安徽省宁国市高三化学上学期期中考试试题新人教版

2012-2013学年度第一学期高三年级期中考试化学试题

（宁国中学、宣城中学联考）

考生须知：

1．全卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷，共8页，有22小题，满分为100分，考试时间100分钟。

2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，直接做在试题上无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题 共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与人类生活密切相关。下列说法中不正确的是

A．伦敦奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

3.下列解析不科学的是

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。

4.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是

A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al

5.分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流

通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④ B．①③④⑦ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦

6．通过观察法不能确定下列物质是否变质的是

A.FeSO4 B.Na2O2 C.C6H5OH D.Na2SO3

7．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA

B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2NA 个电子

C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2-

D.电解熔融MgCl2得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子

8．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是

序号 反应物 产物

① KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．

② Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3

③ MnO4－

．．．．．． Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

9．为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是

方案 现象或产物

A 将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出

B 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2

C 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4

D 将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中 铁片上、铜片上均有气泡产生

10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋ 3H＋ === Fe3＋ ＋ 3H2O

C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

D.向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3+ ＋ 4NH3·H2O ＝ AlO2－ ＋ 4NH4+ ＋ 2H2O

11．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A．S B．Fe C．Cl D．N

12．用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ（煤油）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

13．含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、N B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ C．Na＋、N 、I－、HS－ D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－ 14．将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原

D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

15．如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。

下列说法正确的是

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1

B．反应①的离子方程式为：

Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑

C．反应③最多能产生0.05mol O2

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数

从大到小：①>②>③

16.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是

A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+

C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+

17．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了

A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g

第Ⅱ卷（非选择题 共49分）

二、填空题（本题包括5小题，共49分）

18. （6分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：_____ ______ 。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。

19.（11分）某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中的试剂最佳组合是 (填序号) 。

a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ），观察到装置Ⅱ中有气泡产生后，在a口收集一试管气体，检验带火星的木条是否复燃；然后，关闭该弹簧夹，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。

20.（7分）有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：

Ⅰ.将X粉末充分加热，有气体产生。

Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。

III.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。

Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。

（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的

物质是 。

（2）X的成分是