2019-2020学年高中苏教版化学必修1课件：专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时

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专题一 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的物质

一. 教学目标

1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类

2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化

3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）

4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别

5. 了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）

二.教学内容

Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类

㈠:纯净物和混合物

1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。

2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。

练习： (完整word版)高中化学必修一专题一教案苏教版

1、下列物质属于纯净物的是（ B ）

A．洁净的食盐水 B．冰水混合物

C．净化后的空气 D．高锰酸钾完全分解后的剩余物

2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ A ）

A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物 D．一定是一种单质

3、已知有下列物质①海水；②氧化镁；③水银；④干冰；⑤清新的空气；⑥镁条；⑦氯酸钾；⑧液氧；⑨食盐，用有关物质的序号填写下列空格：上述物质中，属于混合物的是 ① ⑤ 、属于纯净物的是②

③ ④ ⑥ ⑦

⑧

⑨,属于单质的是 ③ ⑥ ⑧ 、属于化合物的是 ② ④ ⑦

⑨ ，属于氧化物的是 ② ④ ．

㈡:单质和化合物

单质：是由一种元素组成的纯净物

化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物

㈢：无机化合物

1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

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专题 1 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质 一、 物质的分类

（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。 纯净物与混合物的区别： 纯 净 物 混 合 物 ①有固定的组成和结构 无固定组成和结构 ②有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 保持原有物质各自的化学性质

（2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、 物质的转化

1. 物质的性质及其变化（1） 物质的性质 物理性物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔 质 点、沸点、密度、硬度等 化学性 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、 质 可燃性、稳定性等

（2） 物质的变化

物理变 定 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成

化 义 冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等

定 物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、

热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质

义

的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等

化学变

按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解

化

类 按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应

型 按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应

按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应

2. 无机化学反应一般规律

（1） 金属 +非金属 → 无氧酸盐 Mg+Cl 2 MgCl 2

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篇一:高中化学教材目录--苏教版

高中化学--苏教版目录? 必修1

专题一 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质第二单元 研究物质的实验方法 第三单元 人类对原子结构的认识 专题二 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第二单元 钠、镁及其化合物 专题三 从矿物到基础材料

第一单元 从铝土矿到铝合金 第二单元 铁、铜的获取及应用 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质和应用 第二单元 生产生活中的含氮化合物 附录一 相对原子质量表

附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表(20?) 附录三 中英文名词对照表 元素周期表

高中化学--苏教版目录? 必修2

1

专题一 微观结构与物质多样性

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第二单元 微粒之间的相互作用力

第三单元 从微观结构看物质多样性 专题二 化学反应与能量转化

第一单元 化学反应速率与反应限度 第二单元 化学反应中的热量 第三单元

化学能与电能的转化

第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 专题三 有机化合物的获得与应用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第二单元 食品中的有机化合物 第三单元

人工合成有机化合物 专题四 化学科学与人类文明

第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 附录一 相对原子质量表 附录二 中英文名词对照表 元素周期表

高中化学--苏教版目录? 选修1 化学与生活

专题一 洁净安全的生存环境

第一单元 空气质量的改善 第二单元 水资源的合理利用 第三单元 生活垃圾的分类处理 第四单元 化学品的安全使用 专题二 营养均衡与人体健康

第一单元 提取人体必需的化学元素 第二单元 提供能量与营养的食物 第三单元 优化食物品质的添加剂 第四单元 造福人类的化学药物 专题三 丰富多彩的生活材料

第1课时 金属键与金属特性

[核心素养发展目标] 1.了解金属键的概念，理解金属键的本质和特征，能利用金属键解释金属单质的某些性质，促进宏观辨识与微观探析的学科核心素养的发展。2.能结合原子半径、原子化热解释、比较金属单质性质的差异，促进证据推理与模型认知的学科核心素养的发展。

一、金属键

1．概念：指金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。

2．成键微粒：金属阳离子和自由电子。

3．特征：没有方向性和饱和性。

4．存在：存在于金属单质和合金中。

自由电子不是专属于某个特定的金属阳离子，即每个金属阳离子均可享有所有的自由电子，但都不可能独占某个或某几个自由电子，电子在整块金属中自由运动。

例1 下列关于金属键的叙述中，不正确的是( )

A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，有方向性和饱和性

C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的强烈的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

答案 B

解析 从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键无方向性和饱和性。

例2 下列物质中只含有阳离子的物质是( )

A．氯化钠 B．金刚石

C．金属铝 D．氯气

答案 C

解析 氯化钠是离子化合物，既含阳离子又含阴离子；金属铝中含有阳离子和自由电子；金刚石由原子组成，氯气由分子组成，都不含阳离子，故C正确。

易误提醒

某物质有阳离子，但不一定有阴离子；而有阴离子时，则一定有阳离子。

二、金属的物理性质

1．物理特性分析

(1)良好的导电性：金属中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动。