普通化学习题与解答第二章

普通化学复习题答案

普通化学是一门基础学科，涵盖了物质的组成、性质、反应以及能量变化等多个方面。以下是一些普通化学复习题的答案，供同学们参考：

1. 原子序数为11的元素是什么？

答：原子序数为11的元素是钠（Na）。

2. 什么是化学键？

答：化学键是指原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互吸引的力。

3. 什么是摩尔？

答：摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位，这些基本单位可以是原子、分子、离子等。

4. 什么是酸碱中和反应？

答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

5. 什么是氧化还原反应？

答：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化剂和还原剂的参与。

6. 什么是溶液的浓度？

答：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积比例，常见的浓度表示方法有质量百分浓度、摩尔浓度等。

7. 什么是化学平衡？

答：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

8. 什么是同位素？

答：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即质子数相同而中子数不同的原子。

9. 什么是化学计量？

答：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物的质量比或摩尔比，遵循质量守恒定律。

10. 什么是离子？

答：离子是指带有正电荷或负电荷的原子或分子。

复习普通化学时，同学们应该注重理解基本概念，掌握基本反应类型，并通过大量的习题练习来加深理解。希望以上答案能够帮助同学们更好地复习普通化学。

化学考研辅导材料

普通化学练习册

基础学院化学教学部

2002年9月

前 言

《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，

也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，

我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型

有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为

学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的

得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请

同学批评指正。

化学教研室

2002年9月

第一章 化学热力学基础

一、判断题

1． 放热反应是自发的。（ ）

2． 反应的ΔrHm就是反应的热效应。（ ）

3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（ ）

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) +21 O2(g) = H2O(l)

4． 反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（ ）

5． 如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。（ ）

6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ）

7． 分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（ ）

8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ）

9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ）

10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHØm =0 、ΔfGØm=0、 SØm=0 。（ ）

11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（ ）

12．对于ΔrSØm>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（ ）

13．ΔrGØm<0的反应一定能自发进行。（ ）

14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ） 二、选择题

无机化学学习指导之五兆芳芳创作

无机化学练习册

根本化学教学部

前言

《普通化学》是初等农林院校农、工科学生必修的专业根本课，

也是考研深造的必考科目之一.为帮忙泛博学生学好这门根本课程，

我们化学教研室老师特编写了这本习题册.

本习题册是按照初等农业院校使用的《普通化学》编写的.题型

有判断题、选择题、填空题以及计较题.习题紧扣教材内容，可作为

学习《普通化学》各章的稳固练习，是目前同学学好《普通化学》的

得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料.

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有良多遗漏或错误，恳请

同学批评指正.

化学教研室

目 录

第一章 气体和溶液……………………………………………（4）

第二章 化学热力学根本………………………………………(10)

第三章 化学平衡原理…………………………………………(21)

第四章 化学反响速率…………………………………………(30)

第五章 酸碱反响………………………………………………(42)

第六章 沉淀溶解反响…………………………………………(54)

第七章 原子结构………………………………………………(61)

第八章 化学键与份子结构……………………………………(68)

第九章 氧化复原反响…………………………………………(75)

第十章 配位化合物……………………………………………(87)

《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案………(95)

《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案………(104)

《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案………(114)

模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案………………(122)

模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案……………… (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案……………… (135)

各章练习题答案…………………………………………………（144）

第二章习题

1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）

（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。 （ × ）

（2）p轨道的角度分布图为“8”形，表明电子是沿“8”轨迹运动的。 （ × ）

（3）多电子原子的能级只与主量子数n有关。 （ × ）

（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。 （ × ）

（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。 （ √ ）

（6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。 （ × ）

（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。 （ √ ）

（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。 （ √ ）

（9）所有原子轨道都有正、负部分。 （ × ）

（10）在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。 （ √ ）

（11）3d能级对应的量子数为n = 3，l = 2。 （ √ ）

（12）某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。 （ × ）

（13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （ √ ）

（14）最外层电子排布为ns1的元素是碱金属元素。 （ × ）