高一化学分班考试练习题(含答案)_图文

高一化学分班考试练习题(含答案)_图文

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效

B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质

C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液

D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液

2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（ ）

选项 物质 杂质 除去杂质的方法

A CaO CaCO3 高温充分煅烧

B KCl溶液 CaCl2 通入足量的CO2，过滤

C CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜

D H2 HCl 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

A．A B．B C．C D．D

3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是

A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥

B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤

C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网

D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸

4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）

选项 物质(括号内为杂质） 试剂 操作方法

A Fe 粉(CuSO4) 加水 溶解、过滤、洗涤、干燥

B MnO2 固体(KC1) 加水 溶解、过滤、洗涤、干燥

C CO2 (H2) 足量氧气 点燃

D KNO3 溶液（K2SO4) 过量Ba(NO3)2溶液 过滤

A．A B．B C．C D．D

5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液

B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为

A．5个 B．2个 C．3个 D．4个

8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．2t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%

B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度

C．2t℃时，乙的饱和溶液降温至1t℃，乙溶液变为不饱和溶液

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲

9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）

物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法

A CO 依次通过足量的NaOH和浓硫酸

B KCl 加入，加热

C NaCl 过量盐酸，蒸发

D 浓硫酸，干燥

A．A B．B C．C D．D

10．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）

A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定

11．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是

A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分

C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质

12．实验方法能达到实验目的是

选项 实验目的 实验方法

A 鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体 加入足量水溶解

B 除去CaO中的CaCO3 加入足量水，过滤

C 粗略测定空气中氧气的含量

用硫粉代替红磷在空气中燃烧

D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液

A．A B．B C．C D．D

13．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。经济上合理的是

A．

B．

C．

D．

14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是

A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边

B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余

C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了

D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

15．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质 杂质 除杂所用的试剂和方法

A CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发

B H2 HCl 依次通过NaOH溶液、浓硫酸

C NaOH溶液 Ca(OH)2 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤

A．A B．B C．C D．D

16．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（ ）

A． B．

C． D．

17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是

A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体

B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤

C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉

D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸

18．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：

A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2

C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO3

19．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是：

A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、Fe

C．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al

20．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 g

B．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液

C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大

D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等

21．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )

甲 乙 丙 丁 戊

A Fe H2SO4 NaOH CuCl2 Fe2O3

B H2 CuO HCl O2 CO

C H2SO4 Fe2O3 HCl Zn CuCl2

D Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO2

A．A B．B C．C D．D

22．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是

A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液

C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释

D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

23．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是

A．A B．B C．C D．D

24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是 （ ）

A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水

C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜 D．氯化钙、石蕊试液、水

25．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。则加热前碳酸钙的质量为

A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g

二、流程题

26．电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有 CuCl2、FeCl2 和 FeCl3）中回收铜，并重新得到 FeCl3溶液，设计如图实验流程。已知：322FeClFe3FeCl

（1）操作②、④的名称是 __；

（2）滤渣中所含物质是 ___；

（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向 B 中通入氯气，而在实验室向 B 中滴加适量过氧化氢液，也可以达到相同的效果。工业完成步骤⑥的反应属于 ___（填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式为 _____。

27．过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：

（查阅资料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl

Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。

(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______

(填仪器名称)。

(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。

a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min

②30min后，w开始下降的主要原因是_______。

(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。

28．用某矿石(主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质)制取MgO的工艺流程简图如图：