2020年山东省青岛市高考化学一模试卷 (含答案解析)
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2020年山东省青岛市高三教学统一质量检测理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分,总分值240分,考试时刻150分钟。
第一卷〔必做,共88分〕以下数据可供答题时参考:可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个选项符合题意〕。
9.化学与科学进展、生产、生活紧密相关。
以下讲法中错误的选项是〔〕A.卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量专门高的蛋白质B.〝神七〞飞船返回舱的绝热层所使用的耐高温、抗氧化的新型材料C.〝碳纳米泡沫〞被称为第五形状的单质碳,与石墨互为同素异形体D.陶瓷、欧力、水泥是使用量专门大的无机非金属材料,都属于硅盐酸产品10.以下讲法中不正确的选项是〔〕A.向鸡蛋清溶液中加入〔NH4〕2SO4饱和溶液,有沉淀析出,再加水沉淀不溶解B.聚乙烯和聚氯乙烯塑料薄膜均可通过加聚反应得到,其中聚乙烯可做食品包装袋,而聚氯乙烯不能C.葡萄糖和果糖差不多上单糖,二者互为同分异构体D.食用植物油的要紧成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,是人体必需的营养物质11.以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A.向铁粉中加入稀盐酸:2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑B.在Ca〔HCO3〕2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓H2O C.铜片加入稀硝酸中:Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+12.短周期元素X、Y、Z的原子序数一次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子束是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
以下讲法正确的选项是〔〕A .X 的最高价氧化物的水化合物显弱酸性B .Y 的氧化物是离子化合物C .Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D .X 的氢化物和Z 的氢化物会反映生成一种对热稳固的化合物13.下表是五种银盐的溶度积常数〔25℃〕以下讲法错误的选项是〔 〕A .五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B .将氯化银溶解于水后,向其中加入Na 2S ,那么能够生成黑色沉淀C .氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D .向100mL0.1mol ·L—1的Na 2SO 4溶液中加入1 mL0.1mol ·L—1的AgNO 3溶液,有白色沉淀生成14.以下实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是 〔 〕①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu 丝冷却后插入乙醇中,Cu 丝表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯洁的甲烷,将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水 ④做葡萄糖的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后,未显现红色沉淀 ⑤检验淀粉差不多水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时刻后,加入银氨溶液后未析出银镜A .①④⑤B .①③④⑤C .③④⑤D .④⑤15.常温下,0.1mol ·L —1某一元酸〔HA 〕溶液中)H ()OH (c c —=1×108,以下表达正确的选项是〔 〕 A .该一元酸溶液的pH=1B .该溶液中由水电离出的c 〔H +〕=1×10-11mol ·L —1 C .该溶液中水的离子积常数为1×10-22D .用pH=11的NaOH 溶液V 1L 与V 2L0.1 mol ·L—1该一元酸〔HA 〕溶液混合,假设混合溶液的pH=7,那么V 1<V 2第二卷〔必做120分+选做32分,共152分〕本卷须知:第二卷共16个小题。
1.造纸术为中国古代四大发明之一。
下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是【答案】A【解析】A、与石灰一起煮,发生化学变化,故正确;B、相当于冷却,属于物理变化,故错误;C、压出纸张的大部分水分,故错误;D、相当于干燥,属于物理变化,故错误。
2.下列有关乙二酸(HOOC-COOH)的说法中正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值)A.标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4LB.lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9N AC.90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2,转移的电子数为N AD.0.lmol·L-1的乙二酸溶液中,H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N A【答案】B3.有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3-CH=CH-CH3可简写为,有机物X的键线式为。
下列关于有机物X的说法中正确的是A.X的分子式为C7H8O3B.X与乙酸乙酯含有相同的官能团C.X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D.有机物Y是X的同分异构体,能与碳酸氮钠溶液反应且含有苯环,则Y的结构有3种【答案】D【解析】A、根据有机物成键特点,X的分子式为C7H6O3,故错误;B、X中含有官能团是羟基、碳碳双键、羰基、醚键,不含酯基,故错误;C、X能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为发生氧化反应,故错误;D、能与NaHCO3反应产生气体,说明含有羧基,两个取代基位置为邻、间、对三种,故正确。
4.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a 试剂b 试剂c 装置A 验证非金属性:S>C>Si 稀硫酸Na2CO3Na2Si03溶液B 制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C 检验溶液X 中含有CO32-盐酸溶液X 澄清石灰水D 除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液【答案】A【点睛】本题考查实验设计方案的评价,设计过程中注意反应的条件,如选项B,MnO2和浓盐酸反应需要加热,此装置中缺少加热装置,离子检验中要防止其他离子的干扰,故选项C。
2020年3月青岛市高三教学第一次统一质量检测理科综合化学部分高中化学理科综合化学部分本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,共21页,总分值240分,考试时用150分钟。
考试终止后,将Ⅱ卷和答题卡一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题卡规定的地点。
第一卷(必做,共88分)本卷须知:1.每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦洁净以后,再选涂其它答案标号。
不涂答题卡,只答在试卷上不得分。
2.第一卷共22小题,每题4分,兵88分。
以下数据可供答题时参考:可能用到的相对原子质量 H 1 O l 6 C 12 Na 23 Mg 24 Ca 40一、选择题(此题包括15小题。
每题只有一个选项符俞题意)9.2006年3月,温家宝指出〝抓好资源节约,建设环境友好燃社会〞,这是我闻社会和经济长期进展的重要保证。
你认为以下行为与之相悖的是A.研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B.大力进展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.以聚苯乙烯全面代替木材,生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用,爱护森林10.分类方法在化学学科的进展中起到了专门直要的作用。
以下分类标准合理的是①依照酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;②依照反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;③依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;④依照反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。
A.①③ B.②④ C.①②④ D.②③④11.通过对实验现象的观看、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之 c对F列实验事实的讲明正确的选项是12.在短周期元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下左右均可能)。
四种元素原 子的最外层电子数之和为24,甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1。
2020年山东省青岛市高三教学第一次统一质量检测理综化学部分高中化学理科综合测试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分,总分值240分。
考试时刻150分钟。
第一卷〔必做,共88分〕本卷须知:1.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔〔中性笔〕将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填写在答题卡规定的位置上。
2.第一卷每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其它答案标号。
答案不能答在试题卷上。
3.第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔〔中性笔〕作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置,不能写在试题卷上;如需改动,先划掉原先的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
以下数据可供答题时参考:可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Na—23一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个....选项符合题意〕9.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如以下图所示〔图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐〕,该机理研究是指〔〕A.汽车尾气催化转化机理B.钢铁生锈机理C.合成氨工业催化氧化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理10.以下讲法中正确的选项是〔〕A.元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判定,酸性越强,那么该元素非金属性越强B.质子数相同的粒子一定是同一种元素C.非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳固结构所需要得到的电子数D.电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生11.设N A代表阿伏加德罗常数,以下讲法不正确的选项是〔〕A.2.3g钠被O2完全氧化时,失去电子数为0.1N AB.2mol FeCl3制成胶体,所得胶体的胶粒数为2N AC.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AD.电解食盐水假设产生2g氢气,那么转移的电子数目为2N A12.关于反应①KHCO3溶液与石灰水反应;②Na2SO3溶液与稀盐酸反应;③Si与烧碱溶液反应;④Fe与稀硝酸反应;改变反应物用量时,不能用同一个离子方程式表示的是〔〕A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④13.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量白费。
化学试题第1页共8页青岛市2020年高三统一质量检测化学试题1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Ni 59Cu 64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A .液态植物油制成人造奶油B .无定形硅应用于光伏发电C .“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D .煤经过汽化、液化得到清洁燃料2.N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A .1mol H 2O 2中含有N A 个B .4.6g 分子式为C 2H 6O 的有机物中碳氢键数目一定是0.5N A C .电解精炼铜中转移1mol 电子,阳极质量减少32gD .将含0.1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目少于0.1N A3.下列图示的实验操作中,能达到相应实验目的的是4.X 溶液中含有下表所示离子中的某5种,且其离子浓度均为0.1mol·L -1(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸,有气体生成,反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是A .石油分馏B .验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C .测量氨气体积D .制取干燥的氨气酸性2020.04化学试题第2页共8页A .原溶液中一定含有Mg 2+B .X 溶液中不可能含有HCO 3-和CO 32-C .X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D .生成气体的离子反应方程式为3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2O5.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。
化学试题1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64一、选择题:本题共10 小题,每小题 2 分,共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.液态植物油制成人造奶油B.无定形硅应用于光伏发电C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D.煤经过汽化、液化得到清洁燃料2.N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol H2O2 中含有N A 个B.4.6 g 分子式为C2H6O 的有机物中碳氢键数目一定是0.5N AC.电解精炼铜中转移1mol 电子,阳极质量减少32gD.将含0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目少于0.1N A 3.下列图示的实验操作中,能达到相应实验目的的是实验操作酸性目的A.石油分馏B.验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C.测量氨气体积D.制取干燥的氨气4.X溶液中含有下表所示离子中的某5种,且其离子浓度均为0.1mol·L-1(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸,有气体生成,反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是A DB C EB 2-阳离子 Na +、Fe 3+、Ba 2+、Fe 2+、Mg 2+ 、Al 3+阴离子-2- 2--OH -、NO -、HCO 、CO、SO 、ClA .原溶液中一定含有 Mg 2+B .X 溶液中不可能含有 HCO 3-和 CO 3C .X 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子D .生成气体的离子反应方程式为 3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2O5.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。
山东省青岛市2020年高三化学第一次统一质量检测试题 1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A. 液态植物油制成人造奶油B. 无定形硅应用于光伏发电C. “84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D. 煤经过汽化、液化得到清洁燃料【答案】B【解析】【详解】A.氢气与植物油(液态植物油中有不饱和脂肪酸甘油酯)发生加成反应,生成饱和的脂肪酸甘油酯(即为固态的人造奶油)。
属于化学变化,A 不符合题意;B.无定形硅应用于光伏发电,利用了硅的半导体的性质,没有发生化学变化,B 符合题意;C. “84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒,利用了次氯酸的强氧化性,使蛋白质变性,属于化学变化,C 不符合题意;D.煤的气化是指碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,即生成水煤气的反应,煤的液化指碳与氢气等物质反应得到液体燃料,或气化后由一氧化碳与氢气再合成醇类等液体燃料,发生了化学反应,D 不符合题意。
答案选B 。
2.A N 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 1mol 22H O 中含有A N 个B. 4.6g 分子式为26C H O 的有机物中碳氢键数目一定是A 0.5NC. 电解精炼铜中转移1mol 电子,阳极质量减少32gD. 将含0.1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目少于A 0.1N【答案】D【解析】【详解】A. H 2O 2是共价化合物,其结构中无离子,A 错误;B.分子式为C 2H 6O 的有机物,可能是乙醇,也可能是二甲醚,乙醇和二甲醚的分子中碳氢键的数目是不同的,故无法确定4.6g 分子式为26C H O 的有机物中碳氢键数目,B 错误;C.电解精炼铜中,粗铜作阳极,当转移1mol 电子时,阳极溶解的金属除了铜之外还有其他金属,故阳极减少的质量不一定是32g ,C 错误;D.胶粒是许多个分子的聚集体,因此,将含0.1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中,生成的 Fe(OH)3胶体粒子数远少于0.1N A ,D 说法正确。
2020届山东省青岛市2017级高三4月统一质量检测(一模考试)理科综合化学试卷★祝考试顺利★1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A. 液态植物油制成人造奶油B. 无定形硅应用于光伏发电C. “84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D. 煤经过汽化、液化得到清洁燃料【答案】B【详解】A.氢气与植物油(液态植物油中有不饱和脂肪酸甘油酯)发生加成反应,生成饱和的脂肪酸甘油酯(即为固态的人造奶油)。
属于化学变化,A 不符合题意;B.无定形硅应用于光伏发电,利用了硅的半导体的性质,没有发生化学变化,B 符合题意;C. “84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒,利用了次氯酸的强氧化性,使蛋白质变性,属于化学变化,C 不符合题意;D.煤的气化是指碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,即生成水煤气的反应,煤的液化指碳与氢气等物质反应得到液体燃料,或气化后由一氧化碳与氢气再合成醇类等液体燃料,发生了化学反应,D 不符合题意。
答案选B 。
2.A N 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 1mol 22H O 中含有A N 个B. 4.6g 分子式为26C H O 的有机物中碳氢键数目一定是A 0.5NC. 电解精炼铜中转移1mol 电子,阳极质量减少32gD. 将含0.1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目少于A 0.1N【答案】D【详解】A. H 2O 2是共价化合物,其结构中无离子,A 错误;B.分子式为C 2H 6O 的有机物,可能是乙醇,也可能是二甲醚,乙醇和二甲醚的分子中碳氢键的数目是不同的,故无法确定4.6g 分子式为26C H O 的有机物中碳氢键数目,B 错误;C.电解精炼铜中,粗铜作阳极,当转移1mol 电子时,阳极溶解的金属除了铜之外还有其他金属,故阳极减少的质量不一定是32g,C 错误;D.胶粒是许多个分子的聚集体,因此,将含0.1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中,生成的 Fe(OH)3胶体粒子数远少于0.1N A ,D 说法正确。
山东省青岛市达标名校2020年高考一月调研化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.乙苯与氢气加成,其产物的一氯代物的同分异构体数目有(不考虑立体异构)( )A.4种B.5种C.6种D.7种2.下列说法正确的是A.氯化氢气体溶于水破坏离子键,产生H+和Cl-B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C.NH3和HCl都极易溶于水,是因为都可以和H2O形成氢键D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大,是由于它们所含的化学键类型不同3.向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变),推断正确的是A.产生CO2气体B.产生白色沉淀C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCO3-4.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是A.电源的A极为正极B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC.Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD.每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol5.利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度( T)的关系,曲线如图,下列分析错误的是A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab 段说明水解平衡正向移动C.be 段说明水解平衡逆向移动D.水的电离平衡也对pH 产生影响6.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。
下列有关叙述正确的是()A.电极a为粗铜B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜7.下列有关化合物的说法正确的是()A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种C.是苯的同系物D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D.NH4+、OH-、SO42-、NO3-9.下列说法正确的是()A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯,油脂的皂化过程是发生了加成反应B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液,蛋白质的性质发生改变并凝聚D.氨基酸种类较多,分子中均含有﹣COOH和﹣NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸10.下列解释对应事实的离子方程式正确的是A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后:Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-=HC1OC.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓D.K 2 CrO4溶液滴入硫酸溶液;2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O11.X、Y、Z、Q、R均为短周期元素,且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。
山东省青岛市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤2. (2分) (2020高一上·荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是()A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等压等体积的N2和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 不同体积等密度的CO和C2H43. (2分)白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。
能够跟1 mol 该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是()A . 1 mol、1 molB . 3.5 mol、7 molC . 3.5 mol、6 molD . 6 mol、7 mol4. (2分) X与Y是前三周期的两种元素,它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。
下列说法正确的是()A . 原子半径:X<YB . 原子序数:X<YC . 元素所在周期数:X<YD . 元素所在主族数:X<Y5. (2分) (2018高二上·慈溪期中) 10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A . CH3COOHB . K2SO4C . CuSO4D . Na2CO36. (2分) (2017高二上·包头期末) 如图所示,装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A . ①②③④B . ②①③④C . ③①④②D . ②①④③7. (2分) (2015高一上·资阳期末) 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为()A . 22.2%B . 30.0%C . 75.7%D . 80.6%二、工业流程 (共1题;共9分)8. (9分) (2019高一下·长治期末) 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,针对图像下列分析正确的是()A . 图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B . 图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C . 图II研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响D . 图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高三、实验题 (共1题;共7分)9. (7分)(2019·静安模拟) 某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性,A为氨气的制备装置。
2020年高三年级统一质量检测化学试题1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.精油被誉为西方的中草药,其护肤和调养的功效非常显著。
下图是工业常用的精油提炼方法,下列说法错误的是A.该提取方法其原理为蒸馏B.提取过程中采用了水浴加热C.在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替D.丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离2.疫情防控期间,中国留学生收到了大使馆赠送的“健康包”。
口罩、抗菌洗手液和连花清瘟胶囊是健康包的标配。
以下有关说法错误的是A.制作口罩的主要原料聚丙烯,是一种含有双键的混合物B.防护口罩从外到内依次为防水层、过滤层、舒适层,能有效阻挡附着在气溶胶颗粒上的病毒、细菌等有害物质C.抗菌洗手液中含有对氯二甲苯酚,可使细菌、病毒的蛋白质变性D.连花清瘟胶囊成分中的薄荷脑()分子间可形成氢键3.下列化学用语正确的是 A .乙醇中官能团的电子式: HB .甲酰胺的结构式:CHO —NH 2C .NaC1溶于水发生电离:++C1-D .用浓NaOH 溶液反萃取四氯化碳中的碘:3I 2+6OH -=5I -+IO 3-十3H 2O4.5月11日是世界防治肥胖日,为防治肥胖,减肥人士常用阿斯巴坦来作为糖的代用品,其结构简式如图。
下列说法中错误的是A.该有机物的分子式为C14H18N2O5B.该有机物中含有6种官能团C.该有机物能够发生加成、缩聚等反应D.该有机物1mol最多可以与3mol H2发生加成反应5.下列操作能达到相应实验目的的是选项实验目的操作A除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-粗盐溶解后,依次加入Na2CO3、NaOH 和Na2SO4溶液B探究同周期元素性质的递变规律将Na、Mg、A1分别投入冷水中C验证丙烯醛中存在碳碳双键向丙烯醛中滴加适量溴水D制备硫酸四氨合铜溶液向CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解6.我国科学家研发特殊催化剂,在温和条件下发生反应(如图)。
2020年山东省青岛市高考化学一模试卷一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是()A. B.C. D.2.N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A. 常温下,7.8 g 固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4N AB. 4℃时,18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 N AC. 标准状况下,6.72L HF的分子数为0.3N AD. 常温下,32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 N A3.如图是某有机物M的结构简式。
下列关于M的说法正确的是()A. M中有4种官能团B. 1molM能与2molNaOH完全反应C. 苯环上的一氯代物最多有2种D. 1molM能与溴水中的4molBr2完全反应4.用如图所示装置进行实验,不能达到实验目的的是()选项实验目的所用试剂或药品ab c d eA H2还原WO3制W稀盐酸Zn粒H2O浓硫酸WO3固体B 探究NH3的还原性浓氨水CaO固体无需该装置浓硫酸CuO固体C 探究CO2与过氧化钠反应的产物(反应不需要加热)稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液浓硫酸Na2O2D 制取少量FeCl3固体浓盐酸KMnO4固体饱和NaCl溶液浓硫酸Fe粉5.下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子最池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中,锌电极是负极6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为2,W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小,Q 的原子半径在同周期的主族元素中最小。
下列说法正确的是A. 简单离子半径:Y<Z<W<QB. W和Q组成的二元化合物含有离子键C. Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应D. 简单氢化物的沸点:Q>Z7.用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定10ml相同浓度的盐酸和醋酸(溶质均用HA表示),利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是()A. b点pH大于1B. 醋酸浓度大于0.1mol/LC. C点:c(A−)>c(Na+)>c(H+)>e(OH−)D. 曲线I为醋酸,曲线Ⅱ为盐酸溶液二、实验题(本大题共1小题,共15.0分)8.某学习小组为探究MnO2与FeCl3⋅6H2O的反应,设计了下列装置如图1:实验前查到信息:①FeCl3熔点282℃,沸点315℃,2FeCl3− 高温 2FeCl2+Cl2↑②FeCl3⋅6H2O熔点37℃,沸点285℃实验过程记录:操作步骤现象1检查装置气密性,添加相应药品,点燃酒精灯,开始给A加热2打开a,关闭b、c,用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口A中出现白雾,蓝色石蕊试纸变红3打开b,关闭a、c A中逐渐产生黄色气体,试管及导管壁内附有黄色液滴,B中溶液变红4打开c,关闭a、b C中溶液变棕黄色5停止加热(1)A中的白雾是______.(2)管壁内形成黄色液滴,可能的原因是______.(3)B中溶液变红,用化学用语解释原因是______.(4)对C中溶液变黄色,小组展开进一步实验如图2:Ⅰ.C中变黄的原因是______.Ⅱ.C中发生反应的离子方程式是______.(5)对A中残留物进行分离,其中得到一种不溶于水的红色固体,A中发生化学反应的方程式是______.三、简答题(本大题共3小题,共33.0分)9.煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对坏境影响极大。
(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。
煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案,最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。
已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:i:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=−90.8kJ/molii:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H2=−41.2kJ/moliii:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3850℃时,三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。
甲醇还可以与乙酸反应制香料,反应为:CH3OH(l)+CH3COOH(l)⇌CH3COOCH3(l)+H2O(l)①△H3=_______制香料反应的平衡常数K的表达式为____________。
②850℃时,在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下表。
比较正、逆反应的速率的大小:V正_____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
物质H2CO2CH3OH H2O浓度/mol/L0.20.20.40.4(2)研究人员发现,将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低然煤时NO的排放,主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。
在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应,如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。
①0~5min内,该反应的平均反应速率V(N2)=______;平衡时NO的转化率为________。
②若13min时,向该容器中再充入0.06molCO,15min时再次达到平衡,此时容器内p/p0的比值应在图中A点的______(填上方”或“下方”)。
(3)以连二硫酸盐(S2O42−)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO),装置如图所示:①阴极区的电极反应式为_________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole−,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。
10.氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料,广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.甲采用CuCl2⋅2H2O热分解法制备CuCl,装置如图。
(1)仪器X的名称是______,C中烧杯的试剂可以是______。
(2)“气体入口”通入的气体是______。
(3)反应结束后,取所得产品分析,发现其中含有氧化铜,其可能原因是______。
Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。
(4)操作②中反应的离子方程式为______。
(5)操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO2后,无白色沉淀产生。
对此现象有如下两种猜想:猜想一:c(H+)过大导致白色沉淀溶解。
为验证此猜想,取75 g CuCl2固体、100 mL 0.2mol/L盐酸及______ mL 10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。
猜想二:______。
请设计实验说明该猜想是否成立:______。
11.由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下:已知反应:=CH−M+HX(X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等)回答下列问题:(1)G中含氧官能团名称为______;写出反应类型:B→C______(2)写出结构简式:F______(3)C+D→F化学方程式为:______(4)符合下列条件的D的同分异构体有______种.①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应(5)参照上述合成路线,写出以苯和乙烷为原料(无杌试剂任选)制备合成苯乙烯的合成路线:______.四、推断题(本大题共1小题,共15.0分)12.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的主族元素,原子序数依次增大;A、B、C同周期,A、B基态原子中某p能级上均有2个未成对电子;D与其他元素既不在同周期也不在同主族,其最高价氧化物的水化物是强碱。
根据以上信息,请按要求完成下列问题:(1)写出C基态原子的电子排布式:________。
(2)A和B两种元素中,电负性较大的是________(填元素符号)。
(3)B在其形成的最简单氢化物中的杂化类型是________。
(4)BC2的立体结构是________。
(5)与AB32−是等电子体的是________(只写一种)。
(6)元素C和E可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示:①该化合物的化学式是________(用元素符号表示)。
②已知晶胞的体积为2.0×10−23cm3,求C和E组成的离子化合物的密度。
(请列出算式,结果保留一位小数)-------- 答案与解析 --------1.答案:B解析:本题主要考查物理变化和化学变化的判断,比较简单。
A.酒曲捣碎,是物质的形态的变化,是物理变化,故A错误;B.发酵的过程有新物质生成,是化学变化,故B正确;C.蒸馏属于物理变化,故C错误;D.泉水勾兑是物理变化,故D错误。
故选B。
2.答案:D解析:本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.×3×N A mol−1=0.3N A,故A错误;A.7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为7.8g78g/mol×2×N A mol−1=1.8N A,故B错误;B.18g2H216O中含有共用电子对数为18g20g/molC.标况下,HF为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算,故C错误;=2mol,D.O2与O3均由氧原子构成,在32gO2与32gO3中所含的氧原子的物质的量均为n=32g16g/mol即2N A个,故D正确。
故选D。
3.答案:A解析:本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构和官能团的性质,为解答该题的关键,难度不大。
A.分子中含有酯基、羰基、碳碳双键和醚键,故A正确;B.只有酯基与氢氧化钠反应,则1molM能与1molNaOH完全反应,故B错误;C.结构不对称,则苯环上的一氯代物最多有3种,故C错误;D.只有碳碳双键可与溴反应,则1molM能与溴水中的1molBr2完全反应,故D错误。
故选A。
4.答案:B解析:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及热还原法冶炼金属、氨气性质的探究、二氧化碳和过氧化钠反应的产物的探究、如何制备氯化铁的实验等,把握物质的性质及反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验评价性分析,题目难度中等。
A、锌和稀盐酸反应制氢气,干燥后可用于还原氧化钨制钨,故A正确;B、氨气不能用浓硫酸干燥,故B错误;C、用碳酸钙和稀盐酸反应制得的二氧化碳含有水和氯化氢杂质气体,故要用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸除杂,故C正确;D、制备干燥纯净的氯气是正确的,能达到实验目的,故D正确。