重庆市2018届高三下学期二模理综化学试题(附解析)

重庆市2018届高三下学期二模理综化学试题（附解析）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误．．的是

A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B.《天工开物》中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸

C. 蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳

D. 常温下可用钢瓶运输储存液氯

8．下列说法错误．．的是

A. 金刚烷（如右图）的二氯取代有6种

B. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 有机物中最多有18个原子共平面

D. 植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为NA

B. 0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4NA

C. lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D. 56g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为3NA

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-与X+电子层结构相同，Y的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是

A. 原子半径：X>Z>Y>W

B. X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子

C. 由W与X形成的化合物是共价化合物

D. 气态氢化物的热稳定性：Z>Y

11．下列实验操作或装置符合实验要求的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A. 装置Ⅰ可用于测定中和热

B. 装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

C. 装置Ⅲ可用于NaCl溶液的蒸发结晶

D. 装置Ⅳ可用于定量测定化学反应速率

12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是

A. 若装置B中电解质为稀硫酸，则装置B的右侧电极反应为：O2+4e−+4H+=2H2O

B. 随着反应的进行Al棒的质量在减少

C. 标准状况下，Fe棒上转移2mol e−，装置B中消耗氢气的体积为22.4L

D. 将装置A中的碳棒去掉后不影响污水处理效果

13．常温下，将NaOH溶液分别滴加到HX、HY溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。已知：Ka(HX)>Ka(HY)。下列叙述错误．．的是

A. Ka(HX)数量级为10−5

B. 曲线N表示pH与的)()(lgHXcXc变化关系

C. 升高溶液温度，可使溶液由a点变到b点

D. 向HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液至中性时，溶液中c(Na+)=c(X−)+c(Y−)

26．(15分)近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。

已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=a kJ·mol-1

②4NH3(g) + 3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH=b kJ·mol-1

（1）写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式： 。

（2）已知反应②在高温时自发，低温时非自发，则b 0（假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态）。（填“＜”或“＞”或“无法确定”）

Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图一所示，回答下列问题：

容器 甲 乙

容积/L 1 1

温度/K T1 T2

起始充入量 1mol O3和2mol NO2 1mol O3和2mol NO2

（3）0~25min内甲容器中反应的平均速率：υ(NO2) = 。

（4）在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是 。

a．混合气体密度不再改变 b．消耗2n mol NO2的同时，消耗了n mol O3

c．O2浓度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变

e．容器内混合气体压强不再改变 f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)

（5）其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图二所示。据此，回答下列问题：

①p1 p2，（填“＜”或“＞”或“无法确定”）；

②a点的正逆反应速率的关系为：υa正 υa逆（填“＜”或“＞”或“无法确定”），判断的理由是 。

Ⅲ．（6）向硫酸铜的溶液中加入氨水，会出现浅蓝色絮状沉淀。已知温度为T时，Ksp[Cu(OH)2]=a， Kb(NH3·H2O)=b。在该温度下，向某0.5mol/L的硫酸铜溶液中通入一定量的氨气（假设溶液体积不发生变化），若要得到浅蓝色絮状沉淀，则必须保证此时混合溶液中的c(NH3·H2O)大于________mol/L（用a，b表示，且此温度下，NH3·H2O电离程度小于1％）。

27．（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有 （任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式 。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是 ；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为 （填名称）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式 。

（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当n(Bi3＋) ∶n[Bi(HDz)3]=1∶4时，废水的pH= 。

②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为 。

（5）取焙烧得到的NaBiO3样品14.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成成MnO−4，试写出该反应的离子方程式： 。

然后用新配制的2.0 mol·L-1 FeSO4溶液对生成的MnO−4进行滴定，滴定完成后稍耗22.00mL

FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。

28．（14分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

【实验Ⅰ】

试剂：酸化的0.5 mol·L−1 FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）

操作 现象

取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红

（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是______________________。

（2）产生气泡的原因是____________________________________________。

【实验Ⅱ】

试剂：未酸化的0.5 mol·L-1 FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）

操作 现象

取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO2−4。检验棕黄色沉淀中SO2−4的方法是_____________________________________。

（4）对于生成红褐色胶体的原因可能是_________________________________________。（写一条即可）

（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是___________。

【实验Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

（6）产生的刺激性气味气体是_________（填化学式）。

（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_________________（至少写两点）有关。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题题号的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．【化学选做-物质结构与性质】（15分）

云阳龙缸云端廊桥曾被誉为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 。

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 （任写一种）。