浙江省台州中学高二化学上学期第二次统练试卷(含解析)

台州市高二年级2023学年第一学期期末质量评估试题化学（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Si 28S 32Cl 35.5Ar 40K 39选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列水溶液由于水解显酸性的是（）A ．3NaHCO B ．4NaHSO C ．43NH NO D ．3CH COOH2．下列属于非极性分子的是（）A ．4CH B ．HClC ．22H O D ．3O 3．下列属于吸热反应的是（）A ．NaOH 溶液和稀盐酸B ．4NH Cl 和()22Ba OH 8H O ⋅C ．甲烷燃烧D ．生石灰与水反应4．下列有关物质聚集状态的说法中不正确．．．的是（）A ．气态物质不一定由分子构成B ．晶胞是晶体结构的最小重复单元C ．晶体一定具有肉眼可见的规则外形D ．液晶态是介于晶态和非晶态之间的状态5．下列化学用语表示正确的是（）A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．基态Br 原子的核外电子排布式：[]25Ar 4s 4pC ．中子数为10的O 原子：1610OD ．3NH 的VSEPR 模型：6．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．利用电镀在铁上镀铜，当阳极消耗1mol Cu 时电路中转移的电子数大于A 2NB ．64g 2SO 的中心原子价电子对数为A3N C ．100mL 1mol L 的醋酸铵溶液中4NH +的数目为A0.1N D ．1mol 基态铬原子中含有的未成对电子数为 A 4N 7．下列关于共价键的说法正确的是（）A ．只由σ键连接的两原子可以绕以核的连线为轴旋转B ．外界环境不会影响共价键长度C ．电负性相差1.8以上的元素不可能形成共价键D ．键角是衡量共价键强度的参数，数值可通过实验获得8．下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是（）A ．电子云图中的每个点都表示一个电子B ．基态Cu 原子的2p x 、2p y 、2p z 轨道是简并轨道C ．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收能量有关D ．根据对角线规则，Mg 和B 的化学性质相似9．已知：()()()22N g O g 2NO g +180.0kJ H ∆=+，2N 、2O 分子中化学键的键能分别是946kJ mol 、497kJ mol ，则NO 的键能为（）A ．631.5kJ mol-B ．631.5kJ molC ．1263kJ mol-D ．1263kJ mol10．下列离子方程式的书写正确的是（）A ．3HCO -的水解：23233HCO H O CO H O --+++ B ．氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO+--+++ C ．()2Mg OH 沉淀转化为()3Fe OH 沉淀：()33Fe 3OH Fe OH +-+↓D ．3Al +与3HCO -反应：()3323Al3HCO Al OH 3CO +-+=↓+↑11．下列说法正确的是（）第11题图A ．电解精炼铜时，阳极只发生2Cu 2e Cu-+-=B ．如图为外加电流法保护钢闸门不被腐蚀C ．测定中和反应的反应热应使用玻璃棒搅拌D ．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快12．有如下三个热化学方程式①()()()2222H g O g 2H O g +=1H ∆；②()()()2222H g O g 2H O l +=2H ∆；③()()22H O g H O g =3H ∆；下列说法正确的是（）A ．12H H ∆>∆B ．常温常压下，过程③不能自发进行C ．123H H H ∆=∆+∆D ．根据反应①可得知()2H g 的燃烧热13．关于分子结构及性质下列说法正确的是（）A ．612C H 分子处于椅式和船式状态时的能量相同B ．sp 杂化轨道的形状与p 轨道的形状完全相同C ．范德华力CO Ar >是因为CO 分子的极性更大D ．氢键是一种强度大于范德华力的化学键14．某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 。

2014-2015学年浙江省台州中学高三（上）第二次统练化学试卷一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理2．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N A个Fe（OH）3胶粒C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A3．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的是（）A．制取少量氨气B．除去氯气中的HCl杂质C．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2D．制取HCl且除去多余的气体4．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素．已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣=I3﹣．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有（）A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊：2IBr+S2﹣=2 I﹣+2Br﹣+S↓B．少量IBr加入KI溶液中：IBr+I﹣=Br﹣+I2C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣=I﹣+BrO﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+5．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．6．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）组成的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题（共4小题，满分46分）8．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜DⅡ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅣ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）．（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为．（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式．（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol•L﹣1该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法．9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为，c中试剂为．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．（3）d中的试剂为．（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是．（6）所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在实验过程中应注意的操作顺序是．10．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置；J的化学名称为．（2）写出反应①的化学方程式；反应⑥的离子方程式．（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是．（4）写出反应E→F过程的现象，及反应方程式：．（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液（填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是从这一可能现象能得出结论：．11．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第周期、第族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，则计算x= 值和m：n= ．2014-2015学年浙江省台州中学高三（上）第二次统练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质．【分析】A．晶体硅制作半导体材料与熔点高硬度大无关；B．二氧化硫、乙醛都具有还原性；C．P2O5是酸性干燥剂不能氧化氨气；D．汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉处理．【解答】解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作半导体材料，故A错误；B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色都是因为发生氧化还原反应，故B正确；C．P2O5是酸性干燥剂不能氧化氨气，故C错误；D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了常见元素化合物的性质，明确硅、二氧化硫、乙醛、五氧化二磷、汞的性质是解题关键，注意常用干燥剂及其使用注意事项，题目难度不大．2．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N A个Fe（OH）3胶粒C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成；B、一个胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体；C、根据化学方程式3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2来计算；D、氯气能将Fe2+和I﹣氧化为Fe3+和I2．【解答】解：A、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成，故1 mol Na2O2固体中含3mol离子，总数为3N A，故A错误；B、一个胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体，0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe （OH）3胶粒个数小于0.1N A个，故B错误；C、铁在高温条件下与水蒸气的反应：3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2，由反应可知，0.3mol铁生词0.4mol氢气，故H2分子数目为0.4 N A，故C正确；D、氯气与FeI2的反应：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原性比较：I﹣＞Fe2+．3．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的是（）A．制取少量氨气B．除去氯气中的HCl杂质C．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2D．制取HCl且除去多余的气体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．收集气体的试管不能使用塞子；B．HCl极易溶于水，导管长进短出；C．氯气与NaBr、NaI均可发生氧化还原反应；D．尾气处理时可发生倒吸．【解答】解：A．收集试管带塞子不能收集气体，气体过多可能导致试管炸裂，故A错误；B．HCl极易溶于水，导管长进短出，且食盐水抑制氯气的溶解，除杂装置合理，故B正确；C．氯气能与碘化钾反应，应将溴单质中的氯气除掉，不能比较Br2＞I2，故C错误；D．导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及洗气、气体的制取及收集、氧化性的比较、气体制取的实验，侧重实验细节的考查，题目难度不大．4．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素．已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣=I3﹣．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有（）A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊：2IBr+S2﹣=2 I﹣+2Br﹣+S↓B．少量IBr加入KI溶液中：IBr+I﹣=Br﹣+I2C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣=I﹣+BrO﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写．【专题】卤族元素．【分析】IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．【解答】解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A错误；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，故B错误；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选D．【点评】本题考查卤素互化物知识，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断．5．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．【解答】解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br ﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，﹣+Cl2=Br2+2ClA．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C．【点评】本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．6．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）组成的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，另一个是HNO3到NaNO2，51.2gCu共失电子0.8mol×2=1.6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算溶液中n（NaNO2）．气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），据此计算溶液中n（NaNO3）．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，由Na守恒可知n （NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L ﹣0.8mol=0.2mol，故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答．【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分46分）8．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜DⅡ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅣ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为NH4H （用化学式表示）．（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O ．（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF．（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol•L﹣1该盐溶液中浓度最大的离子为F﹣（写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A、B、C、D四种短周期元素；原子半径：A＜C＜B＜D；根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，原子的最外层电子数：A+C=B+D=8，可知C为F元素，D为Al元素；结合元素单质和化合物的性质分析解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素；原子半径：A＜C＜B＜D；根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，原子的最外层电子数：A+C=B+D=8，可知C为F元素，D为Al元素；综上可知：A是氢、B是氮、C是氟、D是铝．（1）H和N组成常见气体为氨气，电子式为，N和H组成的离子化合物一定含有铵根离子，故答案为：；NH4H；（2）由D元素形成的氢氧化物为Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；（3）由B、C元素组成的化合物BC3，为NF3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸HNO3、HF和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色为NO，该化合物与水反应的化学方程式：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；故答案为：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；（4）A、B和C三种元素组成的盐为NH4F，常温下其水溶液显酸性，说明铵根离子的水解程度比氟离子水解程度大，所以F﹣浓度最大，则检验该盐中所含阳离子的实验方法为：取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+；故答案为：F﹣：取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+．【点评】本题考查了元素化合物推断，主要根据原子结构和在周期表中位置特点进行推断，可从IV入手推B是氮元素，题目难度中等，侧重于考查学生对元素周期表知识的综合应用能力．9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O或HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O ，c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S ．（3）d中的试剂为氢氧化钠溶液．（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物分解．（6）所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在实验过程中应注意的操作顺序是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为亚硫酸钠和70%的浓硫酸，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，据此答题；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；（6）①根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．【解答】解：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O或HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠混合溶液；（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，故答案为：S；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，故答案为：若SO2过量，溶液显酸性，产物分解；（6）①根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．【点评】本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，掌握基础如离子反应方程式、定性检验、除杂，注意积累是解题关键，题目难度中等．10．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；J的化学名称为偏铝酸钠．（2）写出反应①的化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ；反应⑥的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是①②．（4）写出反应E→F过程的现象生成白色沉淀，迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色，及反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液不变（填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是先变红，后逐渐褪色从这一可能现象能得出结论：氧化性的强弱为：Cl2＞（SCN）2＞Fe3+．【考点】无机物的推断．【分析】G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，结合对应单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，B 和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，J为偏铝酸钠，故答案为：第4周期Ⅷ族；偏铝酸钠；（2）反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，反应⑥的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）反应①②③中，①为铝热反应，为放热反应，②为铁的燃烧，为放热反应，③为氧化铝的电解，为吸热反应，故答案为：①②；（4）E→F是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应现象是：生成白色沉，淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色，故答案为：生成白色沉淀，迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；。

2013-2014学年浙江省台州中学高二（上）第二次统练化学试卷一.选择题（50分，每题只有一个正确答案）1．（2分）（2013秋•柯城区校级期末）下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．H CO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．H CO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．H CO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．C O32﹣+H+=HCO3﹣2．（2分）（2011•上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．N a+B．H CO3﹣C．F e2+D．C l﹣3．（2分）（2012秋•白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4．（2分）（2014秋•桐乡市校级期中）下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3•H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．（2分）（2014秋•广州期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）6．（2分）（2014秋•荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥7．（2分）（2013秋•杭州期中）某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（）A．酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液B．用托盘天平称量25.20gNaCl固体C．常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D．用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液8．（2分）（2013秋•杭州期中）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴．A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥9．（2分）（2013秋•荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+10．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大11．（2分）（2014春•台江区校级期末）已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（）A．Q1＜Q3＜Q2B．Q l＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q312．（2分）（2013秋•日照期末）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应的焓变为正值D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小13．（2分）（2013秋•临海市校级月考）下列溶液中，升高温度，pH不变的是（）A．N aCl B．N aOH C．C H3COONa D．H2SO414．（2分）（2011春•浙江期中）Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡（X、Y状态未知）：aX（？）+2Y（？）⇌3Z（g）．此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3：2：2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时X物质的量：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大15．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D．溶液中：Fe3+、CO32﹣、Al3+、SO42﹣16．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在25℃时浓度分别为a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量的浓度相等，则下列判断正确的是（）A．a＞b＞c B．c＞a＞b C．a＞c＞b D．b＞a＞c17．（2分）（2014秋•启东市校级期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18．（2分）（2010•石家庄模拟）用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的（）A．20mL 2mol/L FeCl3溶液B．40mL 1mol/L NaHCO3溶液C．20mL 1mol/L Na2SO3溶液D．40mL 2mol/L NH4HCO3溶液19．（2分）（2012秋•红岗区校级期中）在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＞P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示B的转化率C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量20．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在相同温度和体积下，对反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2CH3OH（g）H2O甲a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CH3OH）最大的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁21．（2分）（2013春•桥东区校级期末）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）：下列说法不正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol•L ﹣1）c l c2c3反应的能量变化放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3A．2c l＜c3B．a+b=92.4 C．α1+α3＜1 D．2p2＜p322．（2分）（2013秋•临海市校级月考）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN ﹣），则a一定大于bD．0.1mol•L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol•L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b23．（2分）（2011•武昌区模拟）甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种．常温下如下实验：①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．下列判断正确的是（）A．甲的溶质是NH3•H2O B．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl24．（2分）（2012秋•奎屯市校级期末）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷25．（2分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．/二.填空题（50分）26．（2分）（2014秋•隆回县校级期中）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．27．（2分）（2013秋•临海市校级月考）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=．28．（2分）（2013秋•临海市校级月考）已知反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，H﹣H键、N≡N键的键能分别为436kJ•mol﹣1和946kJ•mol﹣1，则N﹣H键键能约为kJ•mol﹣1．29．（2分）（2013秋•临海市校级月考）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．通入O2的一极，其电极反应式是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；通入CH4的一极，其电极反应式是．30．（4分）（2013秋•临海市校级月考）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=．31．（14分）（2013秋•川汇区校级期中）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：请回答下列问题：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO） 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4c（CO） 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3（1）写出该反应的平衡常数表达式K=．（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=．（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据．实验编号T/℃NO初始浓度mol•L﹣1CO初始浓度mol•L﹣1催化剂的比表面积㎡•g﹣1Ⅰ280 1.2×10﹣3 5.8×10﹣382Ⅱ 1.2×10﹣3124Ⅲ350 12432．（2分）（2013秋•临海市校级月考）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，c（OH ﹣）=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=12，则t25（填“大于”、“小于”或“等于”）．33．（4分）（2013秋•临海市校级月考）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH①22.00 0.00 12②22.00 18.00 11③22.00 22.00 7x=．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为．34．（4分）（2013秋•临海市校级月考）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL5×10﹣3mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为．35．（14分）（2011•镇海区校级模拟）25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOH H2SO3HCN物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01pH 3.4 2.3 5.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是（用离子方程式表示）．（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．①图1中曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．②下列操作能使CH3COOH的电离程度与同时增大的是．A．加水稀释溶液B．升高溶液温度C．加入少量NaHSO4固体D．加入少量CH3COONa固体③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH﹣）与其盐浓度的变化曲线．（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=+43.5kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：CN﹣（aq）+H2O（1）HCN（aq）+OH﹣（aq）的△H=．该反应25℃时的平衡常数K=．（需填具体数值，已知10﹣5.6=2.5×10﹣6）2013-2014学年浙江省台州中学高二（上）第二次统练化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（50分，每题只有一个正确答案）1．（2分）（2013秋•柯城区校级期末）下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．H CO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．H CO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．H CO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．C O32﹣+H+=HCO3﹣考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：根据盐类水解的定义：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．解答：解：A．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣是HCO3﹣的电离方程式，故A错误；B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣是HCO3﹣与水电离出来的氢离子结合生成H2CO3，属于水解反应，故B正确；C．HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O是HCO3﹣与碱反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；D．CO32﹣+H+=HCO3﹣是CO32﹣与酸反应的离子方程式，不是水解方程式，故D错误；故选B．点评：本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，要特别注意电离方程式与水解方程式的辨别，题目难度不大．2．（2分）（2011•上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．N a+B．H CO3﹣C．F e2+D．C l﹣考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：根据稳定人体血液的pH可知，则选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解答．解答：解：A．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故A错误；B．HCO3﹣在溶液中存在两个趋势：HCO3﹣离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3﹣水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；C．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故C错误；D．Cl﹣不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故D错误；故选B．点评：本题属于容易题，明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及常见离子的水解及酸式酸根离子的性质来解答．3．（2分）（2012秋•白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发的判据：△H﹣T△S＜0，只有当△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；而△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行．解答：解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常温下反应就能自发进行，故A正确；B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H﹣T△S＜0，高温时可能不自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H﹣T△S＜0，故C错误；D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，△H ﹣T△S＜0即可．4．（2分）（2014秋•桐乡市校级期中）下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3•H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；强电解质是指溶于水或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以此来解答．解答：解：①NaOH在水溶液里或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；②NH3•H2O在水中部分电离，是弱电解质；③CaCO3溶于水的部分或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；④CH3COOH在水中部分电离，是弱电解质；⑤NaHCO3溶于水或熔融状态下都能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；⑥氢氧化铝溶于水或熔融状态下，部分电离是弱电解质；⑦氯化铵在水溶液里能完全电离出自由移动的离子导电，是强电解质；⑧二氧化碳在水溶液里或熔融状态下自身不能电离，是非电解质；⑨乙醇在熔融状态和水溶液中只存在分子，不能导电是非电解质；⑩铜是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；故选：A．点评：本题考查了强电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，强电解质能完全电离，题目难度不大．5．（2分）（2014秋•广州期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量．解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热），符合中和热概念，故B正确；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故D错误；故选BC．点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．6．（2分）（2014秋•荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：F e与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大．7．（2分）（2013秋•杭州期中）某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（）A．酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液B．用托盘天平称量25.20gNaCl固体C．常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D．用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：根据量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度可以判定一些数据的合理性，容量瓶的规格和要和所配制溶液的体积相符．解答：解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取10.00ml待测液，故A错误；B、托盘天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有480mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，故D正确．故选：D．点评：本题考查常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度的不同性并熟练掌握之．8．（2分）（2013秋•杭州期中）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴．A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥考点：中和滴定．专题：实验题．分析：根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，不当操作导致V（标准）增大时，测定结果偏高，以此判断浓度的误差．解答：解：①指示剂的选择对测定结果无影响，故不选；②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，导致标准液浓度减小，所用V（标准）偏大，测定浓度偏高，故选；③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗，是正确操作，故不选④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致读取的V（标准）减小，测定浓度偏低，故不选；⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗，导致待测液浓度偏低，故不选；⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液，导致所用标准液体积偏小，测定浓度偏低，故不选；⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴，导致所读标准液体积偏大，测定浓度偏高，故选；故选C．点评：本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2分）（2013秋•荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．解答：解：A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失去电子的反应，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．10．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故，故A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol•L﹣1、0.01mol•L﹣1、0.012mol•L﹣1，故平衡常数，故C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C 选项中对化学平衡常数的理解．11．（2分）（2014春•台江区校级期末）已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（）A．Q1＜Q3＜Q2B．Q l＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q3考点：中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸。

高二化学上学期第二次阶段性测试试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时刻为100分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 I-127 Al-27 Fe-56 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.可逆反应2SO2+O 22SO3达平稳时, 通入18O2,再次平稳时, 18O存在于（）A．SO3 O2 B．SO2 SO3C．SO2 O2D．SO2 O2 SO32.用水稀释0.1 mol/L氨水时（温度不变），随加水量的增加而减小的是（）A．c（OH-）/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c（OH-）C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．O H-的物质的量3.下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据说明的是（）A.HCl+NH3===NH4ClB.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ 2NH3+10H2O4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性5.下列溶液中导电性最强的是：（）A、1L 0.1mol/L CH3COOH溶液B、2 L 0.1mol/L H2SO3溶液C、0.5L 0.1mol/L HCl 溶液D、1L 0.1mol/L H2SO4溶液6.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，显现红色，该溶液可能是：（）A.pH =12 的Ba(OH)2溶液B.pH =12的氨水C.0.01mol/L NaOH 溶液D.0.05mol/LBaCl2溶液7.某温度下．．．．，在48mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入12mL 0.4mol/L KOH溶液，所得溶液（）A.呈中性B.强酸性C.pH=7 D.弱酸性8．能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它能够由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H =+517.6kJ/mol下列属于一级能源的一组是：（）①电能②水力③天然气④煤炭A．①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④9.下列说法正确的是 ( )A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 在可逆反应中,增大压强,正、逆反应速率一定同时增大C． PH小于7的溶液一定显酸性D．在可逆反应中,增加反应物的浓度,正反应的速率加快而逆反应速率减慢10．可逆反应达到平稳的全然缘故是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在连续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等11．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平稳转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率,减小逆反应速率D．改变平稳混合物的组成12. 下列反应达到平稳后，减压或升温都能使化学平稳向逆反应方向移动的是（）A．S（s）+O 2 SO2 （正反应为放热反应）B．N2 +3H 2 2NH3 （正反应为放热反应）C．C（s）+ CO2 2CO (正反应为吸热反应)D. H2+I2(g) 2HI (正反应为吸热反应)13．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情形下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（）A．υ（ D）＝0.4 mol / (L·s) B．υ（ C）＝0.8mol / (L·s)C．υ（ B）＝0.6 mol / (L·s)D．υ（ A）＝0.5 mol / (L·s)14．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平稳移动图象，阻碍平稳移动的缘故可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂15.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3－、CO32－B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。

浙江省台州市台州中学2023-2024学年化学高二上期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE2、某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。

反应过程中测定的部分数据如下表:t/min n(X)/mol n(Y)/mol0 1.20 0.601 0.902 0.804 0.20下列说法正确的是A．反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B．在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆C．生成1mol Z的同时，生成1mol X 能说明该反应已达化学平衡状态D．其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大3、一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是A．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B．0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率4、下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是A．生石灰—Ca(OH)2B．明矾晶体—KAl(SO4)2C．水煤气—CO2和H2D．钡餐—BaSO45、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是( )A．均增加１mol B．均减小１mol C．均减半D．均加倍6、下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＝③>②>④B．②>③＝①>④ C．③>②>④>①D．①>②>③>④7、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是A．59.0g B．88g C．74.8g D．176g8、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．a点对应的K sp等于b点对应的K spD．该温度下，K sp(CuS)小于K sp(MnS)9、关于下列物质的用途的说法错误的是（）Al O熔点高，可作为耐高温材料A．23B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐10、下列四种名称所表示的烃，不可能存在的是A．2-甲基-2-丁炔 B．2-甲基丁烷C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯11、有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的关系的下列说法正确的是()A．A和B一定是同分异构体B．A和B一定不是同系物C．A和B分子中含氢元素质量分数相同D．A和B各amol完全燃烧生成CO2的质量一定相同12、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V1>V2>V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V313、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

浙江省台州中学2014-2015学年高二上学期第二次统练试题化学1、本卷共6页，三大题，27小题，满分100分，考试时间90分钟。

2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。

可能用到的相对原子质量： O-16，Na-23，S-32，K-39，I-127第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A．在电解铝工业中添加冰晶石B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能D．大力发展火电，缓解用电紧张2.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是3. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是A．υ(A)＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1 C．υ(C)＝ 0.8 mol · L-1·ｓ-1 D．υ(D)＝ 1 mol · L-1·ｓ-1 4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A．通入HCl气体B．加入氨水C．加入乙醇D．加入金属钠5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞显无色的溶液 B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液 D．CH3COOH和NH3·H2O混合液，当c(CH3COO-)> c(NH4+)时6．某化学反应的能量变化如右图所示。

下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E27．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀8. 在2NO2(红棕色) N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数比为1︰2 B. N2O4和NO2的浓度相等C. 单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成D. 平衡体系的颜色不再改变9.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去污效果更好B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．高压下有利于提高合成氨的产率10．在1L 容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H 2发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）ΔH =-92.4 kJ •mol -1，下列关于该反应的说法正确的是 A ．反应达到平衡时共放出46.2 kJ 的热量B ．若将容器体积压缩至0.5L ，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C ．任何时刻均有：υ（N 2）=3υ（H 2）=2υ（NH 3）D ．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，则N 2的转化率变大 11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X （s ）＋Y （g ）2Z （g ）△H >0，欲加快正反应速率且提高Y 的转化率，下列方法可行的是 A ．保持容积不变，继续通入Y 气体 B ．保持容积不变，及时移走Z 气体 C ．压缩容器，而不改变物质状态 D ．保持容积不变，升高温度12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是A ．Al 2(SO 4)3溶液B ．MgCl 2溶液C ．FeSO 4溶液D ．NaClO 溶液 13. 在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol ·L -1，下列判断正确的是A ．x=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50 mol ·L -1D ．达到平衡后，移走D ，平衡常数增大14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。

台州市2022-2023学年第一学期高二年级期末质量评估试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．2CaClB ．3BaCOC ．3Na ND ．24H SO2．下列元素位于周期表s 区的是（ ）A ．CuB ．ArC ．NaD ．Ti 3．同一原子的下列轨道中能量最低的是（ ） A ．2s B ．3s C ．3p D ．3d4．某温度下，向2BaCl 饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会．．产生沉淀的是（ ） A ．24Na SO (s)B ．3AgNO 溶液C ．NaCl(s)D ．3KNO 稀溶液5．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．NaCl 的电子式Na Cl +-B ．HCl 分子的s p σ-键：C ．中子数为8的N 原子：158N D ．乙醇的分子模型：6．已知常温时：244HSO H SO -+-+，2a 1.210K -=⨯。

则常温下24Na SO 水溶液显（ ） A ．碱性 B ．酸性 C ．中性 D ．无法判断 7．对于反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．升高温度，化学反应速率增大B ．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C ．升高温度能增加活化分子百分数D ．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大 8．下列关于4CH 的说法不正确．．．的是（ ） A ．分子构型为正四面体形，中心原子采用3sp 杂化 B ．依次断开4个C-H 键时所需要的能量不相等C ．半充满时比较稳定，故基态C 的价电子排布式为132s 2pD ．与3NH 相比，键长：C-H>N-H 9．下列说法正确的是（ ）A ．根据VSEPR 理论，分子构型由σ电子和π电子决定B ．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子C ．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关D ．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量10．在25℃和101kPa 的条件下，21molH (g)和21molCl (g)完全反应生成HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．H-H 的键能为436kJ/molB ．形成1molHCl(g)中的化学键释放出431kJ 的能量C ．该反应的热化学方程式：22H (g)Cl (g)2HCl(g)Δ862kJ /mol H +=-D ．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 11．下列说法正确的是（ ） A ．π键的强度均大于σ键 B ．金属元素的电负性均小于1.8 C ．预测第八周期有32种元素D ．第一电离能：Mg Al >12．一定温度下，将足量X 投入恒容密闭容器中发生反应：X(g)2Y(g)3Z(g)+。

浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B . BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质C . 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D . 稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体2. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3﹣的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化3. （2分）对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B . 硅元素被还原了，碳元素被氧化了C . 在反应中C既是氧化剂又是还原剂D . 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：14. （2分）化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是（）A . I的分子式为C9H10O4B . II中所有原子有可能均共面C . 可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID . 1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol5. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收B . 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D . 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩6. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子7. （2分）关于原电池的叙述中正确的是（）A . 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质生成D . 原电池的正极是还原剂发生反应,总是溶液中的阳离子在此被还原8. （2分） (2016高一下·南通期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液的pH不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动9. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（）A . 电池中电流由正极流向负极。

2018-2019学年台州中学高二第一学期第二次统练化学试卷相对原子质量：N-14 O-16 Al-27一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1．下列说法不正确．．．的是A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B．铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D．Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂2．已知pOH＝－lg c(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是A．酸碱恰好完全反应的溶液 B．pH = 7的溶液C．pH =14－pOH的溶液 D．pH = pOH的溶液3．常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A．通入HCl气体B．加入NaOH固体 C．加入NaCl固体D．加入金属钠4．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是A．正反应速率增大 B．平衡常数增大C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率一直减小5．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO2－4离子浓度逐渐增大6．下列方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+B ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H ++CO 32-C ．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H =-890.3kJ·mol -1D ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋+4H ＋+NO 3－＝3Fe 3＋+NO↑+2H 2O 7．中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L －1盐酸和50 mL0.55 mol·L －1 NaOH 进行实验，下列说法不正确．．．的是 A ．改用60 mL 0.50 mol·L －1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B ．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C ．酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D ．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 8．在任何温度下，下列反应都不能．．自发进行的是 A ．2O 3(g) ===3O 2(g) ΔH ＜0 B ．2CO(g) ===2C(s)+O 2(g) ΔH ＞0 C ．N 2(g)+3H 2(g) ===2NH 3(g) ΔH ＜0 D ．CaCO 3(s) ===CaO(s)+CO 2(g) ΔH ＞09．25℃时，下列说法不正确．．．的是 A. pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 B . 0.2 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：c （Na +）>c （HCO 3－）>c （OH －）>c （H +） C. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c （NH 4+） = c （Cl －） 10.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。

2022-2023学年浙江省台州市椒江二中高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，其达到平衡状态的标志是A. C生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. 体系的压强不再变化D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2参考答案：AC略2. 下列说法不正确的是 ( )A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同参考答案：D略3. 下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）A．0.2mol/L NH4Cl溶液 B．0.2mol/L NH4HCO3溶液C．0.2mol/L NH4HSO4溶液 D．0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液参考答案：C略4. 为了鉴别某纺织品成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用( )A．滴加酒精 B.灼烧C．滴加食盐水溶液 D.滴加食醋参考答案：B略5. 化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒参考答案：B略6. 随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因A.利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染C. 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中的石墨电池B略7. 下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1参考答案：D略8. LiFePO4新型锂离子动力电池是绿色能源的新宠。

台州中学2014学年第一学期第二次统练试题高二化学命题：程志平审题：牟莲英1、本卷共6页，三大题，27小题，满分100分，考试时间90分钟。

2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。

可能用到的相对原子质量： O-16，Na-23，S-32，K-39，I-127第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A．在电解铝工业中添加冰晶石B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．大力发展火电，缓解用电紧张2.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是3. 在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是A．υ(A)＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1C．υ(C)＝ 0.8 mol · L-1·ｓ-1 D．υ(D)＝ 1 mol · L-1·ｓ-14．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A．通入HCl气体B．加入氨水C．加入乙醇D．加入金属钠5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞显无色的溶液 B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液 D．CH3COOH和NH3·H2O混合液，当c(CH3COO-)> c(NH4+)时6．某化学反应的能量变化如右图所示。

下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E27．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀8. 在2NO2(红棕色) N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数比为1︰2 B. N2O4和NO2的浓度相等C. 单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成D. 平衡体系的颜色不再改变9.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去污效果更好B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．高压下有利于提高合成氨的产率10．在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ •mol-1，下列关于该反应的说法正确的是A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C．任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A．保持容积不变，继续通入Y气体B．保持容积不变，及时移走Z气体C．压缩容器，而不改变物质状态D．保持容积不变，升高温度12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是A．Al2(SO4)3溶液 B．MgCl2溶液 C．FeSO4溶液 D．NaClO溶液13. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 D．达到平衡后，移走D，平衡常数增大14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。

浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列叙述中正确的是（）A . 竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向2. （2分）下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同3. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . ①②③④⑤⑥4. （2分） (2018高一下·包头期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是（）A . ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极B . ②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+C . ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D . ④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-5. （2分）按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②6. （2分）(2019·北京) 实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。

2013-2014学年浙江省台州中学高三（上）第二次统练化学试卷一、选择题（本题17小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2013秋•椒江区校级月考）下列有关说法正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B．电离、电解均有化学键的破坏过程，因此均属于化学变化C．常温下干燥的液氯可以用钢瓶储存，所以任何条件下Cl2与铁都不反应D．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应2．（3分）（2013秋•椒江区校级月考）设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．常温下，5.6 L的 CH4含有N A个C﹣H共价键B．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移2N A个电子C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为6N AD．不考虑水电离出的OH﹣，pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目为0.1N A3．（3分）（2013秋•椒江区校级月考）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入CaCl2溶液中B．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中C．NO2通入FeSO4溶液中D．饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO24．（3分）（2013秋•椒江区校级月考）对下列氧化还原方程式或离子方程式正误的判断及解释不正确的是（）反应方程式分析A 回收印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+错误，电子得失守恒及电荷守恒未配平B 铝投入氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2O 错误，反应物漏写、产物书写错误C SO2通入漂白粉溶液：错误，BaSO3是白色沉淀，应加“↓”Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD 氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO 错误，未写成可逆符号A．A B．B C．C D．D5．（3分）（2014秋•资阳区校级月考）下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是（）A．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Cu2+、SO32﹣、MnO4﹣B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣C．含有大量ClO﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣D．pH=12的溶液：K+、Cl﹣、SO32﹣、SiO32﹣6．（3分）（2013秋•浙江期中）现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．（2a﹣1.6）g B．2（a﹣1.6）g C．（a﹣1.6）g D．3.2 g7．（3分）（2013秋•衢江区校级期中）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32﹣时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液二、问答题共12题，共180分．8．（14分）（2013秋•南湖区校级期中）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；④若在这五种盐溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．（1）五种盐中一定没有的阳离子是，所含阴离子相同的两种盐的化学式是．（2）D的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是．E和氨水反应的离子方程式是．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．（5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为，当转移0.2mol 电子时，共产生气体L（标准状况）．9．（15分）（2013秋•椒江区校级月考）Ⅰ．现有A、B、C三种均含铝元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）所示：（1）①请写出B转化为C可能的两个离子方程式，．②A和C反应的离子方程式．（2）若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图．则固体混合物中Mg质量为；NaOH溶液物质的量浓度为．Ⅱ．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：（3）铁在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在．其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式）（4）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式，．（5）下列对Fe2+的检验方法不合理的是．A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+（6）铁合金有下列数据：钢合金钢碳素钢（Fe、C、Mn、Si）低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等含碳量＞0.6%含碳量＜0.3% 含碳量0.3%～0.6%韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能某同学设计实验通过测定钢中所含碳的质量分数来确定钢的种类，取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：①A、B的作用是．②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.22g，该样品属于钢．③没有A、B装置，实验结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．10．（15分）（2011•东湖区校级一模）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究Ⅰ．解决问题1（1）需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液．（2）用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）．（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？实验内容和步骤：①；②．Ⅱ．解决问题2取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：（2）从实验Ⅱ可得出的结论是．Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．（1）A与B的仪器名称是．（2）X气体的摩尔质量是．（3）C中发生反应的化学方程式为．11．（14分）（2013秋•椒江区校级月考）1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质．甲、乙同学采用的装置如下图所示，回答下列问题：（1）写出实验中制备氯气的化学方程式．（2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是．①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管加装防倒吸装置后伸入到烧碱溶液中（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做了以下两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：实验序号实验操作现象结论①加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性②加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你填写下表，评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）：实验序号甲乙①②若不合理，理由是（4）实验中甲、乙两同学均发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，甲、乙两同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体混合，加热①实验b的目的是；实验c的目的是．②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是．2013-2014学年浙江省台州中学高三（上）第二次统练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题17小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2013秋•椒江区校级月考）下列有关说法正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B．电离、电解均有化学键的破坏过程，因此均属于化学变化C．常温下干燥的液氯可以用钢瓶储存，所以任何条件下Cl2与铁都不反应D．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离；氯气的化学性质；有机物的鉴别．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物；有机化学基础．分析：A、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；B、电离时没有新物质的生成；C、Fe在氯气中燃烧生成氯化铁；D、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小．解答：解：A、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，也是金属氧化物，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故A正确；B、电离时没有新物质的生成，电解时有新物质生成，所以电离不是化学变化，电解是化学变化，故B错误；C、Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，则在加热或点燃条件下Cl2与铁反应，故C错误；D、葡萄糖溶液属于溶液，淀粉溶液属于胶体，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分类、化学变化等，注意把握碱性氧化物的概念、分散系的分类依据等内容，题目难度不大．2．（3分）（2013秋•椒江区校级月考）设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．常温下，5.6 L的 CH4含有N A个C﹣H共价键B．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移2N A个电子C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为6N AD．不考虑水电离出的OH﹣，pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．不知道气体的压强；B．足量稀硝酸与铁反应生成三价铁；C．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92g NO2中原子数；D．不知道溶液的体积．解答：解：A．不知道气体的压强，无法确定5.6 L甲烷的物质的量，故A错误；B．稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是3 N A 个电子，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92g NO2中原子数=×3×N A=6N A，故C正确；D．不知道溶液的体积，无法确定微粒数，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．3．（3分）（2013秋•椒江区校级月考）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入CaCl2溶液中B．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中C．NO2通入FeSO4溶液中D．饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸的酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液中，不会发生反应；B．硝酸根离子在酸性环境下有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子发生反应生成沉淀；C．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二价铁离子；D．饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，为侯氏制碱法，反应生成碳酸氢钠和氯化铵．解答：解：A．碳酸的酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液中，不会发生反应，所以不会产生现象，故A正确；B．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中，发生反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二价铁离子，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故C错误；D．饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，发生反应NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，产生沉淀，故D错误；故选：A．点评：本题属于对物质性质的考查，题目难度不大，熟悉二氧化硫、二氧化氮等物质的性质是解题的关键，注意对基础知识的积累．4．（3分）（2013秋•椒江区校级月考）对下列氧化还原方程式或离子方程式正误的判断及解释不正确的是（）反应方程式分析A 回收印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+错误，电子得失守恒及电荷守恒未配平B 铝投入氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2O 错误，反应物漏写、产物书写错误错误，BaSO3是白色沉淀，应加“↓”C SO2通入漂白粉溶液：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD 氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO 错误，未写成可逆符号A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．该反应中得失电子不守恒且其电荷不守恒；B．该反应中水参加反应，且生成氢气；C．二者反应生成硫酸钙和盐酸；D．该反应是可逆反应．解答：解：A．该反应中得失电子不守恒且其电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正确；B．该反应中水参加反应，且生成氢气，离子方程式为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，反应方程式为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故C错误；D．该反应是可逆反应，方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应、物质的性质及离子方程式的书写即可解答，注意C中次氯酸盐具有强氧化性，能氧化还原性物质，为易错点．5．（3分）（2014秋•资阳区校级月考）下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是（）A．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Cu2+、SO32﹣、MnO4﹣B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣C．含有大量ClO﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣D．pH=12的溶液：K+、Cl﹣、SO32﹣、SiO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，铜离子与氢氧根离子反应，亚硫酸根离子与高锰酸根离子、氢离子反应；B．与铝粉反应能放出氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子、氢氧根离子反应；C．含有大量ClO﹣的溶液，碘离子能够被次氯酸根离子氧化；D．K+、Cl﹣、SO32﹣、SiO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存；解答：解：A．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Cu2+与OH﹣离子反应，SO32﹣与H+、MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．与铝粉反应能放出氢气的溶液中存在大量的H+或OH﹣，HCO3﹣与H+和OH﹣离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．含有大量ClO﹣的溶液，ClO﹣具有强氧化性，能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．pH=12的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的OH﹣，K+、Cl﹣、SO32﹣、SiO32﹣离子之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．6．（3分）（2013秋•浙江期中）现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．（2a﹣1.6）g B．2（a﹣1.6）g C．（a﹣1.6）g D．3.2 g考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：C uO和Fe2O3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）﹣），据此计算2ag混合物中氧元素的质量，3，由电荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3用足量CO还原2a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．解答：解：CuO和Fe2O3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe （NO3）3，由电荷守恒，可知ag混合物中2n混合物（O）=n（NO3﹣）=0.2 L×1 mol/L，则n混合物（O）=0.1mol，故2ag混合物中氧元素的质量为0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO还原2a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2ag﹣3.2g=2（a﹣1.6）g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．7．（3分）（2013秋•衢江区校级期中）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32﹣时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．加入硝酸，可将SO32﹣氧化生成SO42﹣；B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；C．应直接加入KSCN溶液；D．先加入盐酸酸化，可排除Ag+和SO32﹣的影响．解答：解：A．加入硝酸，可将SO32﹣氧化生成SO42﹣，应加入盐酸，再加品红检验，故A错误；B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，应加入硫酸酸化，故B错误；C．无需加入酸酸化，应直接加入KSCN溶液，且加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，故C错误；D．先加入盐酸酸化，可排除Ag+和SO32﹣的影响，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的检验，侧重于学生的分析能力和实验能力和评价能力的考查，注意物质的性质的异同，把握溶液酸化的目的和实验原理，难度不大．二、问答题共12题，共180分．8．（14分）（2013秋•南湖区校级期中）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；④若在这五种盐溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．（1）五种盐中一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+，所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．（2）D的化学式为Na2CO3，D溶液显碱性的原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣（用离子方程式表示）．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl﹣═AgCl↓．E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．（5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为40H﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ，当转移0.2mol电子时，共产生气体 1.12 L（标准状况）．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32﹣，根据阳离子可知D为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42﹣，也没有CO32﹣；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42﹣；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，以此来解答．解答：解：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32﹣，根据阳离子可知D为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42﹣，也没有CO32﹣；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中含Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42﹣；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，故答案为：Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：Na2CO3；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（3）A为BaCl2，C中含Ag+，二者反应的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，故答案为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+；（5）C中为AgNO3，以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为40H﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极反应式为Ag++e﹣=Ag，则转移0.2mol电子时，阳极生成0.05mol 气体，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：40H﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；1.12．点评：本题考查物质的检验和推断，为高频考点，把握离子之间的反应及现象推断物质为解答的关键，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，综合性较强，题目难度中等．9．（15分）（2013秋•椒江区校级月考）Ⅰ．现有A、B、C三种均含铝元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）所示：（1）①请写出B转化为C可能的两个离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O ，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．②A和C反应的离子方程式3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．（2）若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图．则固体混合物中Mg质量为 3.6g ；NaOH 溶液物质的量浓度为5mol/L ．Ⅱ．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：（3）铁在自然界中以化合态（填“游离”或“化合”）存在．其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3（填化学式）（4）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．（5）下列对Fe2+的检验方法不合理的是AB ．A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+（6）铁合金有下列数据：钢合金钢碳素钢（Fe、C、Mn、Si）低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等含碳量＞0.6%含碳量＜0.3% 含碳量0.3%～0.6%韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能某同学设计实验通过测定钢中所含碳的质量分数来确定钢的种类，取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.22g，该样品属于中碳钢．③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．考点：镁、铝的重要化合物；金属与合金在性能上的主要差异；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：（1）若A、B、C为三种均含铝元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B 为氢氧化铝、C为偏铝酸盐），据此来回答；（2）化合物B为Al（OH）3经过一系列反应可以得到单质E为Al，将一定质量的Mg 和E （Al）的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．得到硫酸镁、硫酸铝，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，依据图象分析，开始是和过量的硫酸反应，随氢氧化钠加入，镁离子和铝离子沉淀，达到沉淀量最大后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解最后得到氢氧化镁沉淀，依据图象定量关系计算；（3）根据铁的活泼性和其氧化物的性质来判断；（4）磁性氧化铁是四氧化三铁，生成四氧化三铁的反应有铁在氧气中点燃和铁在水蒸气下高温反应制得；（5）A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用，溶液呈红色，能证明Fe3+存在，但Fe2+与KSCN溶液不反应；B．氯气将Fe2+氧化成Fe3+；C．氢氧化铁是红褐色沉淀；（6）①根据实验目的回答；②根据实验原理，D装置质量增加0.22g即生成的二氧化碳的质量，再根据碳守恒计算；③没有AB，则二氧化碳变大，则含碳量变大．。

2018-2019学年台州中学高二上学期第二次统练化学试卷相对原子质量：N-14 O-16 Al-27一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)1.下列说法不正确．．．的是A. 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B. 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂D. Al(OH)3【答案】D【解析】大量排放不仅会形成硝酸型酸雨，还会导致光化学烟雾，危害较大，【详解】A．NO2故A正确；B．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，如耐火砖、坩埚等，故B正确；C．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故C正确；D．明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故D错误；故选D。

2.已知pOH＝－lg c(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是A. 酸碱恰好完全反应的溶液B. pH = 7的溶液C. pH =14－pOH的溶液D. pH = pOH的溶液【答案】D【解析】【详解】A、酸与碱恰好完全反应的溶液不一定呈中性，生成的盐可能发生水解，使溶液呈酸性或碱性，要根据盐的特点确定溶液酸碱性，故A错误；B、升高温度促进水电离，导致纯水的pH减小，100℃时纯水的pH=6，所以100℃时pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C、已知pOH=-lgc(OH-)，pH=-lgc(H+)，则常温下，pOH+pH=-lgc(OH-)-lgc(H+) =-lg[c(OH-)×c(H+)] =14，pH=14-pOH，但溶液的温度未知，不能判断溶液中 c(H+)与c(OH-)的相对大小，故C错误；D、pH=pOH即-lgc(OH-)=-lgc(H+)，所以 c(H+)=c(OH-)，即溶液显中性，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了溶液酸碱性的判断。

2025届浙江省台州市台州中学高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( ) A．4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB．平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)C．平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大2、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。

则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1<ΔH3<ΔH23、我国古代有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是A．Ag得到电子B．X为AgS C．O2被还原D．每生成1molX转移电子数4N A4、下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O5、已知常温下，K sp(AgCl)＝1×10－10，K sp(AgI)＝1×10－18。

浙江省台州市台州中学2025届化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1 L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1N AB．25℃时，浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1N AC．标准状况下，N A个HF分子所占有的体积约为22.4 LD．1 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5N A2、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O23、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molC2H6分子中所含共用电子对数目为8N AB．80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为N AC．56g铁与22.4L(标准状况下)氯气充分反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2N A4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O5、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．①②C．②③D．②④6、某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品A．糖类B．蛋白质C．油脂D．矿物质7、已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+32O2(g)═Fe2O3(s)△H32Al(s)+32O2(g)═Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3D．△H3＝△H4+△H58、关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同9、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NaCl MgCl2Na2OB．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO210、下列不属于有机物的是A．尿素[CO(NH2)2] B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）11、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③12、控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A ．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极 13、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中:Cl -、3NO -、Na +、23SO -B ．c (H +)=1.0×10-13mol·L -1溶液中:K +、24SO -、Br -C ．Na 2S 溶液中: 24SO -、K +、Cl -、Cu 2+ D ．pH=12的溶液中: 3NO -、I -、Na +、Al 3+14、在理论上可设计成原电池的化学反应是( ) A ．C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) ΔH ＞0B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)=BaCl 2(aq)＋2NH 3＋10H 2O(l) ΔH ＞0C ．HCl+NaOH=NaCl+H 2O ΔH ＜0D ．CH 4(g)＋2O 2(g) →CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH<015、已知101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ -5518kJ/mol ③H +（aq ）+ OH -（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A ．①③B ．②③C ．②④D ．②16、下列各组混合物，可用结晶的方法分离的是( ) A ．酒精和水的混合物 B ．汽油和植物油的混合物 C ．四氯化碳和水D ．食盐和硝酸钾的混合物二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。