人教版中考化学专题：化学实验探究

化学实验探究

1．某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图1）．

（I）此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应 放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为 ．

（II）该兴趣小组同学为了测定某变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图2所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（已知该状态下CO2的密度，所使用注射器最大量程为20mL）．

写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式 _________ ， _________ ，

小张认为该方案测得Na2CO3的质量分数不够准确，这是因为 _________ ，且小李认为该方案中样品取用的量也需要一定的控制，这是因为 ．

（III）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气．实验步骤为：

①检查装置的气密性． ②称取10克干燥的烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320克，连好装置． ③打开弹簧夹1，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5克．④关闭弹簧夹1，然后推动活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止． ⑤打开弹簧夹1，缓缓推拉注射器A 10次． ⑥再准确称装置F质量为321.6克．

问题探究：

（i）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．理由是 _________ ．

（ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程）

．

2．（1）为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象． ①正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml刻度处．该操作的主要目的是 _________ ．

②实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约 _________ 处．

A．4mL刻度，B．8mL刻度，C． 12mL刻度，D． 16mL刻度

③下列实验操作，对实验结果有影响的是

A．装置有点漏气，B．白磷的量不足，C．用干燥的红磷代替白磷做实验

（2）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？

[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，他们认为不可能生成氯化镁，理由是 _________ ．

[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 _________ 反应生成的．

[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是 _________ ．

[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：

_______ __ ； _____ ____ ．

3．化学活动周的一个项目为“喷泉喷喷喷”，各竞赛小组设计出了各种有趣的喷泉，让我们一起去看看

吧!

（1）竞赛I组设计了图l实验，在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管（预先吸满水）的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹．形成了喷泉．竞赛I组利用固体氯化铵和氯氧化钙共热制取氨气，写出该复分解反应的化学方程式： _________ ；

（2）竞赛Ⅱ组设计了图2实验，引发了喷泉．竞赛Ⅱ组引发喷泉的方法是： _________ ；

（3）竞赛Ⅲ组设计了图3实验，引发了喷泉．玻璃套管中的固体是 _________ （填序号）；

A氢氧化钙 B氯化钠 C活性炭 D．氧化铜

（4）竞赛Ⅳ组的实验设计和过程与竞赛I组完全相同，但未能成功引发喷泉，原因可能是：

_________ ．

4．化学小组的同学对某粉末状物质进行分析．取8.0g该物质放入图中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C共增重0.9g；E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g；D、G中的物质无变化．反应结束后，将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生．

请你根据实验结果，填写下列空白：

（1）B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有 _________ 生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明

_________ ．

（2）F中所发生反应的化学方程式为 _________ ．

（3）原粉末状物质的组成元素是（填元素符号） _________ ．

（4）原粉末状物质中各元素的最简质量比为 _________ ．

5．研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．

实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．

（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是 _________ ．

（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的

气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 和 _________ ．

②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．

（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？ （填“能”或“否”），理由是 ．

实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢

取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间﹣体积关系曲线如图Ⅲ所示．

（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是 ．

（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳

气体的快慢”的结论是 _________ ．

（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是 _________ ．

6．小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．

【查阅资料】

①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO

生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；

③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．

【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？

【实验探究】该小组的实验报告如下：

实验操作 实验现象 实验结论

取适量该漂白液与烧杯中， _________ _________ 该漂白液已完全失效

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．

【提出猜想】小立猜想有：NaCL

小英猜想有：NaCl、Na2CO3

小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH

【设计方案】

小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 _________ 的猜想成立．

为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论

步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入

_________ ，静置，观察 产生白色沉淀 目的：

_________

步骤②：取上层清液于试管中， _________ 结论：

_________ 猜想成立；否则，_________ ，观察 另一位同学猜想成立．

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．

7．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．

【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成

②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成

③SO2可使澄清石灰水变浑浊

④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能

⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能

⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao

【实验探究】

（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 _________

．探究实验的主要装置如图所示：

（2）装置A中试剂的作用是 _________ ．

（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号） _________ 之间．装置甲中的液体名称是 _________ ．

（4）实验中，如果观察到装置D中 _________ ，且装置E中 _________ ，则可确认Y中还有H2气体．

（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）．除可用测量H2体积方法外，

_________ （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由．

8．某研究性学习小组对“H2S的水溶液是否显酸性”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．

（1）查阅资料：①H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，在常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢；密度比空气的大；②实验室里，通常用硫化亚铁（FeS）固体跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢．

（2）提出假设：H2S的水溶液显酸性

（3）实验探究：

I．制备H2S

①若用稀盐酸制备H2S，其化学方程式为 _________ ．