2020年高考化学【真题母题解密】物质结构与性质综合题（山东卷）（解析版）

2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析

7.下列有关燃料的说法错误的是

A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

【答案】B

考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

【答案】B

【解析】

试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。

考点：考查有机反应类型

9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【答案】A

【解析】 试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2 ，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。

考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识

10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

绝密★启用前

2020年高考化学二轮物质结构与性质专项训练

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

分卷I

一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)

1.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是 （ ）

A． C2H6

B． C2H2

C． BF3

D． C2H4

【答案】A

【解析】

2.下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（ ）

A． 激光

B． 焰火

C． 核辐射

D． 霓虹灯光

【答案】C

【解析】

3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）

A． 加热金属铝使之融化

B． 液氨受热蒸发

C． 加热碘化氢气体使之分解 D． 加热硅晶体使之融化

【答案】B

【解析】铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；液氨属于分子晶体，受热蒸发时只发生物理变化，破坏分子间作用力，故B正确；加热HI破坏化学键，故C错误；硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误。

4.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（ ）

A． 硝石(NaNO3)和金刚石

B． 晶体硅和水晶

C． 重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)

D． 冰和干冰

【答案】B

【解析】

5.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）

A． Mg2CNi3

B． MgCNi3

C． MgCNi2

D． MgC2Ni

【答案】B

【解析】

6.下列叙述中，正确的是（ ）

A． 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B． 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

2020年山东省潍坊市高考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）

1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是( )

A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B. 用灼烧的方法可以区分蚕织品和棉织品

C. 含有氢氧化铝的药品可用于治疗胃酸过多

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

2. 键线式可以简明扼要地表示有机物的结构，则表示的是 ( )

A. 2−甲基−4−戊烯 B. 4，4−二甲基−1−丁烯

C. 2−甲基−1−戊烯 D. 4−甲基−1−戊烯

3. 下列有关实验仪器的叙述，错误．．的是( )

A. 试管可用于做某些固体加热反应的实验，也可做某些液体加热反应的实验

B. 玻璃棒用于固体的溶解、过滤、蒸发等实验

C. 量筒不能用于做浓硫酸的稀释、化学反应、NaOH溶解等实验的容器

D. 分液漏斗、圆底烧瓶、蒸发皿、坩埚等都是玻璃仪器

4. 在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则a∶b的值为( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

5. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是( )

A. 1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2

B. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

C. 该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4

D. 该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

6. 化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是( ) A. 常温下，化合物A、B、C、D均为气体

B. 上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

- 1 - 专题18 物质结构与性质（选修）

1．（2022·广东卷）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。

(2)2HSe的沸点低于2HO，其原因是_______。

(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。

A．I中仅有键

B．I中的Se-Se键为非极性共价键

C．II易溶于水

D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与2sp

E．I~III含有的元素中，O电负性最大

(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。

(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为24HSeO_______23HSeO(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(24NaSeO)可减轻重金属铊引起的中毒。24SeO的立体构型为_______。

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 - 2 -

①X的化学式为_______。

②设X的最简式的式量为rM，晶体密度为3gcm，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，AN为阿伏加德罗常数的值)。

【答案】(1)4s24p4

(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高

(3)BDE

(4)O、Se

(5)＞ 正四面体形

(6) K2SeBr6 73A4M1102ρrN

【解析】(1)基态硫原子价电子排布式为3s23p4，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4。

1 分子结构与性质

1．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价

C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/mol

D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

【答案】B

【解析】A、P原子最外层有5个电子，含3个未成键电子，S原子最外层有6个电子，含2个未成键电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B、由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，B错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H= -3677kJ/mol，C正确；D、由P4S3的分子结构可知， P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。

2．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）

A．该物质中N-C1键是非极性键

B．NCl3中N原子采用sp2杂化

C．该物质是极性分子

D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高

【答案】C

【解析】A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤电子对数5312=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故B错误；C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误。

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2020年高考化学模拟题试卷（山东卷）

一、选择题（共17题；共34分）

1. ( 2分 ) （2016•上海）轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（ ）与苯（ ）

A. 均为芳香烃 B. 互为同素异形体 C. 互为同系物 D. 互为同分异构体

2. ( 2分 ) 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）

A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl

3. ( 2分 ) 化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是（ ） A. -6 B. +2 C. +3 D. +6

4. ( 2分 ) 支持固态氨是分子晶体的事实为（ ）

A. 氮原子不能形成阳离子 B. 铵离子不能单独存在

C. 常温下氨是气态物质 D. 氨极易溶于水

5. ( 2分 ) 下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是（ ） A. 的名称为2-羟基丁烷 B. 的名称为2，2，3-三甲基戊烷

2020高考化学大题专项训练

《物质结构与性质（1）》

1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。

（2）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为____________，中心I原子的杂化轨道类型为____________。

（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。

（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_____________，I和Cl相比，电负性较大的是____________，ICl中I元素的化合价为____________。

（5）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。

（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。RbICl2的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl2晶体的密度是____________g⋅cm-3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA)。

【答案】

（1）HF分子间形成氢键

（2）V形 sp3

（3） [Ar]3d104s24p5

（4）BrI>ICl>Cl2 Cl +1

（5）①②③

（6）RbICl2RbCl+ICl 8 -103A283.54(685.510)N

【解析】 1F的电负性很大，HF分子之间形成氢键；

大题10 物质结构与性质（二）

1．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂__。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为______。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

【答案】

（1）[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)

（2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

（3）离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小

（4）平面三角形 sp2

（5）六方最密堆积(A3型) 2A6563N6ac4

【解析】

（1）Zn原子核外有30个电子，分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则第一电离能Cu＜Zn，故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子； （3）离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF2属于离子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小；

2020年山东省新高考高考化学考前模拟试卷（三）

一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）

1. 下列关于文献记载的说法正确的是

A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

2. 下列说法正确的是( )

A. 乙烯可用于制取乙醇，属于水解反应

B. 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

C. 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应

D. 的单体是：CH3−C≡C−CH3和CH2=CH−CN

3. 下列实验装置的有关表述错误的是( )

A. A实验试管2中产生的气体是氢气

B. B实验中烧杯③的作用是对比①

C. 对于C实验，实验前夹紧止水夹，冷却后再打开止水夹

D. D实验中，气球的变化情况是先变小后变大

4. 叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW−含有相同的电子数．下列说法错误的是( )

A. X的最高价氧化物可作耐火材料

B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构

D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物

5. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是( )

A. 过程①发生了取代反应

B. 中间产物M的结构简式为

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D. 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

6. 下表中实验操作能达到实验目的是( )

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2020年山东省普通高中学业水平等级考试

化 学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．实验室中下列做法错误的是（ ）

A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫

C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂

C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）

A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W

C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W

4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）

A．键能CC>SiSi——、CH>SiH——，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

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山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)

1.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

A． X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B． 第一电离能Y一定也小于X

C． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D． 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

2.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )

A． sp杂化轨道的夹角最大

B． sp2杂化轨道的夹角最大

C． sp3杂化轨道的夹角最大

D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

3.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）

A． 碘升华

B． 二氧化碳变成干冰

C． 氯化氢气体溶于水

D． 碘溶于酒精

4.下列说法中，正确的是( )

A． 冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B． 原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高

D． 分子晶体中 ，分子间作用力越大，该物质越稳定

5.下列不能形成配位键的组合是 ( )

A． Ag＋，NH3

B． H2O，H＋

C． Co3＋，CO

D． Ag＋，H＋ 6.X，Y，Z，M，W为五种短周期元素。X，Y，Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76

g/L；W的质子数是X，Y，Z，M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )

A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B． XZ2，X2M2，W2Z2均为直线型的共价化合物

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2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）

理科综合能力测试 化学

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是（ )

A.CH3CH2OH能与水互溶

B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为76

D.氯仿的化学名称是四氯化碳

【命题意图】通过新情境考查化学基本常识以及化学中的基本物理量等知识。

【解析】选D。CH3CH2OH是乙醇,含有羟基,羟基为亲水基,所以能与水互溶,故A正确;次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸,次氯酸的强氧化性使菌体和病毒的蛋白质变性,从而杀灭病原微生物,故B正确;过氧乙酸化学式为CH3COOOH,相对分子质量为76,故C正确;氯仿是三氯甲烷,故D错误。

8.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力,有关该化合物,下列叙述错误的是（ )

A.分子式为C14H14O4

B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应

D.能够发生消去反应生成双键

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【命题意图】通过有机化合物的结构让学生识别有机化合物中的常见官能团并考查主要官能团的性质。

知识点13物质结构与性质

1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

(1).元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。

(2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。

(3).比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。

(4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111,,222)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2MgCu微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）

A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]

（2）乙二胺(2222HNCHCHNH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是

_______________、_______________。乙二胺能与2+Mg、2+Cu等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____________(填“2Mg”或“2Cu”)。

专题11 第35题 物质结构与性质（强化训练）

1．氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（ Na3AlF6）等。回答下列问题:

（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。

（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（ -33° C）的沸点比NF3（ -129° C）的高，原因为_____________。

（3）氟硼酸（ HBF4，属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。

（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ，[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]- ，[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160°C分解。NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。

a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键

（5）CaF2是难溶化合物，其品胞结构如图所示:

①若原子坐标参数A处为（0，0，0），B处为（11,022，），C处为（1，1，1），则D处为_____.

②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。

③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ，则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示）。

2．完成下列问题。

（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．

①As的基态原子的电子排布式[Ar]_______________.

②第一电离能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

2020年山东省普通高等学校招生高考化学模试试卷

一、单选题（本大题共13小题，共13.0分）

1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )

A. 可用料酒除去食物中的腥味

B. 液氨可以用于制冷

C. 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟

D. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

2. 根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是( )

A. 3−甲基−1，3−丁二烯

B. 2−羟基丁烷

C. 2−乙基丁烷

D. 邻羟基苯甲酸

3. 下列仪器：①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是( )

A. ②③④⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦⑧ C. ④⑥⑦ D. ④⑦⑧

4. 在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则a∶b的值为( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

5. 某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是( )

A. 所有原子可能在同一平面上 B. 在同一平面上的原子最多有14个

C. 在同一直线上的碳原子有6个 D. 在同一平面上碳原子可能有11个

6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：Y>Z>W>X B. 热稳定性：i>g，沸点：i>e

C. Y与W的含氧酸均是强酸 D. h与j均为酸性氧化物

7. 实现下列反应需加入氧化剂的是( )

A. SO2→H2S B. Fe2+→Fe C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2

山东省青岛市平度市2020届高三3月高考模拟化学试题

一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）

1. 中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )

A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物

B. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应

C. 淘金原理与化学上的萃取一致

D. 雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cm

2. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )

A. 三角锥形、sp3 B. V形、sp2

C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥形、sp2

3. 下列有机物的系统命名正确的是( )

A. ：3−甲基−2−戊烯

B. ：2−甲基−3−丁炔

C. ：1，3，4−三甲苯

D. 2，3−二甲基−2−乙基己烷

4. 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )

A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、SO42−

B. 离子方程式2Ca2++3HCO3−+3OH−=2CaCO3↓+CO32−+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应

C. 由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I−、Mg2+、NO3−

D. n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++5OH−=NH3·H2O+AlO2−+2H2O+2BaSO4↓ 5. 呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是( )

A. 易溶于水和丙酮等有机溶剂

B. 四个碳原子可能在同一平面上