江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷

第 1 页 共 12 页 江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共14题；共28分)

1. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（ ）

A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高

B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

2. （2分） 下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）

A . 鸡蛋清的水溶液加饱和（NH4）2SO4溶液后，有白色物质析出

B . NO2气体经加压变成无色液体

C . 溴水滴入植物油中振荡褪色

D . 用SO2漂白的草帽日久变黄

3. （2分） 按官能团分类，下列说法不正确的是（ ）

A . 属于醇类

B . 属于羧酸

C . 属于酮类

D . 属于酚类

4. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（ ）

A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应

B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点 第 2 页 共 12 页 C .

苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应

D .

相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

5.

（2分） (2017高二上·济南期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

A . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

B . HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+

C . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣

D . AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓

6. （2分） (2015高三上·聊城开学考)

下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）

A .

已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ， 则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol

B . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

C . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O

D . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+

7. （2分） 为了配制c（NH4+）和c（Cl﹣）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）

①适量的HCl ②适量H2SO4③适量的NaCl④适量的氨水．

A . ①④

B . ②④

C . ③④

D . ④

8. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列有关说法中正确的是（ ）

A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性

B . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去 第 3 页 共 12 页 C .

用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键

D .

麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

9.

（2分） (2018高一上·惠州期末)

等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）

A . 它们的分子数目之比是1︰1

B . 它们的氧原子数目之比为2︰3

C . 它们的质量之比为1︰1

D . 它们所含原子数目之比为3︰4

10. （2分） (2016高三上·德州期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（ ）

A . X的非金属性强于W

B . X与Y可形成的离子化合物不止一种

C . W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4

D . Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

11. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A . 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O 第 4 页 共 12 页 B . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

12. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法错误的是（ ）

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A . ②

B . ②⑤

C . ①③

D . ②④

13. （2分） (2017高一上·昆明期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）

A . HCl→H2

B . CO2→CO

C . FeCl3→FeCl2

D . SO2→SO3

14. （2分） (2016·淮安模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A . 使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3﹣、ClO﹣

B . 与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、I﹣ 第 5 页 共 12 页 C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣

D . =1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣

二、

多选题 (共2题；共6分)

15. （3分） 下列实验操作先后顺序正确的是（ ）

A . 先装好药品，后检查装置的气密性

B . 先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性

C . 开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热

D . 稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌

16. （3分） (2020高二上·荆州期末) 如图表示的是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出 （ ）

A . 该反应的正反应是吸热反应

B . 若A,B是气体，则D一定是纯液体或固体

C . 该反应的平衡常数始终没变

D . A的转化率最终增大

三、 填空题 (共2题；共10分)

17. （7分） (2017高二上·小金期末) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：

（1） X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________． 第 6 页 共 12 页 （2） XZ3化合物的电子式是________．

（3）

分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．

18. （3分） (2018高二下·长春期末) 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列问题：

（1） 已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1＝________kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝________kJ·mol-1。

（2） 反应①的化学平衡常数K的表达式为________；图1中能符合题意反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是________。

（3） 合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是________。图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________。

四、 实验题 (共1题；共4分) 第 7 页 共 12 页 19.

（4分） (2018高一上·长沙期中)

混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

（1） 仪器1的名称________。

（2） 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用________(填字母，下同)。

（3） 分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用________。

（4） 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用________,设计实验证明SO42-已分离出来________。

（5） 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有________离子,肯定无________离子，可能有________离子。

五、 推断题 (共1题；共9分)

20. （9分）