高中化学3.2.2《铁、铜的获取及应用》教案(苏教版必修1)

专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜及其化合物的应用《课程标准》的有关内容：了解铁、铜等金属及其化合物的主要性质一、教学目标知识与技能目标：1.了解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用过程与方法目标、情感态度与价值观目标：1.通过铁、铜制品及其资料的收集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；2.在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

二、重点难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生已知的知识结构，分析学生的认知能力学生准备：1.搜集与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途2.回顾金属的通性四、课时安排（3课时）五、教学过程第3课时铁、铜及其化合物的应用1.Fe2+与Fe3+的性质［创设情景］教师引导：综合分析铁分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，有何发现？［提出问题］（1）从氧化还原反应的角度思考：①反应后的产物的价态与什么因素有关？②Fe2+与Fe3+的性质有何不同？③不同价态的铁元素之间是否可以相互转化？（2）你认为有哪些氧化剂可以将Fe2转化成Fe3+？哪些还原剂可以将Fe3+转化成Fe2+？引导学生提出设想、选择实验方案、进行实验探究。

（用氧化还原反应原理引导）［学生活动］（1）学生讨论并形成结论，提出加入强氧化剂，可以将Fe2+转化为Fe3+，加入还原剂可以将Fe3+转化为Fe2+的设想。

（2）学生分组讨论并提出实验方案：Fe2+ Fe3+①加入氯水②加过氧化钠③通入氧气（提示用双氧水）④酸性高锰酸钾aqFe3+ Fe2+①加入铁粉②铜粉③通入H2S溶液［提出问题］我们提出这些方案是否可行？现在我们对提出的方案进行探究。

Fe2+、Fe3+的检验及转化教材分析：本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。

Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。

采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。

学情分析：本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。

教学目标：学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响教学重难点Fe2+、Fe3+的鉴别Fe2+、Fe3+之间的相互转化教法讲授法、实验探究法教学程序板书设计：Fe2+、Fe3+的检验及转化一、Fe2+、Fe3+的检验1、外观2、加NaOH溶液3、加KSCN溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）二、Fe2+、Fe3+的检验及转化Fe2+→Fe3+，加氧化剂:O2, Cl2, Br2, HNO3, KMnO4, H2O2Fe3+→Fe2+，加还原剂:Fe, Cu, H2S, I-2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+。

教课目的：认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质；掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式；-学会利用 SCN的方法来查验及经过加复原剂或氧化剂的方法进行转变并会写出相应的化学方程式。

技术性目标：初步学会用氧化复原原理来进行实验研究；学习科学的思想方法和学习方法；经过对研究 Fe2+、 Fe3+转变过程来提升实验能力和实验方案设计能力。

体验性目标：培育学惹祸实求是的科学精神；培育学生谨慎的学习态度。

重点： Fe2+、 Fe3+的查验方法及研究其转变2+3+难点： Fe 、 Fe 的查验方法及研究其转变教学教师活动学生活动流程课上一节课中我们学习了铜和铁工业上的阅读资料卡后议论程制法，知道了我们是怎样将从矿物中获得回答并举例铜铁在引铜铁，人类使用铁、铜已经有好几千年的生活中的应用？入历史了。

当前已发现的金属固然已有 90多种，但此中应用最宽泛、用量最多的仍旧是铁、铜。

它们不只在平时生活中的应用十分宽泛，并且在公民经济的发展中起着举足轻重的作用。

设计企图调换学生积极性，让学生认识到铜铁在生活中的应用。

投：从古代带现代金属学生观看直观认识铜影铜铁在各方面应用的图片。

铁的应用展示[ 叙述 ] ：我们在平时生活中也常常接触到[ 表格 ] ：着手填写回顾以往知这些金属资料，我们往常是应用到他们的金应物理识，使学生学物理性质，请大家依据铜铁的应用，谈谈他们的物理性质，并填写课本P72的表 3-4 。

总一、物理性质结铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫并红色固体。

铁、铜都是热和电的良导体都投有延展性。

影回关于铁、铜我们在从前的学习中就接触过顾一些他们与其余物质的反响，请大家看课练本 P72沟通和议论，写出以下反响的化学习反响方程式或离子反响方程式，假如是氧化复原反响，请标出复原剂和氧化剂。

并试着写出其余的反响方程式。

属用性质会学会自主铁概括总结。

铜排列知识点,以便学生记忆。

[ 投影并请学生书回首知识，复写]：1.铁与盐酸反习氧化复原应反响，使学生2. 铁在氯气中焚烧对氧化还原3. 铁与硫酸铜溶液反应有进一反响步理解并同4. 铜与硝酸银溶液时掌握铜铁反响常有的化学5. 铜与氯气的反响变化。

《铁、铜及其化合物的应用》教学分析与设计一、设计思想：本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。

本节课主要研究的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可丛三方面着手：（1）引导学生从生活常识发现两者性质上的差异。

（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。

（3）把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。

从而强化学生自主参与实验探究的意识。

激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。

二、教材分析1、教学内容分析：本节内容选自苏教版普通高中课程标准实验教科书化学必修（1）专题三第二单元第二部分。

重点介绍了铁的化学性质。

从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。

二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于铁化合物和亚铁化合物的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。

增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。

三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。

2、重点与难点：重点：铁、铜的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化三、教学目标分析：（一）知识与技能目标1、使学生掌握铁的化学性质；2、使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变；3、使学生了解铁的氧化物和氢氧化物；4、使学生掌握铁离子的检验方法；5、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

（二）能力目标1、通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。

铁铜及其化合物的应用[教学过程]［提出问题］（1）质疑：铁的活泼性如何？用什么做判断依据？（2）举出日常生活中能说明铁是较活泼的金属的例子。

（3）你曾经还学过铁的哪些化学性质？［学生活动］（1）分析得出：用金属活动性顺序进行判断。

与Na 、Mg 、Al 、Cu 比较得出结论。

（2）回忆并回答：与Cl 2、O 2、盐酸（稀硫酸）、CuSO 4溶液反应。

［教师讲解］铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

（1）与非金属反应 ①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe 2O 3） ②2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3③2Fe + 3Br 2 === 2FeBr 3 还原性：Fe 2+>Br －④ 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4(Fe(Ⅱ)占31 Fe(Ⅲ)占 ) ⑤ Fe + S=== FeS 氧化性强弱关系：Cl2 >Br 2> O 2 >S （2）与酸反应：①非强氧性的酸：Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑②强氧性的酸（浓H 2SO 4、HNO 3）:a.常温下钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe （Ⅲ）（专题4会学）（3）与盐溶液反应：(1) Fe + Cu 2+ == Fe 2++ Cu(2) Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+1.铜的化学性质［创设情景］从金属的通性入手分析铜可能具有的化学性质有哪些？［提出问题］（1）你曾经还学过铜的哪些化学性质？并写出反应的方程式。

（2）参照Fe 与非金属反应试写出Cu 与非金属（Cl 2、S ）反应的方程式并标出产物中铜元素的化合价。

强调：Cu 与 S 反应生成Cu 2S 。

2 3 点燃 △ Cl 2足量：3Cl 2 + 2FeBr 2===2FeCl 3 +2Br 2 Cl 2不足：3Cl 2 + 6FeBr 2===2FeCl 3 + 4FeBr 3△（3）铜能否和非强氧化性的酸（盐酸、稀硫酸）反应？原因？教师指出：铜在一定条件下能和强氧化性的酸（浓硫酸、硝酸）反应生成Cu(Ⅱ)（专题4会学到）。

铁、铜及其化合物的应用一、教材分析1、在人类认识的金属元素中，铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的两种金属。

本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构－性质－制备－用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质？”的思考，进而产生探究的欲望。

教材这样的安排，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。

2、在本单元有关铁、铜及其化合物知识的教学中，应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。

在实验探索中，要引导学生正确的确定实验目的，减少实验的盲目性，加强对实验结果的分析归纳，提高实验的有效性。

3、本单元的第一部分从铁、铜的存在和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，回顾比较了铁、铜及其化合物的相关性质，并通过实验探究掌握不同价态的铁元素之间的转化，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。

二、教学目标1、知识与技能：掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化。

学会用图示法自主构建“铁三角”关系。

学会用化学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋。

系统掌握铁及其化合物的化学性质。

2、过程与方法：通过教材的交流与讨论发挥学生的主观能动性，思考、比较并回忆以前学习过的知识；根据活动与探究中的实验提示，引导学生进行实验，从实验中总结经验以获得自我探究乐趣的过程。

3、情感态度与价值观：在“实验－反思－再实验－再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

通过列表比较和图示联系的方式，在了解、掌握Fe2＋、Fe3＋的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式。

苏教版必修1化学《第二单元铁、铜的获取及应用》说课稿一、引言化学是一门研究物质结构、性质、组成和变化等的科学，它在现代生活中扮演着重要的角色。

本篇说课稿主要介绍苏教版必修1化学的第二单元《铁、铜的获取及应用》。

二、教材分析1. 教材概述•本单元主要介绍了铁、铜在日常生活中的获取和应用。

•通过学习本单元，学生将了解铁、铜的物理性质、化学性质以及其在不同领域的应用。

•通过实验，学生将体验铁的抗锈性和铜的酸反应。

•教材注重培养学生的实验操作能力和动手能力，培养学生的观察和实验设计能力。

2. 教学目标•知识目标：–了解铁、铜的基本物理性质和化学性质。

–了解铁、铜的获取方法和在不同领域的应用。

•能力目标：–能够观察和描述铁、铜的物理性质和化学性质。

–能够分析铁、铜在不同领域的应用。

–能够进行简单的实验，观察实验现象并得出结论。

•情感目标：–培养学生对化学知识的兴趣和探索精神。

–培养学生的实验操作能力和动手能力。

三、教学重难点1. 教学重点•铁的获取方法和应用。

•铜的获取方法和应用。

•实验操作和观察实验现象。

2. 教学难点•铁的抗锈性原理。

•铜和酸的反应。

四、教学过程1. 铁的获取及应用在学习铁的获取及应用之前，首先引入铁的物理性质，如密度、熔点等，并以实例例证。

然后介绍铁的获取方法，包括高炉法和电解法，并对其原理进行简要解释。

接着详细阐述铁在冶金、建筑、交通等领域的应用，并通过图片或文字进行展示。

2. 铜的获取及应用先介绍铜的物理性质，如导电性、导热性等，并以实例进行说明。

然后介绍铜的获取方法，包括火法和湿法，并对其原理进行简要阐述。

接下来重点介绍铜在电子、化工、医药等领域的应用，并给出相关实例进行展示。

3. 实验操作•实验一：观察铁的抗锈性–实验步骤：1.将两个铁钉分别放入两个试管中。

2.一个试管中的铁钉覆盖一层水，另一个试管中的铁钉不加水。

3.观察每个试管中铁钉的变化。

–实验目的：通过观察实验现象，了解铁的抗锈性。

Fe2+和Fe3+的性质与转化【学习目标】1、理解铁盐和亚铁盐的性质2、理解铁盐和亚铁盐的相互转变3、掌握铁离子的检验方法4、通过教师演示实验和学生实验操作，培养观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。

5、通过新旧知识联系，培养知识迁移、扩展能力。

【课堂记录】资料1：铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白中，铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。

人体缺铁会引起贫血等疾病。

资料2：常用治疗缺铁性贫血的药物主要成分：①硫酸亚铁；②葡萄糖酸亚铁；③富马酸亚铁；④琥珀酸亚铁资料3：【中文名称】硫酸亚铁片【主要成份】本品每片含主要成分硫酸亚铁0.3克【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色【药物相互作用】维生素C与本品同服有利于吸收。

【贮藏】密闭保存围绕课题，从上述三段资料中你可以获取哪些信息，又有哪些疑惑？想一想：FeSO4可以发生哪些类型的化学反应？实验一：1、取除去糖衣的硫酸亚铁片，研碎后于试管中，加约试管体积1/3的水，充分振荡溶解，分别装入4支试管中；2、向第一支试管中加入少量NaOH溶液，观察现象并记录；3、在给你试剂中选择两种氧化剂加入第二、第三支试管，观察现象并记录；实验一现象记录：实验一结果分析：练一练：请写出溴水与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式实验二：先取一滴管FeCl3溶液于试管中，再加入一滴管KI溶液，观察现象并记录。

实验二现象记录：实验二结果分析：实验三：用滴管吸取少量30％FeCl3溶液，在铜片上画个美丽的笑脸，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中，观察溶液的颜色和铜片表面的变化。

实验三现象记录：实验三结果分析：实验四：向一支试管中加入1滴FeCl3溶液，用水稀释后加入2~3滴KSCN溶液，再将一粒Vc片研碎加入试管，观察现象并记录。

实验四现象记录：实验四结果分析：课堂小结：【课堂练习】1、向一支装有未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

课题：“具体化的元素观”在高三复习中的应用之“铁、铜及其化合物”的教学设计 1教材及教情、学情分析苏教版化学《必修1》将“铁、铜的获取及应用”编排在专题3“从矿物到基础材料”的第二单元。

在学习 教材内容“铁、铜及其化合物的应用”编写上来看，首先从回顾初中已学过的铁、铜的基本性质引入，再重 点探究三个知识点：（1）从氧化还原角度分析Fe2+和FJ+的相互转化（2） Fe*的检验方法（3） Cu 与FeCh 反应的应用 ----------- 制作印刷电路板。

经过多个课时学习，学生能够建立铁及其化合物相互转化的知识网络, 例如铁三角关系、铁及其化合物的二维关系（图1和图2）。

有老师利用思维导图和框图构建进行教学，內 容丰富多彩，对学生新课时的学习和复习有很大的帮助。

但在高考题中涉及“铁、铜及其化合物”知识点主 要集中在两种题型：（1）实验选择题（如Fe2+和Fe3+的检验、Fe （OH ）2制备、Fe?+和Cu2+的水解问题等）（2） 化工流程题（其中氧化还原反应方程式书写为必考内容），这就要求高三学生能学以致用，对已有的知识 进行升华和提炼才能解决高考题中的相关问题。

化学元素观是化学观念中的核心观念，笔者根据高三化学 一轮复习的教学情况和内容，努力将学生的“元素观”进行具体化地拓展（图3和图4）,发展学生的化学学 科思维，帮助学生实现化学学科观念的建构，实现“元素及其化合物”问题的高得分率。

2基于“元素观”的三维目标2. 1知识与技能掌握铁、铜及其化合物的性质和应用，能从氧化还原反应的角度书写相关方程式，加强实验操作技能。

2. 2过程与方法认 识 / 体现' 解 元素观理 具 体化价态观- -强弱观一水解观〕图2铁及其化合物的二维关系图1铁三角关系 图3具体知识与观念认识的“金字塔”关系示意图 元素组成核心元素价态 图4 “具体化的元素观”的认知结构通过Fe?+与Fe*的相互转化、Fe （OH ）2的制备、Fe”与HC03的双水解等问题，运用归纳、总结、类比、 实验等方法促进铁、铜及其化合物的“价态观”“强弱观”“水解观”的建立。

教课目标1 、掌握铁和铜及其化合物的性质。

2、掌握 Fe2+与 Fe3+的查验。

3、掌握金属冶炼及规律。

4、掌握钢铁的腐化。

教课过程【例 1】 A、 B、 C、 D、 E 分别是 Cu、 Ag、 Fe、 Al 、 Mg五种金属中的一种，已知：① A、 C 均能与稀 H2SO4反响放出气体；② B 与 D 的硝酸盐反响，置换出单质D；③ C 与强碱反响放出气体；④ C、 E在冷浓硝酸中发生钝化. 由此可判断A、 B、 C、 D、 E 挨次为 ()A、 Fe、Cu、 Al 、Ag、 MgB、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、 Mg、Cu、 Al 、Ag、 FeD、Mg、Ag、Al、Cu、Fe【例 2】以下各组物质充足反响后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是A、 FeO和稀盐酸 B 、过度铁粉跟稀硫酸 C 、氯水跟 FeCl 2溶液 D 、过度铁粉跟硫酸铁溶液【例 3】把表面有氧化物的同样大小的铜片和铁片一同放入盐酸中充足反响，所得溶液中的金属离子（）A、是 Fe3+和 Cu2+ B 、是 Fe2+和 Cu2+ C 、是 Fe2+和 Fe3+ D 、只有 Fe2+【小结 1】一、铁和铜的性质比较：Fe Cu物理性质与 O2反空气中化应焚烧------------其余非S学金属Cl 2与水反响------------性与酸反盐酸------------应浓硝酸质与盐溶液反响用途冶炼三、 Fe2+与 Fe3+的查验：物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质察看法检碱法验SCN-法氧化复原法四、氧化铜和氢氧化铜：化学式CuO Cu(OH)2状态O化学性质- 1 -制法转变【例 4】冶炼金属常用以下几种方法：①以C 或 CO 、 H 2 作复原剂复原②电解法③热分解法④铝热反响，现冶炼以下金属： Al 、Mg 、 Cu 、Hg 、 Mn ，试注明适合的冶炼方法：Al ； Mg ； Cu ；Hg； Mn 。

【小结 2】依据金属活动性次序表加强对金属冶炼的认识。