山东省邺城县2016-2017学年高一上学期探究部第一次调研考试化学试题1-4、7班Word版含答案

高一上学期第一次调研化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共57分)1. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO 氧化反应的模型,下列关于的说法正确的是（）A . 的中子数与质子数之差是134B . 的核外电子数是202C . 和互称为同位素D . 和是同一种核素2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3. （2分）我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（）A . 核电荷数为92B . 质子数为143C . 中子数为235D . 核外电子数为2354. （2分）向2mL0.5mol/L 的溶液中加入3mL5mol/L KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A . 不与 I- 发生反应B . 与 F- 结合成不与 I- 反应的物质C . F-使I-的还原性减弱D . 被F-还原为，使溶液中不再存在5. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应6. （2分） (2016高一上·秦安期中) 根据分散剂和分散质的状态不同可以组成（）种分散系．A . 3B . 11C . 9D . 67. （2分）对电解质的叙述正确的是（）A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . 熔融态能导电的物质C . 电解质必须通电才能发生电离D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物8. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 硫元素的质量比为5：4B . 任何情况下体积比均为1：1C . 含有的O2、O3两分子数之比为1：1D . SO2、SO3两分子数之比为1：19. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法正确的是（）A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量10. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏11. （2分） (2016高一上·大名期中) 关于 F﹣微粒叙述正确的是（）A . 质量数为19，电子数为9B . 质子数为9，中子数为10C . 质子数为9，电子数为9D . 中子数为10，电子数为812. （2分） (2018高三上·和平期末) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法错误的是（）A . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1m ol•L﹣113. （2分） (2016高二上·银川期中) 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个15. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在16. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 SO42－)的方案中试剂加入顺序不正确的是（）A . BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B . NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C . Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D . BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸17. （2分）(2016·分宜模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO 、Cl﹣C . 0.1 molL﹣1 FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、SCN﹣D . 由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO18. （2分）下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A . 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 mol·L-1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液19. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子20. （2分） (2016高一下·长春期中) 按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（）A . 单质的熔、沸点逐渐降低B . 与H2反应越来越容易C . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强D . 单质的氧化性逐渐增强21. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法中正确的是（）A . 氯气的摩尔质量为71B . 已知Fe（OH）3胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量，最终能得到Fe（OH）3沉淀C . 2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl﹣物质的量浓度为3mol/LD . 阿伏伽德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目22. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是（）A . FeS2B . FeOC . Fe2O3D . Fe3O423. （2分） (2018高一上·商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L24. （2分） (2018高三上·河口期中) 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

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高一化学第一学期调研考试试题高一化学〔必修1〕本试卷共6页，总分值100分。

考试时间90分钟。

考前须知：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。

2．第1~16题为选择题，每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

假设不用答题卡，可将答案直接写在答题卷相应的位置。

3．第17~22题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。

答在试题卷上无效。

4．考试完毕，请将答题卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Mg．24 Al．27 Cl.35.5 Fe．56 Cu．64 Zn．65一、选择题〔此题包括16个小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意〕1．以下关于物质用途的表达不正确的选项是．．．．．．．A．SO2可作食品的增白剂B．高纯硅可制造光电池C．O3可作自来水的消毒剂D．Na2O2可作潜艇的供氧剂2．以下说法中正确的选项是A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO33．以下表达正确的选项是A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子4.近年来我国不少地区屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

从物质分类角度来看，雾属于以下分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体5．以下反响中，因为反响条件改变，反响产物可以不同的是A．钠与氧气反响B．稀盐酸和硝酸银溶液C．铁在氯气中燃烧D．一氧化碳在氧气中燃烧6．以下说法中正确的选项是A．摩尔是七个根本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氧气的摩尔质量是32 g D．1mol H2O含有6.02×1023个水分子7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．32g氧气所含原子数目为2N A B．在标准状况下，水的物质的量是1molC．氯化氢的体积为D．在常温常压下，氯气含有的分子数为A8．以下离子方程式书写正确的选项是A．大理石与盐酸反响：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反响：H+ + OH－＝H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2C l－D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓9．在实验室中，对以下事故或药品的处理正确的选项是A．金属钠失火时可用水灭火B．少量的金属钠应保存在煤油中C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑10．以下表达中正确的选项是A．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，水溶液会充满试管B．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落C．向品红溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，加热后溶液又会出现红色D．氨水中滴入酚酞溶液，颜色不会变红11．在溶液中，Fe3+能把金属Cu氧化。

2016~2017学年度第一学期高一期中考试化学学科试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（共23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1摩尔H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液 B．SO2 C．熔融的NaOH D．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是错误！未找到引用源。

高一调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O ―16 Na ―23 Al ―27 Fe ―56 Zn ―65 C —12 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Mg ―24一、选择题（共18个，每个3分，共54分）1．能说明一定是金属元素的事实是 A ．原子最外层只有1个电子的元素 B ．在化学反应中能失去电子的原子 C ．在化合物中只有正价没有负价的元素 D ．能跟非金属反应的物质2．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰 4．在实验室中，通常将金属钠保存在 A ．水中B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中5．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡 D ．过氧化钠 8．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A ．NaOHB ．Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 39．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A ．Al(OH)3 → Al 2O 3B ．Al 2O 3 → Al(OH)3C ．Al → AlO 2-D ．Al 3+ → Al(OH)310．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+11．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是 A ．K +、HCO 3-、SO 42- B ．Cl -、AlO 2—、SO 42-C ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3-D ．Ba 2+、Cl -、CO 32-12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．NaOH 溶液中通入少量二氧化碳：OH -+CO 2=HCO 3-B ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4+C ．AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3++3OH - = Al(OH)3↓D ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑13．将Fe 、Cu 、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+、FeD ．Cu 、Fe 2+、Fe14．证明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是 （ ） A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液15．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

2016-2017学年山东省莱州市邺县一中探究部高一（上）第一次调研化学试卷（1-4、7班）一、选择题（共10题，60分）1．下列说法中正确的为（）A．1 mol氢约含有阿伏伽德罗常数个氢B．1 molCaCl2含有1 molCl﹣C．1 mol电子约含有 6.02×1023个电子D．1 mol H2O 含有1 mol H2和1 mol O2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列比较中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：1③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①②B．②③C．①②④D．①③④3．下列说法中正确的是（）A．22.4 L•mol﹣1就是气体摩尔体积B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L4．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等5．从2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的为（）①物质的量浓度为0.1mol/L②物质的量浓度为1mol/L③含有100mL水④含有0.1molNaOH．A．①②B．①③C．③②D．②④6．在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（）①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度小于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝．A．①②③B．③④⑥C．①④⑤D．①③⑤⑥7．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由小到大的顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜乙＜丙9．为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是（）A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．自来水D．食盐水10．常温常压下，气体体积的大小取决于（）A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离11．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④二、填空题（共3题，40分）12．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）（1）写出仪器名称：①②③④（2）实验室制取并收集氧气时，应选择和装置相连接；制取并收集氢气时，应选择和装置相连接．（3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂检验气体时观察到的实验现象是（4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择和装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是．13．同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为，分子个数比为，密度比为．14．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为．15．9.03×1023个CH4中，含有mol碳原子，mol氢原子．16．与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是L．17．某3.65g气在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是．18．标准状况下9.03×1023个CH4所占得体积为．19．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是；（4）能使红纸褪色的是；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是．2016-2017学年山东省莱州市邺县一中探究部高一（上）第一次调研化学试卷（1-4、7班）参考答案与试题解析一、选择题（共10题，60分）1．下列说法中正确的为（）A．1 mol氢约含有阿伏伽德罗常数个氢B．1 molCaCl2含有1 molCl﹣C．1 mol电子约含有 6.02×1023个电子D．1 mol H2O 含有1 mol H2和1 mol O【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．使用物质的量应指明具体微粒种类；B.1mol氯化钙含2mol氯离子；C．依据N=nN A计算解答；D．水分子是由氢原子与氧原子构成．【解答】解：A．氢可以为氢分子、氢原子，所以指代不明确，故A错误；B.1 molCaCl2含有2molCl﹣，故B错误；C.1 mol电子约含有电子个数为：1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023个，故C正确；D.1 mol H2O 含有2 mol H2和 1 mol O，不含H2，故D错误；故选：C．2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列比较中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：1③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①②B．②③C．①②④D．①③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比．【解答】解：①根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②错误；③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确，故选D．3．下列说法中正确的是（）A．22.4 L•mol﹣1就是气体摩尔体积B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【分析】A．标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol；B．1mol H2的质量在任何条件下都约为2 g；C．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算；D．标准状况下，V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L．【解答】解：A．温度和压强影响气体的体积，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；B．摩尔质量公式与条件无关，1mol H2的质量在任何条件下都约为2 g，故B错误；C．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，故C错误；D．标准状况下，V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选D．4．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ=、m=nM进行分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据ρ=知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．5．从2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的为（）①物质的量浓度为0.1mol/L②物质的量浓度为1mol/L③含有100mL水④含有0.1molNaOH．A．①②B．①③C．③②D．②④【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV 计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，据此解答．【解答】解：溶液具有均一性，所以从2L、1mol/L的NaOH溶液中取出100mL 溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，则水的体积小于100mL，含有溶质的物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol，所以正确的选项为：①③；故选：B．6．在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（）①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度小于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝．A．①②③B．③④⑥C．①④⑤D．①③⑤⑥【考点】钠的化学性质．【分析】钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠易和空气、水反应，保存钠要隔绝空气和水分，以此解答该题．【解答】解：钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油底部，因易发生4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以钠易和空气、水反应，所以要隔绝空气和水，故选D．7．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液【考点】钠的化学性质．【分析】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．【解答】解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B．氢氧化钠和Ba（OH）2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D错误；故选C．8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由小到大的顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜乙＜丙【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】先根据反应方程式计算出反应后溶液的质量，然后根据钠原子守恒计算出溶质的物质的量及质量，最后根据w=×100%计算出溶液的质量分数．【解答】解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：×100%、×100%、×100%、×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．故选B．9．为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是（）A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．自来水D．食盐水【考点】氯气的化学性质．【分析】根据氯气能与水、碱发生化学反应，并利用吸收尾气的效果来分析解答．【解答】解：A、因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好，故A正确；B、虽氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，其吸收效果不如烧碱溶液，故B错误；C、氯气微溶于水，吸收效果不好，故C错误；D、食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，故D错误；故选A．10．常温常压下，气体体积的大小取决于（）A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离【考点】气体摩尔体积．【分析】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子间距．温度、压强决定气体的分子间距，状态确定，气体分子之间的距离就确定，故常温常压下气体的体积大小主要取决于分子数目．据此分析．【解答】解：决定气体体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距．由于气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略．而温度、压强决定气体的分子间距，故在常温常压下，气体分子间距相等，则此时气体体积取决于分子数目，故选C．11．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．故选D．二、填空题（共3题，40分）12．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）（1）写出仪器名称：①铁架台②分液漏斗③烧杯④酒精灯（2）实验室制取并收集氧气时，应选择A和E装置相连接；制取并收集氢气时，应选择B和F装置相连接．（3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂澄清的石灰水检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊（4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是防止铜被氧化．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称；（2）实验室可用加热高锰酸钾固体制备氧气，用稀硫酸和锌反应制备氢气，氢气密度比空气小，可用向下排空法收集氢气；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化【解答】解：（1）由仪器的图形、构造判断①～④的仪器名称分别为铁架台、分液漏斗、烧杯、酒精灯，故答案为：铁架台；分液漏斗；烧杯；酒精灯；（2）实验室可用加热高锰酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置，用稀硫酸和锌反应制备氢气，氢气密度比空气小，可用向下排空法收集氢气，则选用B、F装置，故答案为：A；E；B；F；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验，可用D、C装置，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清的石灰水；C中澄清石灰水变浑浊；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化．故答案为：B；D；防止铜被氧化．13．同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为1：2，分子个数比为1：2，密度比为2：1．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=、N=、ρ=进行计算．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫的摩尔质量是64g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，质量相等时，根据V=知，相同条件下、相同质量时，V与M成反比，所以二者体积之比=32g/mol：64g/mol=1：2；根据N=知，相同质量时，N与M成反比，所以分子个数之比=32g/mol：64g/mol=1：2；根据ρ=知，相同条件下，M与密度成正比，所以二者密度之比=64g/mol：32g/mol=2：1，故答案为：1：2；2：1；2：1．14．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系．【解答】解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4：11，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．15．9.03×1023个CH4中，含有 1.5mol碳原子，6mol氢原子．【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=及分子构成计算．【解答】解：9.03×1023个CH4的物质的量为=1.5mol，则含C为1.5mol，含H为1.5mol×4=6mol，故答案为：1.5；6．16．与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是22.4L．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据公式n=，V=nVm结合物质的微粒构成来计算．【解答】解：17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是=22.4L，故答案为：22.4．17．某3.65g气在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是36.5g/mol．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===36.5g/mol；故答案为：36.5g/mol．18．标准状况下9.03×1023个CH4所占得体积为33.6L．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算CH4的物质的量，再根据V=nV m计算氧气占有的体积．【解答】解：9.03×1023CH4的物质的量为=1.5mol，所以，标准状况下CH4占有的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L．19．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）Cl2；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是Cl﹣或HCl；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是H+；（4）能使红纸褪色的是HClO；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是H2O；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是H+或HCl．【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为若电解质，则溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl﹣、OH﹣、ClO﹣等，根据微粒的性质来回答．【解答】解：（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；（2）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Cl﹣或HCl；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+；（4）能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；（5）能使无水硫酸铜变蓝的是H2O，故答案为：H2O；（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+，故答案为：H+或HCl．2017年4月25日。

山东省高一上学期第一次调研化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共57分)1. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO 氧化反应的模型,下列关于的说法正确的是（）A . 的中子数与质子数之差是134B . 的核外电子数是202C . 和互称为同位素D . 和是同一种核素2. （2分） (2017高二上·广东期末) 关于核素 S的叙述正确的是（）A . 核电荷数为34B . 中子数为16C . 核外电子数为18D . 原子序数为163. （2分） (2016高一下·浦城期中) 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A . CH4B . NH4+C . NH2﹣D . Cl﹣4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B . 分液漏斗在使用前要检漏C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D . 金属钠着火不可用水来灭火5. （2分） (2018高一上·安平期末) 胶体和溶液的本质区别是（）A . 能否产生丁达尔效应B . 能否稳定存在C . 分散质粒子的大小不同D . 分散剂不同6. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO27. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物8. （2分）同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：29. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸10. （2分）下列物质的化学名称分别是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx 叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡．根据上述命名规律，K2CS3应读作（）A . 三硫代碳酸钾B . 多硫碳化钾C . 过硫碳酸钾D . 超硫碳酸钾11. （2分） (2016高一下·武进期末) 烟雾传感器中的放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（）A . 241Am的中子数与电子数之差为146B . 241Am与243Am的核外电子数相等C . 241Am与243Am是同种核素D . 241Am与243Am的化学性质不同12. （2分）为了检验SO42- ，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下4种方案，其中方案最优的是（）。

2016-2017邺城一中高一探究部第一次调研考试化学试题可能用到的原子量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题(18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一项符合题意）1.(2016.肇庆中学月考）下列说法中不正确的为A．面对日益严重的环境问题，化学显得无能为力B．化学的探索空间广阔,可以在能源、资源的合理开发和安全利用方面大显身手C．化学可以帮助人们攻克一个个医学难题D．化学是一门具有实用性的科学2。

实验室用浓盐酸制备Cl2时，制备的Cl2中往往含有HCl气体,下列说法正确的为A 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2中的HClB 可以用湿润的有色布条检验Cl2中的HClC 可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClD 可以用饱和NaOH溶液除去Cl2中的HCl3。

可以证明HClO是弱酸的事实：A HClO可以与碱反应B HClO具有漂白性C 次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClOD HClO见光分解4。

（2016。

杭州二中月考) 某化学老师为了探究氯气与金属钠的反应，设计如图所示的装置（部分装置已省略）先给钠预热，当钠熔化成圆球时,撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。

下列叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收5.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④6。

在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的为A 溶液中Na+数目增多B 溶液中有氢气逸出C 溶质的质量分数增大D 溶液质量减少，溶质的质量分数不变7.下列说法错误的为A从1L 、1mol/L NaCl溶液中取出10mLNaCl溶液，其浓度仍为1mol/LB配制0.5 L、10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112升（标况）C 0。

高一第一学期期末调研考试化学试卷(A 卷)(可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 CI —35. 5 S —32 Na —23 C —12 Zn —65 Mg —24 Al —27 K —39 Br —80 Fe —56 Cu —64)第1卷 (选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，3×15—45分)1、下列化合物中阴离子和阳离子半经之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF2、下列物质保存方法正确的是 ( )A 、NaOH 溶液常盛放在磨口玻璃塞的细口试剂瓶中B 、少量金属钠常存放在盛煤油的广口瓶中C 、氯水应放在无色细口瓶中D 、液溴应放在常胶塞的无色细口瓶中3、在反应：KCIO 3+6HCI=KCI+3CI 2↑+3H 2O 中，当有8mol 电子发生转移后，被 氧化与被还原的氯原子的物质的量比为A 、6：1B 、1：5C 、5：1D 、1：64、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 、在标准状况下，1mol 任何气体单质均含有2N A 个原子B 、lmolCl 2发生化学反应，转移的电子数必定为2N AC 、在25℃，1.01×106Pa 下，lmolHCl 气体分子中含有18N A 个质子D 、在标准状况下，22.4L 甲烷和22.4L H 2O 的含电子数均为10N A5、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是A 、饱和的石灰水中加入少量的生石灰B 、饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO 2C 、氯化钙溶液中通人少量的CO 2D 、硫酸氢钠溶液中加入BaCI 2溶液6、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A 、Mg 2+、-3NO 、K +、Cl －B 、K ＋、Ba 2＋、HCO -3、NO -3 C 、Ca 2＋、NO -3、SO -24、F － D 、MnO -4、CI －、K ＋、Na ＋ 7、下列反应的离子方程式正确的是A 、次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体：Ca 2+2ClO-+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB 、碳酸钙很醋酸反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑C 、小苏达溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO -3+Ca 2＋+OH －=CaCO 3↓+H 2O D 、稀硫酸很氢氧化钡溶液：H ＋+SO -24+Ba 2＋+OH －=BaSO 4↓+H 2O 8、下列物质的性质比较中，错误的是A 、熔沸点：F 2<CI 2<Br 2<I 2B 、颜色：F 2、C12、Br 2、12逐渐加深C 、还原性：HF>HCI>HBr>HID 、热稳定性：HF>HCI>HBr>HI9、完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并生成正盐，需要相同体 积的盐酸、硫酸、磷酸的物质的量浓度比是A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：2D、6：2：310、由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能组成是A、Na、ZnB、Na、AlC、Fe、MgD、Zn、Cu11、下列溶液中C1－的物质的量浓度与500ml Imol／L的AICI3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A、150ml lmol／L的NaCl溶液B、75ml 2mol／LNH4C1溶液C、150ml 3mol／L KCI溶液D、500ml 3mol／L的FeCI 3溶液12、下列实验能达到预期目的是A、选用100ml量筒量取4.5ml稀硫酸B、用托盘无平称量5.85g食盐固体C、用烧碱溶液涂去CI2中混有的HCl气体D、用加热方法分离I2和NaCl固体13、下列各组中的两种物质相互作用时，当反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A、Na和O2B、Fe和盐酸C、NaOH和C02D、红磷和Cl214、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A、29：8：13B、22：1：14C、13：8：100D、16：26：5715、在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI－、Br－、I－向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。