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化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
化学反应速率的影响因素知识点总结在化学的世界里，化学反应速率是一个至关重要的概念。
它描述了化学反应进行的快慢程度，对于理解和控制化学反应具有关键意义。
而影响化学反应速率的因素有很多，下面我们就来逐一探讨。
一、浓度浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
当反应物浓度增加时，单位体积内的反应物分子数量增多，分子之间相互碰撞的机会也就增加。
碰撞是发生化学反应的前提，更多的碰撞意味着更多可能发生有效碰撞，从而加快反应速率。
举个简单的例子，碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度较低，燃烧的速度就会比较慢，火焰也不旺盛；而当提高氧气浓度时，燃烧会变得剧烈，反应速率明显加快。
但需要注意的是，并不是所有的反应中浓度的增加都会一直加快反应速率。
对于某些可逆反应，当反应物浓度增加到一定程度时，反应速率的增加会逐渐变缓，因为生成物的浓度也在增加，逆反应的速率会随之加快。
二、压强对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强，相当于缩小气体体积，使气体浓度增大，反应速率加快；减小压强，气体浓度减小，反应速率减慢。
比如合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使反应朝着生成氨气的方向进行，反应速率加快。
然而，压强的影响只对有气体参与的反应有效。
如果反应中没有气体参与，改变压强通常对反应速率几乎没有影响。
三、温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
升高温度，反应物分子的能量增加，运动速度加快，分子间碰撞的频率增加，而且更多的碰撞具有足够的能量来克服反应的活化能，从而使有效碰撞的几率大大提高，反应速率加快。
通常情况下，温度每升高 10℃，反应速率会增大到原来的 2 4 倍。
比如食物的变质，在高温环境下变质速度会明显加快；而低温环境下，变质速度则会大大减缓。
四、催化剂催化剂是能显著改变化学反应速率而自身在反应前后的组成、质量和化学性质基本不变的物质。
正催化剂能够降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增加了有效碰撞的几率，大大加快反应速率。
化学反应速率的影响因素知识点总结化学反应速率是指单位时间内反应物质的消失量或生成量。
在化学反应中，有许多因素会影响反应速率。
本文将对影响化学反应速率的几个主要因素进行总结，并探讨其原理和具体影响。
1.化学反应速率的影响因素1.1 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为增加反应物浓度会增加反应颗粒（分子或离子）的数量，从而增加它们之间的碰撞频率和有效碰撞的概率。
例如，酸和碱酸中硬币的反应速度取决于酸的浓度，浓度越高，反应速度越快。
1.2 温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高，反应速率加快。
这是因为升高温度会增加反应物的动能，加快其分子的运动速度，增加碰撞的频率和能量。
此外，提高温度还会使反应物分子更容易克服化学键的能垒，从而增加反应发生的可能性。
例如，火焰燃烧时，提高温度会导致燃烧速率加快。
1.3 催化剂催化剂是一种能够加速反应速率的物质，它参与反应过程但不被消耗。
催化剂能够通过降低反应物的活化能来加速反应速率。
催化剂通常与反应物发生化学反应，形成中间产物，然后再次参与反应。
催化剂能够提供合适的反应路径和降低反应过程中的键能垒。
例如，工业上常用的催化剂包括酶、铂、镍等。
1.4 表面积表面积是固体反应物影响化学反应速率的因素之一。
当反应物处于固体状态时，增大其表面积可以提高反应速率。
这是因为增大反应物的表面积可以提高与其他反应物的接触面积，从而增加碰撞的机会。
例如，将固体反应物切割成更小的块状或粉末状，可以增大表面积，加快反应速率。
1.5 压力压力（对于气体反应物）或体积（对于液体或固体反应物）是影响化学反应速率的因素之一。
当反应物中存在气体，并且反应是气体的压缩与膨胀时，增加气体的压力可以提高反应速率。
这是因为增加压力会增加气体分子的浓度，从而增加碰撞的频率和有效碰撞的概率。
例如，气体燃烧反应中，增加反应物的压力可以提高反应速率。
高考化学一轮 7.1 化学反应速率及影响因素精品复习学案新人教版选修4【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。
2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。
1.化学反应速率2.影响化学反应速率的因素。
【基础知识梳理】一、化学反应速率1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（也可用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示）。
公式：v =△C/△t（△C表示物质的物质的量浓度变化，△t表示时间变化）单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1等3.注意事项：①同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率。
因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中哪种物质做标准，且一般不能用固体物质做标准。
②用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
③比较反应速率的快慢，要转化为同一物质的速率来比较。
二．影响化学反应速率的因素：1.内因：参加反应的物质的本身性质是影响化学反应速率的决定因素。
不同的反应，由于反应物质的结构不同和反应机理不同，因此反应速率不同。
2.外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应的速率有影响。
（1）浓度的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，使单位体积内分子数增多，因此可加快反应的速率。
（2）压强的影响：当其它条件不变时，加压（缩小体积）对有气体参加的反应，正逆反应速率均加快，气体体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于气体体积增大方向增加的倍数；降压（增大体积），正逆反应速率均减小，气体体积缩小方向的反应速率减小的倍数大于气体体积增大方向减小的倍数。
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指化学反应中物质的浓度随时间的变化率。
它是化学动力学研究的重要内容之一，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及相关实验方法。
一、化学反应速率的定义和表示方法化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
通常用反应物浓度的变化率表示，可以通过以下公式计算：速率 = （ΔC/Δt），其中ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量。
化学反应速率可以用摩尔分数的变化率表示，也可以用质量的变化率表示。
在实验中常用体积的变化率表示，即通过测定气体体积的变化确定反应速率。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度是影响化学反应速率的最重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高会增加反应物的能量，增加分子碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。
2. 浓度：反应物浓度越高，它们之间发生碰撞的机会越多，因此反应速率越快。
反应物浓度低的情况下，分子之间相遇的概率低，反应速率会减慢。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，而不改变自身的化学性质。
催化剂通过降低反应物的活化能，提高反应物分子间的碰撞频率，促进反应的进行。
4. 反应物之间的接触面积：反应物之间的接触面积越大，反应速率越快。
这是因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
5. 反应物之间的分子结构：某些分子之间的反应速率比其他分子更快。
这与分子的结构有关，分子结构能够影响分子间的碰撞频率和能量。
三、测定反应速率的实验方法1. 利用体积的变化：例如，在酸碱中和反应中，可以通过测定气体体积的变化来计算反应速率。
2. 利用溶液浓度的变化：在溶液反应中，可以通过测定反应物浓度的变化来计算反应速率。
3. 利用光的吸收和发射：在某些反应中，反应物或产物的浓度与其吸收或发射的光的强度有关。
可以测定光强度的变化来计算反应速率。
四、应用：化学反应速率在生活和工业中的重要性化学反应速率的研究在许多领域具有重要的应用价值。
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素反应速率是化学反应中物质浓度随时间变化的速度。
它是衡量化学反应快慢的物理量，单位通常是摩尔每升每秒（mol/L·s）或摩尔每升每小时（mol/L·h）。
反应速率不仅影响化学反应的结果，还影响化学反应的过程，因此，了解影响反应速率的因素对于理解和控制化学反应至关重要。
影响反应速率的因素主要有以下几个：
1. 反应物的浓度：一般来说，反应物的浓度越高，反应速率越快。
这是因为在单位体积内，反应物的分子数目越多，相互碰撞的机会就越多，从而加快了反应的速率。
2. 温度：一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是由于高温可以提供更多的能量，使反应物的分子具有更高的活性和能量，从而更容易发生化学反应。
3. 催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，增加反应物的活性，从而加速反应的速率。
不同的催化剂对不同的反应有不同的影响，因此选择合适的催化剂可以有效地提高反应速率。
4. 光辐射：某些化学反应可以在光的照射下进行，光辐射可以为反应物提供能量，增加其活性和能量，从而加速反应的速率。
5. 压力：对于涉及气体的化学反应，压力可以影响反应速率。
压力越大，气体分子的浓度越高，碰撞的频率越高，从而加快了反应的速率。
在实际的化学实验中，可以通过控制这些因素来调节反应速率。
了解这些因素对反应速率的影响有助于我们更好地控制化学实验的条件，获得更准确的结果。
同时，对于工业生产和科学研究中需要快速进行或缓慢进行的化学反应，通过调整这些因素，可以优化化学反应的条件，提高产物的质量和产量。
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率的概念及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
本文将围绕这些因素展开讨论，探讨它们对化学反应速率的影响。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物之间的碰撞机会越多，有利于形成反应物中间体和产物，从而加速反应速率。
反之，反应物浓度越低，反应速率就会减慢。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
温度升高会增加反应物粒子的动能，使得反应物分子碰撞更频繁和更剧烈。
根据碰撞理论，碰撞速率的增加将导致反应速率的加快。
因此，温度升高通常会提高反应速率。
三、反应物之间的作用力反应物之间的作用力也会影响化学反应速率。
例如，当反应物之间存在电荷相互作用时，反应速率可能会增加。
而当反应物之间具有亲和力时，反应速率可能会减慢。
相互作用力的改变将直接影响反应物的碰撞频率和能量，从而改变反应速率。
四、催化剂催化剂是一种可以改变反应路径，提高反应速率的物质。
催化剂通过降低活化能来加速反应速率，它在反应过程中被消耗，但在反应结束后可以重新生成。
催化剂通过提供反应物之间的新途径来降低反应物之间的作用力，并使反应发生的过程更加容易，从而加速反应速率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响。
反应物浓度、温度、反应物之间的作用力以及是否添加催化剂，都是影响反应速率的重要因素。
了解和控制这些因素，可以帮助我们更好地理解和应用化学反应速率，从而推动科学研究和工业生产的进步。
第一节化学反应速率及影响因素【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学反应速率1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（也可用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示）。
公式：v =△C/△t（△C表示物质的物质的量浓度变化，△t表示时间变化）单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1等3.化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
4.注意事项：①同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率。
因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中哪种物质做标准，且一般不能用固体物质做标准。
②用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
③比较反应速率的快慢，要转化为同一物质的速率来比较。
二．影响化学反应速率的因素1.内因：参加反应的物质的本身性质是影响化学反应速率的决定因素。
不同的反应，由于反应物质的结构不同和反应机理不同，因此反应速率不同。
2.外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应的速率有影响。
（1）浓度的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，使单位体积内分子数增多，因此可加快反应的速率。
（2）压强的影响：当其它条件不变时，加压（缩小体积）对有气体参加的反应，正逆反应速率均加快，气体体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于气体体积增大方向增加的倍数；降压（增大体积），正逆反应速率均减小，气体体积缩小方向的反应速率减小的倍数大于气体体积增大方向减小的倍数。
注意：改变压强对反应速率产生影响的根本原因是引起反应体系中各物质浓度的改变，若容器恒温、恒容充入稀有气体或其它不反应气体，虽然改变了容器内气体压强，但由于没有改变反应物质的浓度，所以不影响化学反应速率。
（3）温度的影响：其它条件不变时，升高温度，反应物的能量增加，使原来一部分能量较低的分子变成活化分子，所以可以加快反应的速率。
通常情况下，温度每升高10度，化学反应的速率增大到原来的2至4倍。
升高温度，对可逆反应，正逆反应速率均加快，但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度，正逆反应速率均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。
（4）催化剂的影响：其他条件不变的时，使用催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，因此使用催化剂能同时同倍改变正逆反应的速率。
（5）其他因素：除了上述因素外，压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对化学反的速率也有影响。
3.从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响(1)有效碰撞、活化分子和活化能①有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。
②活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
③活化能：如图E1表示活化能；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2－E1表示ΔH。
（2）有效碰撞理论的指导作用【热点难点全析】〖考点一〗化学反应速率的计算和比较1．化学反应速率的简单计算方法 (1)根据定义式v ＝ΔcΔt算。
(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。
(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算： ①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C 起始浓度(mol·L －1) a b c 转化浓度(mol·L －1) xnx m pxm某时刻浓度(mol ·L －1) a －x b －nx m c ＋px m2．化学反应速率大小的比较 (1)归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。
如：对于反应2SO 2+O 22SO3，如果①v(SO 2)=2 mol ·L -1·min -1，②v(O 2)=3 mol ·L -1·min -1，③v(SO 3)=4 mol ·L -1·min -1，比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化为O 2表示的反应速率再作比较。
换算得出：①v(O 2)=1 mol ·L -1·min -1，③v(O 2)=2 mol ·L -1·min -1，则反应速率的大小关系为：②＞③＞①。
(2)比值法用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
如反应mA ＋nB====pC ＋qD ，若v(A)/m >v(B)/n ，则反应速率A>B 。
【高考警示钟】(1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位是否相同，如果单位不同，要化成相同的单位再进行比较。
(2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。
【典例1】反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v (A)＝0.45 mol ·L －1·min －1②v (B)＝0.6 mol ·L －1·s －1 ③v (C)＝0.4 mol ·L －1·s －1 ④v (D)＝0.45 mol ·L －1·s －1 该反应进行的快慢顺序为( )A ．④>③＝②>①B ．④<③＝②<①C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①解析：本题考查化学反应速率大小的比较，难度较小。
若将各反应速率均化为以B 表示的速率，且以mol/(L ·s)为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.022 5 mol/(L ·s)、0.6 mol/(L ·s)、0.6 mol/(L ·s)、0.675 mol/(L ·s)，故A 正确。
答案：A〖考点二〗化学反应速率的图象问题1.物质的量(或浓度) 时间图像及应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图像可进行如下计算：(1)某物质的平均速率、转化率，如： v(X)=-133n n V t mol/(L ·s)，Y 的转化率=-232n n n ×100%。
(2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为： (n 1-n 3)∶(n 2-n 3)∶n 2。
2.速率—时间图象定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动 （1）改变反应物浓度增大反应物浓度 平衡正向移动 减小反应物的浓度，平衡逆向移动 （2）改变生成物浓度增大生成物的浓度，逆向移动 减小生成物的浓度，正向移动 （3）改变气体体系的压强①对于正反应方向气体体积增大的反应增大压强，平衡向体积缩小的方向移动 平衡向体积增大的方向移动 ②对于反应前后气体体积不变的反应增大压强，平衡不移动 减小压强，平衡不移动0 T 0C tV0 T C tV（4）改变温度 对于正反应放热的反应升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡向放热方向移动 （5）加催化剂平衡不移动【提醒】(1)只有压强的改变同等程度的引起反应物和生成物浓度的改变时，才是改变压强。
(2)只是改变一种物质的浓度而引起的压强改变，不应该从压强角度分析，应该从浓度角度分析。
【典例2】一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH ＜0。
达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v ﹣t 图像如图，则改变的条件为( )A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增加生成物浓度 【解析】选B 。
反应2X(g)+Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH ＜0达到平衡后，t1时刻改变条件，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，正反应速率增大的程度等于逆反应速率增大的程度，A 错；升高温度，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，B 对；加催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，C 错；增加生成物浓度，逆反应速率0 T C tV增大，正反应速率瞬时不变，D错。
【高考零距离】【2012高考】1、（2012·四川高考·12）12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%【解题指南】解答本题时应注意以下几点：（1）体积恒定的条件下，体系的压强之比等于物质的量之比；（2）氯化钡溶液只与三氧化硫反应生成硫酸钡沉淀，与二氧化硫不反应。
【解析】选D。
三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗均是正向反应，因此两者相等不能说明反应达到平衡状态；由于反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率都降低，但是由于逆反应速率减小的程度比正反应速率大，因此平衡向正向移动；由于反应过程中气体物质减小的物质的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反应中生成的三氧化硫为0.63mol，反应体系中只有三氧化硫与氯化钡溶液反应，得到硫酸钡沉淀，其质量为：0.63mol×233g/ mol=146.97g；此时二氧化硫的转化率为90％。
2、（2012·江苏高考·14）14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【参考答案】C【分析】本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
