苏教版高中化学必修一第一学期期中考试 (2).docx
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鼎尚图文
高中化学学习材料
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存瑞中学2015-2016学年度第一学期期中考试
高一年级化学试题
命题人：王凤波
Ⅰ卷
可能用到的数据：C-12 O-16 H-1 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 S—32
Fe-56
一、选择题（每题3分共66分， 每题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质中，互为同位素的是 ( )
A．氕、氚 B． 氧气、臭氧 C．红磷、白磷 D．冰、水
2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．HNO3 B．C2H5OH C．NH4NO3 D．CO2
3.胶体区别于其它分散系的本质是 ( )
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子有颜色
C．胶体是一种混合物 D． 光束通过胶体时有丁达尔效应
4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3mol/L。表示该体检指标的物理量是 （ ）
A． 溶解度(s) B． 物质的量浓度(c) C． 质量分数(w) D．摩尔质量(M)
5．下列物质属于纯净物的是 ( )
A．漂白粉 B．氯水 C．液氯 D．盐酸
6．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是 ( )
A．所含分子数相等 B．所含原子总数相等
C．摩尔质量相等 D．所占的体积一定相等
7．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是 （ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液
B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液
D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
8．2.0LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是 （ ）
A．0.1mol/L B．0.25mol/L
C．1mol/L D．1.5mol/L 鼎尚图文 9．可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 ( )
A．32 B.67 C.99 D.166
10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成mHX分子，在magHX中所含质子的物质的量是 ( )
A．()aANmmolAm B．()aANmolA
C．()aANmolAM D．()aANmmolA
11．下列氯化物中即能由金属和氯气反应制得又能由金属与盐酸反应制得的（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．ALCl3
12．下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
C．CH4的摩尔质量为16g
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
13．必须加入氧化剂后才能发生的变化是 （ ）
A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2
14．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）
A．28xmol—1 B．14xmol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1
15．下列现象与胶体的性质无关的是 （ ）
A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．浑浊的水可以用明矾净化
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．1 mol NH3所含有的电子数为10NA
B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA
17．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是 （ ）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
18．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标
准状况下的体积V（L）是 （ ）
A．AbN22.4ap B．ApN22.4ab C．AAbNb22.4N D．AaN22.4pb
19.下列说法正确的是 ( )
A.氯气是一种具有刺激性气味的无色气体
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 鼎尚图文 D.铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物
20.如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥红布条没
有明显变化，当关闭b阀时，c处的干燥红布条逐渐褪色，
则d瓶中装的溶液可能是 （ ）
A、NaOH溶液 B、浓H2SO4
C、食盐水 D、Ca(OH)2溶液
21．实验室用下列两种方法制取氯气：①用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应②用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；则在同温同压下所得氯气的体积
( )
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
22．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Ⅱ卷
二、填空题（共34分）
23．（8分）在化学方程式上用双线桥法标电子转移的方向和数目，并填空。
(1) 2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
被氧化的元素是________，被还原元素是________（填元素符号）。
(2) 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
24．（6分）漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体
是 （填序号）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
25．（10分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 鼎尚图文 (1) 化合物的化学式：XZ________，X2Y______（填化学式）。
(2) 写出涉及到的3个化学反应方程式。
①_____________________________________________
②_____________________________________________
③_____________________________________________。
26．（10分）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：
C ，
D 。
(2)F中的生成物是 （填化学式）。
(3)写出在A、G中发生反应的化学方程式为：
A：_______________________________________________________；
G：_______________________________________________________。
附加题（10分）不计入总分
27. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2 ，则回答下列问题。
(1)写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(2) 反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为 。
