上海初中化学上学期复习总结

一.基本概念和理论1.化学变化：有其他物质生成的变化。

2.物理变化：没有其他物质生成的变化。

3.物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

4.化学性质：只有通过发生化学变化才能表现出来的性质。

5.混合物：由两种物质或多种物质组成的物质体系。

6.纯净物：只含有一种物质（或只含有同一种分子）。

7.单质：由同种元素组成的纯净物。

8.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

9.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

10.单质是元素的游离态，化合物是元素的化合态。

11.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

12.原子：化学变化中最小的微粒。

13.分子、原子的基本特征14.①体积很小；②质量很小；③不断地运动；④微粒间有间隙。

15.在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。

16.催化剂：能加快反应速率，自身的化学性质和质量不会发生变化。

17.MnO2可以作KClO3、H2O2分解的催化剂，起催化作用。

18.质量守恒定律：参加反应的反应物质量总和，等于生成物的质量总和。

19.质量守恒定律本质：化学反应前后，原子的种类（元素的种类）和数目不变。

20.化学反应前后：分子种类一定发生变化，分子数目可能发生变化。

21.溶液：均一、稳定的混合物。

22.溶液是由溶质和溶剂组成的。

23.悬浊液：固体小颗粒和水形成的混合物。

24.乳浊液：液体小颗粒和水形成的混合物。

25.物质的溶解性跟溶质种类、溶剂种类、温度、气体压强有关。

26.通常把在室温（20℃）下，溶解度小于0.01 g/100g水的物质叫难溶物质；溶解度在0.01～1 g/100g水的物质叫微溶物质；溶解度在1～10 g/100g水的叫可溶物质；溶解度在10 g/100g水以上的物质叫易溶物质。

27.大多数固体物质在水中的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。

28.气体在水中的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。

29.溶解度：指在一定温度下，某物质在100 g溶剂(水)里达到饱和状态时所溶解的克数。

单位g/100g水30.在25℃时，pH＝7的溶液是中性溶液；pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强；pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。

31.使燃料充分燃烧应采用的措施：①提供充足的空气；②增大燃料和空气的接触面积（把固体燃料粉碎、把液体燃料喷成雾状）。

32.无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑33.同素异形现象：由同一种元素组成不同的单质的现象。

34.碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和足球烯（C60）35.氧元素的同素异形体：O2和O3（臭氧）36.氧化反应:物质与氧发生的反应.37.氧化剂：氧化还原反应中，失去氧元素的物质。

38.还原反应：含氧化合物中的氧被夺取的反应.39.还原剂：氧化还原反应中，得到氧元素的物质。

40.氧化反应：物质得到氧元素的反应。

41.氧化还原口诀：氧化剂失氧，被还原剂还原，发生还原反应；还原剂得氧，被氧化剂氧化，发生氧化反应。

42.酸性溶液可能是酸的溶液或盐的溶液。

43.碱性溶液可能是碱的溶液或盐的溶液。

44.化合反应：把两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

45.分解反应：把由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。

二化学基础46.21种元素及其符号47.化合价规律49.物质的颜色三物质知识50.空气中含量最多的元素是N，O；地壳中含量最多元素是O，Si，Al，Fe。

51.空气中N2的体积分数约为78%，O2的体积分数约为21%。

52.稀有气体（氦气He）的性质很稳定，常用作保护气；在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯。

53.工业生产O2的方法：分离液态的空气。

54.自来水生产过程中加入净水剂（明矾）起凝聚作用；在水中加入适量Cl2，起杀菌消毒作用。

55.天然气的主要成分是甲烷（CH4）。

56.酸碱指示剂变色口诀：紫色石蕊碱蓝酸红中不变，无色酚酞碱红酸不变。

一、单质57.O2有助燃性，能使带火星的木条复燃；O2的浓度越大，燃烧程度越剧烈。

58.O2的性质和用途：59.H2的性质和用途：60.单质碳的性质和用途：62.木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。

二、氧化物63.水的性质和用途：64.CO的性质和用途：65.CO能与血红蛋白结合，具有毒性，是污染空气的有害气体。

66.干冰：固态的CO2。

67.CO的性质和用途：68.CO2的化学性质：①氧化性（和C反应）；②和H2O反应；③和石灰水反应。

69.CaO在空气中变质：CaO＋H2O Ca(OH)2，CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O70.氧化物的性质①CO2＋H2O H2CO3②CaO＋H2O Ca(OH)2（CaO可作干燥剂）③CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O④CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O71.矿物燃料的燃烧产生大量CO2、SO2。

CO2加剧“温室效应”，SO2导致“酸雨”。

三、酸72.酸是由氢元素和酸根组成的化合物。

73.“三大强酸”：HCl、H2SO4、HNO374.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物。

75.浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体与空气中的水蒸气形成白雾。

四、碱76.碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。

77.“四大强碱”：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)278.Ca(OH)2的溶解性为微溶（在20℃时，溶解度为0.165g/100g水）；79.随着温度的升高，Ca(OH)2的溶解度逐渐减小。

80.石灰水是Ca(OH)2的溶液。

81.石灰乳、石灰浆是Ca(OH)2的悬浊液。

82.Ca(OH)2或石灰水在空气中变质：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O五、盐83.盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。

84.Na2CO3属于盐，它的水溶液呈碱性。

85.CuSO4·5H2O属于纯净物、化合物、盐。

86.饱和的CuSO4溶液结晶析出的是CuSO4·5H2O。

四化学方程式一、化合反应二、分解反应三、置换反应四、复分解反应五、其它反应*固体小颗粒分散到气体中形成烟；小液滴分散到气体中形成雾。

**“烟雾”表示固体小颗粒和小液滴同时分散到气体中时的情形。

五 化学实验一、物质的性质87. “三大还原剂”：H 2、C 、CO 。

88. CO 还原CuO 时：先通CO 赶空气，防止加热时CO 和空气发生爆炸。

89. CO 还原CuO 反应结束后：停止加热，通CO 直至固体冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化。

90. CO 还原CuO 时，尾气燃烧处理的原因：防止有毒的CO 污染空气。

91. H 2还原CuO 的现象：产生红色固体，试管口产生无色液体。

CuO ＋H 2−−→△Cu ＋H 2O 92. H 2还原CuO 时，先通H 2赶尽试管中的空气，防止加热时H 2与空气发生爆炸。

93. H 2还原CuO 反应结束后，继续通H 2直至试管冷却，防止灼热的Cu 被空气中的O 2氧化。

94. 铁丝在盛有O 2的集气瓶中燃烧时：瓶底要留有少量的水或黄沙，防止灼热的产物使瓶底炸裂。

95. 电解水的实验现象：正负极都产生大量气泡，负极产生的气体体积是正极的2倍。

96. 电解水的实验结论：①负极产生H 2，正极产生O 2；H 2的体积是O 2的2倍； ②水是由H 元素和O 元素组成的；③在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新构成新的分子。

97. 证明NaOH 溶液和盐酸发生反应：NaOH ＋HCl NaCl ＋H 2O 在NaOH 溶液中滴入酚酞试液，再加入过量盐酸，溶液变无色，说明发生反应。

98. 证明CO 2和NaOH 溶液发生反应：CO 2＋2NaOH Na 2CO 3＋H 2O①在CO 2中加入NaOH 溶液，由于装置中气压变小而产生现象（如气球变大），说明发生反应。

99. 加热CuSO 4·5H 2O 的实验现象：固体由蓝变白，试管口产生无色液体。

CuSO 4·5H 2O −−→△CuSO 4＋5H 2O 二、气体的制取100. 先检查装置的气密性，后装入药品。

101. 需要检查装置气密性的实验：①红磷在集气瓶中燃烧测空气中氧气的含量、②实验室制取O 2、③实验室制取CO 2、④CO 还原CuO102. 检查装置气密性的方法：①加热法、②液差法103. 在试管中加热固体时：试管口应该略朝下倾斜，防止加热产生的水流到试管底部，使试管炸裂。

104. KClO 3制取O 2时：先加热赶尽装置中的空气，待有大量气泡产生时开始收集。

实验结束后，先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，防止水倒流使试管炸裂。

105. 气体的制取装置包括发生装置和收集装置。

106.反应物的状态和反应条件决定气体的发生装置。

107.气体的性质决定气体的收集装置。

108.O2的收集方法：①O2难溶于水，用排水法收集；②相同条件下，O2的密度比空气大，用向上排空气法收集。

109.与排空气法相比，排水法收集氧气的优势有：①无需验满，操作方便；②收集时，氧气损失较少；③收集的氧气纯度较大110.排水法收集O2时：当有气泡从集气瓶口逸出，说明O2收集满。

111.CO2的收集方法：相同条件下，CO2的密度比空气大，用向上排空气法收集。

CO2可溶于水，不能用排水法收集。

112.H2的收集方法：①H2难溶于水，用排水法收集；②相同条件下，H2的密度比空气小，用向下排空气法收集。

113.向上排空气法收集O2时验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，复燃说明收集满。

114.向上排空气法收集CO2时验满的方法：将带火焰的木条放在集气瓶口，熄灭说明收集满。

115.实验室制取CO2时：长颈漏斗要伸至瓶底，被盐酸浸没，防止CO2从长颈漏斗逃逸。

116.启普发生器的使用条件：块状固体和液体常温下反应。

117.启普发生器的原理：利用装置中气体的压强变化控制液体是否与固体接触。

118.启普发生器的特点：可以控制反应的开始和停止（随开随用，随关随停）。

三、其它实验119.量筒读数时：应将量筒放置水平，并使视线与凹液面的最低处保持水平。

120.红磷测定空气中O2的含量现象：集气瓶中产生大量白烟；水倒流进入集气瓶，约占集气瓶体积的15。

121.配制氯化钠溶液的主要步骤：计算，称量，溶解。

122.将不饱和溶液转变为饱和溶液的一般方法：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（减小溶解度）。

123.将饱和溶液转变为不饱和溶液的一般方法：增加溶剂、升高温度（增大溶解度）。

124.pH试纸的使用方法：先把一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，再观察试纸颜色的变化，跟标准比色卡对比，就可测出pH值，显色以半分钟内11的变化为准。

（广泛pH 试纸的读数为1～14的整数）六 化学计算一、有关物质的量的计算125. 式量＝各个原子的相对原子质量的总和126. 摩尔是物质的量的单位。