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铁的重要化合物课件

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人教版高一化学必修1上册《铁和铁的重要化合物》PPT课件

人教版高一化学必修1上册《铁和铁的重要化合物》PPT课件
高三化学总复习
铁和铁的重要化合物
于都中学：谢新平
铁和铁的化合物
考纲要求： 掌握铁及其化合物的主要性质，了解其应 用
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金 属元素的氧化还原性
例题1 下列有关铁的说法中正确的是（ BCE ）
A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 D.铁是地壳中含量最高的金属元素 E. Fe是一种常见的黑色金属具有多种变价
铁在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。而铁 单质只存在于陨石中。
例题3 下列几种类推的结论中正确的是
A.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,
推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2O
( D ）
B.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3 ＋ 6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3 反应的离子方 程式为FeO ＋2H＋=Fe2＋+H2O
E..已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶
小结2 Fe的化学性质
与非金属单质反应 HCl 等非氧化性酸 与酸反应 HNO3、浓H2SO4 与水反应 Fe
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
高温 3Fe+4H2O=== Fe3O4+4 H2 ↑
C.已知Fe3O4可以改写成FeO· Fe2O3，推测Pb3O4 可以改写成PbO· Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成 Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4) D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测

《铁及其重要化合物》课件

《铁及其重要化合物》课件

铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。

制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、

铁的重要化合物-PPT课件

铁的重要化合物-PPT课件

三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3

人教版高中化学必修1第3章第二节《铁的重要化合物》课件

人教版高中化学必修1第3章第二节《铁的重要化合物》课件

谢谢！
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
小结： 1、如何实现Fe、FeCl2、FeCl3的相互 转变？
氧 化 剂 还 原 剂
Fe
氧 化
剂
FeCl2
氧 化 剂
FeCl3
2、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 做出新的预测 并验证预测 发现特殊现象 提出新问题
1.填写学案表格： 氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较。 2.完成“铁三角”的相互转化离子方程式。 3.设计实验方案，探究氢氧化亚铁的制备。
试推断各类物质应具有哪些化学性质？ *按化合价分类各类化合物性质？ *按组成分类各类化合物的性质？
Fe2O3
Fe3O4
FeCl3
FeSO4
FeO
Fe(OH)2 Fe
Fe(OH)3
铁及其化合物的分类
铁元素 单质 化合价 0 +2
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
FeO (黑色) Fe(OH)2 (白色) FeSO4 FeCl2 (浅绿色) … Fe2(SO4)3 FeCl3 (棕黄色) …
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色) (红褐色)
一、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三 铁
化学式
颜色状 态 存在
类别
与酸反 应 用途
二、铁的氢氧化物
Fe3+ + 3 OH－ == Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 Fe2+ + 2 OH－ == Fe(OH)2↓ 白色沉淀 → 灰绿色 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O == 4 Fe(OH)3
2Fe3+ ＋Cu

1121高一化学(32铁的重要化合物)精品PPT课件

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。
（3）怎样操作就可以长时间看到白色的
Fe(OH)2沉淀？
H2SO4
NaOH
课件下载后可自由编辑，如有不理解
之处可根据本节内容进行提问
Thank you for coming and listening,you can ask questions according to this section and this courseware can be downloaded and edited freely
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （血红色溶液）
Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 褐色）
⑵Fe3 和Fe2的转化
Fe2+
浅绿色
Cl2 （氧化剂） Fe （还原剂）
+ 2、+ 3
不溶
不溶
不溶
2、铁的氢氧化物
实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
Fe3+ + 3OH- == Fe（OH）3↓ Fe2+ + 2OH- == Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色）
长滴管 NaOH 溶液
高一化学 必修1
几种重要的金属化合物 （第三课时）
授课人：殷艳辉
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
砖的颜色为何有青有红？
Hale Waihona Puke 磁铁矿赤铁矿氧化亚铁
名称

高一化学课件：铁的重要化合物

高一化学课件：铁的重要化合物

铁的氧化物
物质
性质 颜色、状态
溶解性 俗名
铁的化合价
FeO 黑色
Fe2O3 红棕色
Fe3O4 黑色
均难溶于水 铁红 磁性氧化铁
+2
+3
+2，+3
与酸反应
FeO + 2HCl== Fe2O3 + 6HCl== Fe3O4 + 8HCl== FeCl2 + H2O 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
几种重要的金属化合物（第三课时） ——铁的重要化合物
六合区程桥高级中学 任泽云
用泥土烧制的砖瓦，为什么有的是红 色的，而有的青色的？
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙 烧后，铁的化合物转化成 F---e-2-O---3 而制得 红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢 浇水，窑内会产生大量的--C--O---,-H---2--气体， 它们把该红色物质还原成黑色的化合物 是 -------F-e--O- ,，Fe同3O时4 还有未烧的碳得青色 砖瓦。
2Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ==4Fe（OH）3
铁盐和亚铁盐
Fe3+的检验 实验：在两支试管里分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液， 各滴入几滴KSCN溶液
滴入KSCN溶液后的现象
FeSO4 溶液 FeCl3溶液
无明显现象 溶液呈血红色
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O== 4Fe（OH）3 （红褐色）
[科学探究][思考]
我们为什么要用“煮沸过的NaOH溶液”？

人教版《铁及其化合物》课件PPT人教版


6．（2021·烟台第一中学月考）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利 用 FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如图。
实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3 在如图装置 模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置 A 的名称是____________，装置 B 中盛放的试剂是________，
===Fe(SCN)3↓
()
(5)用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
()
(6)能通过化合反应制取 FeCl2
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．由价类二维图写出相关的方程式。
横向变化体现了同价态不同类别之间的转化：氧化物→碱→盐。 纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或 还原性。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索
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物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、
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自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
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考点(二) Fe2＋、Fe3＋ 的检验 铁及其化合物的转化关系 (一)F e2＋、F e3＋的检验方法 1．用 KSCN 溶液和氯水
NH4HCO3 盛放在装置________中。 (2)实验过程中，欲将生成的 FeSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合，操作方法 是__________________________________________________________， 发生主要反应的离子方程式为_____________________________________ _____________________________________________________________。 FeSO4 溶液要现用现配制的原因是_______________________________， 检验久置的 FeSO4 是否变质的方法是______________________________ ______________________________________________________________。

人教版高中化学必修一《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)

栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 B。因为 Fe(OH)2 在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，故 要长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的空气或 氧气。装置①是先用铁与稀硫酸反应生成的 H2 将装置中的空气 排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中，③中液面上加 苯阻止了生成的 Fe(OH)2 与空气接触；②由于能接触空气中的 O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
Fe3＋
铁、铜等弱还原剂 氯气等强氧化剂
Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
1．铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种常见价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的 铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2＋或 Fe3＋ ①Fe――――――――－―2e―－ ――――――→Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2.化学性质 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成_F_e_3_O_4_。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于_碱__性___氧化物，与盐酸反应的 离 子 方 程 式 分 别 为 _F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， ______F__e_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O________。 (3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，其溶于盐酸 的离子方程式为__F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O___。

铁及其化合物ppt课件


4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

铁和铁的重要化合物PPT课件

铁和铁的重要化合物
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检 验。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
2
一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？
Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的 代表。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
15
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
用 途 金塔县中学 焦世军
氧化—还原 络 合8
小结：铁三角
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
9
特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转 化都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
11
（5883K），已易知溶Fe于C水l3的，熔也点易为溶5于55乙K，醚沸、点丙为酮 等__共_有_价_机__溶型剂化中合，物据。此分析，FeCl3应属于
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直接观色 NaOH溶液 加NaOH溶液 KSCN溶液 加KSCN溶液
无现象
血红色
（2）Fe2+ 和Fe3+的转化 [科学与探究] 科学与探究] 现象 离子方程式
FeCl3溶液中加 溶液不显 2Fe3++Fe=3Fe2+ 入铁粉、 入铁粉、KSCN 红43;Cl2=2Fe3++2Cl溶液显血红色 氯水， 氯水，振荡
②向FeSO4 溶液中 有白色絮状沉淀产生， 有白色絮状沉淀产生， 加入NaOH 加入NaOH 溶液 迅速变成灰绿色 灰绿色， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 最后变成红褐色
二、铁的氢氧化物
名称 化学式 物理性质 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色固体、不溶于水 白色固体、 Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 Fe2++2OH- =Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体、不溶于水 红褐色固体、 Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 2Fe(OH)3= Fe2O3 +3H2O Fe3++3OH- =Fe(OH)3
化学性质
制法
三、铁盐和亚铁盐
实验
滴入KSCN 滴入KSCN溶液 KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液变为血红色 溶液颜色无变化
思考：怎样区分 溶液？ 思考：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？
鉴别方法
Fe2+
浅绿色
生成的白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
Fe3+
棕黄色
立即生成红褐色 沉淀
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2 =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
课堂实验 ： Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 实验内容
①向FeCl3 溶液中 加入NaOH 加入NaOH 溶液
实验现象
有红褐色沉淀产生 红褐色沉淀产生
化学反应方程式
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2 +Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
一、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、 颜色、状态 水中溶解性 稳定性 +2
FeO
+3
+2,+3
Fe2O3
Fe3O4
四氧化三铁 磁性氧化铁 黑色晶体 不 溶 稳定
氧化亚铁 黑色粉末 不 溶 不稳定
氧化铁 铁红 红棕色粉末 不 溶 稳定 红色油漆和涂料
用途
化学性质 碱性氧化物) (碱性氧化物) FeO+2HCl =FeCl2+H2O
想一想： 想一想： 怎样延长看到白色沉淀的时间? 怎样延长看到白色沉淀的时间? 防止被氧化: 防止被氧化: 在溶液上加保护层（例如植物油）隔绝空气； ①在溶液上加保护层（例如植物油）隔绝空气； ②将胶头滴管尖端插入试管底部，不振荡； 将胶头滴管尖端插入试管底部，不振荡； ③用经过煮沸处理的蒸馏水配制溶液