湖北省武昌区2013届高三元月调研测试理综【答案】

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湖北武汉武昌区2013届高三期末调研考试

理 综 试 题

本试卷共300分，考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

本卷分第I卷（选择题）和第II卷（必考题和选考题）两部分。

第I卷（选择题 共1 26分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量

H l C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35．5 Cu 64 Ba 137

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是

A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

B．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

C．一定条件下，稻草发酵可制得酒精和氨基酸

D．氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致温室效应

8．分子式为C6H12O2且属于羧酸类的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A．标准状况下，2．24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0．3NA

B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0．02NA

C．常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA

D．0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

10．以下反应的反应类型，其中一个不同于其它三个的是

A．在铜丝做催化剂条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛

B．在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯

C．在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯

D．在浓硫酸和加热条件下，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

11．下列化学反应所表示的离子方程式正确的是

A．稀硝酸和过量铁屑反应：

B．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：

第 2 页 共 13 页 D．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：

12．关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H>0

B．图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示25℃时，用0.l mol/L硫酸溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸的体积的变化

D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H <0正、逆反应的速率v随温度的变化

13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A原子与C原子的最外层电子数相同，C与D两元素原子的电子数之和为A与B两元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A

B．对应氢化物的热稳定性：D>E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是E

三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都应作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。

（一）必考题（共11题，计1 29分）

26．（14分）

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ；

（2）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法除去，请完成该反应的化学方程式：

（3）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

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①该循环工艺过程的总反应方程式为

；

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ；

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

①电池放电时，负极的电极反应式为 。

②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。在继续充电的过程中，阳极的电极反应式为____ 。

27．（15分）

甲酸甲酯与水蒸汽反应的热化学方程式为：

（1）甲小组通过实验研究该反应。在2L恒容密闭系中各组分的起始物质的量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：

①根据上述条件，计算10-20 min甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·L-1·min-1；

②依据以上数据，写出该反应在达到平衡时吸收的热量为____；

（2）乙小组测得在温度T1下，混合气体中各组分的物质的量浓度如下表：

①通过计算确定此时混合气体是否已达平衡状态（写出计算过程）；

第 4 页 共 13 页 ②若乙小组研究该反应时只加入反应物，均达到平衡后，甲酸甲酯转化率与甲小组相比较，甲

乙（填“大于”、“小于”或“等于”），简述主要原因 ；

（3）若要求达到平衡时甲、乙两混合气体中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是____。

A．升高甲的温度 B．减小乙的体积

C．分离出甲中部分CH3OH D．升高乙的温度

28．（14分）

某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2两套装置进行实验。

（1）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

；

（2）比较两套实验装置，图2装置还有的优点是：

①

；

②

；

（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是

（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

I: 只含有Fe3+ II：只含有Fe2+ III:既有Fe3+又有Fe2+

为验证II、IⅡ的可能性，请填写下列空格：

验证II：取试样，先滴加少量的KSCN溶液，再滴加少量试剂X，若溶液颜色先为无色后变为红色，则试样中只含有Fe2+。试剂X为 ；

验证III：

步骤1．取试样，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则试样中含有Fe3+;

步骤2． 则试样中含有Fe2+，

此反应的离子方程式为 。

36．【化学——选修2化学与技术】（1 5分）

合成氨的工业发展历程如下：

I：早期氰化法：1898年，德国弗兰克等人发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（又称石灰氮），

第 5 页 共 13 页 进一步与过热水蒸气反应即可获得氨，完成以下化学方程式：

CaCN2+3H2O

2NH2+

II：合成氨法：合成氨从实验室研究到实现工业生产，经历了150年。

（1）写出工业合成氨的化学方程 ；

（2）已知该反应的△H= -92.4 kJ／mol，△S（T=298 K）= -198.76 J·mol-1·K-1，试判断298 K下，合成氨的反应能否自发进行? （填“能”或“否”）

（3）从空气中制取氮气通常有两种方法，它们分别是①

；② 。

能否直接用空气代替氮气进行合成氨的反应?如果不能，请说明理由。

（4）氢气的来源有如下途径，。请完成以下化学方程式

①将水蒸气通过赤热的煤（或焦炭）层

②在900℃—1000℃ ，甲烷与水蒸气在催化剂（A1203+Ni）作用下发生化学反应：

（5）原料气的净化，完成以下化学方程式

①用稀氨水除去硫化氢

②用碳酸钾溶液除去二氧化碳

37．【化学——选修3物质结构与性质】（1 5分）

不锈钢是由铁、铬、镍、铜、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是主要合金元素。其中铬的含量不能低于11％，不然就不能生成致密氧化膜Cr2O3防止腐蚀。

（1）[Cr（H2O）4C12]CI·2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 ；

（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，该分子构型为四面体形。423 K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的镍粉。试推测：Ni（CO）4的晶体类型 ，与Ni（CO）4中配体互为等电子体的离子是 ;（3）铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲图虚线方向切乙图得到A~D图中正确的是 ;

（4）镓原子的基态电子排布式为 ；比较第一电离能Ga Zn(填“>”、“=”或“<”），说明理由 ；

（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广

泛用途。CuF的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g／cm3,阿伏

加德罗常数的值为NA，则Cu+与H—的核间距离为 cm

（含d和NA的式子）。

38．【化学一是修5有机化学基础】（15分）

已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，易发生脱水反应：