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物质构成的奥秘复习课教案

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物质构成的奥秘复习课教案

1 / 15 《第三章 物质构成的奥秘》复习课教案

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《第三章物质构成的奥秘》复习课教案

知识与技能：

（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。

（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用，记住常见的元素符号。

（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

（4）了解离子形成的过程。

（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程与方法：

逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：

养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。

重点难点： 物质构成的奥秘复习课教案

2 / 15 重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式

难点：核外电子排布，化合价

学情分析：

学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习，已初步具备一定的化学基础知识，但化学基本概念和理论还没有系统复习，故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。

教学理念：

通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。

教学过程：

一、知识再现【投影展示】

二、专题讨论【重点提炼】

.分子与原子的本质区别

在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。

2.从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化

从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化物质构成的奥秘复习课教案

3 / 15 学变化时，参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质，即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。

3.关于原子结构

在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数

电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；

原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。

4.原子与离子的区别和联系

粒子种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区别

粒子

结构

核内质子数=核外电子数

核内质子数＞核外电子数

核内质子数＜核外电子数

粒子

电性 物质构成的奥秘复习课教案

4 / 15 不显电性

显正电性

显负电性

符号

用元素符号表示

用阳离子符号表示

用阴离子符号表示

联系

得电子

得电子

阳离子

原子

阴离子

失电子

失电子

5.元素性质与原子最外层电子数的关系

元素的分类

原子最外层电子数

得失电子的倾向

化学性质

金属元素

一般少于4个 物质构成的奥秘复习课教案

5 / 15 易失电子

不稳定

非金属元素

一般多于（或等于）4个

易得电子

不稳定

稀有气体元素

8个（氦为2个）稳定结构

一般不参加化学反应，性质稳定

稳定

6.化合价与离子符号的书写

化合价

离子

表示

方法

用+1，+2，-1，-2等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略）

用+,2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，（“1”省略不写）

实例

Na、mg、Al、cl、oH、So4

Na+、mg2+、Al3+、cl-、oH-、So42- 物质构成的奥秘复习课教案

6 / 15 联系

同种元素（或原子团）的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不同

7．化学式表示的意义

宏观上：表示某物质；表示该物质是由哪些元素组成的。

微观上：表示该物质的一个分子或一个原子；由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况。

8.化学式与化合价的关系

根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律，可以应用化合价解决以下几种类型的问题：

检验化学式的正误；

根据化学式判断元素的化合价，

书写实际存在的物质的化学式。

9．有关化学式的计算

计算化合物中原子个数之比

化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。

计算化合物中各元素质量比

化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与相对原子质量乘积之比。

计算化合物中某一元素的质量分数

三、典例分析【思路点拨】 物质构成的奥秘复习课教案

7 / 15 例1．固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。这一实验事实说明了

A．微粒始终在做无规则的运动

B．微粒之间存在间隙

c．微粒之间存在引力和斥力

D．微粒能保持物质的化学性质

例2．某同学在家做如图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁划一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的

。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线

了。通过这一现象请你解释其中的原因

。

例3．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是

物质构成的奥秘复习课教案

8 / 15

A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的

B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的

c．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的

D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的

例4．下表是几种原子的构成。新课标第一网

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

0

碳

6

6

6

氧 物质构成的奥秘复习课教案

9 / 15 8

8

8

钠

1

2

1

氯

7

8

7

通过此表，可以总给出的规律有：

（1）

，

（2）

，

（3）

，

（4） 物质构成的奥秘复习课教案

10 / 15

。

例5.偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式c2H8N2。你知道哪些信息（即化学式表示的意义）？请写出三点：

； ； 。

例6．由Na2So4、Na2So3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数22％，则其中钠元素的质量分数为

A．23％

B．32．6％

c．46％

D．无法确定

四、牛刀小试【练习实践】

．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：

能保持物质化学性质的微粒是

；

化学变化中的最小微粒是

； 物质构成的奥秘复习课教案

11 / 15 能直接构成物质的微粒是

；

构成原子核的微粒是

；

带正电荷的微粒是

；

带负电荷的微粒是

；

不带电荷的微粒是

。

2．由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有

质子，

个电子。

3．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指

A．铜元素

B．铜单质

c．氧化铜

D．铜原子 物质构成的奥秘复习课教案

12 / 15 4．甲醛是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是

A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．甲醛是由水分子和碳原子构成的

c．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的

D．甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的

5．关于钠原子和钠离子的认识不正确的是

A．它们的质子数相同

B．它们的核外电子数不同

c．Na+比Na多一个电子

D．Na+最外层电子数为稳定结构

6．1985年科学家发现了一种组成为c60的物质，下列说法不正确的是

A．它的分子中含有60个原子

B．它的相对分子质量为720

c．它是一种新型的混合物

D．它是一种单质

7．在符号2H、2So2、2ca、2H2o中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表示分子个数的有

A．1个

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九年级化学复习课教案 物质构成的奥秘1

九年级化学复习课教案 物质构成的奥秘1

8 O

氧

16．00 九年级化学复习课教案

第一轮

课题：物质构成的奥秘（1）

一、目标解读：

1、认识原子的构成，理解相对原子质量的相关知识

2、理解元素概念，能熟练书写各元素符号并理解其含义

3、知道原子核外电子排布的知识及其元素化学性质与最外层电子的关系，认识离子概念，能区分阴、阳离子和原子

4、了解元素周期表的相关信息

二、要点回顾：

1、构成原子的粒子

：一个质子带一个单位的 电荷

原子核

原子 ：不带电

：一个电子带一个单位的 电荷

⒉在原子里，核电荷数＝ ＝ ，原子不显电性。

2、相对原子质量

（1）相对原子质量：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

（2）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋

3、元素

（1）元素的定义：具有 （即 ）的一类原子的总称。

（2）元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

（3）地壳中含量居前四位的元素：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前三位的元素：氧、碳、氢。

4、元素符号

（1）书写：“一大二小”⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如：Ca、Zn等。

（2）元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：

①表示

H 2H：表示二个氢原子

第三章_物质构成的奥秘复习课教案

第三章_物质构成的奥秘复习课教案

1 第三单元 物质构成的奥秘复习课教案

教学目标：

1．能说出原子的构成及构成原子的微粒之间的等量关系。

2．会使用元素、原子分别来描述物质的组成、分子的构成。

3．对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，会正确使用化学用语、培养抽象思维能力。

4．了解离子的形成过程，知道概念间的区别与联系。

5．能正确的说出元素符号、离子符号、化学式及有关数字表示的意义。

重点难点：

重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式

难点：物质的组成和构成

教学过程：

教学过程：

一、知识再现

一.原子与分子

1. 分子的基本性质：⑴分子的质量和体积都 ；⑵分子总是在不断地 着，温度越高，分子能量增大，运动速率 ；⑶分子间有一定的 ； ⑷同种分子性质 ，不同种分子性质 。

2 2.分子与原子的本质区别：

在化学变化过程中，分子可以 ，而原子 。

3. 物质的组成和构成：

（1）物质的宏观组成———由元素组成 （2）物质的微观构成：原子、分子和离子

4. 关于原子结构

(1)在原子中，核电荷数＝ ＝

(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；相对原子质量≈质子数+中子数

相对原子质量

公式表达式：Ar（原子）=12/1（某碳原子）（某原子）mm（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。）符号：Ar；单位为1。

(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。

练习：

1.（2011·日照）对下列事实或现象的解释错误的是

选项 事实或现象 解释

A 八月桂花，十里飘香 分子总是在不断运动着

B 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变

C 25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中 分子间是有间隔的

物质构成的奥秘单元复习教案

物质构成的奥秘单元复习教案

物质构成的奥秘复习教学设计

编写时间： 年 月 日 学期总课时

课 题 物质构成的奥秘复习 课 型 复习

教

学

目

标

知识

技能 进一步熟悉和巩固本单元各个知识点

过程

方法 通过总结、归纳单元知识要点，培养学生对已学知识及时进行总结复习的学习习惯

情感

态度

价值

观 培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的学习习惯。

教学

重点 本单元各个知识点的巩固。

教学

难点 本单元各个知识点的巩固。

教学内容及教师活动 学 生

活 动 设

计

意

图

（一）原子的构成

1、原子的结构（微粒、带电情况）

2、原子为什么不显电性

3、相对原子质量（概念、计算方法及应用）

（二）元素

1、元素的概念

2、元素符号（写法及意义）

3、元素周期表（规律及用途）

（三）离子

1、核外电子的排布特点

2、原子结构示意图（符号的意义）

3、离子的形成

4、离子符号（写法及意义）

5、物质与其构成粒子之间的关系

三、知识网络

教学

重难点 要点一：能正确理解分子和原子的概念以及它们之间的区别

1、“分子是保持物质化学性质的最小粒子”，但分子并不是构成物质的唯一微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等，故此概念只对由分子构成的物质成立。如保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其它由原子、离子构成的物质，原子、离子就是保持其化学性质的最小粒子。即物质由什么微粒构成，其化学性质就由什么微粒来保持。

要点二：掌握分子、原子的基本性质。会用微粒的观点解释日常生活中的一些现象和变化。

1、分子（原子）的质量和体积都很小；

2、分子（原子）都在不断运动；

3、分子（原子）间有间隔；

4、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。

要点三：元素概念的理解 单质 同种元素

不同种元素 化合物

表示符号—元素符号

元素周期表

化合价 元素 组成

《物质构成的奥秘》教学设计-优质教案

《物质构成的奥秘》教学设计-优质教案

学科 化学

年级 九年级 教科书版本及章节 沪教版第三章

单元（或主题）教学设计

单元（或主题）名称 物质构成的奥秘

1、单元（或主题）教学设计说明

本单元教材主要介绍了基本微粒（分子、原子、离子）、原子的构成、元素、化合价以及化学式等内容，这些知识对学生而言几乎是全新的内容，既没有接触过，又比较抽象难懂，是化学教学中的一个难点，同时本单元对学生学习化学又十分重要，起到承上启下的作用，设置本单元的目的是帮助学生建立微粒观、元素观，让学生能更深入的认识身边的物质。

（1）引导学生了解构成物质的基本微粒，帮助学生从微观角度理解物质及其变化，帮助学生把宏观和微观的知识联系起来，建立元素的概念，从宏观和微观角度认识物质的组成，能进行简单的计算。

（2）通过观察、想象、类比、模型化等形式，提高学生想象、推理能力，让学生对化学学习充满兴趣。

（3）通过对问题的探究和实践活动，帮助学生初步树立辩证唯物主义观点，利用相关的历史事实使学生了解科学研究的严谨态度。

2、单元（或主题）学习目标与重点难点

单元总体目标：

（1）知道构成物质的三种基本微粒，了解原子的内部结构；初步掌握相对分子质量等相关计算；了解元素相关信息；掌握化学式的书写、命名和意义；简单了解原子核外电子排布等。

（2）进一步培养学生的抽象思维能力、微观想象力以及比较、归纳等能力，发展学生的计算技能。

（3）通过从定量角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识物质的方法。

单元重难点：

原子的构成；离子的形成；元素和原子的比较；元素符号的意义及书写；化合价的应用；化学式的书写、命名及意义；相对原子质量、相对分子质量、元素质量比等相关计算。

原子呈电中性的原因；元素概念中“同一类原子”的理解；核外电子排布的了解；化学式的书写和化合价的运用；基本计算。

3、单元（或主题）整体教学思路（教学结构图）

鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，涉及的实验较少，因此在本课题的教学中教师可以采用讲授法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。在教学媒体选用上可采用多媒体课件、视频结合模型的形式将抽象的、微观的物质结构较生动的展现给学生，这样既能激发学生学习化学的兴趣，又能培养学生的抽象思维能力。在讲授时可以设计一系列的问题，让学生带着问题阅读课文、观看视频、思考讨论，引导并帮助学生进行自主学习。