当前位置：文档之家 › 第十六章氮族元素课后习题参考答案

第十六章氮族元素课后习题参考答案

  • 格式：doc
  • 大小：61.50 KB
  • 文档页数：4

1 第十六章氮族元素课后习题参考答案

1解：（1）由于N的原子半径太小，其平均负电密度（电子云带负电）大，则N与N原子之间斥力增大使得N-N键键长增长，键能减小而小于P-P键。形成三键时，因N原子半径小，则两个N原子的P轨道肩并肩重叠比磷原子的更有效，所以N≡N三键键能高于P≡P三键。

（2）由于N原子半径小，且最外层只有四条价轨道，最多只能形成四个共价键，所以无五卤化物存在。

（3）根据分子轨道理论，NO分子最后一个电子填充在反键的π*2py轨道上，其轨道能量相对较高，比较容易失去电子，第一电离能小。而N原子的结构为1s22s22p3，属于半满状态，失去电子会较困难，所以第一电离能就较高。

2解：(1)把混合气体通过装有P2O5的干燥器（或浓H2SO4），则NH3会被吸收而得到纯氮气；而把混合气体通过装有CaO(或KOH)的干燥器，(但不能使用CaCl2)则可除去水气而得到干燥的氨气。

(2)为除去NO中微量的NO2，可把该气体通过水（或者碱液），则NO2被吸收，然后再通过浓H2SO4，则可获得干燥的NO气体；

为除去N2O中少量的NO，可把该气体通过FeSO4溶液，则NO可被吸收除去。

3解：由反应：NH3 + H2O == NH4+ + OH- 说明NH3与H+结合的能力强于H2O。对于反应：

HAc + H2O == H3O+ + Ac- （2） HAc + NH3 == NH4+ + Ac- （3）

因NH3与H+结合的能力强，所以反应3更易向右进行，使得HAc完全解离成为强酸。

而H2O结合H+的能力弱，所以HAc在水中只部分解离成为弱酸。

4解：碱性大小排序为: NH3 > N2H4 > NH2OH > HN3 它们均为路易斯碱，则孤对电子越容易被提供出去，碱性就越强。二这主要由两个方面产生影响。一是配位原子的负电性越高，则越易提供孤对电子，另一个是空间位阻因素。如果孤对电子周围空间阻碍越大，则越难提供电子。从空间位阻因素来看，NH3分子的空间位阻最小，NH2NH2的其次，NH2OH的最大。但在HN3中，H失去后得到的N3-离子非常稳定（有两个∏34离域∏键），所以其酸性最强。

5解：（1）因Cl2气遇到浓氨水后立即产生白色烟雾，现象明显，容易观察管道是否漏气。

3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N2

（2）过磷酸钙肥料有效成分为Ca(H2PO4)2,与石灰一起使用或储存,因石灰会与其反应而生成不溶于水的Ca3(PO4)2而失效.

（3）要使AsO43-离子变成As2S5,就须首先夺掉AsO43-中的氧原子,使其成为As5+离子,然后与H2S中的S2-结合形成As2S5分子.而只有强酸性溶液才能提供大量的H+,与AsO43-中的氧原子结合生成H2O,反应为: 2AsO43- + 5H2S + 6H+ == As2S5 + 8H2O。

6解：（1）因在N3-离子中有两个π34离域π，离子结构均匀，两个N-N键完全相同，键长相同。而在HN3中，一个N-N之间形成1个σ和1个π34离域π，相当于双键成分，而另一个N-N之间形成1个σ，1个π34离域π和1个p-pπ键，相当于三键，所以两个键长不相等。

(2)由分子轨道理论可知:它们的分子轨道排布式为:

NO+: (б1S)2(б*1S)2(б2S)2(б*2S)2(б2P)2(П2Py)2(П2Pz)2

NO: (б1S)2(б*1S)2(б2S)2(б*2S)2(б2P)2(П2Py)2(П2Pz)2(П*2Py)1

NO-: (б1S)2(б*1S)2(б2S)2(б*2S)2(б2P)2(П2Py)2(П2Pz)2(П*2Py)1(П*2Pz)1

NO+的键级=(6-0)÷2=3; NO的键级=(6-1)÷2=2.5; NO-的键级=(6-2)÷2=2;

因键级越大,则键越强,即键长越短,所以从 NO+, NO到 NO-的键长逐渐增大.

(3) 由杂化轨道理论可知：NO2+中N采用sp杂化，所以∠ONO为1800；NO2中N采用sp2杂化，单电子处于N的一个sp2杂化轨道上，剩余电子与O的P轨道形成一个π34的离域π键，所以∠ONO略大于120ο为134.30；NO2-中N采用也是sp2杂化，一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道上，同时剩余电子与O的P轨道形成一个π34的离域π键，由于孤对电子的排斥作用大，使得∠ONO略小于120ο为115.40。 2 (4) 由杂化轨道理论可知：NH3中N采用sp3杂化，一对孤对电子占据其中一条sp3杂化轨道，因孤对电子的排斥作用大，压迫∠HNH键角使其从109.50减到1070。PH3中因P为第三周期元素，原子半径大，其杂化的有效性减弱，杂化轨道的稳定性也差，所以∠HPH键角比未杂化的直角略大，为93.080。而AsH3中As为第四周期元素，原子半径太大，基本不能进行杂化，直接用P轨道参与成键，所以∠HAsH 为91.80。

7解：玻恩-哈伯循环图如下：

△rH=1/2DN-N+3/2DX-X-3FN-X=1/2×946+3/2 DX-X-3FN-X=473+3/2DX-X-3FN-X

对于NF3：△rH=473+3/2×156.9-3×276= -119.65（kJ/mol）

对于NCl3：△rH=473+3/2×242.6-3×192.5= +259.4（kJ/mol）

因NF3的标准生成焓为负，而NCl3的标准生成焓为正，所以前者更稳定。由哈伯循环可知，F2的解离能反小于Cl2，但N-F键能又大于N-Cl，导致NF3的标准生成焓为负，而NCl3的标准生成焓为正。因此X2的解离能大小和N-X的键能大小对稳定性影响大。

9解：在PF3分子中因P原子上具有一对孤对电子，且P为第三周期元素，半径大，电负性小，容易给出孤对电子与过渡金属形成配合物。而NF3中N虽然也有一对孤对电子，但N为第二周期元素，半径小，电负性大，对这对孤对电子控制能力强，难以给出孤对电子形成配合物。同理PH3中也因P的半径大，电负性小，容易给出孤对电子，所以配位能力比NH3强。

10解：红磷长期放置在空气中其表面会被空气中的氧气所氧化而生成氧化物,而磷的氧化物极易吸收空气中的水蒸气而发生潮解.而NaOH和CaCl2潮解是因为它们直接吸收空气中的水造成的。潮解后的红磷用水洗涤，则表面形成的氧化物因溶于水而被去除，而单质磷则不溶于水。

11解：在同素异形体中，菱形硫和单斜硫只是晶体构型不同，其他均相同，所以化学性质非常相似。而O2和O3，黄磷和红磷其化学式不同，组成不同，因此化学性质具有很大的差异。

12解：（1）硝酸分子的结构如图所示：

因HNO3中H+与NO3-相连，键角和键长发生了变化，与氢相连的N-O键较长，容易断裂，分子对称性较低，因此稳定性较差，氧化性强。

（2）因硝酸见光会分解产生NO2气体，溶于浓硝酸中呈黄到红棕色（因溶解NO2的多少不同，颜色深浅不同）。

（3）根据反应方程式： 3Ag + 4HNO3(稀)== 3AgNO3 + NO + 2H2O

Ag + 2HNO3(浓)== AgNO3 + NO2 + H2O

溶解1molAg,需消耗4/3mol的稀HNO3,而使用浓HNO3却需2mol,因此使用稀硝酸更好.

14解：在Na2HPO4溶液中存在如下平衡： HPO42-==H+ + PO43-

当加入AgNO3时，因Ag+与PO43-结合成溶解度很小的Ag3PO4沉淀，使平衡不断向右移动，所以溶液的酸度会增大，反应式为： 3Ag+ + HPO42-==Ag3PO4 + H+

同理：在NaH2PO4溶液中存在如下平衡： H2PO4-==H+ + HPO42- HPO42-==H+ + PO43-

当加入AgNO3时，因形成溶解度很小的Ag3PO4沉淀，使平衡向右移动，也使溶液的酸度增大，反应式为： 3Ag+ + H2PO4-==Ag3PO4 + 2H+

15解：（1）在0.1mol/L的H3PO4溶液中,由于一级解离出的H+抑制了第二,三级的解离,则可把它近似看为一元酸处理.

H3PO4==H2PO4- + H+ K1=7.52×10-3 3 )/(1074.21.01052.7][231LmolCKH ∴ pH=1.56

(2) 在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中,主要存在下列两个平衡:

H2PO4-==H+ + HPO42- K2= 6.23×10-8

H2PO4- + H2O==OH- + H3PO4 Kh = Kw/K1=10-14/7.52×10-3 =1.38×10-12

因为K2和Kh相差不是特别大,则不能忽略水解对溶液的pH值的影响.在计算溶液的pH值时,可把

H2PO4-近似看成一个弱酸弱碱盐,则

5832121013.21023.61025.7][KKKKKKKKHhWbaW

pH = 4.67

(3) 在0.1mol/L的Na2HPO4溶液中,主要存在下列两个平衡:

HPO42-==H+ + PO43- K2 = 2.2×10-13

HPO42- + H2O==OH- + H2PO4- Kh= Kw/K2=10-14/6.23×10-8 =1.6×10-7

第一种解法：∵Kh》K3，则可把三级解离对pH的贡献忽略，则溶液中的pH主要由水解反应决定。

)/(1026.11.0106.1][47LmolCKOHh盐 pOH =3.9

pH = 14-pOH = 14-3.9 = 10.1

第二种解法：如果不忽略第三级解离平衡，则可把HPO42-看成一个弱酸弱碱盐来计算pH值。

1013832231017.1102.21023.6][KKKKKKKKKHWWbaW

∴ pH=9.93

(4) 在0.1mol/L的Na3PO4溶液中,存在水解平衡:

PO43- + H2O==OH- + HPO42-

0674.0102.21.010][13143KCKCKOHWh盐盐

∴ pOH = 1.17 pH = 14-1.17 = 12.83

16解：因存在平衡： AsO33- + I2 + 2OH- == AsO43- + 2I- + H2O

在碱性条件下，由于ψ(AsO43-/AsO33-)减小,使得ψθ(I2/I-)＞ψ(AsO43-/AsO33-),所以上述反应可向右移动.如果改为酸性条件,因ψ(AsO43-/AsO33-)增大,使得ψ(AsO43-/AsO33-)＞ψθ(I2/I-),所以上述反应又可向左移动.

17解：（1）解:由不同数目的酸(如硫酸或磷酸)通过脱去水分子得到的产物叫缩合酸.例如焦磷酸是由两分子磷酸脱水得到的,其结构如下图(左图):

一般认为上右图中红色框中的基团为吸电子的,在其作用下临近的原子的电子云发生如图所示的偏转,导致O-H键的极性增强,则在水分子作用下更易解离出H+,所以缩合酸酸性比未缩合的原酸强.

（2）在HNO3中因与氢相连的N-O键较长，容易断裂，分子对称性较低，因此稳定性较差，具有氧化性。在H3AsO4中As为+5价,具有强烈获得电子的倾向,且As-O键键能较小,容易断裂,所以具有氧化性.而H3PO4中虽然P也为最高价,具有获得电子的倾向,但在水中解离出H+后,其PO43-的结构为

合集下载

西方经济学课后习题答案 第十六章

西方经济学课后习题答案 第十六章

第十六章宏观经济政策1.宏观经济政策目标有哪些？如何理解宏观经济政策目标之间的一致性和冲突关系？【参考答案】国家宏观调控的政策目标一般包括充分就业、物价稳定、经济增长和国际收支平衡四项。其中，充分就业是宏观经济政策的首要目标，它指劳动力和生产设备都达到充分利用的状态或总失业率等于自然失业率的状态。物价稳定是指通过宏观经济政策使某一时期内的一般物价水平保持相对稳定。经济增长是指在一个较长时间跨度内一国人均产出（或人均收入）水平的持续增加。国际收支平衡目标是指采取各种措施纠正国际收支差额，使之趋于平衡。宏观经济政策的四个目标具有一致性和互补性，但也存在着矛盾和冲突。一致性主要是指对某一目标的追求或某一目标的实现，同时也能够促进或影响其他目标实现。互补关系主要表现在：一国经济能长期持续均衡增长，就业率就高，失业率就低，反之亦然。从宏观经济政策目标的矛盾和冲突来看，任何一种政策手段都有其副作用，对其他目标的实现产业不利的影响。著名的“米德冲突”说明了财政政策和货币政策在处理国际收支逆差与国内经济疲软并存或是国际收支顺差与国内同伙膨胀并存的情况时左右为难；而稳定物价与充分就业目标之间也经常发生冲突。2．如何用IS-LM模型解释财政政策效应？【参考答案】财政政策效应是政府变动收支后对社会经济活动如就业、产出等产生的有效作用以及相应的反应。从IS-LM模型看，财政政策效应是指IS曲线移动对国民收入变动的影响。这里考察扩张性财政政策的情况，紧缩性财政政策与之相反变动。如图所示，当IS曲线和LM曲线相交于E0点时，决定均衡的利率水平r0和均衡收入水平Y0。假定利率水平保持不变，政府支出增加提高总需求水平，促使IS曲线右移至IS1的位置，均衡收入增加到Y2，产品市场实现新的均衡E2。但是由于收入水平的提高使货币需求增加，在原来利率水平上存在着货币的过度需求。在保持实际货币供给量不变的情况下，利率从r0上升至r1的水平。企业的计划投资支出下降，总需求相应降低，即产生“挤出效应”，收入水平从Y2下降到Y1。这一过程持续到两个市场都处于均衡状态，即达到E1点，两个市场同时实现新的均衡。此时，均衡收入增加，利率水平上升。财政政策效应财政政策效应的大小取决于IS曲线和LM曲线的斜率。（1）LM曲线斜率不变，IS曲线斜率不同的财政政策效果。如图所示，LM曲线斜率相同，（a）图中IS曲线更为平坦，斜率较小；（b）图中IS曲线斜率更为陡峭，斜率较大。假定初始均衡位置所对应的均衡利率水平和国民收入水平都相同，即E点。政府实行同样的扩张性财政政策，如增加政府支出，引起IS曲线右移至IS1，但因IS曲线的斜率不同，IS曲线移动引起的收入水平的变动也不同。图（a）中扩张性财政政策引起均衡收入增加较少，图（b）中扩张性财政政策引起均衡收入增加较大。这是因为IS曲线的倾斜程度反映着投资需求的利率弹性，IS曲线斜率越大，投资需求的利率弹性越小，即投资需求对利率变动的敏感程度越弱，利率上升对投资的“挤出效应”越小，均衡收入增加越多，因而财政政策效应越大。

高鸿业《宏观经济学》课后习题答案第十六章 习题答案

高鸿业《宏观经济学》课后习题答案第十六章 习题答案

第十六章 宏观经济政策实践

1.政府的财政收入政策通过哪一个因素对国民收入产生影响？

A.政府转移支付；

B.政府购买；

C.消费支出；

D.出口。

解答：C

2.假定政府没有实行财政政策，国民收入水平的提高可能导致( )。

A.政府支出增加；

B.政府税收增加；

C.政府税收减少；

D.政府财政赤字增加。

解答：B

3.扩张性财政政策对经济的影响是( )。

A.缓和了经济萧条但增加了政府债务；

B.缓和了萧条也减轻了政府债务；

C.加剧了通货膨胀但减轻了政府债务；

D.缓和了通货膨胀但增加了政府债务。

解答：A

4.商业银行之所以会有超额储备，是因为( )。

A.吸收的存款太多；

B.未找到那么多合适的贷款对象；

C.向中央银行申请的贴现太多；

D.以上几种情况都有可能。

解答：B

5.市场利率提高，银行的准备金会( )。

A.增加；

B.减少；

C.不变；

D.以上几种情况都有可能。

解答：B

6.中央银行降低再贴现率，会使银行准备金( )。

A.增加；

B.减少；

C.不变；

D.以上几种情况都有可能。

解答：A

7.中央银行在公开市场卖出政府债券是试图( )。

A.收集一笔资金帮助政府弥补财政赤字；

B.减少商业银行在中央银行的存款；

C.减少流通中的基础货币以紧缩货币供给；

D.通过买卖债券获取差价利益。

解答：C

8. 什么是自动稳定器？是否边际税率越高，税收作为自动稳定器的作用越大？

解答：自动稳定器是指财政制度本身所具有的减轻各种干扰对GDP的冲击的内在机制。——

欢迎下载 2 自动稳定器的内容包括政府所得税制度、政府转移支付制度、农产品价格维持制度等。在混合经济中投资变动所引起的国民收入变动比纯粹私人经济中的变动要小，原因是当总需求由于意愿投资增加而增加时，会导致国民收入和可支配收入的增加，但可支配收入增加小于国民收入的增加，因为在国民收入增加时，税收也在增加，增加的数量等于边际税率乘以国民收入，结果混合经济中消费支出增加额要比纯粹私人经济中的小，从而通过乘数作用使国民收入累积增加也小一些。同样，总需求下降时，混合经济中收入下降也比纯粹私人部门经济中要小一些。这说明税收制度是一种针对国民收入波动的自动稳定器。混合经济中支出乘数值与纯粹私人经济中支出乘数值的差额决定了税收制度的自动稳定程度，其差额越大，自动稳定作用越大，这是因为在边际消费倾向一定的条件下，混合经济中支出乘数越小，说明边际税率越高，从而自动稳定量越大。这一点可以从混合经济的支出乘数公式11－β(1－t)中得出。边际税率t越大，支出乘数越小，从而边际税率变动稳定经济的作用就越大。举例来说，假设边际消费倾向为0.8，当边际税率为0.1时，增加1美元投资会使总需求增加3.57美元＝1×11－0.8×(1－0.1)， 当边际税率增至0.25时，增加1美元投资只会使总需求增加2.5美元＝1×11－0.8×(1－0.25)， 可见，边际税率越高，自发投资冲击带来的总需求波动越小，说明自动稳定器的作用越大。

第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案

第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案

第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案

1. （1）解：

NH4Cl NH3 + HCl

(NH4)2SO4 NH3 + NH4HSO4(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

（2）解：

2KNO3 2KNO2 + O22Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

2．解：(1) 5NO2-+ 2MnO4- + 6H+ 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O

3NO2-+ Cr2O27+ 8H+ →3NO3- +2Cr3+ +7H2O

(2) 2NO2- + 2I- + 4H+ 2NO↑+ I2 + 2H2O

(3) HNO2+NH3N2+ 2H2O

3．解：（1）

NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2无现象产生白色沉淀(BaSO4)

（2）

KNO2KNO3H2SO4无现象产生蓝色溶液(N2O3)、红棕色气体(NO2)

（3）

H2SAsCl3BiCl3SbCl3产生黄色沉淀（As2S3）产生橙红色沉淀（Sb2S3）产生黑色沉淀（Bi2S3）

4．解：（1）S + 2HNO3(浓) H2SO4 + 2NO↑

（2）4Zn + 10HNO3(很稀) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

（3）3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2

+ 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

（4）PCl5+4H2O H3PO4+ 5HCl （5）2AsO33- + 3H2S + 6H+ As2S3↓ + 6H2O

第十六章氮族元素课后习题参考答案

第十六章氮族元素课后习题参考答案

1 第十六章氮族元素课后习题参考答案

1解：（1）由于N的原子半径太小，其平均负电密度（电子云带负电）大，则N与N原子之间斥力增大使得N-N键键长增长，键能减小而小于P-P键。形成三键时，因N原子半径小，则两个N原子的P轨道肩并肩重叠比磷原子的更有效，所以N≡N三键键能高于P≡P三键。

（2）由于N原子半径小，且最外层只有四条价轨道，最多只能形成四个共价键，所以无五卤化物存在。

（3）根据分子轨道理论，NO分子最后一个电子填充在反键的π*2py轨道上，其轨道能量相对较高，比较容易失去电子，第一电离能小。而N原子的结构为1s22s22p3，属于半满状态，失去电子会较困难，所以第一电离能就较高。

2解：(1)把混合气体通过装有P2O5的干燥器（或浓H2SO4），则NH3会被吸收而得到纯氮气；而把混合气体通过装有CaO(或KOH)的干燥器，(但不能使用CaCl2)则可除去水气而得到干燥的氨气。

(2)为除去NO中微量的NO2，可把该气体通过水（或者碱液），则NO2被吸收，然后再通过浓H2SO4，则可获得干燥的NO气体；

为除去N2O中少量的NO，可把该气体通过FeSO4溶液，则NO可被吸收除去。

3解：由反应：NH3 + H2O == NH4+ + OH- 说明NH3与H+结合的能力强于H2O。对于反应：

HAc + H2O == H3O+ + Ac- （2） HAc + NH3 == NH4+ + Ac- （3）

因NH3与H+结合的能力强，所以反应3更易向右进行，使得HAc完全解离成为强酸。

而H2O结合H+的能力弱，所以HAc在水中只部分解离成为弱酸。

4解：碱性大小排序为: NH3 > N2H4 > NH2OH > HN3 它们均为路易斯碱，则孤对电子越容易被提供出去，碱性就越强。二这主要由两个方面产生影响。一是配位原子的负电性越高，则越易提供孤对电子，另一个是空间位阻因素。如果孤对电子周围空间阻碍越大，则越难提供电子。从空间位阻因素来看，NH3分子的空间位阻最小，NH2NH2的其次，NH2OH的最大。但在HN3中，H失去后得到的N3-离子非常稳定（有两个∏34离域∏键），所以其酸性最强。