当前位置：文档之家 › 2020-2021备战中考化学复习综合题专项易错题含详细答案

2020-2021备战中考化学复习综合题专项易错题含详细答案

  • 格式：doc
  • 大小：452.50 KB
  • 文档页数：24

一、中考初中化学综合题

1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：

(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．

①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。

②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。

(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。

【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应

【解析】

【分析】

【详解】

(1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；

②设50g废水中 H2SO4的质量为x

242422NaOH+ HSONaSO2HO2=+809820gx0%

2080%98=20gx

x=4.9g

50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%

(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。

2．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C 降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

3．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。

（1）在制取过程中固体M的俗称是___________，操作②的名称是________。

（2）为了验证加入Na2CO3溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入_________（填序号）进行检验。

A 无色酚酞 B 氧化铁 C 稀盐酸

（3）实验室也可用Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应制取少量的NaOH溶液。取2000g

Ca(OH)2溶液逐滴滴加10.6％Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

①当加Na2CO3溶液至A点时，溶液中的溶质是___________（写化学式）。

②滴加10.6％Na2CO3溶液至C点时，求所得不饱和溶液的质量________。

【答案】生石灰； 蒸发结晶 C Ca(OH)2、NaOH 2095g

【解析】

【详解】

（1）M为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作②是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；

（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验；

（3）①A点Ca(OH)2还未反应完，故此时溶液中的溶质有Ca(OH)2，同时还有Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的NaOH；

②由图像知加入50g10.6％Na2CO3溶液时完全反应，设完全反应生成CaCO3的质量为x

2233Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH10610050g10.6%x106100=50g10.6%xx=5g

故溶液质量为：100g2000g5g2095g

4．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少______？（写出计算过程）

（3）y=____。

（4）b点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。

【答案】5 11.1%。 2.2 NaCl

【解析】

本题考查了根据化学方程式的计算。弄清反应过程，根据反应过程处理数据，是解题的基础。

（1）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。

（2）设：生成沉淀5.0g所需CaCl2的质量为x。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100

x 5g

1111005xg x=5.55g，

50g溶液中CaCl2的质量分数=5.55g50g×100%=11.1%；

（3）根据题意可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g×10%=5.3g；

设：5.3gNa2CO3与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

5.3g y

1065.344gy y=2.2g；

（4）b点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。

5．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。

⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。（填序号）

A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线 D．不锈钢刀具

⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。（写出一条即可）

⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________ 反应。（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）

⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为______________？

【答案】C 制成不锈钢（ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换 13.5g

【解析】

⑴ 金属做导线是利用了金属的导电性，故选C

⑵ 防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或 钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺 等）

⑶ 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应 ；

⑷解：设Zn的质量为x，则

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

∴ 6526.5x0.2gxg，得

则样品中Cu的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g

答：该样品中含有13.5g Cu 。

6．某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。

（一）甲组同学设计如图所示实验：

（实验步骤）

①按装置图连接仪器，并检查_________

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填实验现象）为止。

⑤再次称量装置C的总质量

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数

（实验分析）

（1）A装置中反应的化学方程式为_________

（2）B装置的作用是_________

（3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为________________（精确到0.1%）

（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是__________（填序号）

A．可用长颈漏斗代替分液漏斗 B．可用稀盐酸代替稀硫酸

C．将C装置右端封住，可不要D装置 D．实验中应缓慢滴加稀硫酸

E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。

（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_________（填序号），然后观察现象判断

A．静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量

B．向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。

（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序号），然后观察现象判断

A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸

（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（实验反思）

甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为_______组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是_________

【答案】装置气密性 不产生气泡 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 吸收水蒸气 偏大

81.5% ABC A C 乙 反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收

【解析】

【分析】

碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。

【详解】

（一）[实验步骤]①按装置图连接仪器，并检查装置气密性；②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；③称量装置C的质量；④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；⑤再次称量装置C的总质量；⑥计算

合集下载

2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—探究题的综合含详细答案

2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—探究题的综合含详细答案

一、中考初中化学科学探究题

1．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：

（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。

（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。

（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）

①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生

②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。

③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。

（3）C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。

（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。

（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）

（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：

①NaCl；②______

（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。

实验操作 实验现象 结论

取少量上层清液于试管中，滴加____溶液 _________ 猜想②正确

老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）

【答案】pH试纸 ①②③ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl NaCl和MgCl2 氢氧化钠

出现白色沉淀 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

【解析】

【分析】

氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【详解】 （1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸。

（2）B中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③ 。

2020-2021中考化学压轴题专题复习——化学溶液的浓度的综合及详细答案

2020-2021中考化学压轴题专题复习——化学溶液的浓度的综合及详细答案

2020-2021中考化学压轴题专题复习——化学溶液的浓度的综合及详细答案

一、初中化学溶液的浓度

1．下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

B．20℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等

C．20℃时，可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液

D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时降温，则乙溶液先成为饱和溶液。

【来源】山西省实验中学2019届九年级第三次模拟考试化学试题

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；

B、饱和溶液溶质的质量分数=g溶解度溶解度+100×100%，通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的质量分数，不符合题意；

C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以饱和溶液的质量分数为：25g125g×100%=20%，所以没有25%的甲溶液，故不能用质量分数为25%的甲溶液配制溶质10%的甲溶液，符合题意；

D、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先成为饱和溶液，不符合题意。故选C。

2．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.

序号 ① ② ③ ④ ⑤

固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 60 30 60 90

水的质量/g 100 100 100 100 100

下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是

A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶液质量:190g

【来源】【市级联考】山东省齐河市2019届九年级下学期第一次练兵考试化学试题

【答案】D

【解析】

【分析】

根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答

2020-2021中考化学培优易错试卷(含解析)之金刚石石墨和C60含详细答案

2020-2021中考化学培优易错试卷(含解析)之金刚石石墨和C60含详细答案

2020-2021中考化学培优易错试卷(含解析)之金刚石石墨和C60含详细答案

一、初中化学金刚石石墨和C60

1．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中表现还原性的是（ ）

A．SiO2 B．C C．Si D．CO

【答案】B

【解析】

试题分析：物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中做氧化剂．在SiO2+2C

Si+2CO↑，碳发生了氧化反应表现出还原性，故答案选择B

考点：氧化性和还原性的判断

2．化学与我们的生产生活和生命财产安全息息相关。以下说法中，不正确的是（ ）

A．遭遇森林火灾，应迅速顺风逃生

B．室内用煤炉取暖，应防止煤气中毒

C．家中煤气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风

D．久未开启的菜窖，不可冒然进入

【答案】A

【解析】

【详解】

A、遭遇森林火灾，应向逆风方向逃生，选项不正确，符合题意；

B、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，注意通风顺畅，选项正确，不符合题意；

C、煤气泄露时，应立即关闭阀门，开窗通风，降低室内燃气的浓度，选项正确，不符合题意；

D、久未开启的菜窖，二氧化碳的浓度比较高，不能供给呼吸，因此不能冒然进入，选项正确，不符合题意。故选A。

【点睛】

煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，注意通风顺畅。

3．根据如图所示实验，不能得到的．．．．．结论是

A．CO2不能燃烧 B．CO2不支持燃烧 C．CO2密度比空气大 D．蜡烛燃烧生成CO2和H2

【答案】D

【解析】

【分析】

二氧化碳密度比空气大 ，不支持燃烧，本身也不燃烧。

【详解】

二氧化碳密度比空气大 ，不支持燃烧，本身也不燃烧，本实验是验证二氧化碳的性质，故选D。

【点睛】

蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。

2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案

2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案

2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案

一、初中化学酸和碱的中和反应

1．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )

A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4

【答案】A

【解析】A. CaCO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A

2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3

③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（ ）

A．反应②发生的是化合反应

B．可循环使用的物质是Na2SO3

C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6

D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质

【答案】C

【解析】

根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。