专题复习 金属活动性顺序的应用

《金属活动性顺序的探究与应用》专题复习案例

张 云 鹏

山东省泰安第十三中学

★鲁教版五四制九年级化学

《金属活动性顺序的探究与应用》专题复习

【教师寄语】学而不思则罔，意为在学习了知识以后，要勤于思考，善于总结，找寻规律，使自己有所提高。

【复习目标】

1、巩固常见金属与酸、盐溶液的反应，熟练应用金属活动性顺序解决相关考题。

2、学会分析问题，善于总结利用规律，提高分析、解决问题的能力。

【重点难点】反应规律的理解应用；实验方案的设计与评价。

【学法指导】自主学习、小组互助、评价激励。

【学习过程】

【双基任务】

★学法指导：本部分内容为应知应会的知识，请同学们快速完成学案中《双基任务》中的3个小题，看谁做的有对有快，做完后同桌交换学案，对照大屏幕中的答案进行互评，看看哪些同学掌握的最好！

竞赛开始…

1、默写金属活动性顺序表：

2、金属与酸的反应：在常见金属Fe 、Zn 、Cu中，能与H2SO4反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：

小结：金属与酸反应的特点是：

3、 金属与盐溶液的反应：下列反应中，能进行的完成化学方程式，不能进行的说明理由：

Fe + CuSO4 —— Zn + AgNO3 ——

Fe + MgCl2 ——

小结：金属与盐反应的特点：

金属活动性顺序表专题复习

一、选择题

1、下列化学方程式中，正确的是（ ）

A、Cu + 2AgCl 错误！未找到引用源。 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 错误！未找到引用源。 2Ag +Zn(NO3)2

C、2Na + CuSO4错误！未找到引用源。 Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2错误！未找到引用源。2FeCl3 + 3Cu

2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )

A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl

3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )

A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3

4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )

A、Fe B、Cu C、Ag

5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）

A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2

6、下列金属中，金属活动性最强的是（ ）。

（A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu

7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）

A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+

8. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）

中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么

关键信息项：

1、 金属活动性顺序表

具体金属的排列

2、 金属与酸的反应

反应条件

反应速率

产生氢气的量

3、 金属与盐溶液的反应

反应条件

反应现象

产物判断

4、 金属活动性的判断方法

通过实验现象

通过化学方程式

5、 中考常见题型 选择题

填空题

实验探究题

11 金属活动性顺序表

金属活动性顺序是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力大小。常见金属的活动性顺序为（从强到弱）：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。需要注意的是，在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

111 金属与酸的反应

金属与酸发生置换反应产生氢气的条件是金属的活动性排在氢之前。不同金属与酸反应的速率不同，活动性越强，反应速率越快。例如，镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，而铁与稀盐酸反应相对较慢，产生气泡较少。在相同条件下，等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的量与金属的相对原子质量和其在化合物中的化合价有关。化合价相同时，相对原子质量越小，产生氢气的量越多。

112 金属与盐溶液的反应

金属与盐溶液发生置换反应的条件是：单质金属的活动性大于盐中金属的活动性。反应时，金属表面会出现固体析出等现象。例如，铁与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色固体析出。通过对反应现象的观察和分析，可以判断金属的活动性强弱以及反应是否能够发生。

12 金属活动性的判断方法

判断金属活动性的方法主要有两种。一是通过实验现象，观察金属与酸、盐溶液反应的速率、是否发生反应等。二是通过化学方程式，根据金属在方程式中的位置以及反应的条件来判断。例如，A ＋ BCl₂

金属的活动性顺序及应用

在化学的世界里，金属的活动性顺序是一个非常重要的概念。它就像是一张金属的“能力排行榜”，告诉我们不同金属在化学反应中的活跃程度。

金属的活动性顺序大概是这样的：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（H）、（氢）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。

为什么要了解这个顺序呢？因为它在我们的生活和生产中有着广泛的应用。

先来说说在金属冶炼方面的应用。越是活泼的金属，越难从它们的化合物中还原出来得到单质。比如钾、钠、钙这些超级活泼的金属，一般不能通过常用的还原剂（比如碳）来还原它们的氧化物得到单质，而是需要用电解的方法。而像铁、铜这类相对不那么活泼的金属，就可以用一氧化碳等还原剂从它们的氧化物中将其还原出来。

在金属与酸的反应中，金属的活动性顺序也起着关键作用。排在氢前面的金属能够和酸发生置换反应，产生氢气。比如锌和稀硫酸反应，就能生成硫酸锌和氢气。但铜、银这些排在氢后面的金属，就没法和酸反应产生氢气。这一特性在实验室制取氢气的时候就很有用啦，我们通常会选择锌这种金属，因为它反应适中，既不太剧烈也不太缓慢，容易控制反应进程。 再看看金属与盐溶液的反应。活动性强的金属能够把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。比如说，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜。但反过来，铜就没办法把硫酸亚铁中的铁置换出来。这一原理在工业上常用于从一些低价值的金属矿石中提取高价值的金属。

在日常生活中，金属的活动性顺序也有不少体现。比如，为什么铁制品容易生锈，而金饰品却能长久保持光泽？这就是因为铁比金活泼得多，更容易与空气中的氧气、水等物质发生反应。

还有，当我们要选择金属材料来制作特定的物品时，也会考虑金属的活动性。比如，船的外壳通常会镀上一层锌，这是因为锌比铁活泼，当锌层受到腐蚀时，会先于铁被氧化，从而保护了铁不被腐蚀。