应气体
C . 用乙烷和乙烯分别与氯化氢反应都可得到氯乙烷
D . 苯和溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
15. （4分） (2016高二上·灌云期中) 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．
（1） D的电子式为________．
（2） H的化学式为________
（3） 写出反应①的化学方程式________．
（4） 写出反应②的离子方程式________．
16. （2分） (2015高二上·陆良期末) 有机物丁香油酚结构简式为： 其可能具有的性质是（ ）
①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应． 第 6 页 共 15 页 A . ②③
B . ①②③④
C . ①②③④⑤
D . ①②③⑤⑥
17. （8分） 有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个﹣CH3 ， 它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．
请根据以上信息回答下列问题：
（1） D的分子式为________；
（2） B中所含官能团的名称为________；
（3） Ⅲ的反应类型为________（填字母）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应
d．消去反应
（4） 写出下列反应的化学方程式：C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为________；
（5） A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个﹣CH3，它们的结构简式为________和________；
（6） E有多种同分异构体，其中属于酯的有________种（不考虑立体异构）；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为________．
18. （2分） 将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中，经过足够长的时间，试管内的气体体积缩小为原来的三分之二，则混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）
A . 1：1
B . 1：2
C . 1：3 第 7 页 共 15 页 D . 1：4
19.
（2分） (2018高二下·河北开学考)
此反应：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为
A . 4∶1
B . 1∶4
C . 1∶1
D . 1∶2
20. （2分） (2017高二下·扬州会考) 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0mol•L﹣1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）
A . 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B . 该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
C . 反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 mol•L﹣1
D . 向反应后的溶液中加入2.0 mol•L﹣1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120
mL
二、 非选择题 (共5题；共38分)
21. （9分） (2019高二上·重庆期末) 聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4 ， 少量碳)为原料制备的流程如下：
（1） 废铁渣进行“粉碎”的目的是________。
（2） 在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有________。
（3） “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表
