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人教版九年级化学《金属的性质》课件 (共16张PPT)

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《金属的化学性质》PPT(第一课时)演示课件

《金属的化学性质》PPT(第一课时)演示课件

1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的 金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行 交流，看看哪些是你所不了解的。
一、金属与氧气的反应
1.药品及器材：一根镁带 一根铜丝 一根铁丝 酒精灯
思考：哪根金属会在空气中燃烧?
不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生 成一种白色的固体。
铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体
二、金属与酸的反应 现自己的理想！这样的人生就是平凡而有伟大的一生！想起了一位讲师的名言：人逢盛世需警醒，境当逆处要从容！
对他来说，简直就是希望和救星，他找到监狱长，救他，说这是他可以翻案的机会，只要找到那名犯人，再加上他的学生做证，他就 可以重见天日。可惜他太异想天开了，社会是黑暗的，监狱里更黑暗，监狱长制造一次越狱的假象，将唯一可以做证的，他最抱希望 的学生给枪杀了！看到这里，我的眼泪制不住的流，为这样一个有才华的人，一而再，再而三的受到的挫折和打击感到命运的不公， 上天到底还有没有长眼睛，如此一个有前途，有才华的有用之才就这样的被冤枉，被永远的埋在了黑暗之中！ 但影片最后的结尾给人一种振奋人心的希望！他用他的睿智，用他二十年来如一日的坚持，用一把小小的铁捶挖开一条通道终于成功 越狱了！并且取走了监狱长所有非法所得的钱，并让他的丑闻大白于天下，最后监狱长自杀谢罪。真叫人大快人心！而且，瑞德最终 也被释放，当他也对外面的一切不习惯时，也准备结束自己的生命时，他想起了和安迪的约定，那就是一起到海边钩鱼，那是多么自 由自在，多么的无拘无束，那才叫生活。他找到约定的地方，找到了盒子和钱，最终跟安迪团聚！是的大快人心！ 对他来说，简直就是希望和救星，他找到监狱长，救他，说这是他可以翻案的机会，只要找到那名犯人，再加上他的学生做证，他就

人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件

人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件

锌 B组
有气泡产生 有气泡产生 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H
铁 C组
有气泡产生 有气泡产生
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2
铜 D组
无气泡产生 无气泡产生
第十一页，共十六页。
铁 有气泡产生 有气泡产生 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑
铜 无气泡产生 无气泡产生
（1）金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 根据以上实验，镁、锌、铁、铜这几种金属的活动性强弱？
活动性：镁、锌、铁比铜强
第十二页，共十六页。
请阅读课本第9页第二段。
第七页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铝在点燃条件下能与氧气反应吗？
第八页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
真金不怕火炼
课堂小结
根据与氧气反应条件的难易程度， 请小结下这几种金属的活泼性强弱。
即使在高温下金也不和氧气反应
第九页，共十六页。
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第八单元 金属和金属材料
金属的化学性质
第一页，共十六页。
情景引入
❖ 圣诞节快到了，小明的妈妈在商场购物时买到 一只很贵的金铃铛。
❖ 小明听说黄铜（铜锌合金）也是金黄色，于是 想检验下这只铃铛到底是黄铜还是黄金。

人教版九年级化学下册《金属的化学性质》同步课件

人教版九年级化学下册《金属的化学性质》同步课件
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）

人教版九年级化学下册课件：8.2 金属的化学性质 (共21张PPT)

人教版九年级化学下册课件：8.2 金属的化学性质 (共21张PPT)

1.在置换反应中，一定有元素化合价发生改变！
2.由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性 比铜强，他们能置换出盐酸和稀硫酸中的H
金属活动性：镁＞锌＞铁＞氢（H）＞铜
1、#43; 2CuO
==△= =高=温=
Cu + H2O 2Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 CO + CuO
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属的位置越靠前，活动性越强； 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（K Ca Na除外） 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液中置换出来。
1.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应， Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分 别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。 根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动
性由强至弱的顺序正确的是 （ B ）
A. X Z Y
B. X Y Z
C. Y Z X
D. Z Y X
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色 固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。
结论： 金属活动性：铜＞银
现象： 无任何现象 结论： 金属活动性：铝＞铜
根据上述实验，你能得出铝、铜、银的金属 活动性顺序吗？
金属活动性：铝＞铜＞银
判断金属活动性的方法三： 根据金属能否把另一种金属从其化合物 的溶液中置换出来，来判断金属的活动 性强弱
人教版化学九年级下册第八单元
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成白色固体
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成一层致密 的薄膜
现象：剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体

九年级化学人教版下册《金属的化学性质(第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应)》课件

九年级化学人教版下册《金属的化学性质(第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应)》课件
粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于
水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
其中有关反应的化学方程式为________________________。
13. 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了
下列三组实验活动。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸
反应
15 %盐酸产生气体较快
（1）实验1的实验现象为___________________。
镁粉产生气体较快
（2）实验2的现象证明___________________________。
接触面积越大，反应越剧烈
（3）实验_________探究的问题是浓度对金属与酸反应速率的
3
影响。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸反应
15 %盐酸产生气体较快
行两两反应可写出的化学方程式有5个
5. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应
B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型
C. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化
D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合

【精美课件】九年级下册化学 金属的化学性质1(共17页PPT)

【精美课件】九年级下册化学 金属的化学性质1(共17页PPT)
16
致谢 感恩
Cu+
AgN;HCl 11
金属与酸（金属化合物溶液）发生置换反应后溶液质量的
比较反应前后溶液中溶质的相对质量大 小即可。若反应后溶液中溶质的相对质 量变小，则溶液中溶液的质量变小，反 之则增大。
忽略体积的变化，密度怎样变化? 质量=密度×
12
溶液质量的变化规律
1少.的将是铁（片放)入下列溶液中，溶液的质量会D减
10
设计实验验证锌、铜、铁的活动性
为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性 强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3
溶液和盐酸4种物质，设计了D如下实
验方案，其中可行的是（ ）
A 、 Zn+HCl
Cu+HCl
Zn+AgNO3
B 、 Zn+HCl Zn+AgNO3
Cu+ AgNO3
C、Cu+HCl Zn+AgNO3
A、HCl C、Na2 SO4
B、H2SO4 D、CuSO4
2.将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会C增加
的是（ ）
A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液
B、FeSO4溶液 D、稀HCl
13
3溶.在液C质uC量l2和的N变aC化l的规混律合溶液中加入过量的Zn 粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体
（） A、只有Zn
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和 F氢e 气+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁
金属与酸发生置换反应的变化规 律
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢 气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 F气e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)

温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
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B．FeCl3 D．ZnCl2
A．MgCl2 C．AlCl3
探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相 近，于是他们进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
把 钯 浸 入 硝 无明显现象 钯的活动性比银弱 酸银溶液中 把铂浸入氯 化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂 强 。
强
弱
主要应用：
一、判断金属活动性的强弱
二、判断金属跟酸能否发生置换反应 三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
金属活动性顺序的探究
设计实验 验证 Fe、Cu两种金属的活动性强弱。
我的实验方案是：
金属活动性顺序的探究
设计实验比较 Mn、 Fe、Cu 三种金属的活 动性强弱。
提供的试剂: Fe片 Cu片 Mn片 稀盐酸
·你还有哪些困惑
《金属的性质》专题复习
李阿姨买了一条
你能用学过的知识帮她辨别真假吗？
经查阅资料可知：假金是Cu-Zn合金，
真金是Au。
我的方法是：
知识回顾 活动探究
小结
达标练习
知识回顾：金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
CuSO4溶液 FeSO4溶液 MnSO4溶液
挑 战 自 我，
达标练习
勇 往 直 前。
在CuCl2 和 MgCl2 的混合溶液中加入过量的铁
粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
（
C）
B.Cu C.Fe和Cu D.Mg和Cu
A.Fe
有X、Y、Z三种金属，分别浸入足量的稀硫 酸中，只有X金属溶解，将Z金属浸入Y的硫 酸盐溶液时，在Z的表面有Y析出。则X、Y、 Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ A A. X>Z>Y C. Z>X>Y B. X>Y>Z D. Y>Z>X ）
往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入
一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，
过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体
放出，则滤渣中一定存在的金属是（ D ）
A. Ag 和 Fe B. Ag 和 Cu B. Cu 和 Fe D. Ag、Cu 和 Fe
不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质
是（
B ）
为了验证 Fe、Cu、Ag三种金属的金属 活动性顺序，下列各组所提供的试剂 无法得出结论的是（ C ） A. Fe Ag CuSO4溶液 B. Cu FeSO4溶液 AgNO3溶液 C. Cu Ag FeSO4溶液 D. Fe Cu 稀盐酸 AgNO3溶液
东晋炼丹家葛洪在<抱朴子•内篇）中描 述了许多物质的性质及其变化。如“以 曾青涂铁，铁赤色如铜”，“ 曾青”是 指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方 程式，并指出反应类型。 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 置换反应
（1）初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到 弱的顺序为 银>钯>铂 。 （2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。
“南海一号”南宋古沉船于2007年12
月22日被成功整体打捞出水，考古发
掘许多珍贵文物，其中铜钱保存较好，
而铁锅却锈蚀斑斑。为什么呢？

通过这节课的复习，你的发 …… 现、启发、体会是 ……