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金华十校2019年11月高三模拟考试化学试题卷说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案做在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法正确的是A ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B ．高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C ．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D ．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法正确的是A ．147N 与157N 2互为同位素B ．O 2和O 3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D ．H 3COCH 3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3．下列说法正确的是A ．取少量卤代烃加NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO 3溶液可检验卤素原子B ．检测NaClO 、KMnO 4等具有强氧化性物质溶液的pH 时，最好选用pH 试纸C ．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D ．若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，1.8 g 甲基(－CH 3)中含有的中子数为N AB ．将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH +4的数目为N AC ．2 mol NH 3和3 mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为2N AD ．常温下，1 L pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N A5．下列方程式书写正确的是A ．溴乙烷发生消去反应：CH 3CH 2Br ————→浓H 2SO 4△CH 2＝CH 2↑＋HBr B ．向Cu (NO 3)2溶液中加入过量氨水：Cu 2+＋2NH 3·H 2O===Cu (OH )2↓＋2NH +4C ．向FeCl 3溶液中加入过量Na 2S 溶液：2Fe 3+＋S 2−===2Fe 2+＋S ↓D ．向含Ba (OH )2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO 2气体：Ba 2+＋3OH −＋2CO 2===BaCO 3↓＋HCO −3＋H 2O6．物质的性质决定其用途。
2020届浙江省金华十校 4 月高考模拟考试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本卷须知：1．本卷分第I 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共31 题，总分值30 分。
2．用黑色钢笔将答案答在答题卷上，答题前将密封线内的项目填写清晰。
3．相对原子质量：H—l C—12 O—16 P—31 S—32 Cu—64第一卷〔选择题共126 分〕一、选择题〔此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题 6 分〕7 ．运用化学知识能够解决日常生活中遇到的许多咨询题，以下讲法不正确的选项是〔〕A •用双氧水的稀溶液清洗伤口能够杀菌消毒B •家庭能够用铝盐将自来水净化成纯洁水饮用以保证躯体健康C. 家用的电开水壶的污垢可用食醋除去D. 用酸性的碘化钾淀粉溶液可检验食盐是否为加碘盐&用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是〔〕A. 6.2克白磷分子中含P—P键为0.6N AB．10.0 mL18.0mol ／L 的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC. 6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD. 80 mL 10mol • L-1浓盐酸与足量MnO?反应，转移电子数为0.4N A 9．以下关于四个图像的讲法正确的选项是△ H 大于0B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为 2: 1C.图③表示物质 a 、b 的溶解度曲线，能够用结晶方法从 a 、b 混合物中提纯a D.图④表示压强对可逆反应2A 〔g 〕+2B 〔g 〕 3C 〔g 〕+D〔s 〕的阻碍，乙的压强大于甲10.对以下各种溶液中所含离子的判定合理的是 〔 〕A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO 42-、Br -、OH -、Ba 2+B. 在pH=7的溶液中可能含有：K +、Na +、Al 3+、F --C. 加铝粉有氢气放出，那么溶液中可能含有：K +、Na +、H +、NO 3-D. 在 c 〔 H +〕=10-14mol / L 溶液中可能含有：Na +、AIO 2-、CO 32-、SO 32- 11.从中药材中提取的金丝桃素对感染H5N1亚型禽流感的家禽活体具有良好的治愈率。
金华十校2020年11月高三模拟考试化学试卷（解析版）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列水溶液呈碱性的是A.CH3COONH4B.NaHSO3C.KClD.NaOH【解析】CH3COONH4溶液为中性，NaHSO3溶液为酸性，KCl溶液为中性，NaOH溶液为碱性，选D 2.液液分离操作中，一般不需要．．．用到的仪器是A. C. D.【解析】A中装置为蒸发皿，不能用于液液分离操作，选A3.下列物质属于有机物，且水溶液能导电的是A.甲酸B.氢氰酸C.葡萄糖D.乙醇【解析】B为无机物，葡萄糖和乙醇为有机物，但是为非电解质。
选A4 .下列物质对应的化学式不正确．．．的是A.明矾：KAl(SO4)2·12H2OB.生石膏：CaSO4·2H2OC.铁氰化钾：K4[Fe(CN)6]D.纯碱：Na2CO3【解析】铁氰化钾的分子式为K3[Fe(CN)6]，选C5.下列表示不正确．．．的是A.丙烷的球棍模型：B.石英的分子式：SiO2C.CO2的结构式：O=C=OD.乙醇的比例模型：【解析】B中石英为原子晶体，故化学式才是SiO2，故选B6.下列说法正确的是A.风力发电机所利用的风能是二次能源B.石油催化重整是获得芳香烃的主要途径C.煤的干馏是煤在敞开体系中加强热后发生复杂变化的过程D.植物的细胞壁、棉花、木材中均存在大量的淀粉【解析】风能为一次能源，煤的干馏是煤在密闭环境中加强热，植物的细胞壁、棉花、木材中均存在大量的纤维素。
选B。
7.下列说法不正确．．．的是A.硬脂酸与软脂酸互为同系物B.红磷与白磷互为同素异形体C.16O与18O 互为同位素D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体【解析】D中两物质为同一物质，故选D。
8.下列说法不正确．．．的是A.元素分析仪可确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B.红外光谱仪可确定物质中是否存在某些有机原子团C.核磁共振仪可确定有机物中是否存在卤素D.质谱仪可根据电子束轰击后得到的碎片特征分析有机物的结构【解析】核磁共振常见的有核磁共振氢谱和核磁共振碳谱，故不能检查是否含有卤素。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 S—32 Si—28 Cl-35。
5 Fe —56 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题（本大题共25小题,每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。
1、我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5)而获得2015年诺贝尔奖。
青蒿素属于A. 有机物B. 氧化物C. 碱D. 盐2、仪器名称为“蒸馏烧瓶"的是3、下列属于电解质的是A. CuB. 熔融的K2SO4C. 乙醇D. NaOH溶液4、下列化学式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是A. S+O2SO2B。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C。
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D。
CO2+C2CO5、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. FeCl3B。
Na2CO3 C. CH3COOH D。
KHSO46、下列说法正确的是A。
石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C。
铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D。
针对埃博拉病毒扩散情况,可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防7、下列化学用语正确的是A。
乙烯的结构简式:C2H4B。
NaH中氢离子的结构示意图：C。
NH4I的电子式:D。
H2O、CO2的比例模型都可以用表示8、下列关于含硫化合物的叙述不正确的是A。
SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B. SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C. 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D. 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂9、下列说法正确的是A。
在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水,可检验淀粉是否水解B. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S —32 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 I—127 Ba—137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。
1、我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2021年诺贝尔奖。
青蒿素属于Ａ．有机物Ｂ．氧化物Ｃ．碱Ｄ．盐2、仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是3、下列属于电解质的是Ａ． Cu Ｂ．熔融的K2SO4 C. 乙醇Ｄ． NaOH溶液4、下列化学式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是Ａ． S+O2SO2Ｂ． Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Ｃ． NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O Ｄ． CO2+C2CO5、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是Ａ． FeCl3Ｂ． Na2CO3 C. CH3COOH Ｄ． KHSO46、下列说法正确的是Ａ．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐Ｂ．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间Ｃ．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁Ｄ．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防7、下列化学用语正确的是Ａ．乙烯的结构简式：C2H4Ｂ． NaH中氢离子的结构示意图：Ｃ． NH4I的电子式：Ｄ． H2O、CO2的比例模型都可以用表示8、下列关于含硫化合物的叙述不正确的是Ａ． SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂Ｂ． SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性Ｃ．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性Ｄ．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂9、下列说法正确的是Ａ．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解Ｂ．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤Ｃ．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，溶于水后加石灰水，看有无沉淀Ｄ．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较10、下列说法正确的是Ａ．石墨和C60互为同位素Ｂ． CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．l4CO2的摩尔质量为46 Ｄ．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质11、下列说法正确的是Ａ． Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强Ｂ．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片Ｃ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质Ｄ．钠与氧气反应的产物与反应条件无关12、在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）4C（g）反应。
2019-2020学年浙江省金华市十校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】B【解析】【分析】①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；④电离出氢离子能力(酸性)越强，结合质子能力越弱。
【详解】①非金属性F＞O＞S，则气态氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②Cl－含有三层电子，Na+、Mg2+、Al3+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl−＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正确；③非金属性：P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；④电离出氢离子的能力：HCl＞CH3COOH＞H2O，则结合质子能力：OH−＞CH3COO−＞Cl−，故④正确；故答案选B。
【点睛】本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。
2．25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D ．25℃时，H 2B -离子的水解常数的数量级为10-3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以应选酚酞作指示剂，故A 错误；B ．由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA 、H 3B 溶液中，HA 、H 3B 溶液，H 3B 溶液起始时pH 更小，说明H 3B 电离出氢离子的能力强于HA ，则酸性较强的为H 3B ，故B 错误；C ．2---22HB +H O H B +OH ƒ，()()()()()()()()----+222-2-+c H B OH c H B c OH c H ==c HBc HB c H ⋅⋅⋅=⋅K 2W a KK ，由图可知()()-2-2c H B =c HB 时，pH 为7.2，则K a2=10-7.2，K=10-6.8，HB 2-的电离常数为K a3，由于K a2>>K a3，所以常温下HB 2-的水解程度大于电离程度，NaH 2B 溶液呈碱性，故C 正确；D ．--223H B +H O OH +H B ƒ，K=()()()()()()()()--+33--+22c H B c OH c H B c OH c H =c H B c H B c H ⋅⋅⋅=1W a K K ，由图可知，()()-32c H B =c H B 时，氢离子浓度等于K a1，因此K a1的量级在10-2~10-3，H 2B -离子的水解常数的数量级为10-12，故D 错误。
金华十校2020年11月高三模拟考试化学试卷（解析版）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列水溶液呈碱性的是A.CH3COONH4B.NaHSO3C.KClD.NaOH【解析】CH3COONH4溶液为中性，NaHSO3溶液为酸性，KCl溶液为中性，NaOH溶液为碱性，选D 2.液液分离操作中，一般不需要．．．用到的仪器是A. C. D.【解析】A中装置为蒸发皿，不能用于液液分离操作，选A3.下列物质属于有机物，且水溶液能导电的是A.甲酸B.氢氰酸C.葡萄糖D.乙醇【解析】B为无机物，葡萄糖和乙醇为有机物，但是为非电解质。
选A4 .下列物质对应的化学式不正确．．．的是A.明矾：KAl(SO4)2·12H2OB.生石膏：CaSO4·2H2OC.铁氰化钾：K4[Fe(CN)6]D.纯碱：Na2CO3【解析】铁氰化钾的分子式为K3[Fe(CN)6]，选C5.下列表示不正确．．．的是A.丙烷的球棍模型：B.石英的分子式：SiO2C.CO2的结构式：O=C=OD.乙醇的比例模型：【解析】B中石英为原子晶体，故化学式才是SiO2，故选B6.下列说法正确的是A.风力发电机所利用的风能是二次能源B.石油催化重整是获得芳香烃的主要途径C.煤的干馏是煤在敞开体系中加强热后发生复杂变化的过程D.植物的细胞壁、棉花、木材中均存在大量的淀粉【解析】风能为一次能源，煤的干馏是煤在密闭环境中加强热，植物的细胞壁、棉花、木材中均存在大量的纤维素。
选B。
7.下列说法不正确．．．的是A.硬脂酸与软脂酸互为同系物B.红磷与白磷互为同素异形体C.16O与18O 互为同位素D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体【解析】D中两物质为同一物质，故选D。
8.下列说法不正确．．．的是A.元素分析仪可确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B.红外光谱仪可确定物质中是否存在某些有机原子团C.核磁共振仪可确定有机物中是否存在卤素D.质谱仪可根据电子束轰击后得到的碎片特征分析有机物的结构【解析】核磁共振常见的有核磁共振氢谱和核磁共振碳谱，故不能检查是否含有卤素。
浙江省金华十校2013届高三模拟考试化学能力测试注意事项：1．本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共32题，满分300分。
2．用黑色钢笔将答案答在答题卷上，答题前将密封线内的项目填写清楚。
3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27第I卷（选择题共120分）一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．PM 2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5 nm的颗粒物B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构8．下列说法正确的是A．一定温度下，反应B．7．8 g苯中含有碳碳双键数目为0．3 N AC．由水电离的c（OH—）=10-14mol·L-1的溶液中一定能大量存在以下离子：CH3COO—、SO2—4、Na+、K+D．在CaO2晶体中阴阳离子个数比为2:19．下列判断中一定正确的是A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y强B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N10．下列说法正确的是A．用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6种D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%11．下列说法不正确的是A．溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．由Zn-Cu稀H3SO4构成的原电池，溶液中加入适量H2O2能提高电池放电效率D．蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象12．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。
Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。
下列说法正确的是A．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的H2SO4溶液B．甲装置中Fe电极的反应为Fe—3e—=Fe3+C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2D．当乙装置中有1．6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4．48 L13．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D 溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
有关说法不正确的是A．B是NH4ClB．将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl—）>c（Ba2+）C．A的水溶液中可能有：D．常温下，0.15 mol·L-1 C溶液和0.20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=7，则C 溶液和盐酸的体积比约为2：3第Ⅱ卷（非选择题共180分）三、非选择题（共12题，共180分）26．（15分）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。
经检测，M中只含有两种短周期元素。
现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44．8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。
往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。
物质B有如下转化关系：E是一种强酸。
将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。
请回答下列问题：（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。
要制得F 溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）。
a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫（4）工业碱性废水中若含有NO—2，可用铝粉除去。
已知此反应体系中检测到B气体。
写出上述反应的离子方程式。
若改用电解法将废水中NO—2转换为N2除去，N2将在（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为。
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为。
27．（14分）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析。
下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
I．关于反应物之间的定量关系的研究：（1）已知反应：的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，该反应的离子方程式为。
（2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol·L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？（填“能”或“否”）。
Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康。
环境问题越来越受到人们的重视。
汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。
以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：表示氧合血红蛋白）。
上图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化。
（3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为；第9s时，HbCO的浓度为mol·L-1。
（4）37℃时，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损。
据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于时，人的智力将会受到伤害。
（5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。
已知写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式。
（6）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10 L。
如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。
28．（15分）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解。
实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入29.6 g（0.2mol）邻苯二甲酸酐、29.6 g（0.4mol）正丁醇以及适量浓硫酸。
按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。
②打开冷凝水，三颈烧瓶在石棉网上用小火加热，升温至105℃，持续搅拌反应2小时。
继续升温至140℃，搅拌、保温至反应结束。
在反应分过程中，通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流到圆底烧瓶中。
③冷却至室温，将反应混合物倒出。
通过操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏。
请回答以下问题：（1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是。
（2）步骤②中不断从分水器下部分离出生成水的目的是。
判断反应已结束的方法是。
（3）反应要控制在适当的温度，温度过高产率反而降低，其原因是。
（4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗涤混合物，分离获得粗产品，……。
该分离操作的主要仪器名称是。
纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠溶液。
若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）。
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是。
（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净。
现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是。
29．（14分）已知芳香族化合物C的分子式为C9H9OC1，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，C与其它物质之间的转化关系如下图所示：（1）写出C的结构中含有的官能团的名称。
（2）C—F的反应类型为。
（3）高分子H的结构简式为。
（4）有同学认为B中可能没有氯原子，你是（填“同意”或“不同意”），理由。
（5）写出D→E反应的化学方程式：。
（6）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链；②能与NaOH溶液反应。
请在以上同分异构体中写出lmol该物质能与2mol NaOH反应的有机物的结构简式。
