当前位置：文档之家 › 高考化学复习高三化学练习(铁和铁的化合物).docx

高考化学复习高三化学练习(铁和铁的化合物).docx

  • 格式：docx
  • 大小：78.65 KB
  • 文档页数：4

唐玲出品

高中化学学习材料

唐玲出品

高三化学练习（铁和铁的化合物）

1．按图所示进行化学反应，完全反应后左边试管中剩余的固体为

A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe3O4

2．往浅绿色的Fe(NO)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色

A．颜色变浅 B．变为深绿色

C．没有改变 D．变棕黄色

3．某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液

4．通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3+离子存在的是

A．加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色

B．滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色

C．滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色

D．滴加KSCN溶液后，变为红色

5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阴离子是Fe2+，一定不含Cu2+

B．若滤出固体中含铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+

D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Cu2+和Fe2+，一定不含Fe3+

6．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入少量的下列物质，不会有Fe3+生成的是

①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜

A．只有④ B．①④ C．①③④ D．①②③④

7．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl），第二天使出现红棕色锈斑（失水后的产物）。下列整个过程可能发生的变化不符合事实的是

A．Fe－3e－=Fe3+ B．2H2O+O2+4e－=4OH－ 唐玲出品 C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2++2OH－=Fe(OH)2

8．向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸直至固体全部溶解所得溶液中不含Fe3+，生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为

A．4：1 B．3：1 C．1：2 D．1：1

9．a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

A．(a+b)×63 g B．(a+b) ×126g C．(a+b) mol D．1)39V(mobac

10．在硫酸铁溶液中加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中含有Fe3+ B．残余固体为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中不含有Cu2+ D．残余固体全部是铜

11．I电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的部分铜皮。要从腐蚀后的废液中回收铜和制得纯净的FeCl3溶液，需要用到下列试剂中的________；

①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硫酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦氯气

A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦

Ⅱ为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是________，样品中铝的质量是________；

(2)若取a g样品用镁条引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________，氧化铁和铝的质量比是________；

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=______；

12．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成：

②另取20g A全部溶于0.15L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B：

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空；

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_______，产物中的单质B是________；

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________、________；

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________、________： 唐玲出品 (4)若溶D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为________。 唐玲出品 参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

10

答案 D D B D B B A C D D

11．I A

Ⅱ (1) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑，gb2.119

(2) 2Al+Fe2O3高温 2Fe +Al2O3, 80: 27 (3)2:3

12．(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；Fe

(2) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O

(3) Fe+2H+=Fe2++H2 ↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4) 0.67mol/L， 2.3 mol/L

合集下载

最新-高三化学复习资料：铁及其化合物高考真题 精品

最新-高三化学复习资料：铁及其化合物高考真题 精品

2004年——2018年铁及其化合物高考试题

1. (广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）

A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素

B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

2、（2018年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）

A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L

3．(2018年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液

4、（2018年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。

（2）装置E中的现象是 。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是 。

高考化学复习考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物.docx

高考化学复习考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物.docx

唐玲出品

高中化学学习材料

唐玲出品

考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物

1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是

················ ( )

A．X可能是金属铜

B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ········· ( )

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

3．(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ······ ( )

A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋

B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋

D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

4．(2015·重庆高考·1)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是 ································ ( )

A．用胆矾炼铜

B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷

D．打磨磁石制指南针

5．(2015·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

A．粗硅SiCl4Si

B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

6．(2015·北京高考·28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过唐玲出品 改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下:

(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到

高考一轮复习化学试题(通用版)第三章第10讲铁及其化合物的转化关系

高考一轮复习化学试题(通用版)第三章第10讲铁及其化合物的转化关系

课时规范练10

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体,制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是( )

A.反应Ⅰ的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3

B.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用

C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

答案:C

解析:反应Ⅰ中尾气为氯气,因此可用FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂,生成FeCl3,且反应后溶液进入反应Ⅱ进行反应,B正确;反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价,Fe元素化合价由+3价升高到+6价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,C错误;K2FeO4中+6价铁具有强氧化性,用于饮用水杀菌消毒,得到的还原产物铁离子水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附杂质达到净化水的目的,D正确。

2.(2023辽宁抚顺模拟)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),则下列说法正确的是( )

A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2

B.仪器的接口顺序为a→e→d→h→i→c→b→g

C.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中,再加水至指定体积,配成一定浓度的FeCl3溶液

D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰

答案:C

解析:常温下MnO2与浓盐酸不发生反应,不能换成MnO2,A错误;KMnO4与浓盐酸反应制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通过饱和NaCl溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去H2O(g),干燥Cl2与铁粉反应生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾气Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在连接盛有NaOH溶液洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)进入,故仪器的接口顺序为a→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B错误;FeCl3易发生水解反应,配制其溶液时,要先将FeCl3溶于较浓盐酸中,再加水稀释,C正确;Cl2可与碱石灰反应,故用于干燥Cl2的浓硫酸不能换成碱石灰,D错误。 3.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示,由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是( )

高三化学总复习 课题71 铁和铁的化合物

高三化学总复习 课题71 铁和铁的化合物

高三化学总复习 课题71 铁和铁的化合物

一、复习目标

1． Fe2＋和Fe3＋的相互转化。

2． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；

3． 金属回收及资源保护的重要作用，

二、知识回顾

（一）．铁三角的相互转变

（二）、Fe2＋和Fe3＋的鉴别反应

①Fe2＋的鉴别

方法1：在可能含有Fe2＋的溶液中，滴加KSCN溶液，无现象，再导入Cl2，若成血红色溶液，说明有Fe2＋存在。(鉴别中不能先导氯气)

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋(血红色)

方法2：加碱，产生白色沉淀，很快白色沉淀转变成灰绿色→红褐色。证明有Fe2＋的存在。

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

②Fe3＋的鉴别

方法1：加入NaOH等碱溶液，Fe3＋与碱反应生成特有的红褐色沉淀。

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓(红褐色)

方法2：加入KSCN溶液，Fe3＋与SCN－生成血红色的溶液。

Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋(血红色)

方法3：滴加苯酚溶液，若有Fe3＋，溶液呈紫色。

（三） 、金属的冶炼：

1. 金属冶炼的实质

用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.Mn+ + ne-→M 2. 金属冶炼的主要步骤：

① 矿石的富集

② 冶炼

原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.

③ 精炼

3. 金属冶炼的一般方法：

根据金属的活泼性.

(1)热分解法：

适用范围：______________________

如： 2Ag2O==4Ag + O2↑

2HgO==2Hg + O2↑

(2)还原法：

适用范围：__________________________

如： Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2